word表格练习试题.docx
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word表格练习试题
2016年word表格练习试题
篇一:
2016全国卷1化学试题及答案（流程图及表格已经转为word）
绝密?
启封并使用完毕前
试题类型:
1
2016年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（化学部分）
注意事项:
1.本试卷分第?
卷（选择题）和第?
卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Cr
52Mn55Ge75Ag108
第?
卷（选择题共126分，化学部分142分）
一、选择题:
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是A.用灼
1
烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1mol
N2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1mol
Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3中同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10.下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
1
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场
2
的作用下，两膜中间的Na+和SO24?
可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的SO24?
离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
12.298K时，在20.0mL0.10mol?
L?
1氨水中滴入0.10mol?
L?
1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol?
L?
1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c（NH?
4）?
c（Cl?
）?
c（H?
）=c（OH?
）
D.N点处的溶液中pH<12
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?
L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A（原子半径的大小W<X<YB（元素的非金属性
3
Z>X>Y
2
C（Y的氢化物常温常压下为液态D（X的最高价氧化物的水化物为强酸
第II卷（非选择题共174分）
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22,32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33,40题为选考题，考生根据要求作答。
（化学部
（一）必考题
26（（14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题:
（1）氨气的制备
?
氨气的发生装置可以选择上图中的__________，反应的化学方程式为___________________________________________________
__________?
欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:
发生装置?
_____________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器（转载于:
wWw.cssYQ.COm书业网:
2016年word表格练习试题）X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两
4
端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
分）
3
4Cr2O72?
（橙红色）、CrO42?
（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题:
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象___________________________________________________
___。
（2）CrO42?
和Cr2O72?
在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0mol?
L?
1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72?
）随c（H+）的变化如图所示。
?
用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________________。
?
由图可知，溶液酸性增大，CrO42?
的平衡转化率________（填,增大,减小‖或,不变‖）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
?
升高温度，溶液中CrO42?
的平衡转化率减小，则该反应的H_________0（填,大于‖,小于‖或,等于‖）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?
，利用Ag+与CrO42?
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl?
恰好完全沉淀（浓
5
度等于1.0×10?
5mol?
L?
1）时，溶液中（cAg+）为__________mol?
L?
1，此时溶液中（cCrO42?
）等于__________mol?
L?
1。
（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?
12和2.0×10?
10）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?
还原成Cr3+，反应的离子方程式为________________________________________________。
28.（14分）
4
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出,反应‖步骤中生成ClO2的化学方程式_____________________________。
（3）,电解‖所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、___________。
电解‖中阴极反应的主要产物是__________。
（4）,尾气吸收‖是吸收,电解‖过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）,有效氯含量‖可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，
6
其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为________。
（计算结果保留两位小数）
36（[化学——选修2:
化学与技术]（15分）
高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
回答下列问题:
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1?
1的比例在,烘炒锅‖中混配，混配前应将软锰矿粉
碎，其作用是
___________________________________________________
____
（2）,平炉‖中发生的化学方程式为_________________________________________（3）,平炉‖中需要加压，其目的是
__________________________________________（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
5
篇二:
2016年全国卷1化学试题及答案（图表及流程已经转换为word）及答案
绝密?
启封并使用完毕前
试题类型:
7
2016年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（化学部分）
注意事项
:
1.本试卷分第?
卷（选择题）和第?
卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Cr
52Mn55Ge75
Ag108
第?
卷（选择题共126分，化学部分42分）
一、选择题
:
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是
（（
A.
用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.
食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.
加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.
8
医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.
设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A.
14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.
1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.
1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.
标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.
2-甲基丁烷也称异丁烷B.
由乙烯生成乙醇属于加成反应C.
C4H9Cl有3中同分异构体D.
油脂和蛋白质都属于高分子化合物10.
下列实验操作能达到实验目的的是A.
用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.
用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.
配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.
将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离
子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO24?
9
可通过离子交换膜，而两端隔
室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A.
通电后中间隔室的SO24?
离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.
该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.
负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+
，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
12.298K时，在20.0mL0.10mol?
L?
1氨水中滴入0.10mol?
L?
1
的盐酸，溶液的pH与所加盐
酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol?
L?
1
氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的
1
是
A.
该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.
10
M点处的溶液中c（NH?
4）?
c（CL?
）?
c（H?
）=c（OH?
）D.N
点处的溶液中pH<12
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元
化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，
0.01mol?
L–1
r溶液的pH为2，s
所示。
下列说法正确的是
A（原子半径的大小W<X<YB（元素的非金属性Z>X>Y
C（Y的氢化物常温常压下为液态光
D（X的最高价氧化物的水化物为强酸
第II卷（非选择题共174分）三、非选择题:
包括必考题
和选考题两部分。
第22,32题为必考题，每个试题考生都
必须做答。
第33,40题为选考题，考生根据要求作答。
（化学部分）
（一）必考题
26（（14分）
氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温
11
度和催化剂条件下用NH3
将NO
x还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题:
（1）氨气的制备
?
氨气的发生装置可以选择上图中的__________，反应的化学方程式为
。
?
欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:
发生装置?
_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器
X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2
（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
27.（15分）
元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+
（蓝紫色）、Cr（OH）4?
（绿色）、Cr2O72
?
（橙红色）、CrO42
?
（黄色）等形式存在，Cr（OH）3+
3+
12
3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题:
（1）Cr与Al的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是
。
2
2
（2）CrO4?
和Cr2O72?
在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0mol?
L?
1
的
Na2CrO4溶液中c（Cr2O72
?
）随c（H+
）的变化如图所示。
?
用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_________________________________________。
?
由图可知，溶液酸性增大，CrO42
?
的平衡转化
率__________（填―增大―减小‖或―不变‖）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
?
升高温度，溶液中CrO42?
的平衡转化率减小，则该反应的H_________0（填―大于‖―小于‖或―等于‖）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?
13
，
利用Ag+
与CrOCl?
恰好完全沉淀（浓
42
?
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中度等于1.0×10?
5mol?
L?
1）时，溶液中c（Ag+）为__________mol?
L?
1
，此时溶液中c（CrO42
?
）等于__________mol?
L?
1
。
（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?
12
和
2.010
×10?
）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72
?
还原成Cr3+，反
应的离子方程式为
___________________________________________________
_____。
28.（14分）
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
14
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出―反应‖步骤中生成ClO
2的化学方程式_______________________________。
（2+2+
3）―电解‖所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca，要加入的试
剂分别为___________、___________。
―电解‖中阴极反应的主要产物是____________。
（4）―尾气吸收‖是吸收―电解‖过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）―有效氯含量‖可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是:
每克含氯消毒剂的
氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为________。
（计算结果
保留两位小数）
36（[化学——选修2:
化学与技术]（15分）
高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以
软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
回答下列问题:
15
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1?
1的比例在―烘炒锅‖中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是
。
（2）―平炉‖中发生的化学方程式为。
（3）―平炉‖中需要加压，其目的是
。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
?
―CO2歧化法‖是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性
或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2
写化学式）。
?
―电解法‖为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应
为，阴极逸出的气体是
。
?
―电解法‖和―CO2歧化法‖中，K2MnO4的理论利用率之比为
。
3
（5）高锰酸钾纯度的测定:
称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.2000mol?
L?
1
的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用
16
KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为
（+2+
列出计算式即可，已知2MnO4—+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2?
+8H2O）。
37（[化学——选修3:
物质结构与性质]（15分）
锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是______________________________________
___________________________________________________
________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________
___________________________________________________
________________________。
17
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素:
?
原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子
坐标参数A为（0,0,0）;B为（12，0，12）;C为（12，1
2，0）。
则D原子的坐标参数
为_________________。
?
晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为
__________g?
cm-3
（列出计算式即可）。
38（[化学——选修5:
有机化学基础]（15分）
秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类
高分子化合物的路线:
回答下列问题:
（
18
1）下列关于糖类的说法正确的是______________。
（填标号）
a.
糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为______________________。
（3）D中官能团名称为________________，D生成E的反应类型为______________。
（4）F的化学名称是__________，由F生成G的化学方程式为
___________________________________________________
_____________________。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5
molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________________________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
26（14分）【答案】
19
4
（1）?
A
2NH4Cl+Ca（OH）22NH3?
+CaCl2+2H2O（或B
NH3?
H2ONH3?
+H2O）
（6）?
（
14
?
dcfei
11，44
?
8×736.02×565.76
103×
7
（2）?
红棕色气体慢慢变浅
?
8NH3+6NO2
7N2+12H2O
?
Z中NaOH溶液产生倒吸现象?
反应后气体分子数
减少，Y管中压强小于外压
38（15分）【答案】
（1）cd
（2）取代反应（或酯化反应）
消去反应（3）酯基、碳碳双键
（4）己二酸27（15分）【答案】
（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉
20
淀逐渐溶解形成绿色溶液?
2CrO
（2）42-+2H+=可逆=Cr2O72-+H2O?
增大1.0×1014
?
小于
（3）2.0×10-5
5.0×10-3
（4）Cr2O72—+3HSO3—+5H+=2Cr3
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