最新高考化学选择题复习试题及答案全套.docx
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最新高考化学选择题复习试题及答案全套
最新2019年高考化学选择题复习试题及答案全套
（共8套）
（人教版）化学2019高考一轮练练题：
选择题
（1）含答案
1、多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥用明矾与苏打作食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑨包装糖果和食品
A．③⑤⑧⑨B．②⑥⑧⑨
C．③④⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨
解析 解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。
D项符合题意。
答案 D
2、（2017·日喀则一中月考）已知：
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝akJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－220kJ·mol－1
H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为（ ）
A．－332 B．－118
C．＋350 D．＋130
解析 根据盖斯定律，由第一个反应×2－第二个反应得，2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g） ΔH＝（2a＋220）kJ·mol－1。
根据反应热与键能的关系计算，则2a＋220＝4×462－（436×2＋496），解得a＝＋130。
本题选D。
答案 D
3、（2017·新余市第一中学高三高考全真模拟考试）常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．H2A为二元弱酸，稀释前c（H2A）＝0.005mol·L－1
B．NaHA水溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（A2－）＋c（OH－）
C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：
c（Na＋）＝c（A2－）＋c（B2－）＋c（HB－）
D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：
c（Na＋）＞c（HB－）＞c（OH－）＞c（B2－）＞c（H2B）
答案 B
解析 pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（A2－）＋c（OH－），B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：
c（Na＋）＝c（A2－）＋c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B），C错误；pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：
c（Na＋）＞c（HB－）＞c（OH－）＞c（H2B）＞c（B2－），D错误；答案选B。
4、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为N2O（g）+CO（g）
CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。
下列说法不正确的是
A．ΔH=ΔH1+ΔH2
B．ΔH=−226kJ/mol
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
【答案】D
5、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（ ）
A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应
C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应
答案 B
解析 “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故A错误；“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，“试玉要烧三日满”与硬度无关，故C错误；葡萄糖是单糖不能发生水解发应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D错误；故选B。
6、常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1盐酸、20.00mL0.1mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na＋）＝c（A－）
C．达到B、E状态时，反应消耗的V（NaOH）：
CH3COOH>HCl
D．当0c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
答案 B
解析 因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A不正确；达到B、D状态时的pH＝7，c（H＋）＝c（OH－），根据溶液的电荷守恒，c（Na＋）＝c（A－），B正确；相同的NaOH中和相同的酸，C不正确；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH＝7时，0mL＜V（NaOH）＜20.00mL，但有：
c（A－）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－），D不正确。
7、[2017·湖北省七市（州）高三第一次联合调考]下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面
D．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
答案 C
解析 只有乙烯中含有碳碳双键，聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键，故A错误；不饱和油脂中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；苯是平面结构，氯苯分子中所有原子都处于同一平面，故C正确；—C3H6Cl有5种结构，甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有15种，故D错误；故选C。
8、（2017·黄冈市高三3月质量检测）薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是（ ）
A．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物
B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
C．薄荷醇环上的一氯取代物只有3种
D．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应
答案 B
解析 薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，故A错误；薄荷醇分子式为C10H20O，是环己醇的同系物，故B正确；薄荷醇环上的每个碳原子上均有碳氢键，则其环上一氯取代物应该有6种，故C错误；薄荷醇分子结构中不含碳碳双键，不能与氢气、溴水反应，故D错误；答案为B。
9、（2017·淮北市第一中学高三最后一卷）伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。
下图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。
下列说法正确的是（ ）
A．该原电池正极的电极方程式：
O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B．电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O
C．当电路中转移0.2mol电子时，消耗锌板的总质量为52g
D．该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出
答案 C
解析 该原电池正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故A错误；锌比银活泼，所以银不会被氧化，故B错误；当电路中转移0.2mol电子时，8组银锌电池，消耗锌0.1×8mol＝0.8mol，锌板的总质量为0.8×65g＝52g，故C正确；该伏打电堆工作时，银板作正极，正极发生还原反应，不会有Cl2放出，故D错误。
10、下列实验现象和结论都正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向无色溶液中滴加稀硫酸
产生白色沉淀
溶液中一定含有Ba2＋
B
向CuSO4溶液中滴加氢硫酸
产生黑色沉淀
酸性：
H2S>H2SO4
C
向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液
溶液变红色
氧化性：
H2O2>Fe3＋
D
向5mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴几滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，再滴加饱和FeCl2溶液
产生的白色沉淀转化成红褐色
溶解度：
Fe（OH）3答案 C
解析 向无色溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙等，故A错误；向CuSO4溶液中滴加氢硫酸，产生黑色沉淀，是因为生成的硫化铜不能溶于稀硫酸，不是因为酸性H2S>H2SO4，故B错误；向KSCN和酸性FeCl2溶液中滴加H2O2溶液，过氧化氢将亚铁离子氧化生成铁离子，溶液变红色，说明氧化性：
H2O2>Fe3＋，故C正确；向5mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴几滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，反应后氢氧化钠过量，再滴加饱和FeCl2溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能证明氢氧化铁和氢氧化镁溶解度的大小，故D错误。
11、有4种碳骨架如下的烃。
下列说法正确的是（ ）
①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和d都能发生加聚反应 ④只有b和c能发生取代反应
A．①② B．①④
C．②③ D．①②③
解析 由图可知a为2甲基丙烯（CH3）2C===CH2，分子式为C4H8；b为新戊烷（CH3）4C，分子式为C5H12；c为2甲基丙烷（CH3）3CH，分子式为C4H10；d为环丁烷，分子式为C4H8。
故可知①②正确；d不能发生加聚反应，故③错；a、d也能发生取代，故④错；选A。
答案 A
12、茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（ ）
①分子式为C15H14O7 ②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成 ③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1 ④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br24mol
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析 儿茶素A分子中含有两个苯环，所以1mol儿茶素A最多可与6molH2加成；分子中有5个酚羟基、1个醇羟基，只有酚羟基与NaOH反应，1mol儿茶素A最多消耗5molNaOH，而醇羟基和酚羟基均能与Na反应，1mol儿茶素A最多消耗6molNa。
酚羟基的邻对位上氢原子均可与溴发生取代反应，因此1mol儿茶素A最多可消耗4molBr2。
答案 D
（人教版）化学2019高考一轮练练题：
选择题
（2）含答案
1、常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10。
已知：
2MOH（aq）＋H2SO4（aq）===M2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为（ ）
A．＋33.1kJ·mol－1 B．＋45.2kJ·mol－1
C．－81.5kJ·mol－1 D．－33.1kJ·mol－1
解析 根据题中0.01mol/LMOH溶液的pH＝10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看做两个过程：
MOH（aq）M＋（aq）＋OH－（aq） ΔH、H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH2，根据盖斯定律知ΔH1＝2（ΔH＋ΔH2），则ΔH＝
ΔH1－ΔH2＝（－24.2kJ·mol－1）×
－（－57.3kJ·mol－1）＝＋45.2kJ·mol－1，B项正确。
答案 B
2、易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ）
选项
实验方案
现象、结论
A
加入盐酸
产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属
B
加入NaOH溶液
有无色气体产生；含有镁、铝两种金属
C
加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀；含有金属镁
D
用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液
溶液呈红色；含有铁元素
解析 铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。
答案 D
3、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：
（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）
A．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+
C．原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1
D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1mol•L﹣1
【答案】D
【解析】试题分析：
加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是（4.3−2.33）÷197mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：
0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl-）≥0.01mol，所以c（Cl-）≥0.1mol•L-1。
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确；B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-，故C正确；D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl-）=0.1mol•L-1，故D错误。
故选D。
4、已知:
①1mol晶体硅中含有2molSi-Si键。
②Si（s）+O2（g）=SiO2（s）ΔH,其反应过程与能量变化如图所示。
③
化学键
Si-O
O=O
Si-Si
断开1mol共价键所需能量/KJ
460
500
176
下列说法正确的是
A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的
B．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
C．ΔH=-988kJ/mol
D．ΔH=a-c
【答案】C
5、（2017·钦州市高三下学期第一次适应性测试）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
WB．元素的非金属性：
Z>Y>X
C．化合物XYZ中只含共价键
D．K、L、M中沸点最高的是M
答案 C
解析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为SO2,0.05mol·L－1丙溶液的pH为1，则丙为硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水和氧气反应生成硫酸，因此L为水，乙为氧气，甲为C单质，X为C元素；M为二氧化碳，因此W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为S元素。
根据元素周期律中原子半径的规律，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：
OY>Z，故B错误；化合物COS属于共价化合物，其中只含共价键，故C正确；水分子间能够形成氢键，沸点最高的是水（L），故D错误。
6、（2017·银川市第二中学高三下学期第三次模拟考试）室温下，用0.1000mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10000mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V（HCl）]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）＝20mL时：
c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
B．滴定氨水消耗的V（HCl）＝20mL时，溶液的pH＝7且c（NH＋4）＝c（Cl－）
C．滴定氢氧化钠溶液，V（HCl）>20mL时可能有：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
D．当滴定氨水消耗V（HCl）＝10mL时，有2[c（OH－）－c（H＋）]＝c（NH＋4）－c（NH3·H2O）
答案 B
解析 氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下氨水的pH值小于氢氧化钠的，则Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）＝20mL时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则有c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－），A正确；氨水和盐酸恰好反应时生成的氯化铵水溶液显酸性，因此当pH＝7时，滴定氨水消耗的V（HCl）<20mL，B错误；滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）>20mL，可能有：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），也可能是c（Cl－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－），C正确；当滴定氨水消耗V（HCl）＝10mL时，溶液中含有相同浓度的氯化铵和一水合氨，则根据电荷守恒和物料守恒可知有：
2[c（OH－）－c（H＋）]＝c（NH
）－c（NH3·H2O），D正确，答案选B。
7、（2017·茂名市高三第一次模拟考试）一些常见有机物的转化如图
下列说法正确的是（ ）
A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
C．物质C和油脂类物质互为同系物
D．物质A和B都属于电解质
答案 B
8、[2017·长沙市长郡中学高三（实验班）第十次月考]奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（ ）
奎宁酸 莽草酸
A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体
B．两种酸含有的官能团完全相同
C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应
D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5∶4
答案 D
解析 奎宁酸与莽草酸的不饱和度不同，分子式一定不同，不是同分异构体，故A错误；莽草酸含有碳碳双键，故B错误；莽草酸含有碳碳双键，能发生加成反应，奎宁酸没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；二者都含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5∶4，故D正确；故选D。
9、下列分子式表示的有机物的同分异构体数目（不含立体异构）判断正确的是（ ）
A．C2H4Cl2 1种B．C4H9Br 4种
C．C2H4O2 2种D．C2H6O 3种
答案 B
解析 A项，C2H6的结构简式为CH3—CH3，二氯代物有两种，即CHCl2—CH3、CH2Cl—CH2Cl，故错误；B项，C4H10有2种同分异构体，即CH3—CH2—CH2—CH3、CH3—CH（CH3）—CH3，每种结构都有2种不同的氢原子，因此一溴代物有4种，故正确；C项，此物质可以是CH3COOH、HCOOCH3、CH2（OH）—CHO，有3种结构，故错误；D项，可以是CH3CH2OH，也可以是CH3—O—CH3，有2种结构，故错误。
10、（2017·河南省南阳市第一中学高三第三次模拟）下列实验结论或推论正确的是（ ）
选项
实验操作
相应实验现象
结论或推论
A
溴水中加入苯，充分振荡、静置
水层几乎呈无色
苯与溴发生了反应
B
一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中
反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面
密度：
乙醇大于钠
C
分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀
KI3溶液中存在：
I
?
?
I2＋I－
D
分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快
Mn2＋也能还原高锰酸钾
答案 C
解析 溴水中加入苯，充分振荡、静置后，水层几乎呈无色是因为大部分的溴被苯从水溶液中萃取出来了，苯与溴没有发生反应，A不正确；一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面，是因为钠表面有很多小气泡，从而使乙醇对钠产生的浮力变大了而上浮于液面，不能由此比较钠与乙醇的密度大小，B不正确；分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，a中溶液变蓝说明溶液中有I2分子存在，b中产生黄色沉淀说明溶液中有I－存在，所以KI3溶液中存在可逆反应I
?
?
I2＋I－，C正确；分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快，说明Mn2＋可以催化草酸还原高锰酸钾的反应，D不正确。
11、某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个
，则该结构的烃的一氯取代物（不考虑立体异构）最多可能有（ ）
A．9种 B．6种
C．5种 D．4种
解析 根据烷烃的通式CnH2n＋2,14n＋2＝86，解得n＝6，该分子是己烷，含有上述基团的分子有CH3CH2CH2CH（CH3）2和CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，CH3CH2CH2CH（CH3）2分子是不对称分子，一氯代物有5种，CH3CH2CH（CH3）CH2CH3分子是对称分子，一氯代物有4种，共9种，选A。
答案 A
12、膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维。
其单体之一——芥子醇结构简式如下图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）
A．芥子醇分子中有两种含氧官能团
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C．1mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
解析 芥子醇分子中的三种含氧官能团分别为醚键、酚羟基和醇羟基；苯和乙烯都是平面结构，通过单键的旋转，可以使所有碳原子处于同一平面上；由于酚类与溴水反应通常在酚羟基的邻、对位氢原子上，但芥子醇中这些位置均被其他基团占据，故只有碳碳双键与溴水发生加成反应；芥子醇分子结构中含有碳碳双键和醇羟基，故能发生加成、取代和氧化反应。
答案 D
（人教版）化学2019高考一轮练练题：
选择题（3）含答案
1、下列叙述正确的是（ ）
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O===Al（OH）3↓＋3NH
B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理
C．镁铝合金既可完全溶于过量
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