高三上学期期末考试化学含答案.docx

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高三上学期期末考试化学含答案

2021年高三上学期期末考试化学含答案

xx.01

命题单位：

无锡市教科院

制卷单位：

无锡市教科院

注意事项：

1.请将答案填写在答题卡上，写在试题卷或其他区域均无效。

2.本试卷总分120分，考试时间100分钟。

3.可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Si-28

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与材料、能源等密切相关，下列说法正确的是

A.厨房中用的食盐、食醋都是电解质

B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

C.石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

D.工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧化钠的电子式：

B.Cl-的结构示意图：

C.2-丁醉的结构简式：

D.碳酸的电离方程式：

3.下列说法正确的是

A.使用催化剂可以改变化学反应的反应热

B.等物质的量的Ai、Fe与足量的盐酸反应电子转移的量相同

C.分散系中分散质粒子的直径：

悬浊液胶体>溶液

D.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a放出的热量比途径b多

途径a：

途径b：

4.SO2与H2S混合生成S和H20，下列说法正确的是

A.SO2的排放是造成酸雨的唯一原因

B.该反应说明S02具有还原性

C.自然界不存在单质形式的硫

D.在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性

5.短周期主族元素X,Y,Z,W,Q的原子序数依次增大。

X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是

A.元素Y的最高正化合价为+6

B.简单离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C.气态氢化物的稳定性：

Q>W

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

6.常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A.的溶液：

B.加人苯酚显紫色的溶液：

C.使紫色石蕊试液变红的溶液：

D.通人足量SO2后的溶液：

7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图甲所示装置（正放）可收集NO气体

B.用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C.用图丙所示装置可实现反应：

D.用图丁所示装置可分离乙醇（沸点78.40C）与二甲醚（沸点24.90C）的混合物

8.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.NaHS溶液中通入C12：

B.NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液：

C.NH4HSO2溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：

D.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：

10.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置（总反应方程式为

），其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是

A.正极区溶液的pH减小

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时.该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列有关说法正确的是

A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度

B.增大醋酸溶液的浓度，溶液中c（OH一）减小的原因是水的离子积KW减小

C.pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性.说明该碱为强碱

D.受撞击分解爆炸且无明显热效应，说明该分解反应嫡显著增加

12.某化妆品的组分Z具有美白功效，原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B.X和Z均能与溶液反应放出CO2

C.Z中含手性碳原子

D.Y可作加聚反应的单体，X可作缩聚反应的单体

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

14.25℃时下列叙述不正确的是

A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：

B.若0.3mol·L-1HY溶液与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：

C.0.2mol·L-1HCI溶液与等体积0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

D.0.1mol·L-1与0.1mol·L-1NaHS等体积混合：

15.一定温度下，将1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密闭容器，发生反应

，t1时达到平衡。

在t1、t2时刻分别改变影响反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是

A.反应方程式中的m=2

B.t2时刻改变的条件是加人了催化剂或加压

C.t3时刻改变的条件是移去少里物质W

D.t3时刻改变的条件可能是增加了X的物质的量

非选择题（共80分）

16.（12分）用离子交换法从废钒催化剂（含有及不溶性残渣）中回收钒工艺的主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

回答下列问题：

（1）滤液中含钒的主要成分为（填化学式）。

（2）反应①的离子方程式为

（3）反应②中1mo1参加反应，电子转移的数目为

（4）反应③的离子方程为，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制温度。

根据下图判断最佳温度为

（5）工业由，冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程为

17.（15分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。

它的合成路线如下：

（1）有机物D中含氧官能团的名称是、

（2）反应①、⑤的反应类型分别为、

（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：

。

①属于氨基酸

②能与FeCI3溶液发生显色反应;

③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。

（4）写出由C生成D的化学方程式：

18.（12分）乙二酸（）是一种重要的化工产品.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为CO2。

乙二酸制备工艺流程如下：

氧化时控制反应液温度为55-600C边搅拌边缓慢滴加浓HNO3,H2SO4混合液，可发生下列反应：

（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为。

（2）氧化时需控制反应液温度为55-600C，不能超过600C的原因是。

（3）能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为。

（4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中，且NOx的吸收转化率为90%。

计算：

理论上，每生产6.3kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。

（写出计算过程）

19.（15分）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是和有机质，并含有少量的等杂质。

精致硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应川。

下图是生产精制硅藻土并获得A1（OH）3的工艺流程。

（1）精制硅藻土的主耍成分是。

反应II后，过滤获得的滤渣主要成分是。

（2）反应III的离子方程式是；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是

（3）实脸室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：

步骤1：

准确称取样品mg，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。

步骤2：

将所得溶液完全转移至塑料烧杯中.加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。

步骤3：

向硅酸浊液中加人NH4F溶液、饱和KCI溶液，得沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。

步骤4：

将转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解

（

），抽滤。

步骤5：

向上述滤液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为cmol·L-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。

①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有。

a.蒸发皿b.表面皿c.瓷坩祸d.铁坩埚

②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是

③步骤5中滴定终点的现象为。

④样品中SiO2的质量分数为（用m、c、V表示）

20.（15分）运用化学反应原理知识研究如何利用等有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。

己知：

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是（填写序号）。

a.使用催化剂b.降低反应温度

c.增大体系压强d.不断将CH30H从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①P1P2（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②100℃时.该反应的化学平衡常数K=。

③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol,

则平衡（填“向左”、“不”或“向右”）移动。

（4）利用原电池原理，用S02和H20来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

请写出该电池负极的电极反应式。

（5）溶液与溶液混合会生成难溶的CaSO3（），现将等体积的CaCI2溶液与Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

用溶液充分吸收S02得NaHSO3溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。

请写出该电解池发生反应的化学方程式。

21.（12分）我国部分城市灰霾天占全年一半。

引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2S04、NH4N03、有机颗粒物及扬尘等。

通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。

（1）Zn2+在基态时核外电子排布式为

（2）的空间构型是。

（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH：

=CH-CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。

①下列说法正确的是。

a.N2O为直线型分子

b.C、N、O的第一电离能依次增大

c.CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

d.相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②1molHCOOH中含键数目为。

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H20）5]S04，该配合物中心离子的配体为

（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是射线吸收法，射线放射源可用，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有n个，

则m/n=（填数字）。