C.X的某种单质具有杀菌消毒作用
D.化合物Y2Z2中存在非极性共价键
12.下列实验装置能达到相应目的的是
13.常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的一元酸HX溶液,所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是
A.HX电离常数的数量级为10－3
B.B点溶液中：
Kh>Ka、c（HX）>c（Na＋）>c（X－）
C.可选用甲基橙作指示剂,且C点时：
c（X－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
D.溶液呈中性时,加入NaOH物质的量与剩余HX的物质的量之比为103.2
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分,共174分。
第22～32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题,考生根据要求作答）
（一）必考题（本题共11题,共129分）
26.（14分）蓝色针状二草酸合铜酸钾晶体[K2Cu（C2O4）2·4H2O,M＝390g/mol]是一种重要的化工原料,微溶于冷水,易溶于热水。
其一种制备方法如下：
原理：
2KHC2O4＋CuO＝K2Cu（C2O4）2＋H2O
步骤：
①制备CuO：
取8mmolCuSO4·5H2O置于100mL烧杯中,加水溶解,在搅拌下加入含20mmolNaOH溶质的溶液,加热至沉淀颜色不再变化,冷却后抽滤、洗涤；
②制备KHC2O4：
取24mmolH2C2O4·2H2O置于250mL烧杯中,加水,微热溶解,稍冷后加入16mmolK2CO3,溶解后生成KHC2O4和K2C2O4的混合溶液；
③制备K2Cu（C2O4）2：
将KHC2O4和K2C2O4的混合溶液在80～85℃水浴中加热,再将CuO加入该溶液中,充分反应至沉淀溶解,趁热抽滤,用4～5mL沸水洗涤不溶物2～3次,弃去不溶物；
④K2Cu（C2O4）2·4H2O晶体的生长：
将步骤③所得滤液在热水浴中蒸发浓缩至40mL,冷却至室温得蓝紫色针状晶体,过滤,用滤纸吸干,称其质量为2.30g。
回答下列问题：
（1）步骤①中,加热至沉淀颜色变化为时,可认为CuO已制备完成,在洗涤过程中,检验CuO沉淀是否洗涤干净的方法为。
（2）抽滤装置中装置A的作用是。
（3）步骤③用沸水洗涤不溶物的目的是。
（4）该实验的产率为%（保留1位小数）。
（5）对产品进行热重分析,其失重率曲线如图所示：
①A点到B点分解的化学方程式为；
②C点固体的成分为。
27.（14分）还原铁粉为灰色或黑色粉末,其微观结构疏松,表面积极大,常用作食品保鲜及化工生产中的优质还原剂,用某赤铁矿石（含Fe2O3、FeO、CuO及少量Al2O3、MnO2等）制备还原铁粉及胆矾的实验流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式开始和完全沉淀时溶液的pH：
（1）酸浸过程中要不断用小火煮沸,除此以外,还可以采用什么方法能达到与煮沸相同的目的：
（至少填两种）,加入氨水调pH应控制的pH范围是。
（2）溶液I中加H2O2的目的是（用离子方程式表示）,滤液III中含金属元素的离子除Na＋外,还有。
（3）操作I步骤包括加适量稀H2SO4溶解、、过滤、洗涤、干燥得产品。
（4）写出灼烧产物与X单质发生还原反应得到还原铁粉的化学方程式：
。
（5）若滤液II中c（Al3＋）＝0.025mol/L,加入氢氧化钠溶液,调节pH至Cu2＋沉淀完全（一般认为离子浓度小于10－5mol/L）,溶液体积增加为原来的2.5倍,通过计算说明此时Cu（OH）2沉淀中是否混有Al（OH）3：
（填“是”或“否”）。
（常温下Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20、Ksp[Al（OH）3]＝3×10－34）
（6）已知赤铁矿中铁元素含量为64%,若取赤铁矿原料10g,制得的还原铁粉与足量稀硫酸反应,生成了标准状况下2.24L的氢气,则该流程制取还原铁粉的产率为。
28.（15分）氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料,氨的合成一直都是科研工作研究的重点。
（1）某温度下,向容积固定为2L的密闭容器中充入物质的量之和为4mol的N2和H2,发生反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－92kJ·mol－1,平衡时NH3（g）的体积分数（φ）与起始
的关系如图甲所示。
①起始
＝3时,反应经过5min达到平衡状态,则0～5min内平均反应速率v（NH3）＝,反应物的转化率α（N2）（填“>”“<”或“＝”）α（H2）。
图中C点起始压强为p0,用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数Kp＝（列出表达式,用含p0的表达式表示,分压＝总压×物质的量分数）。
②起始
＝4时,平衡体系中NH3（g）的体积分数可能是图像中的点。
（2）电催化合成氨反应2N2（g）＋6H2O（g）
4NH3（g）＋3O2（g）△H,其原理如图乙所示。
已知H2（g）的燃烧热为－285.8kJ·mol－1,H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44kJ·mol－1。
①结合题
（1）数据计算电催化合成氨反应△H＝。
②电极a为（填“阳极”或“阴极”）,电极b的电极反应式为。
（3）锂催化非水相氮还原合成氨的反应机理及各步△G如图所示：
已知吉布斯自由能变化△G＝△H－T△S。
①从反应机理图可知,反应中第步完成后,能自发完成后续反应。
②第II步反应的离子方程式为。
（二）选考题（共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分）
35.[化学－物质结构与性质]（15分）
C、N、O、Al、Fe是五种重要的元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用,请完成下列问题：
（1）已知氰酸根（OCN－）与CO2互为等电子体,常以两种共振杂化体结构存在（
）,则有关OCN－相关元素的说法正确的是。
A.电负性大小顺序：
O>N>C>Al
B.第一电离能大小顺序：
O>N>C>Al
C.氰酸根中C原子是sp杂化
D.含氧酸HOCN的水溶液中只存在酸与水分子间的氢键
（2）Fe与Al均能与氯气反应生成三氯化物,已知FeCl3沸点315℃,400℃时也能形成类似Al2Cl6这样的双聚物,则FeCl3属于晶体,气态氯化铁（Fe2Cl6）分子中具有个配位键。
（3）羰基铁[Fe（CO）5]与二茂铁[Fe（C5H5）2]是两种重要的配合物,测定表明二茂铁中配体环戊二烯离子的结构简式为
且所有氢原子的化学环境都相同,则下列说法中正确的是。
A.二茂铁的中心粒子与配体间存在离子键,且配体中存在一个
键
B.在两种配体中碳原子均为sp2杂化
C.羰基铁中,配体中配位原子为C原子,且配体与CN－是等电子体
D.两种配合物的中心粒子价电子排布图均为
E.1mol羰基铁中有10NA个σ键和10NA个π键
（4）NH3和NF3是氮的两种重要化合物,它们的价层电子对互斥模型均为,NF3的沸点（－129℃）比NH3的沸点（－33℃）低很多,原因是,NF3键角（102.5°）比NH3键角（107°）也小,原因是。
（5）氮化铝陶瓷是一种类似金刚石氮化物的新型无机非金属材料,晶体结构及相关信息如图所示,设NA表示阿伏加德罗常数的值,则氮化铝化学式为,此晶体的密度为g·cm－3（列算式并化简）。
36.[化学－有机化学基础]（15分）
聚苯醚（PPO）是一种性能优异的热塑性工程塑料,其一种合成路线如下：
已知：
R＝NO2
R－NH2
回答下列问题：
（1）苯的同系物A中碳的质量分数为90.6%,A的名称为。
（2）条件1为。
（3）反应⑤的反应类型为。
（4）写出反应⑥的化学方程式：
。
（5）对合成产物PPO进行核磁共振氢谱分析,如图。
在PPO结构简式上用*标出谱图上吸收峰c所表示的氢原子：
。
（6）F有多种同分异构体,其中能使FeCl3溶液发生显色反应的有种（不包括F本身）。
写出苯环上一氯代物只有两种结构的结构简式：
（任写一种）。
（7）已知－NH2易被氧化,参考上述合成路线,利用已知条件,请设计以甲苯为原料（其他试剂任选）合成
：
。
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