江苏省届高三高考模拟专家卷 化学1 Word版含答案.docx

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江苏省届高三高考模拟专家卷化学1Word版含答案

2014江苏高三化学模拟试题一

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5I-127

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）

A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。

产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源

B．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标

C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体

2．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．丙烯醛的结构简式：

CH2CHCHO

B．中子数为16的硫离子：

C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：

NaHSO4＝Na++HSO4－

D．NH4Br的电子式：

3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）

A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于Cu

B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强

C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性

4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）

A．在由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol/L的溶液中：

Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－

B．c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：

SO32－、CO32－、Na＋、K＋

C．在含有大量Fe3＋的溶液中：

Cu2+、Cl－、NO3－、S2－

D．加入Mg能放出H2的溶液中：

K＋、NH4＋、Cl－、SO42－

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温下1.0L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA

B．常温下，11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA

C．88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NA

D．1.2g金刚石中含有的碳碳键数为0.4NA

6．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2

B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体

C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水

D．实验室常用图4装置制取少量氯气

7．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：

2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl－+2Fe3++Br2

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：

CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

D．用过量的冷氨水吸收SO2：

SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O

8．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是（）

图5

9．下列叙述中，正确的是（）

A．反应A2（g）＋3B2（g）=2AB3（g）在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0

B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu

C．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐

D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大

10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

：

W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图6所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（）

A．绿原酸的分子式为C16H8O9

B．1mol绿原酸最多与4molNaOH反应

C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子

D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子

图6

12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性：

S＞C

B

向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热

未出现砖红色沉淀

Y中不含有醛基

C

溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

出现淡黄色沉淀

溴乙烷发生水解

D

向等浓度的MgCl2、CuCl2混合液中滴加氨水

先出现蓝色沉淀

Ksp[Cu（OH）2]>Ksp[Mg（OH）2]

13．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图7。

下列说法不正确的是（）

A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2

B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂

C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2

D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole-

图7

14.图8是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数，下列叙述正确的是（）

图8

A．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线

B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）

C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在

D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上

器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图9表示：

图9

下列说法正确的是（）

非选择题

16．（12分）一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图10所示：

图10

（1）一定温度下，PH3为分解反应为4PH3（g）

P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=

；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是。

（2）搅拌釜中通入CO2的目的是。

（3）滤渣2的主要成分为。

（4）次磷酸钠可用于化学镀。

如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为。

化学镀与电镀相比，优点是：

、。

（答两点）

17．（15分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。

图11所示是阿明洛芬的一条合成路线。

图11

（1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示

（2）写出反应类型：

②；④；

（3）E中的官能团有：

__________________（写名称）。

F的结构简式为________________________。

（4）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（一CN）的完全水解反应生成羧基（一COOH），请写出第二步反应的化学方程式：

。

（5）化合物E满足下列要求的同分异构体有              个。

①含有基团

②含有对位二取代苯环

（6）化合物

是合成某些药物的中间体。

试设计合理方案由化合物

合成

。

提示：

①合成过程中无机试剂任选；

②

在400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基（

）反应。

③合成反应流程图表示方法示例如图12所示：

图12

18．（12分）次硫酸钠甲醛（xNaHSO2•yHCHO•zH2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。

它的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。

②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10molL-1。

③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。

次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：

xNaHSO2•yHCHO•zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）

（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为。

（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式。

（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成（写出计算过程）。

19．（15分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

实验Ⅰ：

制取NaClO2晶体

已知：

NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

现利用图13所示装置进行实验。

图13

（1）装置③的作用是。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为。

装置④中制备NaClO2的化学方程式为。

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：

测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至250mL（已知：

ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）；

②移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。

重复2次，测得平均值VmL（已知：

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

（4）达到滴定终点时的现象为。

（5）该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。

（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为

。

20．（14分）铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料。

写出铝热反应的热化学方程式，该反应常用于，理由是。

（2）工业上用Al-Si-Fe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg（CO3）2]可制取金属镁。

实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图14、图15所示。

图14图15

①实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是。

②温度一般控制在1140℃，原因是。