新课标高中同步辅导高一人教版化学必修1课时作业综合测评4 Word版含答案 高考.docx

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新课标高中同步辅导高一人教版化学必修1课时作业综合测评4Word版含答案高考

综合测评（四）

（教师用书独具）

（考试时间50分钟，本试卷满分100分）

一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

）

1．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（　　）

图1　　　　图2　　　　图3

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④　　　　　　B．①②③

C．①②④D．①③④

【解析】　“绿色化学实验”是指在实验中对环境“无污染或少污染”。

①中，多余的NH3用水吸收，②中，未反应的Cl2用碱液吸收，④中，反应产生的NO用气球收集，三个实验中均不向环境中排放废气。

故选C。

【答案】　C

2．昆仑玉的主要成分是透闪石，化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．透闪石中镁元素的质量分数是钙元素的质量分数的1.5倍

B．透闪石是新型陶瓷材料

C．1molCa2Mg5Si8O22（OH）2与足量的盐酸作用，至少需要14molHCl

D．它含有五种元素

【解析】　在1mol透闪石中，含m（Ca）＝80g，含m（Mg）＝120g，则镁元素质量分数为钙元素质量分数的1.5倍，A正确；当1mol该物质与足量盐酸反应时，生成2molCaCl2和5molMgCl2，共需要14molHCl，C正确；透闪石含Ca、Mg、Si、O、H五种元素，D正确。

【答案】　B

3．（2015·衡阳高一检测）下列说法正确的是（　　）

A．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

B．二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀

C．二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱

D．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化

【解析】　硫燃烧的产物是SO2，不是SO3，A错误；CO2与CaCl2不发生反应，因为碳酸酸性比盐酸弱，B错误；SiO2与NaOH溶液反应为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，消耗OH－而使碱性减弱，C正确；常温下，浓硫酸与铜不反应，但不是钝化的原因，D错误。

【答案】　C

4．（2015·东营高一检测）下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）

A．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

B．SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

【解析】　NaHCO3、（NH4）2CO3受热易分解：

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（NH4）2CO3

2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，但Na2CO3受热难分解，A项错；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B项错；NO2、SO2均可与NaOH反应：

2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。

【答案】　C

5．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

以下类推的结论中正确的是（　　）

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气

C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色

D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

【解析】　A中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B中金属与HNO3反应不产生H2；C中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。

【答案】　D

6．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．红热的木炭分别在浓硫酸、浓硝酸中消失

【解析】　浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，A项错误；SO2漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，B项错误；漂白粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者也不能用同一原理解释，C项错误；C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，均发生氧化还原反应，D项正确。

【答案】　D

7．如图所示：

若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂不可能是（　　）

甲　　　　　　　　乙

A．浓硫酸　　　　　　B．NaCl溶液

C．Ba（OH）2溶液D．NaOH溶液

【解析】　由题意可知，关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀时，潮湿的Cl2通过甲瓶进入乙瓶，未湿润的红色布条不褪色，说明甲中盛有浓硫酸吸收H2O（g），或盛有的碱液吸收了氯气。

【答案】　B

8．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（　　）

A．NaOH溶液B．AgNO3溶液

C．Ba（OH）2溶液D．BaCl2溶液

【解析】　阳离子有Na＋、NH

，可利用OH－检验；阴离子有Cl－、SO

，可利用Ba2＋区别；故可利用Ba（OH）2区分。

【答案】　C

9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（　　）

A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性

D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

【解析】　加热时NH4Cl固体分解生成NH3和HCl，在封管上部温度较低处两种气体结合又生成NH4Cl固体，A正确；加热时NH3·H2O分解，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变淡，冷却后，NH3在溶液中溶解度增大，NH3·H2O浓度增大，酚酞溶液又变红，B错误；含SO2的品红溶液呈无色，加热时，溶液变红，说明SO2对物质的漂白不是永久性的，C错误；三个“封管实验”都是在对比加热和冷却不同条件下的物质变化，不符合可逆反应“相同条件”的定义，D错误。

【答案】　A

10．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（　　）

A．CO2B．NH3

C．SO3D．Cl2

【解析】　NH3、SO3、Cl2分别与溶有SO2的水溶液反应生成（NH4）2SO3或H2SO4，再与BaCl2溶液反应生成白色沉淀；而CO2不能与溶有SO2的水溶液反应，也不与BaCl2溶液反应，无沉淀生成。

【答案】　A

11．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是（　　）

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色

【解析】　SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A错误。

SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确。

SO2有强还原性，与溴水发生反应：

Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确。

SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。

【答案】　A

12．一定条件下，在100mL12mol·L－1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）（　　）

A．几乎无气体产生

B．等于6.72L

C．等于13.44L

D．介于6.72L至13.44L之间

【解析】　反应开始时，产生NO2气体；随着反应进行，变为稀HNO3，产生NO气体。

Fe与浓HNO3反应方程式：

Fe＋6HNO3（浓）

Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O。

Fe与稀HNO3反应方程式：

Fe＋4HNO3（稀）===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O。

若全部被还原为NO2，则生成气体13.44L；若全部被还原为NO，则生成气体6.72L。

综合分析可知：

最终产生标准状况下气体体积在6.72～13.44L。

【答案】　D

二、非选择题（本题包括4小题，共40分）

13．（10分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是（　　）

A．陶瓷　　　　　　　B．玻璃

C．水泥D．生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

_______________，

工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作________。

Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚D．铁坩埚

（4）工业上常利用反应2C＋SiO2

Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是________（填化学式，下同），氧化剂是________。

【解析】　

（1）生石灰是CaO，为碱性氧化物且不含Si，不属于硅酸盐。

（2）SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。

由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。

（3）Na2SiO3水溶液又称“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。

SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料（普通玻璃、石英玻璃）以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。

（4）题给反应中C被氧化，SiO2中＋4价的硅被还原，因此SiO2作氧化剂。

【答案】　

（1）D　

（2）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　氢氟酸

（3）防火剂　D　（4）C　SiO2

14．（10分）已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。

某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

（3Cl2＋6KOH

KClO3＋5KCl＋3H2O）

图中：

A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过________（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。

装置A中反应的离子方程式为

______________。

需要向烧瓶中加碎瓷片吗？

________（填“需要”或“不需要”）。

（2）反应结束后，烧瓶里的溶液________。

A．一定显酸性

B．可能显酸性，也可能为中性

C．只有氧化性

D．只有还原性

E．既有氧化性又有还原性

（3）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体。

对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。

方法是______。

（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。

【解析】　

（1）加热纯液体防止暴沸要加入碎瓷片，制Cl2加热MnO2和浓盐酸的混合物中MnO2为固体，因此不需要再加碎瓷片。

（2）盐酸浓度变稀后不能被氧化为氯气，故反应结束后烧瓶里一定有剩余的稀盐酸，H＋显酸性和氧化性，Cl－具有还原性。

（3）除去Cl2中的HCl气体杂质，可解决制得的氯酸钾产量偏低问题，可在A、B之间增加连接盛有饱和食盐水的洗气瓶（试管、试剂瓶）。

（4）氯气是一种有毒气体，Cl2制取和性质实验都需要尾气吸收装置，即将尾气通入强碱溶液中吸收。

要求：

①试剂为强碱溶液（浓度不作要求），②导管要通入液面至少1/3，太浅不可，③是一个敞口体系。

【答案】　

（1）分液漏斗

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　不需要

（2）AE

（3）在A、B装置之间加一个盛饱和食盐水的试管（或洗气瓶、试剂瓶）

（4）

15．（10分）（2015·赣州高一检测）现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

②X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。

产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

③两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。

④Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。

⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。

⑥B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。

⑦C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。

请完成下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

XZ________，X2Y________，M________。

（2）Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是________（填化学式）。

（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式：

___________。

（4）BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：

___________。

（5）X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比为________。

【解析】　因为X、Y、Z为非金属元素，单质在常温下为气体，结合②中火焰呈苍白色，知X为H，Z为Cl，XZ为HCl。

结合③中“X2Y常温下为液体”可知X2Y为H2O，Y为O。

④中发生反应为Cl2＋H2O===HCl＋HClO，起漂白作用的为HClO。

根据⑤中现象推出A为Fe，发生反应为2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

根据⑥中现象推出B为Al，BZ3为AlCl3，与过量NaOH溶液反应离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O。

根据⑦中M的颜色知M为Na2O2，则C为Na。

在第（5）小题中，H2＋Cl2

2HCl，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因此只要V（H2）∶V（Cl2）≤1∶l，即Cl2足量，则气体就能被完全吸收。

【答案】　

（1）HCl　H2O　Na2O2

（2）HClO

（3）2Fe＋3Cl2

2FeCl3

（4）Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

（5）V（X）∶V（Z）≤1∶1

16．（10分）（2015·荆州高一检测）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：

按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。

关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：

______________，

产生此现象的化学反应方程式为___________。

（2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为

①_____________；

②_____________。

产生此现象的化学反应方程式为______________。

【答案】　

（1）烧瓶中气体由无色变为红棕色　2NO＋O2===2NO2

（2）①烧杯中红棕色气体又变为无色

②烧杯中水倒吸到烧瓶中（或烧瓶中液面上升）　

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO