初三化学酸碱盐单元测试题.docx
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初三化学酸碱盐单元测试题
初三化学酸碱盐单元测试题1
选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分）
1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐
以归为一类加以回收，它们属于（）
A．有机物B．无机盐C.金属或合金D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是（）
A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中
C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中
3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是（）
A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液
4．—些食物的近似pH如下：
葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。
下列说法错误的是（）
A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是
①苛性②碳酸⑧浓盐酸（）
④浓硫酸⑤熟石灰
A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤
6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）
A．发明黑火药B．创造湿法冶金
C.改进纯碱的生产D．发现了新元素
7．现有①Ba（NO3）2：
溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）
A．①②⑧④B．①④⑧②
C．④⑧②①D．④①⑧②
8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）
A．1种B．2种C3种D4种
9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）
A．ZnB．CuC.Zn和CuD．Cu和Mg
10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是（）
A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液
C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙
11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（）
A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸
12．以铁矿石（含Fe203）为原料炼铁时，一氧化碳是（）
A．氧化剂B．还原剂C.催化剂D．燃料
13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：
3:
1，
可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（）
A．3:
2:
1B．1:
2:
1C．3:
1:
15D．3:
1:
13
14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（）
A．FeCI3、Ba（OH）2、KNO3，B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2
C．CuS04、KCI、NaCID．MgCl2、NaN03、Na2S04
15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（）
A．NaOH溶液（Na2CO3）选用稀盐酸·
B．C（CuO）选用稀硫酸
C．NaCl溶液[Ba（OH）2]选用硫酸铜溶液
D．MnO2（KCl）选用水
二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分）
16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有
的是（）
A．Na2S04CuSO4，B．H2SO4CuS04
C．HClH2SO4D．CuCl2Cu（N03）2
17．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是
A．FeB．Fe2O3C．CuOD．FeO
18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的
是（）
A．CaCl2、KOH、Na2C03B．NazC03、BaCl2、HCI
C．K2SO4、HCI、NaOHD．CuS04、HCl、NaCl
19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是（）
A．①②⑧B．①⑧④C。
①④D．①②⑧④
20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：
K+、
OH-、C032-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（）
A．K+、OH-、H+B．K+、OH-、C032-
C．Ba2+、OH-、NO3-D．OH-、K+、Ba2+
三、选择题：
以下各题，有1～2个选项符合题意（每题2分，本题共10分）
21．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）
A．C02B．Na2CO3C．H2S04D．Na2SO4
2下列各组物质的转化能实现的是（）
A．BaCO3→BaCI2（溶液）→BaCO3↓
B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2（溶液）→NaOH（溶液）
C.Cu→Cu0→Cu（OH）2→CuSO4（溶液）
D．Fe2O3→Fe→FeCI3（溶液）→Fe（OH）3
23．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于
试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是（）
A．加入少量盐酸，观察现象
B．加入澄清石灰水，观察现象
C.加入氯化钡溶液，观察现象
D．通适量CO2气体，观察现象
24.分别表示三种物质，则X代表的物质是（）
A．CuB．Fe203C．Ba（OH）2溶液D．AgN03溶液
25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的
氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。
过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液
产生白色沉淀,则原固体物质的组成中（）
A.一定有K2SO4B.一定有NaClC.一定有Na2CO3D.可能有NaCl
四、填充题（本题共40分）
26．（4分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作
时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：
————————————————————————————————————————————————
27.（2分）铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是
①____________________________________________________________
②____________________________________________________________
28.（2分）将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是______,
这说明铁的金属活动性比铜______。
29.（2分）向水中加入______或_______物质后会产生放热现象。
30.（4分）在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时
滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：
滤纸上的小屋事先是用______
试剂画出的。
无色溶液A是_______;B是________;C是_______。
31.（7分）以氢氧化钾为例，根据碱的通性，写出氢氧化钾的主要化学性质，并写出有关的化学方程式。
化学性质
化学性质
32.（5分）用化学方程式说明下列事实:
（1）露天堆放的生石灰逐渐变质____________________________________
（2）工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱________________________________
（3）向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出_____________________________
（4）锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗_______________________________
（5）铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质
_____________________________________________________________
33.（9分）硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。
化学方程式
现象
用途
（1）与金属
（2）与碱
（3）与盐
回答：
（1）第一步实验中观察到的实验现象是_________________________;
（2）第三步实验中滤纸上A是___________,滤纸中B是________________;
（3）第四步实验中加入过量的C溶液是__________,其目的是___________。
五、简答题（本题共4分）
35．（4分）已知盐酸溶酸中含有水分子（H：
O）、氯离子（Cl—）和氢离子（H’），该溶液能使紫色石蕊试液变红色。
请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?
并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。
猜想：
________________________________________
实验步骤
实验现象
实验结论
六、推断题（本题共21分）
36．（5分）某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸
钠和硝酸钡中的一种或多种。
初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，
不能确定是否含有_______________。
37．（5分）用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯
化亚铁，请写出各步化学方程式。
38．（11分）古都南京的地铁建设已经破土动工。
考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土
的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：
TON
L红色固体
（1）请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：
B__________;C__________;D_________;E_________;F__________;G__________;J____________
（2）写出下列转换的化学方程式：
C→D___________________________________;
E→H+I__________________________________;
J+K→L__________________________________。
初三化学酸碱盐单元测试题2
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是
A．醋B．生石灰
C．纯碱D．烧碱
2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是
A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠
C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打
3．下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是
A.液体：
汽油、酒精、糖水
B.气体：
氢气、氧气、二氧化碳
C.固体：
碳酸钠、碳酸钙、食盐
D.固体：
碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜
4．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是
A．酚酞试液B．石蕊试液
C．碳酸钠溶液D．二氧化碳
5.往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是
A.MgCO3B.MgSO4
C.MgCl2D.Mg（OH）2
6.下列物质中，化学式书写错误的是
A.硝酸铜Cu（NO3）2B.硫酸铝AlSO4
C.二氧化氮NO2D.氧化亚铁FeO
7.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是
A.HCl和Ca（OH）2B.H2SO4和Na2CO3
C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4
8.在下列化合物中，指定元素化合价最高的是
A．Na2CO3中的碳元素B．KNO3中的氮元素
C．KMnO4中的锰元素D．Ca3（PO4）2中的磷元素
9．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是
A．NH4ClB．（NH4）2SO4
C．NH4NO3D．CO（NH2）2
10．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是
A．硫酸氨B．硫酸钾
C．氯化钠D．硝酸钾
11．下列物质的用途，与化学性质无关的是
A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸
C．大理石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠
12.下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是
A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液
B．氢氧化铁和硫酸
C．碳酸钙和氯化钠溶液
D．硝酸银溶液和氯化镁溶液
13.在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液1000g来选种，下述方法中正确的是
A．称取15g氯化钠，溶于100g水中
B．称取150g氯化钠，溶于1000g水中
C．称取15g氯化钠，溶于985g水中
D．称取150g氯化钠，溶于850g水中
14.下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是
A.水和植物油B.氯化镁和氯化银
C.二氧化锰粉末和铁粉D.氯化钡和硝酸镁
15．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
下列做法中，利用中和反应的是
A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
二、填空题（42分）
16．（9分）氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。
请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应 ，
（2）化合反应，
（3）复分解反应。
17．（3分）高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。
已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：
2NH4NO3=====2N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是。
18.（9分）生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：
①用盐酸处理碳酸钡；②向所得溶液加入硫酸。
写出“钡白”的主要成分的化学式：
；写出此反应过程的化学方程式：
①；
②。
19．（6分）从A-D中选择正确的序号，填充
（1）-（3）题。
A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤
C．加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶
D．加适量水、溶解、过滤、洗涤
（1）提纯含有少量泥沙的粗盐，
（2）除去氯化钠中的少量碳酸钠，
（3）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。
从反应后的残渣中回收二氧化锰（二氧化锰不溶于水）。
20．（6分）为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：
①取样，将硝酸钾配成溶液；②往溶液中逐滴滴入适量的（填化学式）；
③；④蒸发溶液。
21.（9分）有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱。
通过实验有以下现象：
A溶液与B溶液混合无明显现象；A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸。
请回答：
（1）A的化学式：
。
（2）B与C反应的化学方程式：
。
（3）A溶液与铝丝反应的化学方程式：
。
三、计算题（共13分）
22.纯碱在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献。
运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠，现取含有少量的氯化钠杂质的纯碱样品5g与足量的稀盐酸完全反应，放出1.76g气体。
请计算，这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数？
初三化学酸碱盐练习3
1.下列物质间的转化，不能一步实现的是（）
A．Fe（OH）3→FeCl3B．CO2→CaCO3
C．Cu→CuCl2D．MgCl2→KCl
2.把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。
将溶液过滤，滤渣中的物质是（）
A．铁B．铁和铜C．铜和氧化铜D．氧化铜和铁
3.向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）
A．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+
C．滤液中一定含Fe2+、Zn2+,不含Cu2+,Ag+
D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
4．下列除去杂质的方法正确的是（）
A.生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸
B．KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液
C.CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液
D.KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba（OH）2溶液
5.下列四组溶液（均失去标签），必须用其他试剂才能鉴别的一组是（）
A.硫酸铜、浓盐酸、浓硫酸 B．浓氨水、白醋、蒸馏水
C.碳酸钠、石灰水、稀硝酸 D.稀硫酸、氯化钠、氢氧化钠
6.下列各组无色溶液，只用试管和胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（）A.KOH、Na2SO4、MgCl2B．澄清石灰水、Na2CO3、BaCl2
C.Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4D.NaOH、H2SO4、酚酞试液
7.不需其他试剂就能区别的一组溶液是（）
A.FeCl3NaOHKClBa（NO3）2
B.NaClNa2CO3KNO3HCl
C.Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3
D.BaCl2CuSO4NaOHNaCl
8.鉴别①NaCl②MgSO4③CuCl2④BaCl2⑤NaOH五种溶液，不用其它试剂，则被鉴别出来物质的顺序正确的是（）
A.③⑤②④①B．③②⑤④①C.③⑤④①②
D.③②⑤①④
9.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
10.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。
经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（）
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓
11.在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是（）
A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+
B．若Mg粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有Fe2+
C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无Fe2+和Cu2+
D．若Mg粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有Mg2+和Fe2+
12.下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（）
A.食盐溶液和稀硝酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.氯化铁溶液和烧碱溶液
13.向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）
A.Ag、Cu、MgB．Cu、Mg、ZnC.Ag、Cu、ZnD.Ag、Mg、Zn
14.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种。
现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解。
再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。
对样品所含杂质的正确的判断是（）
A.肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3B.肯定没有Ba（NO3）2，可能还含有Na2CO3
C.肯定没有Ba（NO3）2，肯定有KNO3D.肯定没有Ba（NO3）2和Na2CO3
15.有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2，则所混杂质可能是（ ）
A.BaCO3 B.K2CO3 C.CaCO3 D.MgCO3
16.在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（ ）
A．CuB．AgC．Fe和CuD．Cu和Ag
17.有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。
过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。
则白色粉末中一定含有，一定没有，可能含有.
18.现将某一白色粉末溶于一无色中性液体中，按下列图示进行实验：
白色
沉淀
白色粉
末A
无色中
性液体
搅拌
蓝色
溶液
加适量B
溶液恰好
沉淀完全
过滤
有色
溶液
加适量C
溶液恰好
沉淀完全
蓝色
沉淀D
纯净的NaCl
溶液
试按下列要求推断未知物：
（1）用化学式表示：
B__________C___________D___________
（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是____________。
（填化学式,下同）
（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是___________。
19.某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计如下实验：
（1）收集5L某同学呼出的气体样品，
（2）在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡。
充分反应。
（3）把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5%的盐酸，到不产生气泡为止。
产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。
回答下列问题：
（1）加入5.0g盐酸前并没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）：
________________________________________.
（2）加入盐酸产生CO2的总质量是多少?
（溶于水中的二氧化碳忽略不计）
（3）该气体样品中CO2的体积分数是多少？
（精确到0.1%已知：
常温下CO2的密度为1.96g·L-1）
20．现有16gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，
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