黑龙江省大庆市中考化学试题及参考答案word解析版.docx
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黑龙江省大庆市中考化学试题及参考答案word解析版
2014年黑龙江省大庆市中考化学试题及参考答案与解析
（考试时间120分钟。
全卷总分100分）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Na—23S—32
K—39Cr—52Mn—55Fe—56I—127
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案．每小题2分，共30分）
1．化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（ ）
A．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂
B．臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害
C．石油分馏出的成分可以可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等
D．为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源
2．微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ）
A．仅有碳原子构成的物质属于纯净物
B．原子中一定含有质子、中子、电子
C．NaCl是由离子构成的，所以HCl也是有离子构成的
D．Cl﹣的离子结构示意图为
3．下列过程中，属于化学变化的是（ ）
A．碘升华B．火药爆炸C．水的蒸馏D．酒精溶于水
4．下列实验操作符合规范的是（ ）
A．检验装置气密性B．给液体加热C．向试管中加固体D．取用固体药品
5．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A．50gB．10gC．100gD．40g
6．已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：
①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小（ ）
A．①②B．②③C．全部D．①②④
7．下列关于生活中的化学现象和原理解释均正确的是（ ）
A．在煤中掺入适量生石灰再燃烧可以减少SO2气体的排放
B．大气污染物主要包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2等
C．电池可分为一次电池、二次电池、二次电池只能使用两次
D．用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化功能
8．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多B．用食醋除去暖水瓶中的水垢
C．用干冰进行人工降雨D．用熟石灰改良酸性土壤
9．古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+X→2Ag2S+2H2O，X的化学式为（ ）
A．H2B．SC．O2D．SO2
10．下列实验方法、现象、结论均正确的是（ ）
选项
实验方法
现象
结论
A
用pH试纸测肥皂液的酸碱性
试纸变黄（pH＜7）
肥皂液呈酸性
B
铜丝放入稀硝酸中
有气泡产生
铜可以置换出酸中的氢气
C
燃烧法测定纤维种类
烧毛发的气味
该纤维是棉纤维
D
蓝墨水滴入盛有水的水杯中
一段时间后整杯水变蓝
分子是不断运动的
11．图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、Ca（OH）2溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等
B．T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液
C．T1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液
D．温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度,温度低于T1时,KNO3溶解度小于NaCl溶解度
12．化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是（ ）
A．浓氨水遇浓盐酸产生白雾：
NH3+HCl═NH4Cl
B．用稀盐酸除去铁锈：
Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O
C．实验室制备CO2：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．甲醇不充分燃烧：
2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
13．下列各项指定数据前者小于后者的是（ ）
选项
数据
A
溶液温度
室温下10gNH4NO3溶于100g水中
室温下10gNaOH溶于100g水中
B
物质中氧元素的质量分数
甲醛（HCHO）
葡萄糖（C6H12O6）
C
二氧化碳的溶解度
5℃、101KPa下
25℃、101KPa下
D
物质中碳元素的质量分数
生铁
钢
14．下列文字叙述与图象不相符的是（ ）
ABCD
A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释
D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
15．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A．①B．①③C．①②④D．全部
二、选择题（以下各题，有一个或两个符合要求的答案。
错选、多选不给分。
有两个答案的，只选一个且正确，给1分。
每小题2分，共10分）
16．目前，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图），下列说法错误的是（ ）
A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C．在此循环中发生了反应：
2H2O
2H2↑+O2↑
D．燃料电池可以将H2、O2中的能量完全转化为电能
17．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（ ）
A．CH3COOHB．H2O和CO2C．O2和H2OD．O2
18．下列装置使用不恰当的是（ ）
ABCD
A．实验室收集氢气B．用现有条件检查装置气密性
C．证明CO2能与NaOH溶液反应D．探究燃烧的三个条件
19．下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．MnO2（KCl），加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
B．N2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网
C．FeSO4溶液（CuSO4），加过量Fe粉，过滤
D．CO2（HCl），通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
20．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3一定没有剩余B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：
98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：
1D．反应产生水的质量相等
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共31分）
21．（6分）写出符合题目要求的化学用语．
（1）硫元素的最高价氧化物是SO3，那么氯元素的最高价氧化物的化学式是 ．
（2）实验室用氢气还原Fe2O3制铁粉的过程中常常会生成一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：
8，该晶体的化学式是 ．
（3）酸雨是指pH＜5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH＜7的原因 ．
（4）碳铵是最常用的氮肥之一，遇碱性物质会降低肥效，请写出碳铵与过量NaOH反应的化学方程式 ．
22．（6分）太阳能光伏发电最关
键的材料是高纯硅．硅原子结构示意图为
．高纯硅可以通过以下过程制取：
制粗硅：
①SiO2+2C
Si（粗硅）+2CO↑
制纯硅：
②Si（粗硅）+2Cl2
SiCl4
③SiCl4+2H2
Si（纯硅）+4HCl
石英砂、水晶、玛瑙的主要成份均是SiO2，SiO2的化学性质与CO2有些类似．
（1）x的值为 ．
（2）请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
．
（3）在反应①②③中，②属于 反应类型，属于置换反应的是（填序号） ．
（4）有元素的化合价改变的反应是 （填序号）．
23．（7分）海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源．
Ⅰ．化工厂利用海水和贝壳（主要成分CaCO3）制取金属镁，流程如下：
（1）写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途 ．（任写一种）
（2）分别写出①和④的化学方程式
Ⅱ．如图是超市销售的一种加点盐标签上的部分文字说明，碘元素是人体必须的 （填“常量”或微量：
）元素，毎袋该食盐碘元素的质量为 mg，若成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐 g．
24．（6分）已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属单质，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
（1）E的名称是 ，H的化学式是 ；X的作用 ．
（2）写出反应
②的化学方程式：
；
（3）实验室检验I气体的方法：
；
25．（6分）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 ；
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的 ．
四、实验题（本题包括2小题，共19分）
26．（9分）下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③ ；④加入适量的 ；⑤ 、冷却结晶（填试剂或操作名称）．
（2）过滤用到的玻璃仪器有：
、 、 ．
（3）蒸发时 （填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干．
（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需 gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时 （填“偏高”或“偏低”）
27．（10分）世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究
探究一：
铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：
观察到：
Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．
（1）集气瓶中加入少量水的作用：
．
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧 ．
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因 ．
探究二：
铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
序号
样品
量筒起始
读数/mL
量筒最终
读数/mL
所需时间
/min
1
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
72
约120
2
l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
100
72
约70
3
（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价 （填“升高”或“降低”）的过程．
（5）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程．
（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是．
（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 %（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因 （写任意一条即可）
五、计算题（本题包括2小题，共10分）
28．（4分）守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和．例如：
某Na2SO4溶液中x个Na+，y个SO42﹣，则该溶液电荷守恒可表示为x=2y．现有一混合溶液，组成如下表所示：
离子
K+
Mg2+
Cl﹣
SO42﹣
个数
a
b
c
d
回答下列问题：
（1）该混合液的电荷守恒可表示为：
（用a、b、c表示）
（2）若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是 和 ．
29．（6分）重铬酸钾（K2Cr2O7Mr=294，铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但+6价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（FeSO4•7H2O，Mr=278）将其变成毒性+3价格才能做后续处理．反应原理是：
6FeSO4•7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O
现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？
（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）
参考答案与解析
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案．每小题2分，共30分）
1．化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（ ）
A．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂
B．臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害
C．石油分馏出的成分可以可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等
D．为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源
【知识考点】金属资源的保护；氧元素组成的单质；石油加工的产物；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【思路分析】A、根据合理使用食品添加剂，而不是杜绝进行解答；
B、根据臭氧的作用进行解答；
C、根据石油是一种重要的化工原料进行解答；
D、根据金属资源属于不可再生能源进行解答．
【解题过程】解：
A、合理使用食品添加剂，而不是杜绝使用，故A错误；
B、臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害，故B正确；
C、石油是一种重要的化工原料，可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等，故C正确；
D、金属资源属于不可再生能源，所以为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源，故D正确。
故选：
A。
【总结归纳】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醇、黄曲霉素等）、六大营养素与微量元素的相关知识即可正确解题．
2．微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ）
A．仅有碳原子构成的物质属于纯净物
B．原子中一定含有质子、中子、电子
C．NaCl是由离子构成的，所以HCl也是有离子构成的
D．Cl﹣的离子结构示意图为
【知识考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图．
【思路分析】A、根据碳原子构成的物质的种类分析；
B、根据构成原子的粒子分析；
C、根据构成物质的粒子分析；
D、根据氯离子的结构特点分析．
【解题过程】解：
A、仅有碳原子构成的物质不一定属于纯净物，金刚石和石墨的混合物，仅有碳原子构成，故A错误；
B、原子中一定含有质子、电子。
有的原子中不含有中子，例如氢原子，故B错误；
C、HCl是由分子构成的，故C错误；
D、Cl﹣的离子结构示意图为
，故D正确。
故选：
D。
【总结归纳】本题主要考查了构成物质微粒的知识，微粒是构成化学物质的基础，应加强微粒知识的学习．
3．下列过程中，属于化学变化的是（ ）
A．碘升华B．火药爆炸C．水的蒸馏D．酒精溶于水
【知识考点】化学变化和物理变化的判别．
【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解题过程】解：
A、碘升华过程中只是碘的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、火药爆炸化过程中生成了二氧化碳等新的物质，属于化学变化；
C、水的蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、酒精溶于水过程中只是溶解形成了溶液，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：
B。
【总结归纳】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4．下列实验操作符合规范的是（ ）
A．检验装置气密性B．给液体加热C．向试管中加固体D．取用固体药品
【知识考点】固体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置的气密性．
【思路分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．
D、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
【解题过程】解：
A、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中所示操作错误；
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
D、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中所示操作错误。
故选：
A。
【总结归纳】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A．50gB．10gC．100gD．40g
【知识考点】用水稀释改变浓度的方法．
【思路分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
【解题过程】解：
设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%=（x+50g）×10%
x=50g。
溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g。
故选：
B。
【总结归纳】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
6．已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：
①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小（ ）
A．①②B．②③C．全部D．①②④
【知识考点】催化剂的特点与催化作用．
【思路分析】根据影响化学反应速率的因素很多，使用相同的催化剂，就可以探究温度对H2O2分解速率的影响．在探究FeCl3与CuCl2+对H2O2分解的催化效果是，必须保持其他的条件相同解答．
【解题过程】解：
影响化学反应速率的因素很多，用相同的催化剂，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，所以可以探究温度对H2O2分解速率的影响，同样在探究FeCl3与CuCl2对H2O2分解的催化效果是，必须保持其他的条件相同，如：
①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小。
故选：
C。
【总结归纳】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强，难度适中．
7．下列关于生活中的化学现象和原理解释均正确的是（ ）
A．在煤中掺入适量生石灰再燃烧可以减少SO2气体的排放
B．大气污染物主要包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2等
C．电池可分为一次电池、二次电池、二次电池只能使用两次
D．用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化功能
【知识考点】空气的污染及其危害；溶解现象与溶解原理；化石燃料及其综合利用．
【思路分析】很多生活经验皆与化学化学知识相关．在煤中掺入适量生石灰再燃烧，产生的二氧化硫气体与生石灰反应，从而减少SO2气体的排放；大气污染物除包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2以外，二氧化硫、氮的氧化物等；二次电池是充电电池，可连续充电多次使用；汽油是一种良好的有机溶剂，但不具有乳化功能．
【解题过程】解：
A、在煤中掺入适量生石灰再燃烧，产生的二氧化硫气体与生石灰反应，从而减少SO2气体的排放，故A正确；
B、大气污染物除包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2以外，二氧化硫、氮的氧化物等，故B错误；
C、二次电池是充电电池，可连续充电多次使用，故C错误；
D、汽油是一种良好的有机溶剂，但不具有乳化功能，故D错误。
故选：
A。
【总结归纳】此题把化学知识应用到生活生产实际当中，利用化学知识解答生活生产实际问题，此类型的考题是近几年中考常出现的题型．掌握基础知识，学会知识迁移应用，便能轻松解题．
8．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多B．用食醋除去暖水瓶中的水垢
C．用干冰进行人工降雨D．用熟石灰改良酸性土壤
【知识考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【思路分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。
【解题过程】解：
A、用小苏打治疗胃酸过多是利用了小苏打能和胃酸反应的性质，属于化学性质，故不符合题意；
B、用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反应生成可溶性盐的性质，属于化学性质，故不符合题意；
C、干冰用作人工降雨利用了干冰升华时能吸收大量的热，使控制中水蒸气冷凝成小水滴形成降雨，干冰易升华属于物理性质，故符合题意；
D、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物质反应的性质，属于化学性质，故不符合题意。
故选：
C。
【总结归纳】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质
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