人民教育出版初二年级化学上半学期暑期作业题.docx
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人民教育出版初二年级化学上半学期暑期作业题
期末试题
班级姓名分数
一.选择题：
每题各有一个正确答案。
1.C2.A3.B4.D5.D6.A7.C8.C9.A10.D11.D12.B13.C14.C15.B16.B
二、17
（1）钠
（2）1.15%（3）MgCl2
18
（1）
（2）
（3）
19
（1）有剧毒，其他三种物质无毒；
（2）能使澄清石灰水变浑浊，其他三种物质不能；
（3）能供呼吸，其他三种物质不能。
20
（1）
；
；急救病人，支持燃烧，登山潜水
（2）
三.简答题。
21.
（1）吸附
（2）过滤（3）煮沸
22.
（1）表示二氯甲烷这种物质；
（2）表示二氯甲烷是由二氯甲烷分子构成的。
或：
表示二氯甲烷是由碳元素、氢元素、氯元素组成的。
表示一个二氯甲烷分子是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子构成的。
表示二氯甲烷的相对分子质量为85。
23温度达不到着火点；没与氧气接触；用导管向烧杯中的白磷通入氧气（或空气）。
四、实验题。
24
（1）①长颈漏斗；②酒精灯
（2）A；D；B；D、E
（3）反应物的状态；反应条件；气体密度；气体在水中的溶解性。
25
（1）不正确。
（2）①将一张干燥的紫色石蕊试纸放入盛满二氧化碳的集气瓶中，石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红。
②将一张干燥的紫色石蕊试纸放入水中，石蕊试纸不变色，说明水不能使石蕊变红。
由此证明是二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊变红色。
五、计算题。
26、7：
1：
12；175
27、
六.计算题。
35.7：
1：
12；175
一.选择题：
每题各有一个正确答案。
（本题共16小题，每题2分，共32）
1.果汁的成分有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠、橙汁等物质，则果汁属于（）
A.化合物B.单质C.混合物D.纯净物
2.决定元素种类的是原子的（）
A.质子数B.中子数C.电子数D.相对原子质量
3.下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）
A.水受热沸腾、酒精燃烧B.剩饭变馊、铁锅生锈
C.汽油挥发、动物的呼吸作用D.玻璃破碎、西瓜榨成汁
4.加油站必须粘贴的标志是（）
5.下列实验基本操作中，正确的是（）
6.下列有关物质燃烧现象的描述，与事实不符的是（）
A.白磷燃烧产生黑烟B.铁丝在氧气中燃烧火星四射
C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.一氧化碳燃烧发出蓝色火焰
7.当你走进鲜花盛开的花园时，常能闻到怡人的花香，这一现象说明了（）
A.分子很大B.分子分裂成原子
C.分子在不断地运动D.分子之间有间隔
8.下列现象中，没有直接利用化学反应所产生能量的是（）
A.人用食物维持体能B.家庭用煤气做饭
C.办公室用空调取暖D.工人用炸药拆除危旧建筑
9.对下列四种粒子的结构示意图的理解，错误的是（）
A.它们都带电荷B.它们都具有相对稳定结构
C.它们的核外电子排布不完全相同D.它们属于不同种元素
10.化学方程式不能提供的信息是（）
A.在什么条件下发生反应B.哪些物质参加反应
C.生成的各粒子的相对数量D.化学反应速率的快慢
11.酸雨、臭氧层被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题。
下列说法中错误的是（）
A.在冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层
B.大量使用化石燃料会导致温室效应
C.大量使用含硫燃料会导致酸雨的增多
D.水体污染是导致土地荒漠化的主要原因
12.某化学活动小组做了如下四条设想，你认为具有可行性的是（）
①工业上用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机
②为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥
③当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料
④加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放
A.①②B.①③C.③④D.②③
13.为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。
工人常用
这一反应原理来焊接钢轨。
有关该反应的说法中，正确的是（）
A.该反应属于化合反应B.该反应属于分解反应
C.该反应中铝元素的化合价升高D.该反应中铁元素的化合价升高
14.液化石油气中所含的可燃物，是在加压不高的条件下，就能转变为液态而便于储存于钢瓶中，当打开钢瓶阀门（减压）时，又容易变成气态的碳氢化合物。
下列所给物质中符合这一要求的是（）
15.“神舟五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平。
在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：
2H2O2＋X＝N2↑＋4H2O，则肼（X）的化学式为（）
A.N2H6B.N2H4C.NH2D.N2H4O2
16.下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是（）
A．澄清石灰水B．蒸馏水C．灼热的氧化铜D．紫色的石蕊试剂
二.填空题（本题共6小题，28分）
17、请从红磷、氧气、水、稀盐酸、石灰石中选取适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：
（1）军事上用作烟幕弹的化合反应_______________________________________；
（2）生成两种单质的分解反应___________________________________________；
（3）实验室制取二氧化碳的反应_________________________________________。
18、下图表示海水盐分中各成分的质量分数。
请据图回答下列问题：
（1）海水盐分中含量最多的金属元素是____________；
（2）海水盐分中钙元素的质量分数为______________；
（3）海水盐分中含量最多的非金属元素与质量分数为3.69%的金属元素形成化合物的化学式是
_______________。
19、在碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气四种物质中，每一种物质都有不同于其他三种物质的特点，例如：
碳：
常温常压下是固体，其他三种物质是气体。
请根据示例，填空：
（1）一氧化碳：
____________________________________________；
（2）二氧化碳：
____________________________________________；
（3）氧气：
________________________________________________。
20、有A、B、C、D四种元素，已知A元素的原子是自然界中质量最小的原子；B元素的常见单质占空气体积的21%；C元素的一种单质是天然物质里硬度最大的晶体；D元素以化合态广泛存在于石灰石等矿物中，它的阳离子带有两个单位的正电荷。
请回答：
（1）A元素的单质的化学式是___________；D元素的阳离子的符号是__________；B元素所形成的常见单质的一种用途是_________________________________。
（2）由CB2转化为DCB3的化学方程式是_________________________________。
21、用适当的数字和符号填空：
（1）一个氧分子；
（2）二个镁原子；
（3）碳酸根离子；（4）三个五氧化二磷分子；
（5）氩气；（6）+2价的锌元素；
22、下图为元素周期表的一部分，请认真阅读后，回答下列问题
⑴第3周期的金属元素有 种。
⑵原子序数为8的元素是 ，它是一种 元素（填“金属”、“固态非金属”或“气态非金属”，位于元素周期表中的第 周期；原子序数为16的元素的相对原子质量是 。
三、简答题（本题共3小题，共9分）
23、2003年6月5日世界环境日的主题为：
“水—20亿人生命之所系”。
请你参与下列有关问题的讨论：
（1）下图是市场上出售的一种活性炭净水器的示意图。
这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的___________作用除去臭味和一些溶解的杂质。
（2）在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用___________的方法。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，在家庭里通常采用___________的方法。
（4）我们可用___________区分软水和硬水。
24、中小学生使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒。
二氯甲烷（CH2Cl2）的化学式体现出哪些信息？
（回答两条即可）
（1）_______________________________________________________；
（2）_______________________________________________________。
25、某同学为探究燃烧的条件，做了如下图所示的实验。
结果发现只有铜片上的白磷能燃烧，铜片上的红磷不能燃烧的原因是______________________，热水中的白磷也不能燃烧的原因是__________________________。
请你对实验加以改进，使热水中的白磷燃烧起来_________________________________。
四、实验题（本题共3小题，第32题5分，第33题5分，第34题4分，共22分）
26、.根据下列装置图填空：
（1）写出编号①、②仪器的名称：
①________________；②________________。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置应选用___________（填序号，下同），收集装置应选用___________；若在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选用___________，收集装置可选用___________。
（3）由此我们得到启示：
实验室选择气体发生装置时，应考虑____________________和
______________________；选择气体收集装置时，应考虑________________________和
______________________。
27、某合作学习小组为探究二氧化碳的化学性质，做了以下实验：
他们取一张用石蕊染成紫色的干燥的试纸，放到已通入二氧化碳的水中，观察到试纸变成红色。
由此部分同学判断：
二氧化碳能使紫色石蕊试纸变成红色。
请你围绕该问题进行探究：
（1）你认为这些同学的判断正确吗？
_________________
（2）如果正确，请说明理由；如果不正确，请你设计还需进行的实验，以得出满意的结论。
（简要叙述实验步骤、现象和结论，用语言或图示均可）
。
28、某化学课外小组的同学，在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液（如图）。
这瓶溶液是什么物质？
在老师的指导下，同学们首先提出假设并进行了如下的探究活动。
请在空白处完成相应内容。
【提出假设】
[设计实验]在试管中取少量黑色粉末二氧化锰，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡。
并放出大量的热。
①用法收集一试管气体；
②检验收集的气体（写出的操作方法）
；
③反应的化学方程式为。
[实验结论]二氧化锰在此实验中起作用。
此气体是，该无色溶液是。
原假设成立。
五、计算题（本题共2小题，第35题3分，第36题6分，共9分）
29、一种新型的甜味剂木糖醇（C5H12O5）悄悄地走入我们的生活。
⑴它由 几种元素组成；
⑵木糖醇的相对分子质量 ；
⑶各元素质量比C∶H∶O＝ 。
30、.取一定量的木炭在一定量的氧气中燃烧，生成23.2g气体（氧气已完全反应）。
将生成的气体通过过量的澄清石灰水中，生成40g沉淀。
试通过计算分析23.2g气体的成分和质量。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质1、化学研究的对象：
研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律；2、物质的变化：
（1）化学变化：
有新物质生成的变化叫做化学变化。
本质特征：
有新物质生成。
伴随的现象：
发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
如：
燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
（2）物理变化：
没有新物质生成的变化叫物理变化如：
物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
物理变化与化学变化的本质区别：
是否有新物质生成。
判断化学变化的依据：
看是否有新物质生成。
第二单元我们周围的空气
二、空气的成分1、空气中各成分的体积分数大约是：
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。
2、氧气的性质比较活泼用途：
提供呼吸（如：
潜水、医疗、登山等）；支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航）3、氮气的性质不活泼。
用途：
保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。
2化学知识点4、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）：
①性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”；②用途：
保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。
三、物质的分类纯净物和混合物：
纯净物：
只含一种成分（物质）。
如：
水、氧气、氯化钠、铜等。
混合物：
含两种或两种以上成分（物质）。
如：
空气、盐水、碘酒等。
两者的区别：
①按成分是否单一。
②纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：
冰水（H2O）；但混合物不能，如：
空气。
课题2性质活泼的氧气1、物理性质：
无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。
2、化学性质：
（1）助燃性（和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应）实验硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧燃烧实验现象发出微弱的淡蓝色的火焰发出明亮的蓝紫色的火焰剧烈燃烧，火星四射，铁+氧气==四氧生成黑色固体化三铁生成白色固体化二磷Fe+O2==Fe3O4P+O2==P2O5硫+氧气==二氧化硫S＋O2==SO2文字表达式字母表达式磷在氧气中冒出大量白烟，放热，磷+氧气==五氧
（2）氧化性：
跟很多物质发生缓慢氧化反应。
3、氧化反应：
物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
①剧烈氧化：
燃烧、爆炸②缓慢氧化：
动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。
4、化学反应的基本类型：
（1）化合反应：
由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。
特点：
多变一；字母表示：
A+B=AB
（2）分解反应：
由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。
特点：
一变多；字母表示：
AB=A+B课题3制取氧气1、氧气的工业制法：
利用成分沸点不同，分离液态空气（物理变化）2、氧气的实验室制法：
（1）实验药品：
过氧化氢（二氧化锰）、氯酸钾、高锰酸钾；
（2）实验原理：
①过氧化氢====水+氧气；②氯酸钾====氯化钾+氧气；③高锰酸钾====锰酸钾+二氧化锰+氧气。
3化学知识点（3）（4）（5）（6）实验装置：
①酒精灯+试管②长颈漏斗+锥形瓶实验步骤：
查→装→定→点→收→离→熄。
（用KMnO4制O2的步骤）收集方法：
①排水法（不易溶于水）；②向上排空气法（密度比空气大）。
检验方法：
用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。
。
。
。
。
验满方法：
用用燃着的木条伸到瓶口。
。
。
。
。
3、催化剂：
①定义：
能改变（加快或减慢）化学反应速率的物质，②特点：
本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。
③催化剂并不是非用不可；它不参加反应，不是反应物；不能改变生成物的产量。
第三单元自然界中的水课题1水的组成一、电解水的实验1、现象：
⑴正氧负氢；正一负二。
⑵正极产生的气体能助燃----是O2；负极产生的气体能燃烧----是H2；2、结论：
⑴水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。
⑵化学变化中，分子可以分，而原子不能分。
二、物质的分类：
纯净物物质混合物金属单质单质非金属单质稀有气体单质氧化物化合物酸、碱、盐1、纯净物和混合物：
纯净物：
只含一种成分（物质）。
如：
水、氧气、氯化钠、铜等。
混合物：
含两种或两种以上成分（物质）。
如：
空气、盐水、碘酒等。
两者的区别：
③按成分是否单一。
④纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：
冰水（H2O）；但混合物不能，如：
空气。
2、单质和化合物：
单质：
由同种元素组成的纯净物，如：
铝（Al）、金刚石（C）、氧气（O2）等。
．．．化合物：
由两种或两种以上元素组成的纯净物，如：
二氧化碳（CO2）、氯酸钾（KClO3）等。
．．．氧化物：
含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，如：
二氧化碳（CO2）、氧化镁（MgO）等，．．．但氧气（O2）、氯酸钾（KClO3）等不是。
3、化合物与混合物的区别：
化合物一定是纯净物，但不是混合物。
如：
二氧化碳（CO2）、氯酸钾（KClO3）等是化合物，而不是混合物；空气是混合物，而不是化合物。
课题2分子和原子一、构成物质的微粒：
分子、原子、离子⑴由分子构成的物质：
气液态非金属、非金属氧化物；如：
O2、N2、CO2等。
4化学知识点⑵由原子构成的物质：
金属、固体非金属、稀有气体；如：
Cu、C、S、He等。
⑶由离子构成的物质：
金属氧化物、酸、碱、盐；如：
MgO、HCl、Ca（OH）2等。
二、分子（原子）的基本性质：
①分子的质量小、体积小；②分子间有间隔；（如：
物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等）；③分子在不断地运动；（如：
闻到气味、蒸发、挥发等）；④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
课题3水的净化1、水的净化：
沉淀、吸咐、过滤、蒸馏2、过滤：
一贴二低三紧靠一二帖：
滤纸要紧帖漏斗内壁；低：
①滤纸边缘要低于漏斗边缘；③漏斗下端要紧靠烧杯内壁。
3、硬水和软水①定义：
含有较多钙、镁离子的水叫硬水；不含或少含钙、镁离子的水叫软水。
②硬水软化的方法：
加热煮沸；蒸馏；加入化学试剂。
③鉴别硬水和软水：
用试管取样，然后滴加肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
课题41、水污染的来源：
工业污染：
工业废水、废渣的任意排放；农业污染：
农药和化肥的不合理使用；生活污染：
生活污水及垃圾的任意排放；2、水污染的危害：
3、水的净化消毒杀菌：
用漂白粉；除去水中悬浮颗粒：
用明矾；除去色素、异味、毒素等：
用活性炭；4、防治水污染的措施：
⑴应用新技术减少污染物的产生，同时工业废水要处理达标后排放；⑵推广生态农业，合理使用化肥和农药；⑶生产和推广使用无磷洗衣粉；⑷对生活污水进行集中处理后排放；第4单元物质构成的奥秘课题1原子的构成一、原子的结构：
质子（每个质子带一个单位正电荷）原子核5②液面要低于漏斗边缘。
②玻璃棒要紧靠三层滤纸一边；三紧靠：
①烧杯要紧靠漏斗玻璃棒；爱护水资源化学知识点1、原子核外电子中子（不带电）（每个电子带一个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数2、分子和原子的联系、区别：
联系：
分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。
区别：
在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。
．．．．3、相对原子质量：
①是一个比值，不是实际质量；②符号“Ar”,单位是“1”，不是”kg”；③相对原子质量≈质子数+中子数课题2一、元素1、定义：
元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一原子的总称。
2、不同种元素之间的本质区别：
核电荷数（质子数）不同。
注：
元素只讲种类，不讲个数。
3、元素符号的书写规则：
“一大二小”。
4、元素符号的意义：
①表示某种元素，如：
H表示氢元素；②表示该元素的一个原子，如：
H表示一个氢原子；③表示该原子的相对原子质量，如：
H表示氢原子的相对原子质量为1.注：
金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质，如：
5、元素的分类：
①可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
②非金属元素：
可分为气态非金属、液态非金属、，固态非金属。
课题3离子一、离子：
1、定义：
带电的原子或原子团。
（质子数≠电子数）2+2、所带的电荷数及电性跟化合价相同。
（如：
Mg元素的化合价是-2价，则Mg）元素二、分子、原子、离子的对比：
表示方法分子原子离子用化学式表示用元素符号表示示举例H2O、CO2、P2O5H、N、Al、He、C+23+2-在符号前加数字表示多少个分子，2H2O如：
表示多少个原子，如：
2H表示多少个离子，如：
2有用离子符号表H、S、Al、SO4Al3+课题4化学式和化合价一、化学式（分子式）：
用元素符号和数字表示物质组成的式子。
二、化学式写法：
1、单质化学式的写法：
⑴金属、稀有气体、固体非金属单质：
用元素符号表示⑵气液态非金属单质：
在元素右下角标上2，如：
O2、H22、化合物化学式的写法：
6化学知识点⑴氧化物：
氧元素写在后，另一种元素写在前。
如：
CuO⑵金属＋非金属：
金属写在前，非金属写在后。
如：
Al2O3、FeS⑶其他：
正价在前，负价在后。
⑷含原子团（原子团作为整体，正价在前，负价在后）。
3、化学式的意义：
种）（4⑴表示一种物质；⑵表示该物质的元素组成；⑶表示该物质的一个分子；⑷表示该分子的原子构成。
三、化合价：
1、识记课本83页化合价表；（熟记口诀）：
一氟氯氢钾钠银，二氧钙镁钡铜锌，三铝四硅二三铁，正前负后单质零。
氢氧硝酸显负一，碳酸硫酸显负二，正一铵，很孤单。
2、运用化合价注意点：
⑴化合价有正价和负价；⑵氧元素显－2，氢元素显＋1⑶金属＋非金属化合物：
金属显正价，非金属显负价；⑷一种元素在不同的物质中可显不同的化合价；⑸在化合物里，正负化合价的代数和为0；⑹单质的化合价为0。
3、化合价的应用：
⑴检验化学式的正误；⑵判断元素的化合价；⑶书写物质的化学式：
十字交叉法四、利用化学式的相关计算⑴计算相对分子质量；⑵计算物质组成元素的质量比；⑶计算物质中某元素的质量分数；第五单元化学方程式课题1质量守恒定律2、化学变化的实质：
原子重新组合形成新物质的过程。
化学变化的过程中元素的种类不变。
3、质量守恒定律①定律：
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
①守恒的本质原因：
原子的种类、个数、质量不变。
②“两变五不变”：
“两变”：
物质的种类、分子的种类。
“五不变”：
物质的总质量、元素的种类、原子的种类、个数（数目）、质量都不变。
课题2如何正确书写化学方程式1、化学方程式：
用化学式来表示化学变化式子叫化学方程式。
化学计量数（系数）：
化学方程式中化学
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