中考酸碱盐知识总结与专题练习有答案.docx
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中考酸碱盐知识总结与专题练习有答案
中考酸碱盐知识总结与专题练习（有答案）
酸碱盐知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：
硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
1、酸的通性（具有通性的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
（3）碱性氧化物+酸→盐+水
（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
2、碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：
难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu（OH）2ΔCuO+H2O
2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：
AgCl↓BaSO4↓Cu（OH）2↓Fe（OH）3↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件：
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
中考演练：
一、选择题
1.能一次性鉴别NaCl、BaClNaCO三种无色溶液的试剂是（）
A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液
2．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）
A．发明黑火药B．创造湿法冶金
C.改进纯碱的生产D．发现了新元素
3．现有①Ba（NO）溶液、②KCl溶液、③KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）
A．①②③④B．①④③②
C．④③②①D．④①③②
4．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）
A．1种B．2种C3种D4种
5．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）
A．ZnB．CuC.Zn和CuD．Cu和Mg
6．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是（）
A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液
C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙
7．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（）
A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸
8．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是（）
A．FeCI、Ba（OH）、KNO，B．NaCO、CaCl、Zn（NO）
C．CuS0、KCI、NaCID．MgCl、NaN0、NaS0
ACDBCAAD
9．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）C
序号
实验
现象
甲
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
乙
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
丙
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
丁
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
A．
甲
B．
乙
C．
丙
D．
丁
10．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（ ）
A．
氢氧化铝属于氧化物
B．
在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价
C．
向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
D．
向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
11．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．
HCl和H2SO4一定存在
B．
NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在
C．
HCl和MgCl2一定存在
D．
HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
1.从图像可以看出：
氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀,所以,原混合液中没有稀硫酸；同时可以获知,原溶液显酸性,则必然有稀盐酸；
2、加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀,说明原来溶液中有MgCl2,同时可以排出氢氧化钠
以上是推断出原来溶液的组成：
有盐酸和MgCl2
请记住：
若溶液中有硫酸根离子,只要加入钡离子,就会立即产生不溶于酸的白色沉淀,即：
图像会从0开始产生沉淀的.
12．（2014•上海）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ）
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca（OH）2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca（OH）2
Ca（OH）2
CaCO3、Ca（OH）2
CaCO3
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，由于是部分变质的碱石灰，加水后，氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙；
氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应，溶液中只有NaOH，滤渣中只有CaCO3；②当碳酸钠过量，溶液中有NaOH和Na2CO3，滤渣中只有CaCO3；③当氢氧化钙过量，溶液中有NaOH和Ca（OH）2，滤渣中只有CaCO3（或CaCO3、Ca（OH）2，因为Ca（OH）2微溶）；
故选：
A
13．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（ ）
A．
红色﹣蓝色
B．
蓝色﹣红色
C．
红色﹣无色
D．
无色﹣红色
14．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．
滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．
滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．
测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：
1
D．
滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成．如果盐酸过量也不会有沉淀的生成．故A错误；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色．酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；
C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：
1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：
1，故C正确；
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀．只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误．
故选：
C．
15．有关酸碱盐的说法错误的是（ ）
A．
工业上常用稀硫酸除铁锈
B．
水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C．
炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
D．
碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以工业上常用稀硫酸除铁锈，故A正确；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能食盐水反应，所以不能用食盐水来清洗水垢，故B错误；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故C正确；
D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，故D正确．
故选：
B．
16．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸和稀盐酸
氯化钡溶液
B
稀硫酸和硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
C
澄清石灰水
碳酸钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
17．（实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀硫酸，发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是（ ）
A．
氢氧化钠溶液
B．
碳酸钠溶液
C．
硫酸钠溶液
D．
澄清石灰水
18．下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A．
如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B．
如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释
C．
如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．
如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
A、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，该选项图象与对应的叙述相符合；
B、B、稀释盐酸时，酸性减弱，pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH始终小于7，不可能大于或等于7，该选项图象与对应的叙述不符合；
C、C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物时，一段时间后，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰的质量不变，随着试管中固体质量的减小，二氧化锰的质量分数增大，当氯酸钾完全分解后，二氧化锰的质量分数不再增大，该选项图象与对应的叙述不符合；
D、D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙时，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应，时氢氧化钙溶液中的溶剂减少，反应是放热的，温度升高会降低氢氧化钙的溶解度，因此随着反应的进行，溶剂减少，溶质因为析出也减少，所以氢氧化钙溶液的质量减少，该选项图象与对应的叙述不符合．
E、故选：
A．
19.下列说法正确的是（ ）D
A．
向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B．
把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳
C．
取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子
D．
不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来
20.物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）A
A．
B．
C．
D．
21.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；
B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；
C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；
D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．
故选：
D．
22.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（ ）
A．
取一定量粗盐
B．
溶解
C．
过滤
D．
蒸发
23.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：
NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（ ）
A．
CaCO3、NaOH和H2
B．
Ca（OH）2和H2
C．
NaOH和Ca（OH）2
D．
Ca（OH）2、CaCO3和H2
24.已知：
Ca（HCO3）2
CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（ ）
A
B
C
D
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确；
B、化学反应前后，碳元素的质量不变，故B正确；
C、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量分数增大，但当碳酸氢钙完全分解后，质量分数不再变化，故C错误；
D、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，二氧化碳的体积增大，但当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳气体不再变化，故D正确；
由于本题选择错误的，故选；C．
二、实验题
1.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象。
结论：
该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液
该样品为b处溶液
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑。
2.某班同学用氢氧化钠和稀盐酸进行中和反应实验：
（1）甲同学实验操作如下：
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色。
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为。
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：
只有NaCl
猜想二：
NaCl和HCl
猜想三：
NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是。
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液
猜想二成立
【反思交流】
实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）。
A.倒入下水道B.倒入废液缸C.带出实验室
3.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。
（1）甲同学实验中发生反应的化学方程式为。
【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性。
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是
（写化学式）。
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是
（写化学式）。
【实验探究二】
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成。
该白色沉淀是（写化学式）。
【讨论交流】丙同学提出：
若将上述废液缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？
经过讨论大家一致认为:
一定含有NaCl，可能含有CaCl2，盐酸和Na2CO3中的部分物质。
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和（写化学式）。
【探索与拓展】有一份有Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品。
为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应。
过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液。
经测定，该滤液中溶质质量分数为9%。
试计算：
（均需计算过程）
（5）所用BaCl2溶液中溶质的质量分数。
（6）所得样品的质量。
1.
（1）稀盐酸
（2）
【探究过程】①溶液变红②只有白色沉淀产生先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生Ca2+、H+【反思评价】反应物是否有剩余
2.
（1）红搅拌
（2）【实验探究】猜想三
实验操作
实验现象
实验结论
有气泡产生
【反思交流】B
3.
（1）
【资料查阅】碱
（2）CaCl2、HCl（3）Na2CO3、NaCl（4）CaCO3【归纳总结】Na2CO3（5）20%（6）20.5g
解：
（1）甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应；Na2CO3溶液显碱性；
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶质CaCl2和HCl；（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液中一定含有的溶质NaCl和Na2CO3；（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；【归纳总结】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠，该滤液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠．
解：
设所用BaCl2的溶液中溶质的质量为x，设原混合物中硫酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为y．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 142 208 233 117
z x 23.3g y
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
（5）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数
=20%；
（6）假设样品的质量为W，则
×100%=9%
所以W=18.25g
故答案为：
（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；碱性；
（2）CaCl2和HCl；
（3）NaCl和Na2CO3；（4）CaCO3；Na2CO3；（5）20%；（6）18.25g．
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