CO
>Cl－，C错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：
Br>I，则还原性：
I－>Br－，D错误。
3．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D．F－、O2－、Mg2＋、Na＋离子半径逐渐减小
答案 A
解析 Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，单质与氢气化合越来越容易，A正确；元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，B错误；元素周期表共有18列，第3列是第ⅢB族，第17列是第ⅦA族，C错误；F－、O2－、Mg2＋、Na＋离子具有相同的电子数，离子半径O2－、F－、Na＋、Mg2＋逐渐减小，D错误。
4．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是（ ）
A．原子半径：
As＞Cl＞P
B．热稳定性：
HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3－＞S2－＞Cl－
D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
答案 C
解析 同一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：
HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：
H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：
S2－>Cl－，而As和Se处于同一周期，还原性：
As3－>Se2－，而S和Se又处于同一主族，还原性：
Se2－>S2－，故C正确。
5．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”]
（1）各元素的原子半径依次________，其原因是_________________________________
________________________________________________________________________。
（2）各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。
（3）元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，元素失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。
答案
（1）减小 电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，因此原子半径减小
（2）相同 增大 （3）减弱 增强 减弱 增强
解析 原子序数为11～17号的元素，在元素周期表中位于第三周期，根据同周期元素的原子结构和性质的变化，可解答本题。
[基础过关]
题组1 原子核外电子的排布
1．下列有关主族元素的说法中肯定错误的是（ ）
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
答案 B
解析 K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，A有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，B一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子结构示意图为
，K＋、Ca2＋等均有可能；最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，D有可能。
2．根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒
、
、
归为一类，下列微粒中也可以归为这一类的是（ ）
A.
B.
C.
D.
答案 C
题组2 元素周期律及其应用
3．短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）
A．原子序数A>BB．电子总数A－>B2＋
C．离子半径A－>B2＋D．原子半径A>B
答案 C
4．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是（ ）
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
答案 D
解析 根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。
离子半径：
Cl－>Al3＋，A错误；沸点：
H2O>HCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ）
A．氢氧化铍[Be（OH）2]的碱性比氢氧化镁弱
B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
答案 D
解析 Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2弱，A正确；卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定，B正确；Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水，C正确；Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定，D错误。
6．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n＋1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6价
D．若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素
答案 B
解析 同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，B正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7价，C错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D错。
题组3 “位、构、性”关系考查
7．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。
A和B分别是（ ）
A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子
答案 D
解析 设x、y分别为A的L层和M层的电子数。
依题意有
K
L
M
A
2
x
y
B
2
2x
y＋3
由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。
由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。
所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。
8．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.氢化物的沸点为H2TB．单质与稀盐酸反应的速率为LC．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
答案 C
解析 由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O，R为S，Q为Be，M为Al，L为Mg。
H2O的沸点比H2S的沸点高，Mg的金属性比Be强，Al2O3是两性氧化物，Mg2＋、S2－的核外电子数分别为10、18。
9．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三元素名称：
______、______、______。
（2）C在元素周期表中的位置是_______________________________________________。
（3）B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________＞
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