届高三化学一轮复习《影响化学反应速率的因素》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案.docx
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届高三化学一轮复习《影响化学反应速率的因素》45分钟限时强化训练试题卷Word版含答案
2017届高考化学一轮复习《影响化学反应速率的因素》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）
（考试时间：
45分钟满分：
100分）
第I卷选择题
一、选择题（每小题5分，共60分）
1、称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。
甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。
若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是（）
A．开始时反应速率的大小：
甲=乙=丙
B．反应过程中，甲、乙速率相同
C．反应终了时，所需时间的大小：
甲>乙>丙
D．三支试管中参加反应的锌的质量：
甲=乙<丙
2、下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
3、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧
4、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）
A、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（）
A.加热B.降温
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉
6、可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）+qD（g）的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：
①a1>a2②a1b2④b1t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）
A．②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦
7、对于反应：
A+B
C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）
A．增加体系的压强B．减少C的物质的量浓度
C．增加A的物质的量D．升高体系的温度
8、下列说法正确的是（ ）
A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
9、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应中生成物的总能量高于反应物
B．增大压强反应物活化分子百分数不变
C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率
D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率
10、下列说法正确的是（ ）
A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
11、物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：
（t-BuNO）2
2（t-BuNO）。
在20℃时，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）21.0mol，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2L）。
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=0.0375mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成（t-BuNO）2的方向移动
C．保持其他条件不变，升高温度，（t-BuNO）2的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用图表示
D．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1.9，则（t-BuNO）2的平衡转化率大于75%
12、某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（ ）
A.NO的消失的速率比RH快B.NO转化为NO2
C.RH和NO2转化为PAN和O3D.O3转化为PAN
第II卷非选择题
二、非选择题（共40分）
13、草酸是一种重要的试剂。
下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：
取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol·L-1、0.2mol·L-1H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为：
；
预期现象是：
①溶液的颜色由色变为色，
②其中加入mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。
实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？
适宜的条件是怎样的？
某校一研究小组对此进行了探究。
下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
实验
编号
A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1）
B（草酸溶液浓度/mol·L-1）
C（硫酸溶液浓度/mol·L-1）
褪色时间/s
1
3
3
1
336
2
1
2
3
82
3
3
1
3
76
4
1
3
2
133
5
2
3
3
102
6
3
2
2
156
7
2
2
1
300
8
2
1
2
115
9
1
1
1
200
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
表2 各因素水平的数据处理结果
A（KMnO4溶液）
B（草酸溶液）
C（硫酸溶液）
浓度/mol·L-1
0.005
0.010
0.015
0.1
0.5
0.9
6
12
18
平均褪色时间/s
138.3
172.3
189.3
130.3
179.3
190.3
278.7
134.7
86.7
（2）由表2可知，三因素中，的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而的浓度对反应速率的影响不显著。
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为mol·L-1、草酸浓度为mol·L-1时，反应最快。
即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
c（H2SO4）/mol·L-1
18
16
14
12
10
8
6
褪色时间/s
67
83
90
103
129
146
200
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为mol·L-1和mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论：
草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。
14、为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号
操作
实验现象
①
分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。
试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。
②
另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
（1）过氧化氢分解的化学方程式为________。
（2）实验①的目的是________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。
（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
①定性分析：
如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_______。
②定量分析：
用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是_________。
15、某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
限选试剂：
1.00mol·L-1HNO3、2.00mol·L-1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。
（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究?
____________________________________________________________。
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和。
（4）该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有。
②干燥管中应放置的试剂是。
A.碱石灰B.无水CaCl2
C.P2O5固体D.浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
16、某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
限选试剂：
1.00mol·L-1HNO3、2.00mol·L-1
HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。
（1）他们能完成哪些因素对速率影响的探究?
__________________________________________________________________。
（2）请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
实验编号
T/℃
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
①
常温
2.00
②
1.00
③
2.00
④
2.00
（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和________。
（4）该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有__________。
②干燥管中应放置的试剂是______。
A.碱石灰B.无水CaCl2
C.P2O5固体D.浓硫酸
③若撤除干燥管装置，所测速率________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
参考答案
1.B
2.C
3.C
4.B
5.B
6.C
7.D
8.C
9.D
10.D
11.C
12.D
13.
（1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
紫色（或紫红色）；无；0.2
（2）C（硫酸）A（高锰酸钾）和B（草酸）
（3）0.005，0.1；
（4）18，10
（1）高锰酸钾具有氧化性、草酸具有还原性，MnO4-将H2C2O4氧化为CO2气体，本身被还原为Mn2+，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。
MnO4-呈紫色，反应后溶液为无色。
增大反应物浓度，反应速率加快。
（2）由表2可知，硫酸浓度对反应速率影响显著；而高锰酸钾和草酸浓度对反应速率影响不明显。
（3）当高锰酸钾溶液浓度为0.005mol·L-1、草酸溶液浓度为0.01mol·L-1时反应速率最快。
（4）褪色时间1分钟和2分钟即60s和120s，对应的浓度分别为18mol·L-1和10mol·L-1。
14.
（1）2H2O2
2H2O＋O2↑。
（2）研究温度对H2O2分解速率的影响
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
（4）A
（5）①溶液中气泡产生的速率排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）
②收集40mL气体所需的时间
15.
（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积
（2）
实验编号
T/℃
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
①
常温
粗颗粒
2.00
②
常温
粗颗粒
1.00
③
35℃水浴
粗颗粒
2.00
④
常温
细颗粒
2.00
（3）CaCO3质量（4）①秒表、量筒②B、C③偏大
16.
（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积
（2）
实验编号
T/℃
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
①
常温
粗颗粒
2.00
②
常温
粗颗粒
1.00
③
35℃水浴
粗颗粒
2.00
④
常温
细颗粒
2.00
（其他合理答案也可）
（3）CaCO3质量（4）①秒表、量筒②B、C③偏大
【解析】
（1）根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35℃水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。
（2）因为①与②的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。
若①中大理石为粗颗粒，则②中大理石为粗颗粒，温度为常温。
①与②研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；①③中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；①④中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与细颗粒大理石时的反应速率快慢。
其他合理答案也可。
（3）反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。
（4）①根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。
所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。
②干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，B、C都可以。
③若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。
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