化学专题课S1 物质的结构和性质必修.docx

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化学专题课S1物质的结构和性质必修

S1物质的结构和性质（必修）

1、下列关于物质的分类的说法正确的是（）

A、金刚石、白磷都属于单质

B、漂白粉、石英都属于纯净物

C、氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D、葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

2、下列叙述正确的是（）

A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）增大

C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca（OH）2

D、25℃时，Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

3、下列叙述正确的是（）

A．目前加碘食盐主要添加的是KIO3

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

1、A2、D3、A解析：

A中加碘食盐中就是添加了碘酸钾，正确；B中常用于杀菌消毒的乙醇，也就是医用酒精的体积分数为75％，不是采用无水乙醇，错误；C中绿色食品是指遵循可持续发展的原则，按照特定生产方式生产，经专门机构认证，许可使用绿色食品标志，无污染的安全、优质、营养类食品的总称。

它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。

任何食品都是由化学物质组成的，错误；D中空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物，其中不包括二氧化碳。

27、下列分子中，每个原子最外层均满足8电子稳定结构的是 （）

A．NO2    B．SF6    C．BeCl2   D．NCl3 

28、A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。

则下列说法中正确的是 （）

A．A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子     

B．由B元素的单质分子形成的晶体熔沸点较高

C．C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体

D．A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸 

29、在水溶液中，，YO3n-和S2-发生如下反应：

YO3n– +3S2– +6H+ = Y– +3S↓+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为  （）

A．+4、6  B．+7、7 C．+5、5  D．+5、7 

 31、对于化学键的理解中，正确的是 

A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力  

B．化学键存在于任何分子内 

C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中 

D．氢键和范德华力也是一种化学键 

36、最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。

N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是    （） 

A．N4属于一种新型的化合物   

B．14N原子核内的中子数为7 

C．N4沸点比P4（白磷）高 

D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量

37、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是 

A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b 

B．该氖原子的摩尔质量是aNAg 

C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/（a·NA） mol    

D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 

39、元素A和元素B的原子序数都小于18。

已知A元素原子的最外层电子数为a，次外

层电子数为b；B元素原子的M电子层电子数为（a-b），L电子层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质和用途可能有（）

A．属于离子化合物           B．一定条件下能与碳酸钠反应    

C．能与水反应生成酸         D．可用于制造光导纤维

40、几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

T

原子最外层共有6种不同运动状态的电子

X

氢化物水溶液呈碱性

Y

短周期中原子半径最大

Z

元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料

符合题意的判断是（）

A．X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定

B．Y单质与T单质不可直接按原子个数1:

1化合

C．常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中

D．一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质

答案：

D

解析：

通过题意中各元素的特征可以推出T为第六主族元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素，T可以为氧，也可以为硫，所以A选项不一定正确，B选项中可以过氧化钠，可以按照1:

1化合，C选项中铝在常温下不能溶于硝酸，所以选D。

41、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号

X

Y

Z

R

T

原子半径（nm）

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合价

+2

+2

-2,+,+6

+3

-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：

R>Y>X     

B.离子半径：

T2－＞X2+

C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：

Y>R>X

D.相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：

T＞Z

答案：

BD

42、通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。

下列比较或归纳一定正确的是

A.稳定性：

NH3>PH3>H2SB.酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4

C.离子半径：

阴离子>阳离子D.熔沸点：

离子化合物>共价化合物

答案：

B

43、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是

A.X的氢化物溶于水显酸性B.X与Y形成化合物的化学式为Y2X3

C.Y的氧化物是离子化合物D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

答案：

C

59、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH4、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：

第二周期______>______>H2O、HF；第三周期SiH4>PH3

（2）化合物的毒性：

PH3>NH3；H2S：

H2O；CSCO2；CCl4>CF4（选填>或<=）．

于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上．

（3）已知CCl4的沸点为76．8℃，CF4的沸点为一128℃’，新致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是．

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是________．但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④

答案：

（1）CH4>NH3，H2S>HCl；

（2）>，>；（3）CFCl3（或CF3C1）；（4）使大气臭氧层出现空洞；a．

【解析】

（1）根据题给第三周期氢化物易燃性顺序：

SiH4>PH3的信息，推出同周期元素的氢化物易燃性随原子序数的递增而减弱的规律；

（2）根据题给化合物的毒性：

PH3>NH4、CCl4>CF4的信息，推出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其毒性也越大”的规律；

（3）根据题给新致冷剂的沸点范围，推出新致冷剂的元素组成是C．F、Cl，式量在154与88之间的经验规律；然后分别应用自己推出的规律解答有关问题．

60、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：

1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为l：

1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个．

（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______<_______（用分子式表示）．

这四种元素原子半径的大小为______>______>______>______（填元素符号）

【解析】首先要将未知元素全部推断出来．根据“X原子核外s电子与p电子数之比为1：

l”，推断：

X可能是O（1s22s22p4。

）或Mg（1s22s22p63s2）；根据“Y原子最外层s电子与p电子数之比为l：

1”（即最外层电子排布为ns2np2），推断：

Y可能是ⅣA族的短周期元素C或Si；根据“Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个”（即最外层电子排布为ns2np2+2），推断：

Z可能ⅥA族的短周期元素O或S；根据“原子序数X>W>Z>Y”，推断：

X只能是Mg；根据“W原子的最外层没有p电子”，且原子序数小于Mg，W为Na，Z为O，Y为C．然后借助图示定位法（如右图）推断有关的性质．原子半径

答案：

（1）2Mg+CO2

2MgO+C

（2）Mg（OH）2Mg>C>O

61、1919年，Langmuir提出等电子原理：

原子数相同、电子总数相同的分子，互

称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

                      和              ；             和              。

（2）此后，等电子原理又有所发展。

例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数

相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的

结构特征。

在短周期元素组成的物质中，与NO2－

互为等电子体的分子有：

             、              。

23、X、Y、Z、W是

短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

元素

部分结构知识

部分性质

X

X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子[来源:

学*科*网]

X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存

Y

Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半

Y能形成多种气态氢化物

Z

Z原子的最外层电子数多于4

Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6

W

W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）

化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

填写下列空白：

（提示：

不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）、X单质分子的结构式是　　　　　，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。

（2）、X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是　　　　。

（3）、常温时，W的硫酸盐溶液的pH7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。

（4）、25℃、101kPa时，32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：

（1）、

（1分）、7（1分）

（2）、HClO4＞HNO3＞H2CO3（1分）

（3）、＜7（1分）、Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+（2分）

（4）、CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+890．3KJ（2分）

4、顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。

下列有关该物质的说法中正确的是（）

A．由4种元素组成

B．含有NH3分子

C．Pt的化合价为＋4

D．Pt元素的质量百分含量为65%

5、下列污水处理方法只涉及物理变化的是（）

A．过滤法B．氧化还原法

C．中和法D．化学沉淀法

6、下列说法正确的是（）

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多

D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

7、下列说法正确的是（）

A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．CuSO4·5H2O是一种混合物

8、污水处理的主要方法有：

①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。

其中属于化学方法的有（）

A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

9、从海水可获得的在常温下为液体的单质是（）

A．MgB．KC．Br2D．I2

10、下列说法正确的是（）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

11、下列物质中，不含有硅酸盐的是（）

A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥

12、某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）D

A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

13、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O

B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大

14、对于下列常见化学的认识错误的是（）

A．明矾可用作净水剂

B．干冰能用于人工降雨

C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

15、下列现象或事实可用同一原理解释的是（）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色

16、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是（）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

17、下列叙述合理的是（）

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能

D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

18、下列由事实得出的结论错误的是（）

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

19、下列说法都正确的是（）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥

20、磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。

下列说法不正确的是（）

A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用

B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

21、下列化学用语使用不正确的是

（）

A．Na+的结构示意图

B．纯碱的化学式为Na2CO3

C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2

D．高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合价为+7

22、下列说法正确的是（）

A．MgSO4晶体中只存在离子键

B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2

23、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

4、AD解析：

题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。

Pt（NH3）2Cl2药物组成不可能有NH3分子，否则会逸出且NH3有毒，故B错。

因NH3为0价，故Pt为+2价，C错。

5、A解析：

四个学校中的污水处理方法只有A选项中过滤是物理变化，其余的三种处理方法均是化学变化。

6、C解析：

发酵粉中主要含有的是碳酸氢钠，而不是NaOH，故A选项错误；碘盐中的碘是化合态的碘，不能使淀粉变蓝，只有游离态的单质碘才能使淀粉变蓝，故B选项错误；D选项中的硫酸氢钠在水溶液中电离出H＋，是溶液显酸性。

7、A解析：

生石灰与水混合时发生了CaO＋H2O=Ca（OH）2的化学反应，故B选项错误；O3为单质不是化合物，而CuSO4·5H2O是一种化合物，不是混合物，故C、D选项均错误。

8、A解析：

过滤属于物理方法。

9、C解析：

单质溴是唯一的常温下为液态的非金属单质。

10、BD解析：

纯碱不是碱、Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：

电解法、电解法、热还原法。

11、B考点：

本题考查了常见物质成份的辨别。

解析：

水玻璃是硅酸钠的水溶液。

黏土的成分主要是铝硅酸盐，常见的有高岭土。

普通水泥主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。

12、D解析：

1.显然正确；2.沼气属于可再生资源。

水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；3.冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确；4.显然正确。

5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；6.纯碱为Na2CO3不是碱，错误；7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。

综上所述，选D。

13、B解析：

A．钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O；B．具有重键的有机物和苯的同系物都可以使高锰酸钾溶液褪色；C．CO2在常温下是气态，为分子晶体，低熔沸点；而SiO2在常温下是固态，为原子晶体，高熔沸点；D．C60是分子晶体，硬度小；而金刚石是原子晶体，硬度大。

14、C

解析：

本题考查的也是化学与生活有关的知识，较易。

弄清楚陶瓷属于硅酸盐工业，主要成分为硅酸盐，也可联系生活实际，假如文物陶瓷的主要成分为碳酸钙，它保存的时间就不可能久，所以选C项。

15、D解析：

选项A中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；选项B中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；选项C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和H2O反应，但漂白粉反应生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；选项D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与Br2发生了加成反应，它们的原理相同。

16、B解析：

Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3。

17、D解析：

选项A中非金属材料如石墨是导体，Si等为半导体；选项B中丝、毛的主要成分为蛋白质，其燃烧产物除CO2和H2O外，还有氮的化合物等，合成纤维的组成除C、H元素外，还含有其它元素，所以燃烧的产物除CO2和H2O外，还可能含有其它物质；选项C中水电站是把水能转化为电能；核电能是把原子核的能量转化为电能。

18、D解析：

化学是一门以实验为基础的学科。

19、B解析：

解答组合型选择题要关注选项组合。

三角洲的形成于胶体的形成有关，①正确，则排出D选项；硫酸钡是难溶性盐属于强电解质，③错误，则排出A选项；氯气是非金属单质分子中只含有非极性键，⑤错误，则排出C选项。

20、CD解析：

因浓硫酸在制备乙酸乙酯中起到催化剂和吸水剂的作用，又杂多酸可代替浓硫酸制备乙酸乙酯，所以杂多酸同样起到催化作用，A正确；因大多数盐属于强电解质，所以杂多酸盐为强电解质，所以杂多酸盐也为强电解质，B正确；磷钨酸又可将其视作为H3PO4与WO3的混合酸，因磷酸为三元中强酸，磷酸盐中含有的酸根不同即原子团不同，C错误；从化合价和代数为0可知W的价态为+6价，D错误。

21、C解析：

聚乙烯的结构简式应为

，CH2=CH2

表示的聚乙烯的单体乙烯的结构简式，

22、C解析：

MgSO4晶体中除存在离子键外，还在SO42－离子中存在共价键，故A选项错误。

硬水是指含有Ca2+、Mg2+较多的水，因此B选项错误。

雾是是一种胶体，属于气溶胶，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，C选项正确。

玻璃是一种硅酸盐制品，虽然可以用氧化物的形式表示为Na2O·CaO·6SiO2，但是并不说明就是氧化物，故D选项错误。

23、A解析：

还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，聚酯纤维属于有机物，错。

24、2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，有关4526Fe的说法正确的是 （）

A．它是一种新元素              B．4526Fe与5626Fe互为同素异形体 

C．它是一种新原子              D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe 

25、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR现象  （）

 A．18O 、31P 、119Sn                   B．27Al 、19F  、12C   

   C．元素周期表中VA族所有元素的原子   D．元素周期表中第一周期所有元素的原子 

26、下列各项中表达正确的是（）

A．S2-的结构示意图为：

B．CO2的分子模型示意图

C．Na2S的电子式：

D．N2的结构式：

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