届高三化学第三轮复习实验计算综合13.docx
《届高三化学第三轮复习实验计算综合13.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学第三轮复习实验计算综合13.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届高三化学第三轮复习实验计算综合13
2013届高三化学第三轮复习—实验计算综合一
练习一
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。
有关物质的物理性质如下表。
请回答有关问题。
化合物
密度/g·cm－3
沸点/℃
溶解度/100g水
正丁醇
0.810
118.0
9
冰醋酸
1.049
118.1
∞
乙酸正丁酯
0.882
126.1
0.7
Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸。
然后安装分水器（作用：
实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应。
（1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：
、。
（2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：
、。
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
（1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：
①水洗②蒸馏③用无水MgSO4干燥④用10％碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是（填字母）。
A．①②③④B．③①④②
C．①④①③②D．④①③②③
（2）将酯层采用如右图所示装置蒸馏。
①写出右图中仪器A的名称。
冷却水从口进入（填字母）。
②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在左右。
Ⅲ．计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率。
练习二
某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为正整数），为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
（1）定性分析
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。
能否说明样品中含结晶水，试简述理由。
②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32-离子。
（2）定量分析
该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。
实验步骤：
1按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是
。
A处碱石灰的作用是。
②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。
该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是
。
计算推导：
该天然碱的化学式为。
练习一
硫铁矿石（主要成份FeS2，）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性铁为主。
经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁。
已知某精矿的主要成分是磁性铁（Fe3O4）和Fe2O3及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）。
请回答下列问题：
（1）某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石含铁的质量分数是：
。
（用小数表示，保留3位小数）
（2）如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁用于炼铁，当制得98%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损失）最多可生产含炭4%的生铁吨。
（3）煅烧硫铁矿常用富氧空气。
从沸腾炉排出的气体成分如下。
如果精矿中铁、氧物质的量之比（n（Fe）：
n（O））为5：
7。
则富氧空气中O2和N2的体积比为：
。
气体
SO2
N2
O2
物质的量（mol）
10
58
6
（4）已知高炉中炼铁的反应分下列三步完成：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2、Fe3O4+CO→3FeO+CO2、FeO+CO→Fe+CO2
取一定量的Fe2O3和Fe3O4组成的混合物测得其中铁氧质量之比为5：
2，模仿高炉的反应温度，通入COamol在一密闭的容器中充分反应。
残余固体的物质的量与通入CO的物质的量amol如图所示，试分析：
①当7≤a≤14时，残留固体的成分
是：
。
②当1＜a＜6时，残留固体的物质的量：
n=mol。
（用含a的代数式表示）
练习二
Na2O、Na2O2是钠的重要化合物，它们性质活泼，用途广泛。
请完成下列各题：
53．下列关于过氧化钠的叙述正确的是
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C．用Na2O2漂白过的织物，麦秆等日久又渐渐变成黄色
D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量O2，并有白色固体析出
54．CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2
后，Na2O2增重的质量为_________________
55．将70g过氧化钠和氧化钠的混合物与98g水充分反应，所得氢氧化钠溶液的质量分数为
50%，请写出过氧化钠与水反应的化学方程式_____________________________________，
并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量。
56．将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入100mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体共2.24L。
将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为2.016L（均为标准状况）。
求加入的盐酸的物质的量浓度。
（写出简要过程）
2013届高三化学第三轮复习—实验计算综合二
练习三
硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。
利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。
25℃时，CaSO4微溶于水，PbSO4难溶于水。
35．已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。
分别写出PbO、Pb参加
反应的化学方程式_________________、________________。
36．步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是_______________。
37．母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是____________（填一种物质化学式），若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。
38．产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去____________。
练习四
NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：
ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。
39．此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。
写出化学反应方程式。
40．取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。
通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
限选试剂：
98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。
所加试剂
预期现象和结论
试管A中加足量①；
试管B中加1%品红溶液；
试管C中加②。
若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。
则消毒液部分变质；
③则消毒液未变质；
④则消毒液完全变质。
41．用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。
实验步骤如下：
⑴量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的amol·L-1Na2SO3溶液bmL；
⑵滴定分析。
用cmol·L-1的酸性KMnO4溶液和剩余的Na2SO3发生反应。
当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。
重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液vmL；
滴定过程中涉及的反应有：
NaClO+Na2SO3→NaCl+Na2SO4；
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
实验步骤⑴⑵中用到的玻璃仪器有__________________________________。
⑶计算。
消毒液中NaClO的浓度为mol·L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。
练习三
粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43.4％，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。
用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑③
57、粉煤灰中铝的质量分数为%。
58、用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，还应制得Na2SiO3____________mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固体中无SiO2）。
59、若粉煤灰中Al6Si2O13与SiO2的物质的量之比为1:
2，则1kg粉煤灰与6molNa2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2_________________mol。
60、若用100molAl6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：
n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3ymol，试确定y与x的关系式。
练习五
实验室模拟合成硫酸的流程如下：
已知实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取SO2；用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取O2。
35、从下图中选择制取气体的合适装置
制取二氧化硫选择________装置，制取氧气选择__________装置。
36、SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，
还有、
某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，制备SO3并测定实验条件下SO2的转化率。
37、结束实验时应先停止 ，并继续 。
38、为了除去SO2气体中混有的少量SO3，还可以让混合气体通过 溶液（除了图示方法）。
为了检验SO2气体中是否混有少量SO3，可以让混合气体通过 溶液；若有现象出现，说明SO2气体中混有SO3。
39、为了测定该条件下SO2的转化率，若B中U型管内收集到的物质的质量为mg，还需要测定的实验数据是 。
40、实际测得SO2的转化率比理论值小，其主要原因有。
A、装置C中亚硫酸盐被氧化B、SO2通入速度太快，未被充分吸收
C、有SO2残留在A、B装置中D、SO3挥发，被装置C吸收
练习六
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
41、除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。
检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是。
42、酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：
。
测定样品中Cl－含量的方法是：
a.称取0.7500g样品，溶解，在
（1）250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于
（2）锥形瓶中；c.用装在25.00ml的（3）酸式滴定管的0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，实验数据如下表：
编号
滴定管第一次读数
滴定管第二次读数
1
0.00mL
20.00mL
2
0.50mL
20.30mL
3
1.00mL
18.50mL
43、
（1）
（2）（3）中，需要润洗的仪器是（填编号）
44、选择合理数据，计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：
。
若准确值为99.50%，则测定的相对误差为。
45、若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
46、若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：
；。
2013届高三化学第三轮复习—实验计算综合三
练习七
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
35．定性分析：
如图甲可通过观察，
36．定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
，
37．定量分析：
如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。
图中仪器A的名称为，
38．检查该装置气密性的方法是，
39．实验中需要测量的数据是 。
40．加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。
②实验时放出气体的总体积是mL。
③放出
气体所需时间为min。
④反应放出
气体所需时间约为min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
⑥解释反应速率变化的原因。
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。
（请保留两位有效数字）
练习八、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：
饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液
Ba（NO3）2溶液75%乙醇四氯化碳冷水
41．欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
（只填化学式）。
42．洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。
在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填序号）。
ABCD
Ⅱ我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。
实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：
将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）
0oC
10oC
20oC
30oC
40oC
50oC
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
—
—
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
※温度高于35oC，NH4HCO3会有分解
43．请回答：
该反应的方程式：
44．操作过程中反应温度控制在30oCⅢ电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，
45．则同样条件下收集的Cl2（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，
原因是。
46．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中
NaOH的浓度，常用的方法为。
装置b口出来气体的检验方法：
。
练习四
铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，制备流程为：
根据题意回答第57～60题：
57．现称取2.8g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4。
58．如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要
1mol/L的NaOH溶液mL。
59．在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。
取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6g固体。
该产品的化学式为。
60．有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：
，现有15.2gFeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为。
参考答案
练习一
Ⅰ
（1）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH2＝CHCH2CH3
（2）用分水器及时移走反应生成的水，减小生成物的浓度；使用过量醋酸，提高正丁醇的转化率。
ⅡC冷凝管g121.6℃
Ⅲ．79.4%
练习二
（1）定性分析
①不能说明。
因为天然碱样品中的“NaHCO3”加热分解也可产生水。
②取少量天然碱样品溶于水，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），过滤并洗涤沉淀；向沉淀中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。
若有浑浊现象，说明天然碱样品中含有CO32-离子。
（2）定量分析
实验步骤：
①检查装置的气密性除去通入空气中的CO2和H2O
⑤使反应生成的CO2和H2O被充分吸收
计算推导：
Na2CO3·2NaHCO3·H2O
练习三
35．PbO＋2HNO3→Pb（NO3）2＋H2O
3Pb＋8HNO3→3Pb（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
36．防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中）
37．HNO3
浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率
38．CaSO4杂质
练习四
39．NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
40．
所加试剂
预期现象和结论
①1.0mol/LKI-淀粉溶液
②澄清石灰水
③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质
④若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质
41．⑵滴定管、锥形瓶；⑶（2ab–5vc）/50
练习五
35、B；D
36、控制SO2、O2的流速；干燥
37、通入SO2，通入一段时间O2
38、饱和亚硫酸氢钠；氯化钡溶液；白色沉淀
39、C瓶溶液增重的质量（C、D瓶溶液增重的质量）40、A、D（2分）
练习六
41、取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）3沉淀完全（2分）
42、①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③防止溶液吸收空气中的CO2（2分，答对两点即可）
43、（3）（1分）
44、97.51%；-0.02（各2分）
45、偏高（1分）
46、样品中存在少量的NaCl，少量CaCl2·2H2O失水（各1分）
练习七
35．产生气泡的快慢（1分），
36．消除阴离子不同对实验的干扰（1分），
37．分液漏斗（1分），
38．关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位。
（1分）
39．产生40mL气体所需的时间（1分）
40．①2H2O2
2H2O+O2↑（1分）；②60mL（1分）；③1min（1分）；④2.5min（说明：
只要答2.5~2.6min同样给分，1分）；⑤D>C>B>A（1分）；
⑥随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢（1分）
⑦0.11mol·L－1（1分）；
练习八
41．BaCl2、Na2CO3、NaOH（1分，只要保证Na2CO3在BaCl2之后的顺序都得分）
42．75%乙醇（1分）A、C（1分）
43．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
44．35oC（1分）；水浴加热（1分）；
45．＜（1分）；产物Cl2和NaOH会反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（1分）；
46．酸碱中和滴定（1分）；将湿润的淀粉—KI试纸放在b口，若试纸变蓝，说明有Cl2产生…………（2分）（必须说明操作、现象、结论，否则不得分）
参考答案
练习一
（1）0.315（4分）
（2）0.56（4分）
（3）39：
116（4分）
（4）①FeO、Fe（2分）②2a+3（2分）
练习二
53.D
54.3g
55.略
56.3.4mol/L；1.3mol/L
练习三
57、16.5%
58、5，8
59、4.98mol（4.9~5.1均可）
60、y=
练习四
57．16.25g（4分）
58．700（4分）
59．Fe4O5或2FeO·Fe2O3（4分）
60．（116/15，11.4）[写成（7.73，11.4）也可]（4分）
升级会员 