九年级化学一模试题.docx
《九年级化学一模试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学一模试题.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
九年级化学一模试题
中考化学一模试题
注意事项：
①答案全部填在答题卷上。
填写在试题纸上一律无效。
②本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共18小题。
考试形式为闭卷书面笔答。
试卷满分为50分。
③可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16
Na—23S—32Fe—56Zn—65
第Ⅰ卷（选择题共14分）
选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共14分）
1．2016年“世界环境日”中国确定的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法与之相违背的是（）
A．农作物的秸杆就地焚烧B．社会公共场所严禁吸烟
C．积极开展绿化国土行动D．工业废水处理达标后排放
2．生活中的下列变化，一定发生了化学变化的是（）
A．风力发电 B．海水晒盐 C．酿制米酒 D．石油炼制
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）
A．豆油B．蔗糖C．面粉D．泥土
4．水是最常见的物质。
以下与水有关的说法正确的是
（）
A．地球上水资源丰富，人类不缺淡水
B．水在通电条件下可分解为氢气和氧气
C．水能溶解很多种物质，只有水可作溶剂D．水由2个氢原子和1个氧原子构成
5．下列实验现象描述正确的是（）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾产生
C．紫色石蕊溶液能使稀硫酸变红
D．一氧化碳与氧化铁反应，固体粉末由黑色变为红棕色
6．下图是小明同学在“化学实验操作考查”中相关的实验操作，其中正确的是（）
A．检查装置的气密性B．滴加液体C．过滤D．量取40mL液体
7．根据如图信息，下列说法正确的是（）
A．镁属于非金属元素
B．镁原子的相对原子质量为24.31g
C．镁原子的核电荷数为12
D．在化学反应中，镁原子容易得到电子形成Mg2+
8．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。
下列说法正确的是（）
A．乙、丁为氧化物
B．转化①中乙和丙的质量之比为28：
2
C．甲
中的氢元素质量分数小于丁中
D．转化②为化合反应
9．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是（）
A．CuO（C）：
隔绝空气高温加热
B．Na2SO4溶液（NaOH）：
加适量稀盐酸
C．CO2（HCl）：
将气体通入足量的氢氧化钠溶液
D．CaCl2溶液（HCl）：
加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
10．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是（）
A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比
甲中的小
C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M
点的溶液
D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这
三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙
11．下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A．对鉴别的认识
B．化学与生活
①用肥皂水可鉴别硬水和软水
②用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体
③用酚酞试液可鉴别澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液
①用洗涤剂去除油污
②用烧碱溶液自制叶脉书签
③用自制简易净水器制得纯净水
C．化学与资源
D．化学与安全
①金属的回收利用是保护金属资源的途径之一
②车用的乙醇汽油是混合物
③氢气是一种清洁能源，目前已被广泛应用
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
12．下列图象与对应的说法相匹配的是（）
①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
②表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
③表示向饱和的Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质质量与时间的关系图
④等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
A．①③B．③④C．②④D．②③
13．某同学梳理归纳以下知识：
①炼钢、气焊常用CO；②分子可分，原子不可分；③升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小；④能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液；⑤称量NaOH固体时托盘天平两端各放一张大小相同的纸片；⑥用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH，会使得pH偏大，其中正确的个数是（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
14．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。
为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的个数是（）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
第Ⅱ卷（非选择题共36分）
15．（8分）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。
（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①可做食品干燥剂的氧化物；②厨房中常用的酸；
③常用作改良酸性土壤的碱；④溶于水时会使溶液温度降低的盐。
（2）铝在我们的工业和日常生活中随处可见：
厨房里的铝锅铝勺，包糖果、香烟的铝箔；制造门窗框架的是硬铝（含少量铜、镁、硅）等。
请回答：
①铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议。
②铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与氧化铁的混合物，在高温下发生置换反应生成熔化的铁来焊接或修补钢轨，该反应的化学方程式为：
；工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为：
。
16．（11分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题：
（1）写出有关标号仪器的名称a。
（2）实验室用A装置制取O2的方程式为。
（3）实验室制取CO2的方程式为，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）。
如果用E装置收集该气体，则气体从端进入（填“b”或“c”）。
（4）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是。
（5）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下：
某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：
4NH3+5O2═4NO+6；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。
②连接好图2装置后，首先进行的操作是
。
③图2中通入的气体a是，其目的是。
④盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是。
17.（5分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。
温度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是氢氧化铁，氢氧化铁中阳离子的符号为；
（2）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式；
（3）操作I最后温度应该控制在℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是。
18．（12分）实验室
有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液的pH=7，碳酸钠溶液的pH›7
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
④碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】猜想Ⅰ：
固体未变质
猜
想Ⅱ：
固体全部变质
猜想Ⅲ：
固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是
（用化学方程式表示）。
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向
溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。
同学
小红
小美
小伍
实验操作
加入适量氢氧化钙溶液
加入过量氯化钙溶液
加入过量稀硫酸
【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确。
【反思评价】
（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是
。
（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是 。
Ⅱ固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
【进行实验】化学小组同学设计了如下实
验装置。
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是 ；
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。
请分析：
装置II中A的作用 ；若无装置C，对测定结果造成的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数。
（写出计算过程）
【反思
评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应 保存。
②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
初三化学第一次适应性练习答案
第I卷（选择题共14分）
1
2
3
4
5
6
7
A
C
B
B
B
A
C
8
9
10
11
12
13
14
D
D
C
A
D
B
A
第II卷（非选择题共36分）
15.（8分）
（1）①CaO；②CH3COOH；③Ca（OH）2；④NH4NO3；
（2）①+3；少用铝制餐具或少喝铝制容器装的饮料或少用铝箔包装食品（其他合理答案均可）。
高温一定条件
②2Al+Fe2O3======2Fe+Al2O3；Al2O3+N2+3C========2AlN+3CO。
16.（11分）MnO2
（1）长颈漏斗。
（2）2KClO3================2KCl+3O2↑，
加热
（3）CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑，浓硫酸，b。
（4）可随时控制反应的发生和停止。
（5）①H2O；②检查装置的气密性；
③氧气，提高NO2的转化率
。
④防止倒吸或充分吸收有害气体。
17.（5分）
（1）Fe3+；
（2）_Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑________________；
（3）100；（4）降温结晶或冷却结晶；减少晶体因溶解而造成损耗__。
18.（12分）
Ⅰ固体的成分分析
【原因分析】CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
【进行实验】碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色。
【反思评价】
（一）因加氢氧化钙溶液引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰。
（二）加入一定量的盐酸后，才会产生气泡，溶液由红色变为无色。
Ⅱ固体中各成分含量
【进行实验】①浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了。
②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
，偏大。
【实验结论】（请写出计算过程）
解：
设10g样品中碳酸钠的质量为X
Na2CO3+H2SO4=====Na2SO4+H2O+CO2↑（1分）
10644
X2.2g
106=44
X2.2g
X=5.3g（1分）
Na2CO3%=5.3g/10g×100%=53%（1分）
答：
（略）
【反思评价】①密封；②小于。
升级会员 