C．c点c（Na＋）:
c（CH3COO－）=1︰1
D．d点溶液升高温度，溶液pH不变
17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y、Z组成的单质可发生如下图所示的化学反应。
B是生活中最常见的液体，Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性。
下列说法错误的是
A．离子半径：
Z＞Y
B．A与B的反应一定是化合反应
C．Y的最高价氧化物的水合物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应
D．将等物质的量的A、C同时溶于水中，所得溶液的pH＞7
18．已知某酸
在水溶液中存在下列关系：
则下列关于酸式盐NaHB溶液的说法中正确的是
A．电离方程式为：
B．NaHB溶液可能呈酸性或碱性
C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为
D．该溶液中有：
第Ⅱ卷（共58分）
三、非选择题：
本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。
19.（16分）
置换反应可表示为：
回答下列问题：
（1）下列物质能由化合反应制得，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 。
A．AgCl B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序数是A两倍。
则A在元素周期表中的位置是 。
（3）若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为 。
（4）若甲是Cu，乙是H2，某学生设计如右图电化学装置实现该置换反应。
则铜片为 极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”），石墨上的电极反应式为 。
（5）若甲是铝，丙是Fe3O4。
过量的甲与丙完全反应后，欲从反应产物中分离出单质乙的方法是 。
（6）Cl2和NH3可发生置换反应。
室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反应。
①NH3在 瓶（填“上”或“下”）；
②反应中，被氧化的B元素与未被氧化的B元素之比是 ；
③反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度
由大到小的顺序是 。
20．（16分）
硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等，实验小组对实验室制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解的探究。
请回答以下问题：
探究
：
制取CuSO4•5H2O晶体
小组同学设计了如下两种方案：
甲：
将铜片加入足量浓硫酸中并加热
乙：
将铜片加入稀硫酸，控温40~50℃，滴加双氧水
（1）方案甲发生反应的化学方程式为，反应结束后有大量白色固体析出。
简述从中提取CuSO4•5H2O晶体的方法：
倒出剩余液体，。
（2）方案乙发生反应：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，该实验控温40~50℃的原因是；与方案甲相比，方案乙的主要优点有、。
（写出2种）
探究
：
用以下装置（加热及夹持装置省略）探究CuSO4·5H2O晶体热分解产物
已知：
CuSO4•5H2O脱水后升高温度，会继续分解生成CuO和气体产物，气体产物可能含有SO3、SO2、O2中的1~3种。
（3）称取5.00gCuSO4•5H2O于A中加热，当观察到A中出现，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。
加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为。
（4）装置B中生成白色沉淀，说明分解产物中有，C装置的作用是。
（5）C中品红溶液褪色，理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是（不考虑泄露等仪器与操作原因）。
21．（13分）
甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下CH3OH（g）
HCHO（g）+H2（g）ΔH1
实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。
温度（K）
500
700
T1
T2
T3
平衡常数
7.13×10-4
3.30×10-1
2.00
9.00
10.00
（1）甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为。
（2）若恒温恒压的容器中进行上述反应，下列可判断反应到达平衡状态的是。
A．混合气体的密度
B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1︰1
C．H2的体积分数不再改变
D．单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等
（3）T1时，CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol•L－1）分别为1.0、0.50、1.0，反应达到平衡时，HCHO的体积分数20%（填“＞”、“＝”、“＜”）。
（4）工业上采用膜分离器（对氢气具有很高的选择性和透过率）催化脱氢，装置如图。
为探究转化率变化，分别在常规反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如图。
①A点：
v正v逆（填“＞”、“＝”、“＜”），理由是；
②B点比A点转化率高的原因是。
（5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。
反应体系中存在下列反应：
CH3OH（g）+1/2O2（g）
CH2O（g）+H2O（g）ΔH2
H2（g）+1/2O2（g）
H2O（g）ΔH3
则ΔH2、ΔH3的大小关系是ΔH2ΔH3（填“＞”、“＝”、“＜”）。
22．（13分）
利用废钡渣（主要成分为BaS2O3，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：
②
1
滤液
过滤
结晶
滤渣
已知：
Ksp（BaS2O3）=6.96×10－11，Ksp（BaF2）=1.0×10－6
（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。
该反应的离子方程式为。
（2）滤液的主要成分有。
（填化学式）
（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。
该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是（用离子反应方程式表示）。
（5）生成BaF2的反应的化学方程式为。
①若该反应温度过高，容易造成c（F－）降低的原因是。
②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。
将浓度为0.1mol•L－1的BaCl2溶液和0.22mol•L－1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c（Ba2+）=mol•L－1。
泉州市2018届普通高中毕业班单科质量检查
化学试卷参考答案
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
1～5DABDA6～10BBACB11～15CDCDD16～18CBC
19.（16分）
（1）AD（2分）
（2）第2周期ⅥA族（2分）
（“第2周期”、“ⅥA族”各1分）
（3）2C+SiO2
Si+2CO↑（2分）
（4）阳（1分）
2H++2e－=H2↑或2H2O+2e－=H2↑+2OH－（2分）
（5）加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤（2分）
（赋分点：
“NaOH溶液”、“过滤”各1分）
（6）①下（1分）
②2︰1（2分）
③c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）（2分）
20．（16分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）
SO2↑+CuSO4+2H2O（2分）
加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶（2分）
（赋分点：
“加水”、“结晶”各1分）
（2）温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大。
（2分）
（赋分点：
速率、稳定性各1分）
原料利用率高、不产生污染等合理答案（2分）
（3）固体变为黑色（2分）
CuSO4和CuO（2分）
（4）SO3（1分）
检验有SO2生成（1分）
（5）在C装置中部分O2参与了氧化还原反应（2分）
21．（13分）
（1）
（1分）
（2）ACD（2分）
（说明：
误选不得分，漏选1个扣1分。
）
（3）＞（2分）
（4）①＞（2分）
该反应为气体分子数增加的反应，若平衡后增大压强甲醇转化率
应下降，故A点未达到平衡。
（2分）
②采用膜反应器可及时分离出产物中的氢气，有利于反应正向进行，
提高甲醇的转化率。
（2分）
（5）＞（2分）
22．（13分）
（1）BaS2O3+2H+＝Ba2++S↓+SO2↑+H2O（2分）
（2）BaCl2、NaCl（1分）
（说明：
漏写不得分）
（3）1︰2（2分）
（4）2OH－+SiO2＝SiO32－+H2O（2分）
（5）BaCl2+2NH4F＝BaF2↓+2NH4Cl（2分）
①温度较高促进F－水解，使c（F－）降低（2分）（说明：
“温度较高时NH4F分解”也得分）
②0.01（2分）
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