高考化学易错题专题训练元素周期律练习题.docx

资源描述

高考化学易错题专题训练元素周期律练习题.docx

《高考化学易错题专题训练元素周期律练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学易错题专题训练元素周期律练习题.docx（30页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学易错题专题训练元素周期律练习题.docx

高考化学易错题专题训练元素周期律练习题

2020-2021高考化学易错题专题训练-元素周期律练习题

一、元素周期律练习题（含详细答案解析）

1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。

下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）.上述元素中化学性质最稳定的是________（填元素符号，下同），非金属性最强的是_____。

（2）c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

（3）h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:

__________。

（4）b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。

（5）a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________（填化学式），写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:

___________________________________。

【答案】ArFHNO3

制光电池Mg>C>OKOHAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

【解析】

【分析】

由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i为Ar、j为K。

【详解】

（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；

（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；

（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为

；Si单质的一种用途是可以制光电池；

（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；

（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

2．Ⅰ.某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知：

标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。

请回答：

（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________

（2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_________

（3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________

Ⅱ.某实验小组做了如下实验：

请回答：

（1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：

_________

（2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：

_____。

【答案】Al、CAl4C3Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛

【解析】

【分析】

Ⅰ.已知标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍，则气体B的摩尔质量为16g/mol，应为CH4气体，则A中含有C元素，同时A能与氢氧化钠溶液反应，则A中含有Al元素，A为Al4C3，C为NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳得到D为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到E为氧化铝，据此分析解答；

Ⅱ.

（1）乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水；

（2）根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。

【详解】

Ⅰ.

（1）由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：

Al、C；Al4C3；

（2）Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和4NaAlO2，故反应的化学方程式为Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2；

（3）Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CO2，故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；

Ⅱ.

（1）乙醇被CuO氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；

（2）根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、B，对B进行加热，若A沉淀溶解，B出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出现砖红色沉淀，则只有乙醛。

3．8种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，，其中D元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．表中字母分别代表某一元素。

请回答下列问题。

（1）D、B的元素名称分别为_______、_______。

（2）元素A与元素B相比，金属性较强的是______（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是______（填字母）。

A．A单质的熔点比B单质低

B．A的化合价比B低

C．A单质与水反应比B单质与水反应剧烈

D．A最高价氧化物对应的水化物的碱性比B的强

（3）G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________（用化学式表示）。

G、C、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________（用化学式表示）。

（4）F元素的单质可以用来制取漂白液，其化学方程式为________。

（5）E和H形成的一种化合物，相对分子质量在170～190之间，且E的质量分数约为70%．该化合物的化学式为________。

【答案】磷铝NaCDNH3˃CH4HClO4˃H2CO3˃H2SiO32Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OS4N4

【解析】

【分析】

由元素在周期表中的位置可知，D位于第三周期，D元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，令该原子最外层电子数为x，则2+8+x=3x，解得x=5，即D为P，结合其他元素在周期表中的位置可知：

A为Na、B为Al、C为Si、E为S、F为Cl、G为C、H为N。

【详解】

（1）由分析可知：

D为P、B为Al，元素名称分别为磷、铝；

（2）A为Na、B为Al，同一周期从左到右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐的减弱，故金属性较强的是Na。

A．A、B金属性的强弱与金属单质熔点的高低没有关系，A错误；

B．A、B金属性的强弱与金属元素化合价的高低没有关系，B错误；

C．金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，Na与水反应比Al与水反应剧烈可以证明Na的金属性比Al的强，C正确；

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性越强，Na最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al的强，可以证明Na的金属性比Al的强，D正确；

答案选CD。

（3）G、H的简单气态氢化物分别为CH4、NH3，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是NH3˃CH4；G为C、C为Si、F为Cl，非金属性Cl˃C˃Si，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，即HClO4˃H2CO3˃H2SiO3；

（4）F元素的单质为Cl2，其用来制取漂白液的化学方程式为，2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（5）E为S、H为N，形成的化合物中S的质量分数为70%，则S和N的原子个数比为

≈1:

1，其相对分子质量在170～190之间，设化学式为（SN）x，当x=4时，（32+14）×4=184,满足相对分子质量在170～190之间，所以该化合物的化学式为S4N4。

4．Ⅰ.在

、

N、

O、

Cl、

U、

U中：

（1）___和_____的质量数相等，但不能互称为同位素。

（2）___和____的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

以上所列共有______种元素。

Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

（3）Y的分子式为________。

（4）图中X的电子式为

；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是________（用化学方程式表示）；该变化体现出：

S非金属性比O____（填“强”或“弱”）。

用原子结构解释原因：

同主族元素从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。

（5）Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是______________________。

【答案】

O5SO32H2S＋O2=2S↓＋2H2O弱电子层数增多，原子半径增大Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

【解析】

【分析】

Ⅰ.

（1）同位素中核素质子数相同；

（2）中子数=质量数-质子数；一种元素符号对应一种元素；

Ⅱ.（3）Y为S元素+6价的氧化物；

（4）H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；

（5）Z为S元素+4价的盐，可以与硫酸反应生成SO2。

【详解】

Ⅰ.

（1）同位素中核素质子数相同，因此质量数相等，但不能互称为同位素的核素为

和

，故答案为：

；

（2）中子数=质量数-质子数，上述核素的中子数分别为8、7、8、18、143、146，因此

和

的中子数相等，但质子数不相等，二者不是同一种元素；一种元素符号对应一种元素，因此上述一共有5种元素，故答案为：

；

；5；

Ⅱ.（3）Y为S元素+6价的氧化物SO3，故答案为：

SO3；

（4）X为H2S，H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应为2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，所以S非金属性比O弱，从结构上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故答案为：

2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；弱；电子层数增多，原子半径增大；

（5）Z为S元素+4价的盐，如Na2SO3，可以与硫酸反应生成SO2，化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。

【点睛】

本题注意区分Ⅰ，①不同核素可能具有相同的质子数，如

、

；也可能具有相同的中子数，如

、

；也可能具有相同的质量数，如

、

；

②同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应；

③同位素之间可形成不同的同位素单质，如氢的三种同位素形成的单质有六种：

H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质（如密度）有所不同，但化学性质几乎完全相同；

④同位素之间可形成不同的同位素化合物，如水分子有H2O（普通水）、D2O（重水）、T2O（超重水）等，他们的相对分子质量不同，物理性质（如密度）有所不同，但化学性质几乎完全相同。

5．氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

回答下列问题：

（1）砷在周期表中的位置_____，

Mc的中子数为_____。

已知存在P（S,红磷）、P（S,黑磷）、P（S,白磷），它们互称为_____。

（2）热稳定性：

NH3_____PH3（填“＞”或“＜”），砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____是一种_____酸（填“强”或“弱”）。

（3）PH3和卤化氢反应与NH3相似，产物的结构和性质也相似。

写出PH3和HI反应的化学方程式_____。

（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_____，因此，配制SbCl3溶液时应注意_________。

【答案】第四周期第VA族173同素异形体>H3AsO4弱PH3+HI=PH4ISbCl3+H2O

SbOCl↓+2HCl用较浓的盐酸而不是蒸馏水来溶解固体SbCl3，使用前才稀释到相应的浓度

【解析】

【分析】

（1）中子数=质量数-质子数；同种元素组成的不同单质互为同素异形体；

（2）元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强；

（3）根据NH3与HCl反应的方程式书写PH3和HI反应的化学方程式；

（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl和盐酸；

【详解】

（1）砷在周期表中的位置是第四周期第VA族，

Mc的中子数为288-115=173；P（S，红磷）、P（S，黑磷）、P（S，白磷），都是P元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体；

（2）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性N>P>As，热稳定性：

NH3＞PH3，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AsO4，酸性H3PO4＞H3AsO4，所以H3AsO4是弱酸；

（3）根据NH3与HCl反应的方程式，可知PH3和HI反应的化学方程式是PH3+HI=PH4I；

（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl和盐酸，反应方程式是SbCl3+H2O

SbOCl↓+2HCl；增大盐酸浓度，水解平衡可逆向移动，抑制SbCl3水解，配制SbCl3溶液时应注意用较浓的盐酸而不是蒸馏水来溶解固体SbCl3，使用前才稀释到相应的浓度。

6．某分子的结构如图所示（-R为烃基），其中A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A的非金属性大于B。

D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒。

A与G形成的AG3可完全水解，其水解的产物之一H3AO3常用作塑料件镀金属的还原剂。

（1）具有未成对电子的原子或分子具有磁性。

D的某种氧化物D2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。

则D2O4

2DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）DG3用于杀菌消毒与HGO相比，DG3可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因____________________________。

（3）无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。

H3AO3分子中A原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示H3AO3的正盐溶液呈碱性的原因_____。

（4）液氨中因存在2NH3

（1）

NH4++NH2-可导电，液态D2O4中也存在D2O4

DO++DO3-，上述两个过程的本质区别为___________。

（5）T℃时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的ACl5固体，按下式发生反应：

ACl5（s）

ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。

测得容器内气体的压强变化如下表：

时间t/s

∞

总压P/kPa

1.0

2.0

3.0

4.0

5.0

上述条件下，以分压表示的平衡常数Kp=_____（kPa）2（计算结果保留两位小数）；若保持温度不变，30s时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。

【答案】>NCl3与水反应的速率太小（或NCl3与水反应的平衡常数太小）HPO32-+H2O

H2PO3-+OH-前者未发生电子转移，后者发生了电子转移6.25不变升高

【解析】

【分析】

A、B、D三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A的非金属性大于B。

D与G形成的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒，则D为N，G为Cl。

A为P，PCl3可完全水解，其水解的产物之一H3PO3常用作塑料件镀金属的还原剂，则：

A为P，B为As，D为N,G为Cl。

【详解】

（1）D为N元素，D的某种氧化物N2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。

NO2中有未成对电子，具有未成对电子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O4

2NO2要吸收能量，则N2O4

2NO2，ΔH>0。

故答案为：

>；

（2）NCl3用于杀菌消毒与HClO相比，NCl3可大大延长杀菌消毒的时间，从反应速率理论分析：

NCl3与水反应的速率太小；从平衡移动理论解释其原因：

NCl3与水反应的平衡常数太小。

故答案为：

NCl3与水反应的速率太小（或NCl3与水反应的平衡常数太小）；

（3）无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。

H3PO3分子中P原子最外层的电子都参与了共价键的形成，H3PO3的结构式为：

是二元酸，是弱酸，正盐水解，溶液呈碱性，用方程式表示H3AO3的正盐HPO32-溶液呈碱性的原因：

HPO32-+H2O

H2PO3-+OH-。

故答案为：

HPO32-+H2O

H2PO3-+OH-；

（4）液氨中因存在2NH3

（1）

NH4++NH2-可导电，N的化合价不变，液态N2O4中也存在N2O4

NO++NO3-，N2O4中N为+4价，NO+中N为+3价，NO3-中N为+5价，上述两个过程的本质区别为：

前者未发生电子转移，后者发生了电子转移。

故答案为：

前者未发生电子转移，后者发生了电子转移；

（5）T℃时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的PCl5固体，按下式发生反应：

PCl5（s）

PCl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。

测得容器内气体的压强变化，平衡时总压强为5.0kPa，PCl3（g）和Cl2（g）的分压均为2.5kPa，上述条件下，以分压表示的平衡常数Kp=p（PCl3）p（Cl2）=

=6.25（kPa）2（计算结果保留两位小数）；

若保持温度不变，平衡常数不变，30s时给容器加压，平衡逆向移动，达新平衡后，容器内的总压将不变；

若将容器换成绝热容器，加压后，平衡逆向移动，逆向放热，达新平衡后，容器内温度升高，容器内的总压将升高。

故答案为：

6.25；不变；升高。

7．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

元素