中考化学专题复习练习 溶解度曲线专题练习卷.docx
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中考化学专题复习练习溶解度曲线专题练习卷
溶解度曲线专题练习卷
1.右图是甲、乙固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至质量相等
2.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如下表所示。
则下列说法正确的是()
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A.硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大
B.10℃时,27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.50℃时,100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:
100
D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,溶液的溶质质量分数增大
3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃,
析出晶体的质量甲一定大于乙
B.t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.t2℃时将40g甲溶于100g水中,形成饱和溶液
D.将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是__________________________。
4.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氣化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法正确的是()
A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C.烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
5、NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法正确的是()
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度
S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A.甲为NH4Cl
B.t2℃应介于30℃~50℃
C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2,溶质的质量分数都变小
D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等
6.MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下.下列说法正确的是( )
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度S/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
A.甲为Na2CO3
B.乙的饱和溶液从t1升温到t4,溶质质量分数增大
C.等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出晶体的质量(不带结晶水):
乙>甲
D.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等,且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
7.如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)X中含有少量Y,应采用的方法提纯X。
(2)t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系是。
(3)t3℃时,溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数是。
(4)t3℃时,等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃,溶液质量没有变化的是。
8、图表法是一种常用的数据处理方法。
结合所给图表回答下列问题:
(氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示)
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
(1)上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。
(2)20℃时,氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。
(3)40℃时,若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中,能形成饱和溶液的是_______,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,观察到的现象为_______。
9.根据右图溶解度曲线判断下列问题,若错误请改正.
A.t2温度时abc三物质的溶解度大小关系是:
a>b>c
B.t1温度时a和c两物质的溶解度相等
C.t1温度时a和c两物质的溶液溶质质量分数相等
D.t1温度时,a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
E当温度大于t2温度,a溶液一定比b溶液浓
F.b中含有少量a时,用溶解、蒸发浓缩、降温结晶的方法除去b中的a
G.将t2温度时abc三物质的的饱和溶液降温到t1温度时三物质的溶质质量分数大小关系是:
b>a=c
H.将t2温度时a、b饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量a>b
I.将t2温度时a、b两物质的的饱和溶液降温到t1温度时,析出晶体的质量大小关系是a>b
J.将t2温度时将120克a物质放入200克水中得到溶液质量320克,溶质质量分数约33.3%
K将t1温度时abc三物质的的饱和溶液升温到t2温度时溶质质量分数a>b>c
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应的认识不正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
2
1
16
16
反应后的质量(g)
17
m
6
11
A.该反应为复分解反应B.物质Y可能是该反应的催化剂
C.反应后Z和Y的质量比为6∶1D.Z和W反应的质量比为2∶1
2.为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如图转化过程。
下列说法正确的是()
A.甲是氧化物,在反应①中体现出氧化性
B.乙在反应②中能独自转化为丙
C.丙是有机物,化学式为CH2
D.固碳酶在反应前后质量和性质均不变
3.下列实验操作正确的是
A.
检查气密性B.
检验氧气
C.
过滤D.
熄灭酒精灯
4.下图为氮气和氢气合成氨气的微观模型图,其中“
”表示氮原子,“
”表示氢原子,有关该过程的说法错误的是()
A.反应物的分子数之比是1:
4B.氨气中氮元素的化合价为-3价
C.该反应属于化合反应D.图中甲和乙均属于混合物
5.下列说法正确的是
A.硝酸铵固体属于复合肥,溶于水后温度降低
B.蒸发结晶时,溶液完全蒸干后,熄灭酒精灯
C.用洗洁精将油污乳化后形成溶液
D.石油分馏可以得到煤油
6.下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况,其中两种方法都正确的是()
需要鉴别的物质
方法一
方法二
A
稀盐酸和氢氧化钠溶液
加入氯化铁溶液
用pH试纸检验
B
碳酸钙和硫酸钡
加入稀盐酸
加入足量水
C
稀盐酸和稀硫酸
滴加紫色石蕊试液
滴加氯化钡溶液
D
水和双氧水
加入少量二氧化锰
观察颜色
A.AB.BC.CD.D
7.某氧化物不仅可以用作干燥剂,还能与酸反应,用于改良酸性土壤,则该氧化物是
A.COB.CO2C.H2OD.CaO
8.经典永流传。
中国诗词既蕴含人文思想,又焕发理性光辉。
对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是()
A.花气袭人知骤暖,喜鹊穿树喜新晴﹣﹣温度高,分子运动加快
B.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲﹣﹣煅烧石灰石,不发生化学变化
C.美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来﹣﹣金的性质稳定,在自然界中以单质形态存在
D.何意百炼钢,化为绕指柔﹣﹣生铁经不断煅烧捶打氧化,降低碳的含量,变成钢
9.下列归纳和总结完全正确的一组是
A.化学与技术
B.化学与能源
①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
②用扫描隧道显微镜获得苯分子图像
③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化
①氢能源是一种广泛使用的能源
②可燃冰将成为未来新能源
③倡导大量使用高硫煤做燃料
C.化学与医药
D.化学与生产
①用氧气进行医疗急救
②用生石灰做补钙剂
③用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂
①用硫酸钠配制波尔多液
②用食盐的水溶液制造氢氧化钠
③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁
A.AB.BC.CD.D
10.小军同学来到他家厨房,他不可能找到的调味品是()
A.食盐(氯化钠)B.醋(醋酸)C.酒(乙醇)D.胆矾(硫酸铜晶体)
11.为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签,某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C,然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象:
(1)A与B混合无明显现象;
(2)A与C混合后产生白色沉淀(3)B与C混合后,产生气泡。
由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是()
A.Na2CO3、CaCl2、稀HClB.CaCl2、Na2CO3、稀HCl
C.CaCl2、稀HCl、Na2CO3D.稀HCl、CaCl2、Na2CO3
12.分类法是化学学习的重要方法。
下列说法正确的是()
A.醋酸和碳酸都属于有机物B.铁锈和氧化铜都属于氧化物
C.磷酸二氢铵和硝酸钾都属于复合肥料D.钙和碘都属于人体必需的微量元素
13.某同学配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,可能的原因是()
A.天平平衡后,砝码放左盘,氯化钠放右盘,游码在零处
B.溶解时烧杯内壁有水珠
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.用生锈砝码称量
14.下列实验操作能够达到实验目的是
序号
实验目的
主要操作
A
鉴别加碘食盐和无碘食盐
各取少量样品,加入淀粉溶液,观察
B
检验
中含有HCl
将气体通入紫色石蕊试液,观察
C
除
中混有的少量
加入稀盐酸,充分溶解后,过滤
D
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发
A.AB.BC.CD.D
15.水是生命之源.请你找出下列关于水的说法正确的一项()
A.水是纯净物
B.冰与水的化学性质不相同
C.冰放入水中得到混合物
D.水由氢气和氧气组成
二、填空题
16.厉害了我的国!
厉害了复兴号!
复兴号动车组列车(如下图)是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
(1)列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。
碳滑板通常用石墨制成,是因为石墨具有_________性;石墨在常温下,受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化,说明其化学性质______。
(2)建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料,下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是______.(填字母)
A锰钢铁轨B车头前的玻璃钢C铝合金车厢D车厢内塑胶地板
(3)部分同学暑假乘高铁外出游玩,他们准备了在高铁上吃的食物有:
面包、牛奶、香肠、水果、矿泉水等,其中牛奶中富含_______元素(填一种金属元素)以促进骨骼发育.
(4)为了避免产生________,同学们在列车上使用的塑料食品包装袋、矿泉水瓶和塑料袋用完后不要随意丢弃,交给列车上工作人员集中处理。
(5)大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成,写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式:
________。
17.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。
(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐(填”增大“、”减小“或”不变“)。
(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填”放热“或”吸热“)反应。
(3)图中B点时,溶液中的溶质是(填化学式)。
18.能源问题一直受到社会高度关注。
(1)煤、石油和天然气是三大化石燃料,不仅可以作燃料,还是重要的化工原料。
①化石燃料的大量使用,带来了环境的污染和资源的枯竭等。
某市自2018年开始推广车用乙醇汽油,到2019年实现全市全覆盖。
乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是____;
②天然气重整可以得到合成气,其反应的微观示意图如下:
写出上述反应的化学方程式____;用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。
下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是____(填序号)。
A甲醛(CH2O)B甲醇(CH3OH)C尿素(CO(NH2)2)
(2)氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I.制氢:
铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:
6ZnFe2O4
6ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O
3ZnFe2O4+H2↑
①制氢过程中,ZnFe2O4是反应的____,其中Fe的化合价为____。
②该循环制氢中不断消耗的物质是____(填化学式),产生的氢气和氧气质量比是____。
Ⅱ.贮氢:
合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:
2Mg2Cu+3H2
3MgH2+MgCu2
③熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是____。
④氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。
其化学反应方程式为____。
三、简答题
19.向硫酸铁溶液中投入一小块金属钠,反应剧烈,产生如图现象:
(1)硫酸铁溶液为______色。
(2)写出此反应的化学方程式________________________。
20.二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为3CO2+4Na
C+2Na2CO3。
(1)在很多情况下,人们希望能够较快地溶解某些固体物质。
某课外小组需一定溶质质量分数的硝酸钾溶液做实验,怎样使已结块的硝酸钾固体尽快溶于水中?
请提出你的操作建议。
建议1:
________________________________________________________________________;
建议2:
________________________________________________________________________。
(2)某同学为验证汽水(用塑料瓶盛装)里溶有二氧化碳气体,它需将气体通入澄清的石灰水中。
为使气体能迅速逸出,可采用的方法有________、________________。
四、实验题
21.气体制取和性质是初中化学知识的核心之一。
如图是实验室制取气体的常用装置。
请根据题意回答问题:
(1)写出图中标有数字的仪器名称:
①_____;②_____。
(2)常温下制取氧气的发生装置应选用_____(填标号,下同),写出该反应的化学方程式_____,其装置气密性的检查方法为_____。
(3)若要收集20mL且较为纯净的氧气应选用F作为收集装置,须在F装置后添加_____(仪器名称)。
五、流程题
22.(6分)工业烟气通常含有二氧化硫,在排放前需经脱硫处理。
右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)。
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是。
(2)反应Ⅱ所属的基本反应类型是,CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是。
(3)已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)2的价格为0.36元/kg。
两种工艺中,处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,其原因是。
六、计算题
23.现有一瓶葡萄糖(C6H12O6)溶液,部分标签如表所示,请计算:
(本题只要求写出计算结果)
(1)葡萄糖的相对分子质量;
(2)葡萄糖溶液中葡萄糖的质量。
24.
(1)根据硝酸铵的化学式进行计算
①硝酸铵的化学式量___________
②硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比__________
③硝酸铵中氧元素的质量分数__________
(2)将80g溶质的质量分数为20%硝酸钾稀释成5%,需加水多少_______g?
七、探究题
25.实验室利用下图装置测量久置于空气中NaOH样品的纯度。
取2g样品与足量稀盐酸反应,产生气体在量程范围内,气体的密度为1.95g/L)请回答下列问题。
友情提示:
CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液,也不与之反应。
(1)检验该装置的气密性的方法是。
(2)写出Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为。
(3)如果样品的质量是准确的,但实际测得样品中NaOH质量分数偏大的可能原因是。
(4)若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置,要保证容器内气压与大气压一致的操作是。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
A
A
A
D
A
D
B
A
D
C
C
B
D
A
二、填空题
16.导电很稳定AC钙白色污染Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
17.
(1)减小
(2)放热(3)NaCl
18.C2H5OH+3O2
2CO2+3H2OCH4+H2O
CO+3H2;C催化剂,+3价H2O,1:
8起保护作用,防止金属被氧化MgH2+2H2O==Mg(OH)2+2H2↑
三、简答题
19.黄色6Na+6H20+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3+3H2
20.用玻璃棒搅拌加热溶解振荡将汽水瓶放热水中
四、实验题
21.酒精灯集气瓶B2H2O2
2H2O+O2↑用一根橡胶管连接在玻璃导管口上,再在橡胶管上夹一个止水夹,向长颈漏斗中加水,如果能在长颈漏斗中形成一段水柱,且保持稳定,则装置的气密性良好,反之则装置漏气量筒
五、流程题
22.
(1)2NaOH+SO2="==="Na2SO3+H2O;
(2)复分解反应;5:
4:
6;
(3)反应生成的氢氧化钠可以循环利用
六、计算题
23.
(1)180
(2)25g
24.7:
1:
1260%240g
七、探究题
25.
(1)用手紧捂A装置,B中右导管液面上升
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(3)装置气密性不好(其他合理给分)(4)上下移动乙管,使甲乙液面水平
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列叙述中正确的是()
A.将氯化氢和二氧化碳分别通入石蕊溶液中,溶液都变为红色,所以它们都是酸类物质
B.中和反应生成盐和水,有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.化合物是含有不同种元素的纯净物,所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
D.离子是带电荷的原子或原子团,所以带电荷的粒子一定是离子
2.不外加试剂能鉴别出来的一组物质是()
A.NaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3B.Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca(OH)2
C.Na2CO3、NaCl、K2SO4、Ba(OH)2D.KCl、NaNO3、CuSO4、BaCl2
3.下列实验操作错误的是()
A.
称量NaOH
B.
CO2性质检验
C.
添加酒精
D.
制取CO2并验满
4.大理石经过三步反应可以得到纯净的碳酸钙,这三步反应中肯定没有的反应类型是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
5.“光触媒”是一种纳米级材料,具有强烈的催化功能。
下图就是“光触媒”技术应用于分解甲醛(CH2O)等有害物质的原理图。
下列说法不正确的是()
A.甲醛属于有机物
B.TiO2中Ti元素的化合价为+4
C.该反应的化学方程式为
D.甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为6:
1:
8
6.下列关于电解水(如图所示)的说法错误的是
A.电解时,水中加入少量NaOH以增强导电性
B.乙仪器中的气体是最清洁的能源
C.此体系中NaOH不发生反应,电解后溶液的pH不变
D.通电一段时间后,发现甲、乙两仪器中收集的气体体积比约为1:
2
7.下列实验结论不正确的是()
实验操作
现象
结论
A
向浸没在热水中的白磷通氧气
白磷可以燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
B
50℃时,将33gKCl固体加入100g蒸馏水中,完全溶解后缓慢降温
降温至20℃时开始有晶体析出
20℃时,KCl的溶解度为33g
C
点燃某气体,在火焰上方罩冷而干燥的烧杯,
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体可能是H2、CH4或CO
D
向盛满CO2的软塑料瓶中倾倒NaOH溶液,旋紧瓶盖,振荡
塑料瓶变瘪
CO2能被NaOH溶液吸收
A.AB.BC.CD.D
8.下列过程中不发生化学变化的是()
A.
给硫酸钠溶液通直流电
B.
浓硫酸在纸上写字
C.
自制汽水
D.
用大烧杯罩上两个小烧杯
9.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.将40℃甲的饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变
C.40℃时,分别在100g水中各加入30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
D.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
10.规范的实验操作是实验成功的必要条件。
下列实验操作中,正确的是()
A.
给液体加热B.
滴加试剂C.
读取液体体积D.
移走蒸发皿
11.推理是化学学习的一种方法,以下推理正确的是
A.单质中只含有一种元素,因此由一种元素组成的纯净物一定是单质
B.不同种分子构成的物质一定混合物,因此混合物一定是由不同种分子构成的
C.离子是带电的原子或原子团,因此带电的粒子一定是离子
D.同种元素的质子数相同,因此质子数相同的微粒一定是同种元素
12.用分子的观点对下列常见现象的解释中不正确的是
A.花香四溢—分子不停地运动B.酒精挥发—分子间间隔变大
C.食物腐败—分子本身发生变化D.热胀冷缩—分子的大小随温度变化而变化
13.控制变量,设计对比实验是实验探究的重要方法,下列实验方案没有正确体现这种科学思想的是()
选
项
A.比较二氧化碳的含量
B.研究二氧化锰的催化作用
C.区分硬水和软水
D.验证二氧化碳与水反应
实
验
设
计
A.AB.BC.CD.D
14.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛,反应微观示意图如下。
下列说法正确的是
A.甲醛的分子式为CHO
B.该反应为置换反应
C.反应前后原子种类、分子种类均不变
D.反应过程中丙、丁两种物质的质量比为22︰9