高考化学考试大纲解读专题五阅卷角度看备考精选.docx
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高考化学考试大纲解读专题五阅卷角度看备考精选
从高考评卷视角看高中化学的教与学
2017高考理综化学全国（I）
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）
A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣
8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）
A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取
9．已知
（b）、
（d）、
（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
11．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）
A．Ka2（H2X）的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与
的变化关系
C．NaHX溶液中c（H+）>c（OH－）
D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）>c（HX－）>c（X2－）>c（OH－）=c（H+）
2017年II卷答题的总体概况
总体来看，今年的高考化学试题具有以下一些特点：
（1）选材新颖，考查灵活，具有较高的效度和区分度；
（2）体现试题情境的真实性与创新性，注重体现化学科学研究的前沿，注重加强化学与生活、社会实际的联系；
（3）注重学科之间的整合和联系，明显强化知识点相互渗透；
（4）突出考查了考生分析问题、解决问题的能力和实验能力，特别是关注学生思维能力、审题能力、计算能力、语言表达能力的考查。
（5）体现了对化学学科核心素养的考查，如“实验探究与创新意识”、“变化观念与平衡思想”等等。
各题得分情况如下：
26题．实验题以凯氏定氮法为载体，以蛋白质中氮含量测定出发为背景，信息量大且多陌生，实验装置不常见，考查方式较前几年稍显反常，具有一定的难度。
具体考查了实验的原理、具体的操作、仪器的名称、某些实验药品的作用、质量分数的计算及样品纯度的计算。
本题在描述实验现象和解释原因上对学生的语言表达能力、计算能力要求较高。
这样的设计可能有利于做过实验的学生，有利于中学的探究性实验教学，对脱离实验的化学教学有很好的警示作用，引导中学教学重视实验教学，回归化学本质。
此题分值为15分，平均分为6.82。
26．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机
氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：
NH3+H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。
回答下列问题：
⑴a的作用是。
〖标准答案〗避免b中压强过大。
（平衡气压、泄压、安全管）（2分）
〖主要错误〗加药品；测量温度；回流冷凝；通入空气或氧气；排气；搅拌；
防倒吸；判断压强变化等等。
一些考生因没有明白装置意图，因此答案五花八门。
⑵b中放入少量碎瓷片的目的是。
f的名称是。
〖标准答案〗防止暴沸；（1分）直形冷凝管。
（1分）
〖主要错误〗①错别字，如将“暴沸”写成“爆沸”、“冷凝管”写成“冷疑管”；
②不知道f是直形冷凝管，写成“球形冷凝管”、“直式冷凝管”、“冷凝管”。
⑶清洗仪器：
g中加蒸馏水，打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路，停止加热，关闭k1，
g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
〖标准答案〗“c中温度下降，管路中形成负压”。
（2分）
该问考查具体操作过程中所产生的实验现象的原因，考生要运用物理学知识对原因
进行语言文字表述。
〖主要错误〗部分考生分析、表述不当甚至错误导致失分，有的从热胀冷缩的角度
去说；有的虽然能够说出产生压强差，但说产生压强差的原因是氨气极易溶于水。
⑷仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。
铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，
用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。
打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是。
②e中主要反应的离子方程式为，
e采用中空双层玻璃瓶的作用是。
〖标准答案〗①为“液封，防止氨气逸出”。
（1分）
②NH4++OH－
NH3↑+H2O；（2分）保温使氨完全蒸出（2分）
考查d中保留少量水的目的，有一定难度。
〖主要错误〗“检验气压是否良好”、“防止水蒸气不足”、“防止外界气体进入
装置”、“吸收氨气”等等。
②有两空，第一空考查离子反应式，是基础知识；第二空考查中空双层玻璃瓶的作
用。
〖典型错误〗第一空主要是产物写错，如写成NH3·H2O或NH4OH；写化学方程式。
第二空答案五花八门，如“防止冷凝”、“防止炸裂”、“防止过热”、“防止外界环境的影响”，说明考生面对陌生试题情境，分析问题的能力不够强，不能联系生活实际，表达能力较差。
⑸取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L－1的盐酸
VmL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%。
〖标准答案〗
、（2分）
。
（2分）
此问考查质量分数的计算及样品纯度的计算，难度并不算大，但正确率不高。
〖主要错误〗①计算错误；②忘记乘以100；③在计算结果后加“%”；④两空位置写
错或写反。
反映出考生计算能力薄弱，且审题不认真。
27题．本题以锂离子电池的电极材料制备流程为载体，延续化学原理综合应用的拼题，考查学生应用盖斯定律、热化学方程式、转化率、平衡常数、化学反应速率等理论联系实际。
具体有化学键的判断、化学反应速率及转化率的影响因素、有关溶度积常数的计算、陌生化学方程式或离子方程式的书写等相关知识，对学生通过图表获取信息的能力及分析问题解决问题的能力要求较高，难度较大。
此题分值为14分，平均分为4.29。
27．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含
有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
⑴“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的
实验条件为。
〖标准答案〗100℃/2h；90℃/5h。
（4分）
此问考查学生通过读图获取信息的能力。
〖典型问题〗回答不全面，只能答出两种条件中的一种；只答温度90℃或100℃；答温度区间，如“温度在90℃～100℃”、“温度大于或等于90℃”等等。
说明考
生面对陌生情境获取信息不全面、观察不细致，考生答题情况也从一个侧面说明他
们应对高考有点机械，明显带有平时题海战术训练的痕迹。
⑵“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式。
〖标准答案〗FeTiO3+4H++4Cl－===Fe2++TiOCl42－+2H2O。
（3分）
此问查陌生离子方程式的书写，正答率不高。
说明考生书写陌生离子方程式的能力有待于进一步提高。
〖典型问题〗元素符号、化学式书写不规范；配平错误；将FeTiO3拆成离子的形式。
⑶TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因。
〖标准答案〗低于40℃，TiO2·xH2O转化率随温度升高而增加；（1分）超过40℃，
双氧水分解与氨气逸出导致转化反应速率下降。
（2分）
此问要求考生通过读表，根据已知信息分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因，需要考生进行语言表述，有一定难度。
〖典型问题〗
①只从平衡角度作答：
反应吸热（或ΔH＞0）,升温，平衡正向移动。
②答题角度缺失：
40度时，反应速率快，分解少。
③答题角度不对：
催化剂活性；或TiO2·xH2O的溶解度。
④只答一部分：
温度高了氨水或者双氧水分解
⑤没有弄清题意：
双氧水受热易分解，太高不好，太低又慢，40度可以。
⑷Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为。
〖标准答案〗4（2分）
此问要求考生根据Ti的化合价判断过氧键的数目，有一定难度，正确率较低，说明考生运用已有知识分析、解决问题的能力不强。
⑸若“滤液②”中c（Mg2+）＝0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）＝1.0×10－5mol/L，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？
（列式计算）。
FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24
〖标准答案〗Fe3+恰好沉淀时，c（PO43－）=
=1.3×10－17mol/L，
c3（Mg2+）·c2（PO43－）值为0.013×（1.3×10－17）=1.7×10－40＜Ksp[Mg3（PO4）2]，因此不会生成
Mg3（PO4）2沉淀（3分）
此问考查沉淀溶解平衡，要求学生运用Ksp进行计算、分析后作答。
〖典型问题〗审题不清，没有注意到题干中“设溶液体积增加一倍”这一条件信
息，计算时，镁离子的浓度忘记减半，导致错误。
⑹写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
〖标准答案〗2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑
此问考查陌生化学方程式的书写。
〖典型问题〗元素符号、化学式书写不规范；配平错误；不写气体符号等等。
说明考生书写陌生化学方程式的能力有待于进一步提高。
28题．本题以H2S为载体，从图中获取信息，考查了电解质溶液、盖斯定律的应用及热化学方程式的书写、化学平衡转化率、化学平衡常数的计算，灵活考查了化学平衡移动原理，试题情境及呈现方式新颖，但考查内容较为常规，难度系数不大。
此题总分为14分，平均分为7.93。
28．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：
⑴下列事实中，不能比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
〖标准答案〗D（2分）
该问考查基础知识，要求学生运用电解质溶液的相关知识进行选择。
此题难度不大，但约60%选错，说明考生基础知识掌握不够扎实。
⑵下图是通过热化学循环在较低温度下由水或H2S分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为：
、，
制得等量H2所需能量较少的是。
〖标准答案〗（I）H2O（l）===H2（g）+1/2O2（g）ΔH＝286kJ/mol；（2分）
（II）H2S（g）===H2（g）+S（s）ΔH＝20kJ/mol；（2分）
系统（II）。
（1分）
主要考查盖斯定律的应用与热化学方程式的书写，一共三空，题目呈现方式乍看比较难，但作答并不难。
〖典型问题〗ΔH计算错误；状态写错或不写；单位写错；忘写ΔH；配平不对。
反映出考生基础知识的掌握不牢固。
⑶H2S与CO2在高温下发生反应：
H2S（g）+CO2（g）
COS（g）+H2O（g）。
在610K时，
将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率
=%，反应平衡常数K=。
②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率
，
该反应的ΔH0。
（填“＞”“＜”或“＝”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是（填序号）
A．H2SB．CO2C．COSD．N2
〖标准答案〗①2.5；（2分）2.8×10－3；（2分）
②“>，（1分）>”；（1分）③B（2分）
该步考查的是化学平衡相关知识，涉及转化率、平衡常数的计算、化学平衡的移动等化学主干知识，一共有3小问。
〖典型问题〗
①第一空是平衡转化率的计算主要问题是审题不清，没有看清楚题干中已经有
“%”，在计算结果加“%”而失分；计算错误等等；另一空是平衡常数的计算，
此题正答率不高，反映出考生计算能力薄弱。
②第一空是比较转化率大小，另一空是判断反应是吸热还是放热，正确答案为“＞，
＞”；
③考查平衡移动问题，要求考生在四个选项中进行选择，正确答案为B，此小题的
正答率较高。
35．本题是物质结构与性质选做题，以钾和碘的相关化合物为载体，除了第1问考得比较偏外（紫光的辐射波长），依然重点考查了电子排布式、杂化与空间构型、晶胞的结构及简单计算，考生选做率为43.7%。
第
（1）问体现了与物理学科的交叉，（3）①要求考生具有一定的知识迁移能力，（5）对学生的空间想象能力要求较高。
此题分值为15分，平均分为6.81。
考生作答情况分析：
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：
⑴元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm（填标号）。
A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5
一般人的眼睛可以感知的可见光的波长在400～760nm之间。
该问体现了学科综合，属于识记型水平，考察的是物理知识。
此题正答率约为35%，好多考生错选E，说明考生对日常知识的欠缺；也有部分考生审题不认真，写成a，或具体数值404.4。
⑵基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形
状为。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸
点等都比金属Cr低，原因是。
（2）为原子结构基础知识的考查，一共有三空。
第一空正确答案为N。
考查的是能层，很多考生错答4s，说明能级与能层知识混淆不清，基础知识不牢。
第二空正确答案为球形。
好多考生错答哑铃形、纺锤形等。
原因可能为平时练习导致的负迁移。
第三空正确答案为：
K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱。
考查金属晶体的结构（考纲新增），属于文字表述题，答错率很高。
【典型错误】：
①3d能级为半充满状态；②二者均为离子晶体，钾离子半径大于铬离子半径小，半径越小，晶格能越大，所以，钾的熔沸点比铬低。
③铬的相对分子质量大，K的相对分子质量小，故铬的熔沸点高（从分子晶体的角度作答）。
④只写金属键较弱。
这些错误说明考生对于基础知识的掌握还远不扎实，对于知识存在机械记忆，没有从本质上去理解。
⑶X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。
I3+离子的几何构型为，
中心原子的杂化类型为。
正确答案为：
V形，sp3。
（3）考查分子离子的空间构型及杂化。
第一空比较难，出现的错误答案有：
三角锥形、四面体形、平面三角形等。
第二空部分考生不该出现的错误是将3写到下角标的位置，即sp3导致失分。
⑷KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446nm，
晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为nm，
与K紧邻的O个数为。
正确答案：
第一空0.315或
；第二空12
⑸在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，
则K处于位置，O处于位置。
正确答案：
第一空为体心；第二空为棱上
（4）和（5）考查的是晶胞结构知识，属于近几年结构题的必考点。
此题有一定难度，正答率不高，说明考生空间想象能力、分析解决问题的能力还有待加强。
36题．是有机化学选做题，考查了有机物的命名，有机反应的类型，有限定条件的同分异构体的书写（不同于以往的判断同分异构体数目），合成线路的设计。
本题为有机选做题，选做率为56.4%。
该题考查较为全面，整体难度不是很大，充分利用题目所给信息加以分析，主要是正向分析突破。
具体考查了有机化合物的名称、基础反应类型、结构简式、化学方程式、同分异构体的书写及合成路线的设计等知识。
对学生获取信息的能力、分析问题解决问题的能力及设计与创新能力有较高要求。
此题分值为15分，平均分为6.35。
考生作答情况分析：
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
⑴A的化学名称为。
正确答案：
苯甲醛。
典型错误：
写结构简式；“醛”字写错；写成醛基苯；推断错误，写成苯乙醛、甲苯等。
⑵由C生成D和E生成F的反应类型分别为、。
正确答案：
加成反应、取代反应（酯化反应）。
考查的是具体的反应类型，正答率较高。
但第二空有不少考生写消去反应，说明基础知识不够扎实。
⑶E的结构简式为。
正确答案：
。
考查的是E的结构简式，写成以下形式及其他合理形式的给分，如：
很多考生没有推理分析出E中含有炔键。
⑷G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为。
正确答案为：
考查化学方程式的书写,典型错误为反应物或产物写错（丢双键）
⑸芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式
____________。
正确答案为：
考查X的结构简式。
如果不是键线式，但只要结构简式正确就给分。
⑹写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物
的合成路线（其他试剂任选）。
正确答案为：
考查有机合成路线，测试考生的综合运用知识的能力与创新能力。
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