离子反应教学设计.docx
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离子反应教学设计
一、教学设计思路分析
单元/课题/课时
人教版高中化学必修一
第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
第二课时离子反应及其条件
任课教师
教学主题
离子反应的实质和发生条件、离子方程式的书写
课型
技能课
教学对象
高一学生
教学时间
40min
教材分析
教材内在逻辑：
离子反应的概念→实验2—1→离子方程式的概念→离子方程式的书写→实验2—2→离子方程式的意义→实验2—3→离子反应发生的条件
前后逻辑：
“承前内容”
本节核心内容
“启后”内容
Ø初中化学：
①电解质的概念；②能判断常见物质的分类：
强电解质、弱电解质、非电解质。
Ø高中化学：
1能准确判断物质的分类：
强电解质、弱电解质、非电解质；
2直到常见酸、碱、盐（可溶性盐、不可溶性盐）在水溶液中的电离情况，并能熟练书写它们的电离方程式。
Ø构建离子反应的概念
Ø探究离子方程式的概念
Ø分析归纳离子方程式的意义及离子反应发生的条件
Ø理解掌握离子方程式的书写
Ø应用离子反应的条件判断溶液共存问题
Ø混合物的分离
Ø物质提纯和鉴定
Ø清除水中污染物
应用价值：
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
课标要求：
掌握离子方程式的书写，体验科学探究的过程，学习归纳总结的学习方法。
学会判断溶液的共存问题，在做实验的过程中学会小组间的团结合作，并能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，完成实验报告，并能主动进行交流。
结论与启示：
教材以实验的方式介绍离子反应及其发生的条件，呈现的内容比较简单只例举了发生离子反应的条件：
沉淀和水，没有生成气体的情况，也没有解决离子的共存问题，而离子方程式对于学生来说是全新的知识与技能，它是对化学反应规律的一个应用，其原理也在今后方程式的书写中多次体现，因此需把内容细化，帮助学生自主构建离子方程式的概念，体现离子方程式的实用价值，增强学生对此方程式的理解。
学情分析
学龄特征：
学生刚刚进入高中,自纠学习的能力不是很强,乐于机械接受,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,适宜采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
知识与能力基础：
（1）从第一节的学习中学生已懂得理解电解质的概念，并书写电离方程式；
（2）具有复分解反应的知识和常见的化学方程式书写；
（3）学生初步具有探究微观物质的一般思路。
（4）学生经过前面的学习已初步具有一定的基础实验操作的，能够胜任本节课的实验探究活动，但实验创新能力还有待提高。
结论与启示：
离子反应是建立在电离内容上的知识，内容繁杂，学生对离子发生的条件有一定的认识，但知识的构建不全面，让学生构建起完整的知识体系有些困难，在新旧知识与实验探究的活动下有助于激发学生完善知识的体系，建立学生学习的自信，充分调动学生的学习兴趣
教学目标
知识与技能：
（1）知道离子反应的概念及离子方程式的概念
（2）初步掌握离子反应的本质
（3）能说出离子方程式的意义，能熟练判断某反应是否可以书写其离子方程式
（4）初步掌握离子方程式的书写
过程与方法：
学会运用观察、实验等多种手段获取信息，对比分析得出离子方程式的意义，学会分析归纳的学习方法
情感态度与价值观：
通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
教学重点
离子方程式的意义；离子方程式的书写步骤和离子反应发生的条件；
教学难点
离子方程式的书写
学习方式
实验探究式学习、启发式学习
教学策略
启发导学法、实验探究法
教学用具
试剂：
硫酸钠、氯化钡、稀氯化钾、稀氢氧化钠、稀盐酸、硫酸铜、碳酸钠、酚酞溶液；
仪器：
试管若干、滴管；
多媒体。
【教学思路】
本节内容处于必修一第二章化学物质及其变化的第二节离子反应的内容，这时高一新生才接触高中化学不久，为了让学生体会到化学实验和操作的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣，本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较枯燥的技能讲解得很有趣味性。
离子反应主要依据是电解质溶于水后电离成为离子，学生在初中就具备了相关的知识背景，且上一节课的学习已充分为本节课做好铺垫，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵和学生的智慧潜能，因此设计如下：
1.通过播放《地理中国》2013年5月的视频“哑泉之谜”的片段，调动学生探求这项悬疑事件的学习欲望，引出课题离子反应及其发生条件。
2.以硫酸钠与氯化钡、稀氯化钾的反应现象，引导学生在实验中发现并提出问题。
3.根据“发现问题——分析问题——解决问题”的探究步骤，让学生亲身体验离子方程式的书写过程，应用硫酸钠与氯化钡的反应，并且从这一例子中理解离子反应发生的部分条件，掌握离子方程式的书写步骤。
4.通过分组竞赛形式，让学生各自书写四个中和反应的化学方程式及其所对应的离子方程式，并小组讨论化学方程式与离子方程式的异同点，最终评出“小发现家”，让学生充分调动分析归纳思维，体验化学学习的乐趣与成功的喜悦。
5.从化学方程式的书写→电离方程式的书写→离子方程式的书写，让找学生出离子方程式与化学方程式书写上的异同点，帮助学生归纳总结出离子方程式的正确书写方法，引导学生自主构建知识，把知识化难为易。
6.从实验探究的现象以及这几个复分解反应的离子方程式，指导学生自主归纳出离子反应发生的条件。
7.解决哑泉问题，丰富拓展本节知识；设计阶梯式作业，让学生根据自身能力水平有选择地完成。
基于上述教学思路所构建的教学流程图如下：
【教学设计亮点】
1.拓展教材内容，联系生活实际（哑泉之谜），以悬疑事件引入离子反应，激发学生学习的兴趣和热情，彰显知识技术的实用价值和探究意义。
2.引导学生以“小小实验员”的身份进入实验探究，“小小实验员”在从硫酸钠与氯化钡、稀氯化钾的反应，围绕实验现象提出了亟待解决的问题，接着以问题作为驱动，引导学生总结离子方程式的概念以及书写步骤。
3.引导学生进行“小发现家”“分析小能手”的活动，使学生在练习中牢固掌握离子方程式的书写。
4.在不同活动情境中分别总结归纳离子方程式的意义和离子反应的发生条件。
5.设计“学以致用”“知识拓展”“情感升华”三个层次课后习题，把巩固知识、拓展视野、情意培养融合到课后习题中。
二、教学过程设计
活动一联系生活体验“小小实验员”提出并解决问题
学生活动
教师活动
设计意图
认真观看视频“哑泉之谜”。
【生疑】①哑泉的成分是什么？
②如何解决哑泉所引发的问题？
1提醒学生注意观察、提问；
2哑泉的成分是什么？
3引出疑难问题——“如何解决哑泉所引发的问题？
”；
4引导学生进入下一个情境。
1哑泉的成分是硫酸铜（胆矾），称为胆水。
2已悬疑事件引导学生认真听课。
【实验探究】体验实验2-1：
参照学案上表格1的实验方法，分别用稀氯化钾、氯化钡两种溶液与硫酸钠溶解进行实验，记录实验现象，讨论分析实验结论。
【提示】
1、注意液体用量,取液方法。
2、注意实验现象。
【指导】让学生用图表准确、真实地记录实验现象。
【点评】认真聆听各小组汇报结果，对的给予表扬，错的给予纠正。
教会学生科学探究“发现问题——提出假设——实验验证”的研究方法。
实验
现象
1.2ml硫酸钠+2ml氯化钾
2.2ml硫酸钠+2ml氯化钡
【展示交流】分组展示实验现象与结论：
①实验1：
现象：
观察不到现象；
②实验2：
现象：
生成白色沉淀。
【提出新问题】
1硫酸钠、氯化钡电离方程式？
2硫酸钠与氯化钡的化学方程式是？
3将这三个方程式加在一起，我们可以发现什么？
【指导】让学生书写正确的方程式
【讲解】对同学们的汇报给予肯定或指出不足。
把实验现象中隐含的知识点形成问题，有利于学生调动已有知识进行总结归纳。
【整合知识】向这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式的书写步骤：
写、改、删、减
（写化学方程式、把易溶于水且易电离的物质改成离子形式、删去不反应的离子、检查原子个数和电荷总数是否相等）
【提问】根据叠加结果，你能尝试给离子方程式下定义吗？
【追问】离子方程式的书写步骤是？
让学生自己动手体验离子方程式的书写步骤，得到感性认识，再引导学生进行总结归纳，让感性认识形成理性文字。
[过渡]通过大家的分析归纳，我们得到了离子方程式定义，也学会了离子方程式的书写。
可是，我们在初中的时候学习了化学方程式，既然这样，那为什么还要学习离子方程式呢？
下面我们通过实验，探讨化学方程式与离子方程式的异同点。
活动二分组竞赛评选“小发现家”
学生活动
教师活动
设计意图
进行“小发现家”竞赛。
小组分工合作，完成实验：
2-2，并写出下面四个反应的化学方程式以及对应的离子方程式：
1.NaOH+HCl
2.KOH+HCl
3.NaOH+H2SO4
4.KOH+H2SO4
小组讨论，分析、归纳化学方程式与离子方程式的异同点。
【提示】赛前小提示：
①大家要分工合作；
②注意化学方程式与离子方程式的正确书写。
【奖励】
给最快完成实验2-2，并能够准确写出四个中和反应的化学方程式及其所对应的离子方程式，分析归纳出二者的异同点的小组颁发“厨房里的化学家”称号。
以竞赛的形式，让学生从身边熟悉的物质入手，自行摸索四个中和反应的化学方程式及其所对应的离子方程式，并熟悉离子方程式的书写步骤，这不仅把枯燥的知识变成有挑战性的任务，更激发了学生创造性思维，让身边的物质成为学习的资源。
[过渡]同学们书写的化学方程式和离子方程式都非常棒，总结的化学方程式与离子方程式的异同点都很准确。
离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
我在思考一个问题，既然离子方程式那么惹人喜爱，那么什么样的反应可以书写离子方程式呢？
接下来，我们一起探讨这个问题。
活动三感性认识上升到理性认识评选分析小能手
学生活动
教师活动
设计意图
【观察与思考】仔细观察实验现象，填写学案中的表格。
【讲解】大家都很喜欢动手做实验，现在就让我们通过实验，探究离子反应发生的条件。
现在，大家动手做实验吧！
看看谁的实验报告填的又快又准确。
【引导】
1提醒学生认真观察实验现象，不要遗漏细节。
2提醒学生离子方程式的书写。
【点评】认真聆听同学们的汇报，对的给予肯定，错的给予纠正。
把学生喜欢动手做实验的这个事实，应用到课堂教学，通过亲手实验，让学生通过观察实验现象及书写离子方程式，为后面理解离子反应发生的条件做好铺垫。
实验
现象及离子方程式
1.2mlCuSO4+2mlNaOH
2.2mlNaOH+酚酞+HCl至溶液恰好变色为止。
3.2mLNa2CO3+2mlHCl
【观察与发现】
一小组汇报，其他小组补充完善：
1有蓝色沉淀生成
2加酚酞溶液变红色；溶液变为粉色
3产生大量气泡
【观察与归纳】
仔细观察大家书写的离子方程式，分析归纳出离子反应发生的条件：
①生成沉淀；
②放出气体；
③生成水。
【讲解】大家仔细观察自己书写的离子方程式，对照老师书写的，改正或补充自己书写的离子方程式。
然后，观察这三个方程式，分析归纳出离子反应发生的条件，看哪个小组的同学分析归纳能力最强。
【点评】认真聆听同学们的汇报，对的给予肯定，错的给予纠正。
①通过自己修改离子方程式，锻炼学生离子方程式的书写能力；②通过学生自主分析，加深对离子反应发生的条件的印象
[过渡]同学们，离子反应不仅是我们高中阶段重要的学习内容，离子反应还在日常生产实践中有着多方面的应用。
活动四学以致用
学生活动
教师活动
设计意图
【交流】回忆课初视频，知道
应用之一：
解决哑泉引起的问题。
【集体讨论，分析交流】
利用今天所学知识分析两个开放性问题，可以有多种答案。
【提问】在我们的日常生活中，哪些地方利用到
离子反应？
【回顾】非常好，同学们都知道可以利用离子反应解决哑泉引起的问题，大家能否利用所学知识尝试回答课初提出的两个问题：
①哑泉的成分是什么？
②如何解决哑泉所引发的问题？
【讲解】
①哑泉的成分是硫酸铜，也就是胆矾，俗称胆水。
②解决哑泉所引发的问题：
应喝下安乐泉，也就是石灰水。
解开疑惑，首尾呼应，考察学生分析能力。
了解离子反应在日常生活中的应用。
【图片展示】
①与生活结合，既丰富了教材内容，又让他们在生活中体会化学的乐趣和奥妙。
②适时渗透绿色化学理念，使教学内容具有开放性和时代性。
根据对知识的理解形成知识链。
【课堂总结】我们今天学习了离子反应的定义及其发生的条件，还有就是离子方程式的定义、书写步骤、与化学方程式的比较。
课后请大家完成我们的课课练，看看自己掌握得怎么样。
疏通知识点
[总结]我们今天学习了离子反应的定义及其发生的条件，还有就是离子方程式的定义、书写步骤、与化学方程式的比较。
课后请大家完成我们的课课练，看看自己掌握得怎么样。
布置作业
【学以致用】
1.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：
AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
B．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：
2OH－＋H2S===S2－＋2H2O
C．氯化银溶于浓氨水：
AgCl＋2NH3•H2O===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：
Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3H＋
2.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：
3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－
C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：
Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O
【知识拓展】（选做）
1.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．能使酚酞试液变红的溶液中：
Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
B．c（H＋）∶c（OH－）＝1∶2的水溶液中，Na＋、K＋、NO3－、ClO－
C．水电离出的c（H＋）＝10－12mol•L－1的溶液中：
Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－
D．加入Al能放出氢气的溶液中：
NH4＋、SO42－、Cl－、HCO3－
2.在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
①K＋、Cl－、NO3－、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
【情感升华】（选做）
1.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
2.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol•L－1的溶液，进行如下实验：
1测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
2向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
3向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
4向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的离子方程式是________________________________________；
（2）E溶液是________，判断依据是__________________________________________；
（3）写出下列四种化合物的化学式：
A______________、C______________、D____________、F____________。
板书设计
离子反应及其发生的条件
一、离子反应
⑴定义：
电解质在溶液中的反应实质上就是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。
二、离子方程式
⑴定义:
用实际参加反应的离子符号来表示的式子叫做离子方程式。
⑵书写步骤：
①写：
写化学方程式
②改：
把易溶于水且易电离的物质改成离子形式
③删：
删去不反应的离子
④检：
检查原子个数和电荷总数是否相等
⑶与化学方程式比较：
离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
三、离子反应发生的条件：
①生成沉淀；
②放出气体；
③生成水。
课堂学案
《离子反应及其发生的条件》学案
【学习目标】
（1）知道离子反应的概念及离子方程式的概念；
（2）能说出离子方程式的意义，能熟练判断某反映是否可以书写其离子方程式；
（3）掌握离子方程式的书写。
【探究活动】探究
1、小小技术员体验——请你从硫酸钠与氯化钡、稀氯化钾的反应现象，应用硫酸钠与氯化钡的反应，并且从这一例子中，总结离子方程式的书写步骤。
[完成表格1]：
实验
现象
1.2ml硫酸钠+2ml氯化钾
2.2ml硫酸钠+2ml氯化钡
思考以下几个问题：
①硫酸钠、氯化钡电离方程式？
②硫酸钠与氯化钡的化学方程式是？
③将这三个方程式加在一起，我们可以发现什么？
④根据叠加结果，你能尝试给离子方程式下定义吗？
离子方程式的书写步骤是？
【动手动脑】完成实验2-2，并完成表格2：
反应
化学方程式
离子方程式
NaOH+HCl
KOH+HCl
NaOH+H2SO4
KOH+H2SO4
【观察发现】
这四个反应的离子方程式都是：
【分析归纳】
化学方程式与离子方程式的异同点：
【思想升华】完成实验2-3，并填写表格3
实验
现象
离子方程式
1.2mlCuSO4+2mlNaOH
2.2mlNaOH+酚酞+HCl至溶液恰好变色为止
3.2mLNa2CO3+2mlHCl
【观察与发现】
①这三个反应都是反应。
②这三个反应都可以书写离子方程式，他们各自具有什么特点？
【分析归纳】离子反应发生的条件：
【走向生活】
请你列举离子反应在生活中的应用：
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