届九年级中考化学考点专项练习题卷酸和碱.docx
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届九年级中考化学考点专项练习题卷酸和碱
酸和碱
考点一：
常见的酸和碱
1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）
A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素
2.氢氧化钙是一种微溶于水的白色固体粉末。
下列关于氢氧化钙的叙述中正确的是（）
A．氢氧化钙的俗名叫做生石灰、消石灰
B．氢氧化钙粉末可用作某些气体的干燥剂
C．氢氧化钙溶液俗称石灰水，其溶质的溶解度随温度的升高而增大
D．农业上用石灰乳和硫酸铜溶液配制农药波尔多液
3.对比是学习化学的重要方法。
下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的比较，不完全正确的是（）
A．分类：
氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其溶液都使紫色石蕊溶液变蓝
B．性质：
氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
C．用途：
炉具清洁剂中氢氧化钠可去油污；氢氧化钙溶液可检验二氧化碳
D．保存：
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置都会变质，需要密封保存
4.氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
5.盐酸是一种重要的化工产品。
下列有关盐酸的用途中，能用硫酸代替盐酸的是（）
A．金属表面除锈B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠
6.能把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）
A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．硝酸钾溶液
7.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）
A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
8.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）
A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液
9.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
烧碱溶液应选用的标志是（）
A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品
10.盐酸是重要化工产品。
盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。
盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是。
氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。
如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是_____，a处是放有浸泡过_____的棉花。
（已知：
①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
实验室可用NH4Cl与Ca（OH）2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式_____，收集NH3可用向_____排空气法。
11.某实验小组动手完成图A实验：
将稍过量的镁条放入试管中，再滴加适量的某质量分数稀盐酸，反应立即进行。
回答下列问题：
实验前先用纱布将镁条表面擦光亮，这样操作的作用是。
图A中发生反应的化学方程式为。
触摸感觉到试管外壁很烫，说明该反应（填“放出”或“吸收”）热量。
该反应的反应速率v与反应时间t的关系如图B所示。
从反应开始到t1时间段，反应速率加快是因为反应放出热量，促进了反应的进行。
从t1到t2时间段，反应速率减慢的主要原因是。
12.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
先推入的溶液是____________________________________。
bc段压强不变，原因是______________________________。
cd段压强变大，用化学方程式解释：
_____________________________。
考点二：
酸碱度
1.常见的酸碱指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。
下列关于指示剂的描述正确的是（）
A．向无色溶液中滴加无色酚酞溶液，就可判断该溶液的酸碱性
B．使用时为了观察颜色变化，应滴加大量的指示剂
C．石蕊溶液滴加到柠檬汁中变红色，可判断柠檬汁显酸性
D．指示剂能测定溶液的酸碱度即pH
2.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。
下列说法正确的是（ ）
A．牙膏显酸性B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
3.某化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是（）
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色[来源:
中#国教
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
4.工业废气和汽车尾气排放产生的二氧化氮进入大气后与雨水作用，可能形成硝酸型酸雨。
正常雨水的pH约为5.6，我们把pH____（填“＞”“＜”或“＝”）5.6的降雨称为酸雨。
说明酸雨的一个危害为。
二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中氮元素的化合价变化规律为（填字母序号）
A．只有升高b．只有降低c．既有升高也有降低
积极防治酸雨污染，将工业废气和汽车尾气经净化处理后才可排放。
若用氢氧化钠溶液中和稀硝酸，反应的化学方程式为。
考点三：
中和反应
1.下列生活、生产的实际应用中，不属于利用中和反应原理的是（ ）
A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
2.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是（）
A．碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4Cl中没有金属离子，则氯化铵不属于盐
C．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应都是中和反应
D．盐酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊试液变红，则硝酸溶液也能使石蕊试液变红
3.关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。
下列说法错误的是（）
A．反应①放出热量B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得NaOHD．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
4.某同学在家里自制紫甘蓝汁，发现其性质稳定，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示，分析下列表格信息问答：
⑴紫甘蓝汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
该种自制指示剂与（填“石蕊溶液”或“酚酞溶液”）变色原理相似。
⑵正常雨水经测定pH约为5.6，其原因用化学方程式说明：
。
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，其碱性会（填“增强”或“减弱”）。
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是。
5.某探究小组在学习了碱的性质后，总结出如图所示氢氧化钠的四条化学性质，即NaOH与四类物质能够发生化学反应。
⑴为了验证反应①，将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成色。
⑵依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中不仅吸收水分，还会变质，可用氢氧化钠固体可作气体（写化学式）的干燥剂。
⑶为了检验反应③能够发生，你选择的物质是（填序号）
A．H2SO4B．FeCl3 C．CaO D．KOH
⑷为了验证反应④能够发生，若④中的盐为硫酸铜溶液，反应的现象为生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式为。
6.某化学实验小组的同学用同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
甲同学实验操作如图：
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色。
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为。
乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】猜想1：
只有NaCl；猜想2：
NaCl和HCl；猜想3：
NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的猜想是（填数字）。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
【反思与拓展】
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。
根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列物质单独使用也能完成该实验的是（填序号）
A．pH试纸B．铜C．紫色石蕊溶液D．硝酸银溶液
烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害（写一条）。
7.某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。
为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：
取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题（写出计算过程）：
100g废水中含CusO4的质量为多少？
废水中H2SO4的质量分数为多少？
参考答案
考点一：
常见的酸和碱
1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）
A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子
C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素
【答案】C
2.氢氧化钙是一种微溶于水的白色固体粉末。
下列关于氢氧化钙的叙述中正确的是（）
A．氢氧化钙的俗名叫做生石灰、消石灰
B．氢氧化钙粉末可用作某些气体的干燥剂
C．氢氧化钙溶液俗称石灰水，其溶质的溶解度随温度的升高而增大
D．农业上用石灰乳和硫酸铜溶液配制农药波尔多液
【答案】D
3.对比是学习化学的重要方法。
下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的比较，不完全正确的是（）
A．分类：
氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其溶液都使紫色石蕊溶液变蓝
B．性质：
氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
C．用途：
炉具清洁剂中氢氧化钠可去油污；氢氧化钙溶液可检验二氧化碳
D．保存：
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液敞口放置都会变质，需要密封保存
【答案】B
4.氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【答案】C
5.盐酸是一种重要的化工产品。
下列有关盐酸的用途中，能用硫酸代替盐酸的是（）
A．金属表面除锈B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠
【答案】A
6.能把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）
A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．硝酸钾溶液
【答案】A
7.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）
A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
【答案】B
8.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）
A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液
【答案】D
9.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
烧碱溶液应选用的标志是（）
A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品
【答案】A
10.盐酸是重要化工产品。
盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式_____。
盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是。
氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。
如下图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是_____，a处是放有浸泡过_____的棉花。
（已知：
①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
实验室可用NH4Cl与Ca（OH）2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式_____，收集NH3可用向_____排空气法。
【答案】
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
出现白雾；
产生白烟；浓氨水；
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下。
11.某实验小组动手完成图A实验：
将稍过量的镁条放入试管中，再滴加适量的某质量分数稀盐酸，反应立即进行。
回答下列问题：
实验前先用纱布将镁条表面擦光亮，这样操作的作用是。
图A中发生反应的化学方程式为。
触摸感觉到试管外壁很烫，说明该反应（填“放出”或“吸收”）热量。
该反应的反应速率v与反应时间t的关系如图B所示。
从反应开始到t1时间段，反应速率加快是因为反应放出热量，促进了反应的进行。
从t1到t2时间段，反应速率减慢的主要原因是。
【答案】
除去氧化膜，利于直接反应；
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；放出；
盐酸的溶质质量分数逐渐降低。
12.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
先推入的溶液是____________________________________。
bc段压强不变，原因是______________________________。
cd段压强变大，用化学方程式解释：
_____________________________。
【答案】
NaOH溶液；
氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
考点二：
酸碱度
1.常见的酸碱指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。
下列关于指示剂的描述正确的是（）
A．向无色溶液中滴加无色酚酞溶液，就可判断该溶液的酸碱性
B．使用时为了观察颜色变化，应滴加大量的指示剂
C．石蕊溶液滴加到柠檬汁中变红色，可判断柠檬汁显酸性
D．指示剂能测定溶液的酸碱度即pH
【答案】C
2.某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。
下列说法正确的是（ ）
A．牙膏显酸性B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
【答案】D
3.某化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是（）
A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色[来源:
中#国教
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】B
4.工业废气和汽车尾气排放产生的二氧化氮进入大气后与雨水作用，可能形成硝酸型酸雨。
正常雨水的pH约为5.6，我们把pH____（填“＞”“＜”或“＝”）5.6的降雨称为酸雨。
说明酸雨的一个危害为。
二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中氮元素的化合价变化规律为（填字母序号）
A．只有升高b．只有降低c．既有升高也有降低
积极防治酸雨污染，将工业废气和汽车尾气经净化处理后才可排放。
若用氢氧化钠溶液中和稀硝酸，反应的化学方程式为。
【答案】⑴＜；破坏森林，水体酸化，腐蚀建筑和桥梁等；⑵C；⑶NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O。
考点三：
中和反应
1.下列生活、生产的实际应用中，不属于利用中和反应原理的是（ ）
A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
【答案】A
2.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是（）
A．碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4Cl中没有金属离子，则氯化铵不属于盐
C．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应都是中和反应
D．盐酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊试液变红，则硝酸溶液也能使石蕊试液变红
【答案】D
3.关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。
下列说法错误的是（）
A．反应①放出热量B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得NaOHD．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
【答案】B
4.某同学在家里自制紫甘蓝汁，发现其性质稳定，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示，分析下列表格信息问答：
⑴紫甘蓝汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
该种自制指示剂与（填“石蕊溶液”或“酚酞溶液”）变色原理相似。
⑵正常雨水经测定pH约为5.6，其原因用化学方程式说明：
。
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，其碱性会（填“增强”或“减弱”）。
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是。
【答案】⑴紫色石蕊溶液；⑵CO2+H2O=H2CO3；⑶减弱；⑷酸与碱发生中和反应则会失效。
5.某探究小组在学习了碱的性质后，总结出如图所示氢氧化钠的四条化学性质，即NaOH与四类物质能够发生化学反应。
⑴为了验证反应①，将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成色。
⑵依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中不仅吸收水分，还会变质，可用氢氧化钠固体可作气体（写化学式）的干燥剂。
⑶为了检验反应③能够发生，你选择的物质是（填序号）
A．H2SO4B．FeCl3 C．CaO D．KOH
⑷为了验证反应④能够发生，若④中的盐为硫酸铜溶液，反应的现象为生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式为。
【答案】⑴蓝；⑵O2（或H2等）；⑶A；⑷2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+CaCO4。
6.某化学实验小组的同学用同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
甲同学实验操作如图：
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色。
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为。
乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【进行猜想】猜想1：
只有NaCl；猜想2：
NaCl和HCl；猜想3：
NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的猜想是（填数字）。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
【反思与拓展】
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。
根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列物质单独使用也能完成该实验的是（填序号）
A．pH试纸B．铜C．紫色石蕊溶液D．硝酸银溶液
烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害（写一条）。
【答案】
红；不断搅拌；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
猜想3；产生无色气泡；
反应物是否有剩余；
AC；
腐蚀铁质下水管（或污染水源等）。
7.某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。
为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：
取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
回答下列问题（写出计算过程）：
100g废水中含CusO4的质量为多少？
废水中H2SO4的质量分数为多少？
【答案】
16g；
10.29%。
【解析】
设100g废水中含CuSO4的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
1608098
x10%y1.96g
＝
＝
x＝3.2g
y＝16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g＝84g
设废水中H2SO4的质量分数为z。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
8098
84g×10%100gz
80/98＝84g×10%/100gz
z＝10.29%
答：
100g废水中含CusO4的质量为16g；
废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
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