福建省厦门市届高三上学期期末质检化学试题.docx
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福建省厦门市届高三上学期期末质检化学试题
福建省厦门市【最新】高三上学期期末质检化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是
A．乳化剂B．防腐剂C．增稠剂D．凝固剂
2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A．FeCl3溶液可用于应急止血
B．尿素[CO（NH2）2]可用作氮肥
C．玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃
D．肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处
3．“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是
A．B40和C70都属于新型化合物B．B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键
C．C60和C70属于同分异构体D．B40、C60、C70、N60都属于烯烃
4．下列对化学用语的描述错误的是（ ）
A．钠原子结构示意图：
B．硫离子的电子式：
C．HClO的结构式：
H-O-ClD．乙酸的比例模型：
5．下列说法确的是
A．水可用来鉴别溴苯和苯
B．聚苯乙烯不能发生加成反应
C．用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%
D．植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂
6．YohiakiNakao报道
（b）在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。
下列说法不正确的是
A．b的分子式为C18H12N2O2
B．b的一氯代物有4种
C．b可发生取代反应
D．b的所有原子不一定共平面
7．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:
V2O5+SO2
2VO2+SO3（快）4VO2+O2
2V2O5（慢）
下列说法正确的是
A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198kJ/molD．增大SO2的浓度可显著提高反应速率
8．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子
B．常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1NA
C．7.8gNa2O2与足量的水（H218O）反应生成的氧气所含的中子数为NA
D．100g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为5NA
9．下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A
鉴别CO2和SO2气体
将气体分别通入硝酸酸化的BaCl2溶液
B
制备氢氧化铁胶体
向沸水中一次加入大量的FeCl3饱和溶液
C
检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖
在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，在水浴中加热
D
比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解得催化效果
向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL
A．AB．BC．CD．D
10．右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。
下列说法错误的是
A．X、Y是形成生命物质的重要元素
B．Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增
C．工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜
D．R可用于制造半导体材料
11．0.10mol/LHA（Ka=10-9.89）溶液,调节溶液pH后。
保持[HA]+[A-]=0.10mol/L。
下列关系正确的是
A．pH=2.00时，[HA]>[H+]>[OH-]>[A-]
B．pH=7.00时，[HA]=[A-]>[OH-]=[H+]
C．pH=9.89时，[HA]=[A-]>[OH-]>[H+]
D．pH=14.00时，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]
12．中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示），该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料获得能量。
下列说法中正确的是（）
A．a极为正极
B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C．b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子
13．实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn（OH）Cl]。
下列说法不正确的是
A．恒压漏斗的作用是平衡气体压强
B．管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温
C．实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ
D．在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置
14．短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：
金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。
下列说法正确的是
A．化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝
B．Q元素组成的单质常温下较稳定
C．R元素组成的单质A又称作“国防金属”
D．A与E反应中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L（标准状况）
15．一定条件下合成乙烯：
。
已知温度对
的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。
下列说法正确的是
A．M点的正反应速率
大于N点的逆反应速率v逆
B．若投料比
，则图中M点己烯的体积分数为
C．
，催化剂对
平衡转化率的影响最大
D．当温度高于
，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
二、原理综合题
16．水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。
经离子色谱检验确定含有以下离子：
NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。
某同学对其再进行如下的实验:
已知：
在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。
回答下列问题:
（1）“气体1”的电子式为_________。
（2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。
（3）“沉淀2”的成分是___________（填化学式）。
（4）“溶液3→气体2”的离子方程式为_________。
（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中_________含量较低（填离子符号）。
（6）已知大气颗粒物中各元素的污染主体如下表:
元素
N
S
Na、Mg、Cl
Al
Ca
污染主体
机动车尾气
燃煤污染
海盐离子
土壤扬尘
建筑粉尘
根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。
17．《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞（Hg2Cl2）制法:
"用水银一两,白矾[KAl（SO4）2]二两，食盐一两,同研，不见星。
铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”
（1）甘汞（Hg2Cl2）中化学键类型主要为___________.
（2）[KAl（SO4）2]所属物质类别为__________（填标号）
A．酸式盐B．复盐C．正盐D．混盐E.硫酸盐
（3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。
（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________
（5）甘汞（Hg2Cl2）制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中还原产物是__________。
（6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________（保留三位有效数字）。
（7）由甘汞（Hg2Cl2）光照可得外科用药升汞（HgCl2）,该反应化学方程式为___________.
18．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质）制备铁红工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）还原焙烧后,Fe元素的化合价为__________。
（2）“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。
絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。
由表可知,所采用的最佳实验条件为__________。
絮凝剂用量/×10-6t
过滤时间min
Fe2O3含量%
SiO2含量%
40
5
96.5
0.12
50
10
97.9
0.10
60
20
98.3
0.07
100
40
99.4
0.01
150
150
99.5
0.008
（3）若“合成”中c（Mg2+）=0.01mol/L,加入NH4HCO3（设溶液体积增加1倍）,当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c（Fe2+）=1.0×10-5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？
_______（列式计算）。
FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10-11、3.0×10-8。
（4）“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________.
（5）“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是________。
（6）“煅烧”中由FeCO3制备Fe2O3的化学方程式为___________。
（7）本流程中，铝元素是以________（填化学式）形式被除去的。
19．基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式，CaSO4作为氧和热量的有效载体，能够高效低能耗地实现CO2的分离和捕获。
其原理如下图所示:
（1）已知在燃料反应器中发生如下反应：
i.4CaSO4（s）+CH4（g）=4CaO（s）+CO2（g）+4SO2（g）+2H2O（g）ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4（s）+CH4（g）=CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=bkJ/mol
ⅲ.CaS（s）+3CaSO4（s）=4CaO（s）+4SO2（g）ΔH3=ckJ/mol
①燃料反应器中主反应为_________（填“i”“ii”或“ⅲ”）。
②反应i和ii的平衡常数Kp与温度的关系如图1，则a_______0（填“>”“=“或“<”）；720℃时反应ⅲ的平衡常数Kp=________。
③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率和反应速率的是_______。
A．增加CaSO4固体的投入量B．将水蒸气冷凝
C．升温D．增大甲烷流量
（2）如图2所示，该燃料反应器最佳温度范围为850℃-900℃之间，从化学反应原理的角度说明原因:
______________________________________________________。
（3）空气反应器中发生的反应为CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）ΔH4=dkJ/mol
①根据热化学原理推测该反应为__________反应。
②在天然气燃烧过程中，可循环利用的物质为________。
（4）该原理总反应的热化学方程式为_____________________________________________。
三、实验题
20．铝锰合金可作炼钢脱氧剂。
某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。
I硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液的浓度滴定
步骤1:
取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。
步骤2：
重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液，消耗的体积为V2mL.
Ⅱ过硫酸铵[（NH4）2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量
取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温（此时溶液中锰的化合价为+7）,用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。
[查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的Cr3+；
②R溶液的变色原理:
（1）Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管，_______、________。
（2）Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是________。
（3）Ⅰ中步骤2的主要作用是_________
（4）Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_________mol/L（用含V1、V2的代数式表示）。
（5）Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是________。
（6）Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（7）为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行________。
参考答案
1．B
【解析】A项，乳化剂是乳浊液的稳定剂，加入乳化剂会形成稳定的乳浊液，能够改变原分散系种类，故A错误；防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂，如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性的小分子，所以加入防腐剂不会改变原分散系种类，故B正确；C项，增稠剂主要用于改善和增加食品的粘稠度，所以加入增稠剂能够改变原分散系种类，故C错误；D项，凝固剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故D错误。
2．C
【解析】A项，血液属于胶体，加入FeCl3可使胶体聚沉，FeCl3溶液可用于应急止血，故A正确；B项，尿素溶于水，会发生缓慢水解生成可被植物吸收的成分（NH4+等），且尿素中氮元素含量较高，是一种常用的氮肥，故B正确；C项，玻璃钢可用于制造汽车车身，但因为玻璃钢是不透明的，所以不能用于制造汽车挡风破璃，故C错误；D项，蚊子叮咬后，在人的皮扶内分泌出甲酸，肥皂水显碱性，能与甲酸发生中和反应，故D正确。
3．B
【解析】
A项，B40和C70都只由一种元素组成，都属于单质，故A错误；B项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B正确；C项，C60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D项，烯烃含有C、H两种元素，所以四种单质都不属于烯烃，故D错误。
4．A
【解析】A项，
是钠离子的结构示意图，故A错误；B项，硫离子最外层有8个电子，带2个负电荷，电子式为：
，故B正确；C项，根据化合价，HClO中氧是-2价的所以形成两个共价键，氢和氯都是+1价的形成一个共价键，所以HClO的结构式为H-O-Cl，故C正确；D项，比例模型主要突出各个原子以及原子之间的大小比例，乙酸的结构简式为：
CH3COOH，所以比例模型为：
，故D正确。
5．A
【解析】A项，溴苯和苯都难溶于水，溴苯密度大于水的密度，加入水中，下层为油状液体，苯的密度小于水的密度，加入水中，上层为油状液体，故A正确；B项，聚苯乙烯中苯环上有不饱和键，可以发生加成反应，故B错误；C项，用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为75%，故C错误；D项，植物油和动物脂肪属于油脂，而甘油是丙三醇，属于醇，故D错误。
6．B
【解析】A项，由b的结构简式可得，分子中有3个苯环，共18个碳原子，每个苯环上还有4个氢原子，共12个氢原子，还有2个氮原子和2个氧原子，所以分子式为：
C18H12N2O2，故A正确；B项，如图所示：
，b的分子中12个氢原子两两对称，有6种氢原子，所以其一氯代物有6种，故B错误；C项，b中苯环上的氢原子可以发生取代反应，故C正确；D项，b分子中有碳氮单键，可以沿键轴旋转，所以b的所有原子不一定共平面，故D正确。
7．C
【解析】
由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，故A、B都错误；C项，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故C正确；D项，使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率（不是显著提高），故D错误。
点睛：
本题通过SO2的催化氧化反应考查催化剂对反应速率的影响、ΔH与正逆反应活化能的关系等知识，注意：
①催化剂参与化学反应，在化学反应前后质量和化学性质不变，所以VO2不是催化剂；②有些气体反应的催化剂，都要吸附气体，催化剂的表面积越大，吸附的气体越多，反应速度越快，还有些催化剂直接参与反应，只是反应完成又释放出来，化学反应速率与催化剂质量有关，但主要取决于催化剂的表面积；③∆H=正反应的活化能-逆反应的活化能；④增大反应物（SO2）浓度可以提高反应速率，但与使用催化剂相比，还达不到显著提高反应速率的程度。
8．D
【解析】A项，用惰性电极电解KOH溶液，阳极发生氧化反应：
4OH--4e-=2H2O+O2↑，因为没告诉测量5.6L气体时的温度和压强，所以没法计算其物质的量，也就没法计算转移电子数，故A错误；B项，4.6gNO2气体的物质的量为：
4.6g÷46g•mol-1=0.1mol，因存在平衡：
2NO2
N2O4，所以气体所含的分子数小于0.1NA，故B错误；C项，Na2O2与足量的水（H218O）反应生成的氧气中不含18O原子，化学方程式可表示为：
2H218O+2Na2O2=2NaOH+2Na18OH+O2↑，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，生成0.05molO2，每个O原子含有8个中子，所以0.05molO2含有的中子数为：
0.05NA×2×8=0.8NA，故C错误；D项，100g46%甲酸（HCOOH）水溶液中含有甲酸（HCOOH）46g，物质的量为1mol，含有H2O54g，物质的量为3mol，所以所含的氧原子总数为2NA+3NA=5NA，故D正确。
点睛：
本题考查阿伏加德罗常数与微粒数关系的有关判断与计算，注意题中的陷阱，例如A项中明确气体摩尔体积的使用条件，则不需要计算可快速判断该项错误；B项中易忽略可逆反应2NO2
N2O4；C项Na2O2与水的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧气中的氧原子完全来自Na2O2；D项，不能一看到水溶液就认为其中有大量氧原子，因为已知为100g溶液，所以得需要计算后作出正确判断。
9．A
【解析】
A项，SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液，发生反应3SO2+Ba（NO3）2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，有白色沉淀生成，而CO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液，不反应，所以鉴别CO2和SO2气体，可以将气体分别通入硝酸酸化的BaCl2溶液，故A正确；B项，制备氢氧化铁胶体，应向沸水中滴加少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，故B错误；C项，煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的硫酸，故C错误；D项，由于两种盐溶液中阴离子不同，所以不能排除阴离子不同而造成实验的不准确，故D错误。
10．C
【解析】X、Y、W、Z为短周期元素，由表可得，Y、Z为第二周期元素，X、W为第三周期元素，R、T为第四周期元素，T单质常温下为液体，则T为Br元素；由六种元素的相对位置可得：
W为Cl元素、Z为F元素、Y为O元素、X为P元素、R为Ge元素。
A项，X为P元素、Y为O元素，在组成生物体的元素中，C、H、O、N、P、S等是组成原生质的主要元素，故A正确；B项，Y为O元素、Z为F元素，非金属性：
F>O，所以氢化物的稳定性：
HF>H2O，故B正确；C项，W为Cl元素，工业上电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成Cl2，阴极水中+1价H发生还原反应生成H2和OH-，若使用阴离子交换膜，则OH-会移动到阳极与Cl2反应，故C错误；D项，R为Ge元素，Ge和Si同主族且相邻，性质相似，都可用于制造半导体材料，故D正确。
点睛：
本题考查元素周期表的推断，主要是根据元素在周期表中的相对位置关系进行推断，解题时，首先明确周期的关系以及族的关系，根据“T单质常温下为液体”这一突破口，推出T为Br元素，进一步推出其他各元素，然后再结合元素周期律、元素化合物的性质应用、电化学等知识解决各选项。
注意C项电解池中要根据电解的目的选择离子交换膜。
11．C
【解析】A项，0.10mol/LHA（Ka=10-9.89）溶液，调节溶液pH后，保持[HA]+[A-]=0.10mol/L，pH=2.00时，[H+]=10-2.00mol/L，[OH-]=Kw/[H+]=10-12.00mol/L（常温时），由Ka=
=
=10-9.89，可得
=10-7.89，又因为[HA]+[A-]=0.10mol/L，所以[HA]>[H+]>[A-]>[OH-]，故A错误；B项，pH=7.00时，由Ka=
=
=10-9.89，可得
=10-2.89，所以[HA]>[A-]，故B错误；C项，pH=9.89时，[H+]=10-9.89mol/L，[OH-]=Kw/[H+]=10-4.11mol/L（常温时），由Ka=
=
=10-9.89，可得[A-]=[HA]，又因为[HA]+[A-]=0.10mol/L，所以[A-]=[HA]=0.05mol/L，所以[HA]=[A-]>[OH-]>[H+]，故C正确；D项，pH=14.00时，[H+]=10-14.00mol/L，[OH-]=Kw/[H+]=1mol/L（常温时），Ka=
=
=10-9.89，可得
=104.11，又因为[HA]+[A-]=0.10mol/L，所以[OH-]>[A-]>[HA]>[H+]，故D错误。
12．D
【解析】
【分析】
A.失电子化合价升高的电极为负极，发生氧化反应；
B.负极区电极反应式为C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，负极溶液中c（H+）增大；
C.b电极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成水和Mn2+；
D.根据C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+计算转移电子物质的量。
【详解】
A.根据图知，葡萄糖C6H12O6转化为葡萄糖内脂C6H10O6，C元素化合价由0价转化为+
，则该电极上失电子发生氧化反应，所以a为负极，b为正极，A错误；
B.负极区电极反应式为C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，负极溶液中c（H+）增大，则溶液的pH减小，B错误；
C.b电极上二氧化锰得电子和氢离子反应生成水和锰离子，电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，C错误；
D.根据C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+可知，消耗1mol葡萄糖转移2mol电子，则消耗0.01mol葡萄糖转移0.02mol电子，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查化学电源新型电池，正确判断各个电极上发生的反应及电极名称是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写。
13．C
【解析】A项，恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压分液漏斗与三颈瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴下，故A正确；B项，装置中干燥的HCl气体从左边进入管式炉I，与Zn（OH）Cl反应生成氯化锌和H2O（g），H2O（g）随HCl气流进入尾气吸收装置，然后管式炉I升至更高的温度使氯化锌升华进入管式炉II，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温，故B正确；C项，氯化锌升华进入管式炉II，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以实验时应先撤去管式炉Ⅱ的加热，再撒去管式炉Ⅰ，故C错误；D项，为防止氯化锌吸水再次生成Zn（OH）Cl，在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置，故D
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