届山东省烟台高三第一次模拟考试化学试题及答案 精品.docx
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届山东省烟台高三第一次模拟考试化学试题及答案精品
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2018年3月诊断性测试
理科综合能力(化学)
本试卷分第I卷和第II卷两部分,共l6页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前,考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。
考试结束后,将答题纸和答题卡交回。
以下数据可供答题时参考:
相对原子质量:
HlB11Cl2N14O16C135.5Cu64
第I卷(必做,共l07分)
注意事项:
1.第I卷共20小题。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡,只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括l3小题,每小题5分。
每小题只有一个选项符合题意)
7.下列与生活相关的叙述错误的是
A.酸性臭氧水(AOW)可用于消灭HlNl病毒,因为臭氧具有强氧化性
B.水的处理常用到漂白粉和明矾,二者的作用原理相同
C.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成
D.三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量,但有害健康
8.下列叙述正确的是
A.Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物
B.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应,其反应类型相同
C.浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低,其原因相同
D.氯气具有很强的氧化性,在化学反应中只能做氧化剂
X
Y
Z
W
9.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法不正确的是
A.Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大
B.W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
C.Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强
D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸,则W元素的单质具有强氧化性
10.下列关于有机物
的叙述不正确的是
A.分子式为C6H10O
B.可发生加成、酯化和氧化反应
C.分子中有两种官能团
D.与HBr、溴水发生加成反应,产物都只有一种
11.下述实验操作不能达到实验目的的是
编号
实验目的
实验操作
A
验证SO2具有漂白性
将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色
B
验证Fe2+的还原性
FeCl2溶液中加入酸性KmnO4溶液,KmnO4溶液褪色
C
检验尿液中是否含有葡萄糖
在尿液中加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
D
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去
12.关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是
A.甲池中通甲烷的极是负极,溶液中Na+向Pt电极移动
B.C电极的电极反应为:
O2+4e-+4H+==2H2O
C.乙池中的总反应为:
Cu+H2SO4
H2
+CuSO4
D.反应过程中,甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
13.室温时,将0.10mol
L-1叫NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如右图。
下列有关说法不正确的是
A.该一元酸溶液浓度为0.10mol·L-1
B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C.室温时,HA的电离常数Ka
l×10-5
D.a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同
第II卷(必做l57分+选做36分,共193分)
注意事项:
1.第II卷共l8道题。
其中21~30题为必做部分,31~38为选做部分。
2.第II卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内,在试卷上答题无效。
3.选做部分考生须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。
【必做部分】
28.(17分)利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气,反应为:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
(1)甲烷与水蒸气反应,被氧化的元素是,当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是。
(2)将2molCH4和5molH2O(g)通入容积为100L的反应室,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
①达到A点所需的时间为5min,则v(H2)=,100℃时平衡常数K=。
②图中的PlP2(填“<”、“>”或“=”),A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是
(3)合成气用于合成氨气时需除去CO,发生反应
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
H<0,
下列措施中能使
增大的(选填编号)。
A.降低温度B.恒温恒容下充入He(g)
C.将H2从体系中分离D.再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2,常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为,常温下,0.1mol·L-1KHCO3溶液pH>8,则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)。
29.(17分)铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)在潮湿空气中,钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为。
在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中,铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是(用序号填写)。
(2)已知:
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)
H=-1118kJ·mol-1
2Al(s)+3/2O2(g)=A12O3(s)
H=-1675.7kJ·mol-1
则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为。
(3)Na2FeO4具有强氧化性,其电解制法如右图所示,请写出阳极的电极反应式。
Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,其原理是。
(4)工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板,发生反应的离子方程式是。
若腐蚀铜板后的溶液中,Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol·L-1,结合下图分析,当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为。
从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=。
已知:
横坐标为溶液的pH,纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度
10-5mol·L-1时,可认为沉淀完全)。
30.(19分)根据侯德榜提出的工艺,制碱厂设计生产流程如下:
(1)该流程中可循环利用的物质是。
向母液中通氨气,并加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有。
A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
(2)检验产品纯碱中是否含有NaCl的试剂是。
(3)某学习小组在实验室模拟制碱有关工艺。
①若利用氯化铵和熟石灰制取氨气,反应方程式是,制得的氨气可用下列盛有NaCl溶液的装置吸收。
②已知用饱和NaNO2与NH4C1溶液加热可制取氮气。
该小组模拟工业合成氨设计如下装置:
仪器a的名称是;氢气的发生装置应选用;A装置加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是。
装置D的作用是①除去N2、H2中的水;②;③观察并调节气泡速率,控制N2、H2的比例。
有同学认为:
从氨合成器(E装置)中出来的气体连续通入F装置的NaCl溶液中,可能会发生倒吸。
你认为是否可能并说明理由。
【选做部分】
31.(12分)【化学——化学与技术】
水资源与我们的生产、生活息息相关。
(1)硬水软化常用离子交换法。
NaR型离子交换树脂使用一段时间后,逐渐失去交换能力,将树脂置于中浸泡一段时间即可再生。
当洗涤用水硬度较大时,洗衣粉与肥皂相比洗涤效果更好,其原因是。
(2)生活污水常含有大量的含氮化合物,可用生物膜脱氮工艺进行处理。
首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化成NO3-,其原理为:
aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O,反应化学方程式中b=;该过程需要控制水温为20℃~36℃,其原因是。
硝化后加入甲醇与NO3-生成N2,该过程中甲醇的作用是。
(3)镀铜废水中含有Cr2O72-,常加入Na2S2O3进行处理后排放,该处理过程使用的方法是。
加入Na2S2O3溶液之前常将废水调整至较强的酸性环境,原因是。
取少量处理后的水样于试管中,加入NaOH溶液产生蓝色沉淀,要使该蓝色沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,该反应的离子方程式为。
32.(12分)【化学——物质结构与性质】
元素周期表第VA族元素包括N、P、As、Sb、Bi。
(1)基态As原子的价电子层结构为,其原子轨道达到全满状态的个数为,同周期元素基态原子与As原子未成对电子数相同的元素还有种。
(2)SbCl3分子的几何构型为,Sb原子的杂化形式为。
一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l:
l混合得到一种固态离子化合物,其离子式可能为(a)[SbCl2+][GaCl4-]或(b)[GaCl2+][SbCl4-],从阴离子的稳定性分析最可能的离子式为(填“a”或“b”),理由是。
(3)已知H3BNH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼,因此可作为储氢材料。
H3BNH3的等电子体的化学式为。
立方氮化硼的结构与金刚石相似,其晶胞如右图所示,则晶胞顶点上的原子的配位数为。
若晶胞的边长为a,则立方氮化硼的密度表达式为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
33.(12分)【化学——有机化学基础】
对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂,以有机物M(分子式C9H10O2)为原料合成路线如下,其中E与
有图中所示转化关系(无机产物略):
已知:
当羟基与双键碳原子相连时,易发生转化RCH=CHOH
RCH2CHO。
请回答下列问题:
(1)B与F中具有相同的官能团,检验该官能团的试剂是。
上述变化中属于取代反应的是(填反应编号)。
(2)写出结构简式M,A。
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应⑤;
D与碳酸氢钠溶液反应。
(4)写出同时符合下列要求的M的同分异构体的结构简式。
I.含有苯环,且苯环上的一氯取代产物有3种
II.能发生银镜反应和水解反应
III.在稀氢氧化钠溶液中,1mol该同分异构体能与1molNaOH反应
2018年3月诊断性测试
理科综合能力化学参考答案
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)
7.B8.B9.A10.D11.B12.C13.C
28.(17分)
(1)C(碳)(1分)2.4mol(2分)
(2)①0.006mol·L-1·min-1(2分)
6.75×10-4mol2·L-2(2分)
②<(2分)KC>KB>KA(2分)
(3)AC(2分)1×10-4mol·L-1(2分)>(2分)
29.(17分)
(1)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(2分)⑤③②①④(2分)
(2)8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)△H=−3348.8kJ·mol-1(2分)
(3)Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O(2分)
Na2FeO4具有强氧化性,能起到杀菌、消毒作用;高价的铁被还原成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,能吸附水中杂质。
(3分,仅答对1点给2分)
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)
Cu2+、Fe2+(2分)1.0
10-17(mol·L-1)3(2分)
30.(19分)
(1)CO2、NaCl(溶液)(2分)AC(2分)
(2)AgNO3溶液、HNO3溶液(2分)
(3)①2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)b(2分)
②蒸馏烧瓶(1分)B(1分)
因本反应放热,不需持续加热(2分)
使N2、H2混合均匀(2分)
否(1分),该反应生成的氨气中含有大量难溶于水的N2和H2,氨气溶于水气压降低不是很大(2分)
【选做部分】
31.(12分)【化学——化学与技术】
(1)5%~8%的食盐水(1分)
肥皂的主要成分是硬脂酸钠,电离出的硬脂酸根离子易与Ca2+、Mg2+离子结合成沉淀,而主要成分为表面活性剂的洗衣粉可以避免这种情况。
(2分)
(2)2(1分)
温度过高或过低对硝化菌均有抑制作用(2分)
做还原剂(1分)
(3)氧化还原法(1分)
酸性条件下Cr2O72-氧化性更强,有利于反应的进行(2分)
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-(2分)
32.(12分)【化学——物质结构与性质】
(1)4s24p3(1分)15(1分)2(1分)
(2)三角锥形(1分)sp3杂化(1分)a(1分)
根据价层电子对互斥理论,(a)的阴离子中Ga原子周围有4对电子对,离子空间构型为正四面体,(b)的阴离子中Sb原子周围有5对电子对,离子空间构型为变形四面体,稳定性减弱,因此结构应是[SbCl2+][GaCl4-](2分)
(3)C2H6(1分)4(1分)100/(NA·a3)(2分)
33.(12分)【化学——有机化学基础】
(1)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)(2分)①②④(2分)
(2)
(3)
(4)