福建省宁德市部分一级达标中学学年高一上学.docx
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福建省宁德市部分一级达标中学学年高一上学
2016-2017学年福建省宁德市部分一级达标中学高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1．海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨
大威胁．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2．近年来，我国雾霾天气常致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液
3．下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（ ）
A．NaClB．Na2CO3C．CaCO3D．Ca（OH）2
4．下列科学成果中，由我国化学家在现代化学研究中取得的是（ ）
A．发现放射性元素钋和镭B．现代量子化学的创立
C．人工全合成牛胰岛素D．元素周期律的发现
5．下列电解质的电离方程式错误的是（ ）
A．HCl═H++C1﹣B．NaOH═Na++O2﹣+H+
C．BaCl2═Ba2++2C1﹣D．CuSO4═Cu2++SO42﹣
6．下列实验的基本操作中，正确的是（ ）
A．用同一个滴管取用不同的药品
B．将实验中剩余的药品放回原试剂瓶
C．实验前对实验装置进行气密性检查
D．将实验室制备的可燃性气体直接点燃
7．下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是（ ）
A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇
C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、H+、OH﹣、Ca2+
9．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．用小刀将金属钠切成小块
B．灼热的铁丝在Cl2中燃烧
C．刚切开的金属钠放置在空气中会变暗
D．Cl2使湿润的红色纸条褪色
10．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（ ）
A．自来水B．饱和食盐水C．饱和石灰水D．烧碱溶液
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁粉溶于稀盐酸：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B．碳酸钙溶于稀盐酸中：
CO32﹣+2H+═CO2+H2O
C．氧化铜溶于醋酸：
CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2O
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：
Ba2++SO42﹣═BaSO4
12．下列说法中错误的是（ ）
A．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法
B．有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别
C．2L1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）为4mol/L
D．从1LNaCl溶液中取出100ml，其浓度与原1L溶液相同
13．下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（ ）
①
②
③
④
A
NaCl
KCl
K2SO4
NH3Cl
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH3Cl
C
NaCl
KCl
NH3Cl
K2SO4
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
（NH4）2SO4
A．AB．BC．CD．D
14．气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（ ）
A．气体的种类B．气体的物质的量
C．气体分子本身的大小D．气体分子之间的平均距离
15．设NA为阿伏加德罗常数值．下列说法中正确的是（ ）
A．122.5gKClO3中含Cl﹣数目为NA
B．1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
C．标准状况下，22.4L水中含氢原子数目为2NA
D．常温常压下，32gS03中含氧原子数目为1.2NA
16．在体积为VL的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固俸．原溶液中c（SO42﹣）为（ ）
A．
mol•L﹣1B．
mol•L﹣1C．
mol•L﹣1D．
mol•L﹣1
二、非选择题（本大题共4小题，共计52分）
17．现有以下十种物质：
①H2SO4、②氨水、③Al、④金刚石、⑤Fe（OH）3胶体、⑥石墨、⑦空气、⑧BaSO4、⑨稀盐酸、⑩CaCO3
（1）对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：
符合条件
对应物质
混合物
电解质，但熔融状态下不导电
电解质，但难溶于水
单质，本身能导电
（2）从上述物质中选择合适的物质，发生下列反应，写出有关反应的离子方程式．
置换反应：
；复分解反应：
．
（3）鉴别物质⑤和⑨最简单的方法是：
．
18．某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．
（1）实验室中少量的钠通常保存在中，在实验室中取用钠的仪器是 ．
（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：
．
（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
（4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/LNaOH溶液．
①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的 （填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）．
②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为 ．
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是 ．
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
19．化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：
（1）1.204×1022个NH3分子的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 mL．
（2）含0.4molFe3+的Fe2（S04）3中含SO42﹣的物质的量为 ．
（3）已知8gX与10gY恰好完全反应生成0.02molZ和15.88gW，则Z的摩尔质量为 ．
（4）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：
Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，若Na+、Mg2+、Cl﹣的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，则（（SO42﹣）= ．
20．某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101kPa）下的气体摩尔体积．拟选用下列实验装置完成实验：
（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、 ．
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，
一段时间后稀硫酸不能顺利滴人锥形瓶中，其原因是
（3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为
（4）实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是
（5）实验中准确测得3个数据：
实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为VmL．则通常状况下气体摩尔体积Vm= L/mol．若合金中含少量铜，则所测得的Vm将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
2016-2017学年福建省宁德市部分一级达标中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1．海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨
大威胁．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；
电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为碱；
金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；
其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物，据此解答．
【解答】解：
生石灰化学式为：
CaO，有O、Ca两种元素，属于氧化物，
故选：
D．
2．近年来，我国雾霾天气常致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】雾属于胶体分散系．根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：
溶液、胶体、浊液．“纳米”是一个长度的单位，1nm=10﹣9m，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同．
【解答】解：
因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，
故选B．
3．下列试剂中，能与Cl2反应制备漂白粉的是（ ）
A．NaClB．Na2CO3C．CaCO3D．Ca（OH）2
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，来制备漂白粉，由此分析解答．
【解答】解：
氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成份，
故选D．
4．下列科学成果中，由我国化学家在现代化学研究中取得的是（ ）
A．发现放射性元素钋和镭B．现代量子化学的创立
C．人工全合成牛胰岛素D．元素周期律的发现
【考点】化学史．
【分析】1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素，据此分析．
【解答】解：
1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素；法国化学家居里夫人发现放射性元素钋和镭；海特勒等人创立了现代量子化学；门捷列夫发现元素周期律；故C正确；
故选C．
5．下列电解质的电离方程式错误的是（ ）
A．HCl═H++C1﹣B．NaOH═Na++O2﹣+H+
C．BaCl2═Ba2++2C1﹣D．CuSO4═Cu2++SO42﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】A．HCl是强电解质水溶液中完全电离；
B．NaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；
C．BaCl2是强电解质水溶液中完全电离；
D．硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子．
【解答】解：
A．HCl是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程式为：
HCl═H++C1﹣，故A正确；
B．NaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：
NaOH═Na++OH﹣，故B错误；
C．BaCl2是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程式为：
BaCl2═Ba2++2C1﹣；故C正确；
D．硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子，其电离方程式为：
CuSO4═Cu2++SO42﹣，故D正确．
故选B．
6．下列实验的基本操作中，正确的是（ ）
A．用同一个滴管取用不同的药品
B．将实验中剩余的药品放回原试剂瓶
C．实验前对实验装置进行气密性检查
D．将实验室制备的可燃性气体直接点燃
【考点】化学试剂的分类．
【分析】A．同一个滴管取用不同的药品容易造成药品污染；
B．剩余的药品是否放回原试剂瓶应依据药品性质确定；
C．根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断；
D．不纯的可燃性气体直接点燃容易发生爆炸．
【解答】解：
A．用同一个滴管取用不同的药品造成药品污染，所以滴管不能混用，故A错误；
B．实验中剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了避免污染原试剂，部分药品可以放回原试剂瓶，钠用完后，剩余的应放回原试剂瓶，故B错误；
C．实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，故C正确；
D．将实验室制备的可燃性气体点燃，应先检验纯度，防止发生爆炸，故D错误；
故选：
C．
7．下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是（ ）
A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇
C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、一些氢化物和大多数有机物；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：
A、二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，碳酸钠是盐，属于电解质，故A正确；
B、硫酸钠为盐，属于电解质，乙醇是有机物，属于非电解质，故B错误；
C、氧化铝是金属氧化物，属于电解质，硫是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖是有机物，属于非电解质，故D错误；
故选A．
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B．H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、H+、OH﹣、Ca2+
【考点】离子共存问题．
【分析】A．铝离子与氢氧根离子反应；
B．氢离子与碳酸根离子反应；
C．四种离子之间不反应，能够共存；
D．氢离子与氢氧根离子、钙离子反应．
【解答】解：
A．Al3+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．H+、CO32﹣、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．OH﹣与H+、Ca2+发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
9．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．用小刀将金属钠切成小块
B．灼热的铁丝在Cl2中燃烧
C．刚切开的金属钠放置在空气中会变暗
D．Cl2使湿润的红色纸条褪色
【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质．
【分析】A．钠质软，可用小刀切割；
B．氯气具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应；
C．Na的金属性强，易失去电子被氧化；
D．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性．
【解答】解：
A．钠质软，小刀将金属钠切成小块，无新物质生成，为物理变化，故A选；
B．氯气具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应，生成氯化铁，为化学变化，故B不选；
C．Na的金属性强，易失去电子被氧化，则刚切开的金属钠放置在空气中会变暗，生成氧化钠，为化学变化，故C不选；
D．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使湿润的红色纸条褪色，为化学变化，故D不选；
故选A．
10．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（ ）
A．自来水B．饱和食盐水C．饱和石灰水D．烧碱溶液
【考点】氯气的化学性质．
【分析】氯气，有毒，利用碱性溶液可吸收，碱溶液的浓度大吸收效果好，以此来解答．
【解答】解：
A．氯气与水反应，为可逆反应，吸收效果不好，故A不选；
B．食盐水抑制氯气的溶解，不能吸收，故B不选；
C．饱和石灰水可吸收氯气，但吸收效果不如NaOH溶液，故C不选；
D．烧碱溶液中碱性较强，可吸收氯气，效果好，故D选；
故选D．
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁粉溶于稀盐酸：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B．碳酸钙溶于稀盐酸中：
CO32﹣+2H+═CO2+H2O
C．氧化铜溶于醋酸：
CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2O
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：
Ba2++SO42﹣═BaSO4
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．二者反应生成醋酸铜和水；
D．漏掉氢氧根离子与铜离子反应．
【解答】解：
A．铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：
Fe+2H+═2e3++H2↑，故A错误；
B．碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：
CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故B错误；
C．氧化铜溶于醋酸，离子方程式：
CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2O，故C正确；
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：
Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；
故选：
C．
12．下列说法中错误的是（ ）
A．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法
B．有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别
C．2L1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）为4mol/L
D．从1LNaCl溶液中取出100ml，其浓度与原1L溶液相同
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】A．研究化学物质，先进行根据物质的组成、性质进行分类；
B．胶体为较稳定物质，具有均一性，可透明；
C．c（Na+）=2c（Na2CO3）；
D．溶液为均一、稳定的分散系．
【解答】解：
A．研究化学物质，先进行根据物质的组成、性质进行分类，有利于有针对性地研究物质，故A正确；
B．胶体为较稳定物质，具有均一性，可透明，如氢氧化铁胶体，为透明分散系，故B正确；
C．c（Na+）=2c（Na2CO3），则2L1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）为2mol/L，故C错误；
D．溶液为均一、稳定的分散系，则从1LNaCl溶液中取出100ml，其浓度与原1L溶液相同，故D正确．
故选C．
13．下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（ ）
①
②
③
④
A
NaCl
KCl
K2SO4
NH3Cl
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH3Cl
C
NaCl
KCl
NH3Cl
K2SO4
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
（NH4）2SO4
A．AB．BC．CD．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】根据盐电离出的阴阳离子的种类分类即可，例如阳离子为钠离子的盐统称为钠盐，阴离子为硫酸根离子的盐统称为硫酸盐，
A．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，②是钾盐不是硫酸盐；
B．硫酸钠是硫酸盐、钠盐、含氧酸盐；
C．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，②KCl是钾盐不是硫酸盐，③不是钾盐，④不是盐酸盐；
D．硫酸钠是钠盐、硫酸盐，硫酸钾为硫酸盐、钾盐，（NH4）2SO4属于硫酸盐；
【解答】解：
A．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，②是钾盐不是硫酸盐，③K2SO4属于硫酸盐，属于钾盐，故A错误；
B．各项均符合，故B正确；
C．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，②KCl是钾盐、盐酸盐，不是硫酸盐，③不是钾盐，④不是盐酸盐，故C错误；
D．④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故D错误；
故选B．
14．气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（ ）
A．气体的种类B．气体的物质的量
C．气体分子本身的大小D．气体分子之间的平均距离
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】当温度和压强相同时，气体摩尔体积相等，根据V=nVm判断影响气体体积的因素．
【解答】解：
当温度和压强相同时，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，气体体积取决于气体的物质的量，与气体的种类、气体分子本身的大小、气体分子之间的平均距离无关，
故选B．
15．设NA为阿伏加德罗常数值．下列说法中正确的是（ ）
A．122.5gKClO3中含Cl﹣数目为NA
B．1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
C．标准状况下，22.4L水中含氢原子数目为2NA
D．常温常压下，32gS03中含氧原子数目为1.2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，不会电离出氯离子；
B．缺少溶液体积，无法计算溶液中含有钠离子数目；
C．标准状况下，水的状态不是气体；
D．根据n=
计算出三氧化硫的物质的量，然后可得出氧原子的物质的量及数目．
【解答】解：
A．KClO3在溶液中电离出K+和ClO3﹣，不会电离出Cl﹣，故A错误；
B．没有告诉1mol/L的NaOH体积，无法计算氢氧化钠的物质的量，故B错误；
C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．32gSO3的物质的量为：
=0.4mol，含有O原子的物质的量为：
0.4mol×3=1.2mol，含氧原子数目为1.2NA，故D正确；
故选D．
16．在体积为VL的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固俸．原溶液中c（SO42﹣）为（ ）
A．
mol•L﹣1B．
mol•L﹣1C．
mol•L﹣1D．
mol•L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】依据Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，2Al（OH）3
Al2O3+3H2O，可知：
Al2（SO4）3～Al2O3～3SO42﹣，依据沉淀质量计算硫酸根离子的物质的量，依据c=
计算硫酸根离子的物质的量浓度．
【解答】解：
依据Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，2Al（OH）3
Al2O3+3H2O，可知：
Al2（SO4）3～Al2O3～3SO42﹣，
则：
Al2（SO4）3～Al2O3～3SO42﹣；
102g3mol
mn（SO42﹣）
解得n（SO42﹣）=
=
（mol），则硫酸根离子的物质的量浓度c（SO42﹣）=
=
mol/L．
故选：
D．
二、非选择题（本大题共4小题，共计52分）
17．现有以下十种物质：
①H2SO4、②氨水、③Al、④金刚石、⑤Fe（OH）3胶体、⑥石墨、⑦空气、⑧BaSO4、⑨稀盐酸、⑩CaCO3
（1）对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：
符合条件
对应物质
混合物
电解质，但熔融状态下不导电
电解质，但难溶于水
单质，本身能导电
（2）从上述物质中选择合适的物质，发生下列反应，写出有关反应的离子方程式．
置换反应：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ；复分解反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ．
（3）鉴别物质⑤和⑨最简单的方法是：
观察颜色（或丁达尔现象） ．
【考点】混合物和纯净物；离子方程式的书写；电解质与非电解质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】
（1）不同物质组成的为混合物；
水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，熔融状态下不导电说明化合物为共价化合物；
难溶于水的电解质熔融状态下导电；
一种元素组成的纯净物为单质，能导电说明为金属；
（2）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，离子化合物水溶液中相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反
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