中考图像信息推断生产流程专题.docx
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中考图像信息推断生产流程专题
图像信息、推断、生产流程图专题
一、化学图像专题
[考点导航]
化学过程用图象来描述,是研究化学问题的一种基本手段,在实际应用中作用较大。
如何将化学问题与图像有机结合起来,是值得我们在实际应用中去总结的。
本单元的例题与习题都是化学图像题。
解决此类问题必须注意如下二点,必须明确题目所描述的化学情景;其二,看懂图象所描述的化学意义。
[专题解析]
一、金属与酸反应类型
1.室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是
2.过量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应,放出H2的质量w与时间t的关系曲线正确的是
2、溶液酸碱度的变化
1.将一定浓度的硫酸加水稀释,下列图像可能符合的是(m为加水的质量)
2.下列各图能表示18.25g质量分数为2%的盐酸与20g质量分数为2%氢氧化钠溶液反应的是
3.下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是
A.氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体
B.澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体
C.盐酸中不断通入氨气
D.碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体
4.某种药片的有效成份中的氢氧化镁能减缓胃酸过多引起的疼痛,在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃液pH变化的情况是
PHPHPHPH
ABCD
三、质量守恒定律型
1.镁带在耐高温的密闭容器(含空气)中加热,下列图示中能正确表示容器中所盛物质质量变化的是
2.红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图象正确的是
ABCD
四、溶液的溶质质量分数型
1.农业上常用饱和的食盐水选种。
在室温保持不变的情况下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出。
对此过程的描述,下列图像正确的是
2.某温度时,将烧杯中的mgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂,然后再将烧杯中的物质逐渐升温(假设溶剂没有损失),能够正确表示此过程中KNO3溶液中溶质的质量分数(w)与时间(t)关系的示意图是
5、综合型
1.下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程,其中正确的是()
A.向一定量的稀盐酸中不断滴入蒸馏水
B.在恒定温度下,向一定量的水中不断加入氯化钠固体
C.向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液
D.向一定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸
2.向下表的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用下图所示曲线表示的是()
A.①②B.②④C.③④D.④
3.下列四个图像分别表示对应的四个操作过程,其中与事实不相吻合的是:
A.一定量Ba(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4
B.一定量稀盐酸中滴加NaOH溶液
C.一定量不饱和KNO3溶液中加固体KNO3
D.质量相同的KClO3中加入催化剂(MnO2)与不加入催化剂加热制取O2
4.下列图象与对应实验相符合的是
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
中考演练:
肇庆.下列曲线正确的是
09年佛山
在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系,能用右下图曲线表示的是
序号
甲
乙
①
HCl溶液
NaOH溶液
②
HCl溶液
大理石
③
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
④
CuSO4溶液
铁粉
⑤
H2SO4溶液
锌粒
A.①②B.③④C.①⑤D.②⑤
2009年梅州.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A.图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B.图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C.图③是向pH=1的酸溶液中不断加水
D.图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
2010年佛山(佛山)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。
将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。
升高温度后,下列有关说法正确的是()
A.①②两溶液的质量一定相等
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加,②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
2011年广东
2011年广东14.下列曲线正确的是
六、计算型
1.将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水=1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液,至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图,
计算:
(1)生成沉淀的质量是多少?
(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?
2、在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。
请根据题意回答下列问题:
(1)在实验过程中产生沉淀的总质量是______g。
(2)在实验过程中加入80gNaOH溶液时所得溶液的pH是____7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在实验过程中加入80gNaOH溶液时,通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确至0.1%)
3.在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。
为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小组做了如下实验:
取废液桶上层清液共11.88kg,向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示:
(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到kg时,
废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种
(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%一20%之间)?
请通过计算回答。
二、推断题:
2008年梅州2l、(9分)A、B、C、D、E、F、H、I、M为初中化学常见的物质,且有下图所示的转化关系。
已知A、B含有相同的元素,B、D、H、M为氧化物,C、E为单质,反应②是实验室检验气体H的反应。
请回答:
(1)A、M的化学式分别是_________、__________;M的作用是_______________。
(2)写出反应①、②的化学方程式:
反应①____________________________;反应②_______________________________。
(3)实验室检验集气瓶内气体C的方法是___________________________________________。
2009年梅州21.(10分)下图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去)。
其中A为天然气的主要成分,C为相对分子质量最小的氧化物,F为红棕色粉末,G为最常见的金属。
B、D、E均为无色气体。
请回答:
⑴X是或(填化学式)。
⑵B物质固态时的名称是,该固态物质在实际生活中的一种用途是。
⑶写出下列反应的化学方程式:
①A+E→B+C。
②C→D+E。
G与E的反应。
2009年佛山24.(6分)A、D均为黑色固体(D为常见金属),
B为胃酸的主要成分,C为蓝色溶液,D、E、F均
为单质。
右图为这些物质的转化关系,其中部分反
应物、生成物、反应条件已省略。
(1)请写出下列物质的化学式:
E,F。
(2)反应①除了生成E,另一生成物的化学式
为,该反应的基本类型是。
(3)写出反应②的化学方程式。
2010年佛山(8分)A-G是初中常见的物质。
其中E为黑色固体。
下图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式:
E,G。
(2)化学反应常伴有能量变化。
B与水反应时会(“吸收”或“放出”)热量。
(3)实验室不用A与稀硫酸反应来制取C,原因是
。
(4)写出D→F的化学方程式。
(5)可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4,反应的过程是:
(用文字表述)。
2011年佛山23、(8分)有一包固体粉末,可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成,为了分析固体粉末的成分,取少量该固体粉末进行实验,实验方案设计如下:
(1)固体粉末中一定有,一定没有。
(2)若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”,结论是固体粉末中;若现象X为“沉淀全部溶解”,结论是固体粉末中。
(3)实验步骤
和
都有相同的实验操作,该操作名称为。
(4)写出实验步骤
的化学方程式。
(5)简单修改上述实验方案,可取消第
步实验,修改的方法是
。
2011年广东
20.(6分)右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”。
请回答:
(1)溶液X是___________(填“酸”、“碱”、“盐”),
试剂A是的名称是______________________。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物,则B的化学式
为___________________。
(3)若X是稀盐酸、C是单质,则C的名称为
________________。
(4)若X是稀硫酸、D是碱,则X与D反应的化学方程式为___________________。
三、生产工艺流程题
2009年肇庆.(8分)兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中,取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验:
(1)操作Ⅰ的名称是;该操作需用到的铁制仪器为。
(2)固体A的成分是;操作Ⅱ反应的化学方程式为。
(3)黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为。
(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径,你认为合理的途径是(填:
“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是。
2011年茂名
14.(10分)碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。
实验室利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下:
(1)溶解过程中,需要使用质量分数为15%的盐酸,则配制这种盐酸需要______mL,30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和115g蒸馏水。
(2)盐酸溶解铝土矿过程中,发生反应的化学方程式为________________________。
(3)加少量铝粉的主要作用是:
除去浊液中的______。
(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。
请写出用pH试纸测定溶液pH的操作:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,____________________________________,得出被测液的pH。
2011年广州25.(6分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产二水化钙(
)的流程如下。
原料石灰石中含有杂质主要是
、
和
。
(1)石灰石粉溶解时,Al2O3发生反应的化学方程式为______________。
(2)加入BaCl2除去的杂质离子是________________;加入Ca(OH)2除去的杂质离子
是________。
⑶检验“滤液”酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。
2011年广东
21.(9分)下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据,请回答下列问题。
温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度
(g)
NaOH
31
91
111
129
313
336
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
(1)从表中数据可以获得的信息是_____________________________(写一条)。
(2)把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃,可以看到的现象是________________;现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液的溶质量分数乙_____甲(填>、<、=)。
(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯,设计了如下操作流程:
请回答:
(Ⅰ)步骤②反应的化学方程式为___________________________________________;
加入过量Ca(OH)2的目的是__________________________________________。
(Ⅱ)滤液B中的溶质是________、________(写化学式);步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、______________、过滤。
2009年佛山22.(5分)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中。
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:
泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、
(填化学式)。
(4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是
。
2010年(佛山)(6分)作为推行“低碳经济”的重要科技进步,太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。
太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。
生产流程示意图如下:
(1)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由种元素组成的混合物。
(2)“精馏”也是蒸馏的一种形式。
通过蒸馏可把液体混合物分离开,原理是利用混合物各成分的(填“熔点”或“沸点”)不同。
(3)写出从粗硅到SiHCl3(粗)的化学方程式。
(4)为了达到绿色化学和资源综合利用的目的,上述生产流程中某些物质可循环使用,这些物质是(填化学式)。
2011年佛山(6分)煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下:
(1)第
步操作发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
(2)第
步是精炼煤与水蒸气的反应,化学方程式为。
(3)第
步反应的基本类型属于。
(4)含硫化合物洗液经过提炼后,可用来制硫酸,过程是:
含硫化合物氧化得到SO2,SO2进一步氧化得到X,X与水反应得到H2SO4,则X的化学式为。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点
。