中考酸碱盐知识总结与专题练习有答案.docx

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中考酸碱盐知识总结与专题练习有答案

 

中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)

酸碱盐知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:

硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:

氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

1、酸的通性(具有通性的原因:

酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应:

使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属+酸→盐+氢气

(3)碱性氧化物+酸→盐+水

(4)碱+酸→盐+水

(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

2、碱的通性(具有通性的原因:

离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:

使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱→盐+水

(3)酸+碱→盐+水

(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

注:

难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀:

AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件:

当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

中考演练:

一、选择题

1.能一次性鉴别NaCl、BaClNaCO三种无色溶液的试剂是()

A.稀硫酸B.盐酸C.石灰水D.硝酸银溶液

2.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是()

A.发明黑火药B.创造湿法冶金

C.改进纯碱的生产D.发现了新元素

3.现有①Ba(NO)溶液、②KCl溶液、③KSO溶液、④CuSO溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是()

A.①②③④B.①④③②

C.④③②①D.④①③②

4.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有()

A.1种B.2种C3种D4种

5.CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是()

A.ZnB.CuC.Zn和CuD.Cu和Mg

6.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是()

A.盐酸和硝酸钠溶液B.稀硫酸和氯化钡溶液

C.稀盐酸和硝酸银溶液D.硝酸和碳酸钙

7.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入()

A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸

8.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是()

A.FeCI、Ba(OH)、KNO,B.NaCO、CaCl、Zn(NO)

C.CuS0、KCI、NaCID.MgCl、NaN0、NaS0

ACDBCAAD

9.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是(  )C

序号

实验

现象

将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿

固体受潮,逐渐溶解

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液

溶液变红

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸

有氯化钠生成

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液

产生蓝色沉淀

 

A.

B.

C.

D.

 

10.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体,能与稀盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:

Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O.下列有关说法错误的是(  )

 

A.

氢氧化铝属于氧化物

 

B.

在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价

 

C.

向稀盐酸中加入氢氧化铝,发生中和反应

 

D.

向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后来白色沉淀又消失

 

11.某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成,向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图,下列说法正确的是(  )

 

A.

HCl和H2SO4一定存在

 

B.

NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在

 

C.

HCl和MgCl2一定存在

 

D.

HCl一定存在,NaOH、H2SO4一定不存在,MgCl2可能存在

 1.从图像可以看出:

氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀,所以,原混合液中没有稀硫酸;同时可以获知,原溶液显酸性,则必然有稀盐酸;

2、加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀,说明原来溶液中有MgCl2,同时可以排出氢氧化钠

以上是推断出原来溶液的组成:

有盐酸和MgCl2

请记住:

若溶液中有硫酸根离子,只要加入钡离子,就会立即产生不溶于酸的白色沉淀,即:

图像会从0开始产生沉淀的.

12.(2014•上海)碱石灰是NaOH与CaO的混合物,取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是(  )

选项

A

B

C

D

滤液中的溶质

NaOH、Ca(OH)2

NaOH

NaOH、Na2CO3

Na2CO3

滤渣

CaCO3、Ca(OH)2

Ca(OH)2

CaCO3、Ca(OH)2

CaCO3

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

 氢氧化钠与二氧化碳反应会变质,氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙,由于是部分变质的碱石灰,加水后,氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙;

氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反应,溶液中只有NaOH,滤渣中只有CaCO3;②当碳酸钠过量,溶液中有NaOH和Na2CO3,滤渣中只有CaCO3;③当氢氧化钙过量,溶液中有NaOH和Ca(OH)2,滤渣中只有CaCO3(或CaCO3、Ca(OH)2,因为Ca(OH)2微溶);

故选:

A

13.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液颜色的变化是(  )

 

A.

红色﹣蓝色

B.

蓝色﹣红色

C.

红色﹣无色

D.

无色﹣红色

 

14.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是(  )

 

A.

滴入适量FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成

 

B.

滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色

 

C.

测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1:

1

 

D.

滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀

 A、滴入适量FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成.如果盐酸过量也不会有沉淀的生成.故A错误;

B、滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色.酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色,故B错误;

C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:

1.当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应,溶液中Na+与Cl-的个数比为1:

1,故C正确;

D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀.只要滴入稀盐酸,Cl-都会和Ag+生成沉淀,不管是过量还是恰好完全反应,故D错误.

故选:

C.

15.有关酸碱盐的说法错误的是(  )

 

A.

工业上常用稀硫酸除铁锈

 

B.

水壶中的水垢常用食盐水来清洗

 

C.

炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

 

D.

碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产

硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水,所以工业上常用稀硫酸除铁锈,故A正确;

B、水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能食盐水反应,所以不能用食盐水来清洗水垢,故B错误;

C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故C正确;

D、碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产,故D正确.

故选:

B.

16.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是(  )

烧杯中的物质

X溶液

A

稀硫酸和稀盐酸

氯化钡溶液

B

稀硫酸和硫酸铜溶液

氢氧化钠溶液

C

澄清石灰水

碳酸钠溶液

D

碳酸氢钠溶液

稀盐酸

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

 

17.(实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,发生装置如图所示,打开活塞,注入稀硫酸,发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触,但此时已无稀硫酸可加,则下列溶液中,最适宜从长颈漏斗添加的是(  )

 

A.

氢氧化钠溶液

B.

碳酸钠溶液

C.

硫酸钠溶液

D.

澄清石灰水

 

18.下列图象与对应的叙述相符合的是(  )

 

A.

如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸

 

B.

如图向一定量pH=2的盐酸中逐滴加水稀释

 

C.

如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

 

D.

如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙

 

A、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸时,稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡不溶于稀硝酸,因此能马上产生沉淀,当硝酸钡完全反应后,沉淀质量不再增大,该选项图象与对应的叙述相符合;

B、B、稀释盐酸时,酸性减弱,pH升高,但是无论怎样稀释,溶液的pH始终小于7,不可能大于或等于7,该选项图象与对应的叙述不符合;

C、C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物时,一段时间后,氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,二氧化锰的质量不变,随着试管中固体质量的减小,二氧化锰的质量分数增大,当氯酸钾完全分解后,二氧化锰的质量分数不再增大,该选项图象与对应的叙述不符合;

D、D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙时,氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应,时氢氧化钙溶液中的溶剂减少,反应是放热的,温度升高会降低氢氧化钙的溶解度,因此随着反应的进行,溶剂减少,溶质因为析出也减少,所以氢氧化钙溶液的质量减少,该选项图象与对应的叙述不符合.

E、故选:

A.

19.下列说法正确的是(  )D

 

A.

向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐

 

B.

把燃着的木条插入某瓶无色气体中,木条熄灭,证明瓶中的气体是二氧化碳

 

C.

取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明该溶液中一定有硫酸根离子

 

D.

不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来

 

20.物质发生化学变化常伴随着一些现象,下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是(  )A

 

A.

B.

C.

D.

 

21.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液,如图曲线中描述正确的是(  )

 

A.

B.

C.

D.

 

A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时,随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行,溶液的酸性减弱,pH升高,当稀盐酸和氯化铜都完全反应后,继续滴加氢氧化钠溶液时,溶液显碱性,pH大于7,该选项描述不正确;

B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时,氢氧化钠和稀盐酸反应时,溶液质量增加,当氢氧化钠和氯化铜反应时,溶液质量减小,当氯化铜完全反应后,继续滴加氢氧化钠溶液时,溶液质量增大,该选项描述不正确;

C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应,开始不产生沉淀,该选项描述不正确;

D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应,开始不产生沉淀,当稀盐酸完全反应后,氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀,当氯化铜完全反应后,不再产生沉淀,该选项描述正确.

故选:

D.

22.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中,不正确的是(  )

 

A.

取一定量粗盐

B.

溶解

C.

过滤

D.

蒸发

 

23.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:

NaH+H2O═NaOH+H2↑,则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是(  )

 

A.

CaCO3、NaOH和H2

B.

Ca(OH)2和H2

C.

NaOH和Ca(OH)2

D.

Ca(OH)2、CaCO3和H2

 

24.已知:

Ca(HCO3)2

CaCO3+CO2↑+H2O.下列图象表示一定质量的Ca(HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的CaCO3不分解),其中不正确的是(  )

A

B

C

D

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水,固体质量减少,当碳酸氢钙完全反应后,质量不再变化,故A正确;

B、化学反应前后,碳元素的质量不变,故B正确;

C、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解,反应开始后,碳酸钙的质量分数增大,但当碳酸氢钙完全分解后,质量分数不再变化,故C错误;

D、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解,反应开始后,二氧化碳的体积增大,但当碳酸氢钙完全分解后,二氧化碳气体不再变化,故D正确;

由于本题选择错误的,故选;C.

二、实验题

1.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH,得到了如图所示的pH曲线,请回答:

(1)由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中;

(2)该反应的化学方程式为;

(3)实验过程中,小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了作标记,请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性,

【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中,加入酚酞试液,观察到其中一支试管内出现的现象。

结论:

该样品是a处溶液。

②为进一步确定b或c处溶液,又设计了以下方案:

实验步骤

实验现象

实验结论

另取余下样品少量于两支试管中,分别滴加足量的Na2CO3溶液

该样品为b处溶液

该样品为c处溶液,并推知溶液中的阳离子有

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑。

2.某班同学用氢氧化钠和稀盐酸进行中和反应实验:

(1)甲同学实验操作如下:

在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液,此时溶液呈色。

接着用滴管滴入一定量的稀盐酸,再用玻璃棒,发现溶液为无色,于是甲同学得出两者恰好中和的结论,反应的化学方程式为。

(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑,并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。

【实验探究】

反应后溶液中的溶质是什么?

猜想一:

只有NaCl

猜想二:

NaCl和HCl

猜想三:

NaCl和NaOH

以上猜想中,你觉得不合理的是。

为了验证另外两种猜想,乙同学设计如下实验方案:

实验操作

实验现象

实验结论

取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液

猜想二成立

【反思交流】

实验结束后,废液处理方法正确的是(填序号)。

A.倒入下水道B.倒入废液缸C.带出实验室

3.某实验小组为探究酸的化学性质,由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。

(1)甲同学实验中发生反应的化学方程式为。

【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性,Na2CO3溶液呈(填“酸”或“碱”)性。

【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。

(2)取甲所得溶液少许,加入石蕊试液,溶液显红色,甲所得溶液中一定含有的溶质是

(写化学式)。

(3)取乙所得溶液少许,加入酚酞试液,溶液显红色,乙所得溶液中一定含有的溶质是

(写化学式)。

【实验探究二】

(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量气泡,最终有白色沉淀生成。

该白色沉淀是(写化学式)。

【讨论交流】丙同学提出:

若将上述废液缸中物质取出,过滤,所得滤液中含有哪些物质呢?

经过讨论大家一致认为:

一定含有NaCl,可能含有CaCl2,盐酸和Na2CO3中的部分物质。

【实验探究三】取少量滤液于试管中,滴加过量的稀硝酸,可观察到有大量气泡产生。

【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和(写化学式)。

【探索与拓展】有一份有Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品。

为确定其组成,上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成119.3g溶液,再往其中加入104gBaCl2溶液,两者恰好完全反应。

过滤,得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液。

经测定,该滤液中溶质质量分数为9%。

试计算:

(均需计算过程)

(5)所用BaCl2溶液中溶质的质量分数。

(6)所得样品的质量。

1.

(1)稀盐酸

(2)

【探究过程】①溶液变红②只有白色沉淀产生先有气泡产生,一段时间后又有白色沉淀产生Ca2+、H+【反思评价】反应物是否有剩余

2.

(1)红搅拌

(2)【实验探究】猜想三

实验操作

实验现象

实验结论

有气泡产生

【反思交流】B

3.

(1)

【资料查阅】碱

(2)CaCl2、HCl(3)Na2CO3、NaCl(4)CaCO3【归纳总结】Na2CO3(5)20%(6)20.5g

解:

(1)甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应;Na2CO3溶液显碱性;

(2)取甲所得溶液少许,加入石蕊试液,溶液显红色,说明溶液显酸性,所以甲所得溶液中一定含有的溶质CaCl2和HCl;(3)取乙所得溶液少许,加入酚酞试液,溶液显红色,说明溶液显碱性,所以乙所得溶液中一定含有的溶质NaCl和Na2CO3;(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中,发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,所以白色沉淀是CaCO3;【归纳总结】取少量滤液于试管中,滴加过量的稀硝酸,可观察到有大量气泡产生,说明有碳酸钠,该滤液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠.

解:

设所用BaCl2的溶液中溶质的质量为x,设原混合物中硫酸钠的质量为z,生成氯化钠的质量为y.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 142  208   233      117  

 z     x    23.3g     y 

x=20.8g         

y=11.7g

z=14.2g

(5)所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数

=20%;

(6)假设样品的质量为W,则

×100%=9%

所以W=18.25g

故答案为:

(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;碱性;

(2)CaCl2和HCl;

(3)NaCl和Na2CO3;(4)CaCO3;Na2CO3;(5)20%;(6)18.25g.

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