最新广西北部湾经济区同城联考九年级中考一模化学试题.docx
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最新广西北部湾经济区同城联考九年级中考一模化学试题
【最新】广西北部湾经济区同城联考九年级中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．霓虹灯让我们的生活亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
2．下列物质中通常不会损害人体健康的是（ ）
A．水B．甲醛C．亚硝酸钠D．黄曲霉素
3．下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．
加热液体B．
固体取用
C．
熄灭酒精灯D．
检查装置气密性
4．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（）
A．呈中性B．pH>7C．属于悬浊液D．属于溶液
5．下列化学式书写错误的是（ ）
A．氯化钾KClB．氧化铁Fe2O3
C．硝酸铜CuNO3D．硫酸镁MgSO4
6．关于分子、原子的说法错误的是
A．分子和原子总是在不断地运动
B．同种原子可能构成不同的分子
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．化学变化中分子可分、原子不可分
7．下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．硫在空气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生二氧化碳气体
8．【最新】，我国科学家在利用镓（Ga）进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。
一种镓原子的原子核内有31个质子和37个中子，该原子的核电荷数为（ ）
A．6B．31C．37D．68
9．下列四种物质，符合如图所示关系的是（ ）
A．煤B．氮气C．生铁D．甲烷
10．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是
A．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜
B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物
C．明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的
D．废旧电池的分类回收有利于保护环境
11．在下列各化学反应中，不属于放热反应的是（ ）
A．天然气燃烧B．生石灰与水反应
C．镁带与盐酸反应D．碳和二氧化碳反应
12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．将130g20℃时甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
D．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液
13．下列课外实验没有发生化学变化的是（）
A．用石墨做导电实验
B．用灼烧法区别棉纤维与羊毛纤维
C．用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水
D．用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性
14．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“
”“
”“
”“
”表示不同离子）。
则下列说法正确的是
A．
表示氯离子
B．
表示钠离子
C．
可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是
和
结合生成水分子
15．下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（）
选项
实验内容
试剂与方法
结论与解释
A
分离CaCO3和CaO
加水溶解、过滤
CaO溶于水
B
除去BaSO4中的BaCO3
加稀盐酸、过滤
BaCO3溶于稀盐酸
C
鉴别NaOH、Na2SO4溶液
滴加酚酞试液
NaOH溶液显碱性
D
检验溶液中的Mg2＋
滴加NaOH
Mg（OH）2不溶于水
A．AB．BC．CD．D
16．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
A．微粒观：
水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：
氢气和水在一定条件下可相互转化
C．守恒观：
通过化学方法可以把水直接变成油
D．结构观：
水分子和过氧化氢分子相似，其化学性质相似
17．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列有关说法错误的是（ ）
物质
A
B
C
D
反应前的质量（g）
15
15
25
20
反应后的质量（g）
0
10
x
y
A．x+y＝65
B．当y≤20时，该反应为化合反应
C．物质C一定是反应物
D．参加反应的A和B的质量之比为3：
1
18．将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣一定为Ag、Fe
B．滤液中最多含有两种溶质
C．反应前后金属固体的质量可能不变
D．向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀
19．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）
A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、
C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣
D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
20．以下说法中正确的是（ ）
A．有机物中都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
B．在氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液能导电
C．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
二、填空题
21．用化学用语填空
（1）2个氮分子_____；
（2）3个碳酸根离子_____；
（3）醋酸的化学式_____；
（4）由60个碳原子构成的分子_____；
（5）氨气中氮元素的化合价_____；
22．化学与生活息息相关。
（1）“泡打粉”的主要成分中有碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等。
碳酸氢钠俗称_____。
加入泡打粉制作的蛋糕更松软，其原理可用化学方程式表示为：
C6H8O7+3NaHCO3＝C6H5O7Na3+3X↑+3H2O，则X的化学式为_____。
（2）厨房意外起火要尽快关闭燃气开关，从灭火的原理分析这样做的目的是_____（填序号）。
①隔绝氧气
②降低温度
③隔离可燃物
（3）氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。
在光照条件下，利用含有石墨烯的催化剂，可使水分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为_____。
23．如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题。
（1）A、B、C、D四种粒子，共表示_____种元素。
（2）D在反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（3）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_____（填字母）。
（4）以上四种粒子中B属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（5）钛元素的相对原子质量是_____。
24．人类的日常生活和生产离不开水。
（1）饮用硬度或酸碱度过大的水都不利于人体健康。
生活中可通过_____方法来降低水的硬度。
在实验室里常用_____来测定水的酸碱度；
（2）如图为某种污水处理流程示意图。
水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的_____。
消毒处理属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。
消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐，证明此水样为混合物简单的方法是_____（写出操作、现象）
（3）极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH﹣，H+易与水分子形成水合氢离子（H3O+），与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是_____（填字母序号）
A氧元素的化合价发生了改变
B微粒的构成发生了改变
C微粒的化学性质发生了改变
D微粒的电子数发生了改变
三、推断题
25．A、B、C、D是初中化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的化学拼图，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。
（1）单质A不可能是_____（填序号）；
AMgBFeCAgDZn
（2）若B为铁锈的主要成分，B与盐酸反应的基本类型是_____；
（3）若C为碳酸钠：
①C与D反应的化学方程式为_____，②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有_____种。
四、实验题
26．课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了如图所示装置，用以探究燃烧的条件。
（注：
金属板上白磷足量）回答下列问题：
（1）滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，可推出可燃物燃烧的条件之一是_____；
（2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中，发生反应的化学方程式为_____；
（3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。
你认为是否可行，为什么？
_____。
27．化学是一门以实验为基础的学科。
请回答下列问题：
（1）写出仪器甲的名称_____；
（2）实验室用装置A制取氧气时，试管内的固体应为_____；
（3）某同学用装置B来制取氢气。
与装置C相比较，装置B的优点是_____；
（4）在实验室用装置C制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_____。
实验后，若从所得浑浊液体中回收氯化钙固体，应进行的操作是_____（填写图中装置编号）。
用装置D排空气收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在_____（选填“a或“b”）端。
（5）按图E所示进行蒸馏时，在乙中加入约
体积的硬水，再加入几片碎瓷片。
碎瓷片的作用是_____。
五、流程题
28．氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于治金、电镀、医药等行业。
CuC1的制备流程如下：
（1）Na2SO3中硫元素的化合价为_____；
（2）“操作X”中需要用到玻璃棒，其作用是_____；
（3）“滤液”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是_____（写离子符号）；
（4）“反应“中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3↑，产生的SO3可与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为_____；
（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）；
（6）可用“水洗”的原因是_____。
“醇洗”的目的是_____，防止洗涤过程中氯化亚铜变质。
六、科学探究题
29．某兴趣小组发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加快铁钉生锈的速度。
老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
（提出问题）氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
（查阅资料）
ⅰ．NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。
ⅱ．铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。
ⅲ．CuO能与稀硫酸发生反应：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（进行实验、分析解释、获得结论）
实验1：
探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。
试管
编号
①
②
③
④
实验
现象
2天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
1天后，铁钉表面出现红色
7分钟时铁钉表面出现红色，20分钟后试管底部出现红色沉淀
（1）对比实验①②③可以得到的结论是___。
（2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。
他们认为红色沉淀可能是铜的理由是___（用化学方程式解释）。
实验2：
探究试管④中红色沉淀的物质组成。
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质
固体为红色
Ⅱ
将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的……
红色固体大部分溶解，溶液变为黄色
Ⅲ
将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于石棉网上充分加热
红色固体变黑
Ⅳ
向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸
黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色
（3）步骤Ⅱ中所加入的试剂是___。
（4）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是___。
（5）由实验2可得出结论：
试管④中红色沉淀的物质组成是___。
（反思与评价）
（6）结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：
___。
七、计算题
30．实验小组的同学称取30g某纯碱样品，平均分成六份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后进行称量（如图所示），得到数据如表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入样品
的质量/g
5
5
5
5
5
5
电子天平
的示数/g
163.9
167.8
171.7
175.6
180.6
185.6
请计算：
（1）第六次加入样品后，总共生成的二氧化碳质量是_____g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
_____。
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
稀有气体在通电的情况下，发出不同颜色的光，故霓虹灯中填充的气体是稀有气体，故答案选择C
考点：
稀有气体的用途
2．A
【详解】
A、水是人体需要的重要营养素，不会损害人体健康，此选项符合题意；
B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，会损害人体健康，此选项不符合题意；
C、亚硝酸钠有毒，会损害人体健康，此选项不符合题意；
D、黄曲霉素能够致癌，会损害人体健康，此选项不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】
A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管与桌面成约45°角，此选项正确；
B、取用固体药品时，瓶塞要倒放桌面上，此选项错误；
C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，此选项正确；
D、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气，此选项正确。
故选B。
4．D
【解析】
溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；澄清透明的酸雨样品，属于显酸性的溶液。
选D
5．C
【详解】
A．化合物中各元素化合价的代数和为零，氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为KCl，此选项正确；
B．氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Fe2O3，此选项正确；
C．硝酸铜中，铜元素的化合价为+2价，硝酸根显﹣1价，其化学式为：
Cu（NO3）2，此选项错误；
D．硫酸镁中，镁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为MgSO4，此选项正确。
故选C。
6．C
【详解】
A、根据分子、原子的性质可知，分子和原子总在不断地运动，故A正确；
B、分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同分子，例如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，故B正确；
C、分子的质量不一定大于原子的质量，如氢分子的质量比铁原子的质量小，故C错误；
D、分子、原子的根本区别：
在化学变化中分子可分、原子不可分，故D正确。
故选：
C。
7．C
【详解】
A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，此选项错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，此选项错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，此选项正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，此选项错误。
故选C。
8．B
【解析】
【详解】
因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为31，故该原子的核电荷数为31。
故选B。
【点睛】
解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数。
9．D
【详解】
A、煤属于混合物，不属于单质，此选项错误；
B、氮气常温下是气体，此选项错误；
C、生铁是一种合金，合金属于混合物，生铁中含有铁和碳等，属于混合物，此选项错误；
D、甲烷具有可燃性，能做燃料，是由碳元素、氢元素组成的化合物，此选项正确。
故选D。
10．B
【详解】
A、干冰升华要吸收大量的热，故可作制冷剂，正确；
B、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，错误；
C、明矾溶于水形成的胶状物可吸附一些微小的难溶与水的杂质，达到净水的目的，正确；
D、废旧电池的分类回收有利于保护环境，有利于减少水和土壤污染，正确。
故选B。
11．D
【详解】
A、天然气燃烧，放出大量的热，属于放热反应，此选项不符合题意；
B、生石灰与水反应，放出大量的热，属于放热反应，此选项不符合题意；
C、镁带与盐酸反应放出大量的热，属于放热反应，此选项不符合题意；
D、碳和二氧化碳反应，需要在高温下反应，属于吸热反应，此选项符合题意。
故选D。
12．C
【详解】
A、20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g，此选项错误；
B、40℃时，甲的溶解度是50g，饱和溶液中溶质质量分数为：
×100%≈33.3%<50%，此选项错误；
C、20℃时甲的溶解度是30g，则130g20℃时甲的饱和溶液中含有100g水，此饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质的质量为：
50g﹣30g＝20g，此选项正确；
D、40℃时，乙的溶解度是40g，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到40g+100g=140g乙的饱和溶液，此选项错误。
故选C。
13．A
【解析】
A、石墨具有导电性，所以可用6B铅笔芯做石墨导电性实验，正确；B、用灼烧法区分棉纤维与羊毛纤维，可燃性属于化学性质，错误；C、用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水属于化学性质，错误；D、用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁与石灰水的酸碱性，属于化学性质，错误。
故选A。
点睛：
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
14．D
【详解】
根据题中的叙述可知A选项
表示氢离子；B选项
表示氢氧根离子；
C选项
表示钠离子，故选项是错误的叙述；
D选项酸碱中核反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水；故答案选择D
15．A
【解析】
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤，能分离出碳酸钙，但不能得到氧化钙，故选项实验的设计不合理．B、BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验的设计合理．C、NaOH、Na2SO4分别显碱性、中性，滴加酚酞试液，分别显红色、无色，可以鉴别，故选项实验的设计合理．D、检验溶液中的Mg2+，滴加NaOH溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，若观察到生成白色沉淀，说明含有镁离子，故选项实验的设计合理．故选A．
16．B
【详解】
A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，此选项错误；
B、即氢气燃烧可以转化成水，电解水可以生成氢气，所以氢气和水在一定条件下可相互转化，此选项正确；
C、水是由氢、氧两种元素组成的，油中含有碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故水不能直接变成油，此选项错误；
D、水分子和过氧化氢分子是不同的分子，不同的分子化学性质不同，此选项错误。
故选B。
17．C
【详解】
A、根据质量守恒定律，x+y＝（15+15+25+20）﹣10＝65，此选项正确；
B、当y＜20时，该反应的反应是A+B+D＝C，是化合反应，当y＝20时，该反应是A+B＝C，是化合反应，此选项正确；
C、根据质量守恒定律，只能得到x+y＝（15+15+25+20）﹣10＝65，不知道x数值是多少，无法判断物质C是生成物还是反应物，此选项错误；
D、参加反应的A与B的质量比为：
（15﹣0）：
（15﹣10）＝3：
1，此选项正确。
故选C。
【点睛】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。
首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律进行判断，问题即可迎刃而解。
18．C
【分析】
由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将一定质量的Zn加入到Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌不与硝酸镁反应，锌会先与硝酸银反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，待硝酸银反应完以后，锌再与硝酸亚铁反应，Zn+Fe（NO3）2=Fe+Zn（NO3）2，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，所以滤液中含有硝酸亚铁，硝酸亚铁可能被部分置换，也可能没有被置换。
【详解】
A、滤渣中一定含有生成的银，可能含有铁，此选项错误；
B、锌可能只置换出部分硝酸银，所以此时的溶质含有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银四种溶质，此选项错误；
C、每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，会置换出216份质量的银，所以反应前后金属固体的质量可能不变，此选项正确；
D、加入的锌可能没有将硝酸银中的银完全置换出来，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，此选项错误。
故选C。
【点睛】
金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易进行。
19．D
【解析】
试题分析：
强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH﹣．A、Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误；B、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，错误；C、CO32﹣与酸性溶液中的氢离子能能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，错误；D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，正确。
考点：
考查离子或物质的共存问题的知识。
20．B
【详解】
A、有机物中都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物。
例如，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等虽含有碳元素，由于其性质与无机物相似，故把它们归到无机物，此选项错误；
B、氯化钠溶于水时，在水分子作用下，解离出能自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液能导电，此选项正确；
C、单质是由同种元素组成的，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含有一种元素，此选项错误；
D、在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定显负价,如氢氧化钠中氢元素呈+1价，此选项错误。
故选B。
21．2N23CO32﹣CH3COOHC60
【详解】
（1）由分子构成的物质，其化学式可表示一个该分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：
2N2。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个碳酸根离子可表示为：
3CO32﹣。
（3）醋酸的化学式为：
CH3COOH。
（4）由60个碳原子构成的分子是碳60分子，其分子符号为：
C60。
（5）氨气中氢元素显+1价，氮元素的化合价为﹣3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，
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