九年级化学酸和碱测试题.docx
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九年级化学酸和碱测试题
酸和碱测试题
一、选择题
1．【上海徐汇区能力诊断卷】人体中几种体液的正常pH如下，其中酸性最强的是
A．胆汁（
）B．唾液（
）C．血液（
）D．胃液（
）
答案：
D
2．【上海徐汇区能力诊断卷】右图表示的是A、B、C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A、m]
B、C三种溶液依次是
A．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、盐酸
B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
D．盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钙溶液
答案：
C
3．【上海闵行区质量调研】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是
A．该方法的优点是该循环中至少有两种物质可以循环利用
B．该方法可减少碳排放而且耗能小
C．整个过程中，涉及了四大反应类型
D．“反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤
答案：
A
4．【上海闵行区质量调研】下列四组溶液，不能通过组内两两混合鉴别的一组是
A．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸B．NaOH、稀H2SO4、NaCl、酚酞试液
C．Na2CO3、稀盐酸、石蕊试液、KOHD．K2CO3、HNO3、CuSO4、BaCl2
答案：
B
5．【哈尔滨松北区升学调研】区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
需区分物质
方法一
方法二
A
浓硫酸和稀硫酸
将木条分别伸入其中
溶于水，测温度变化
B
食盐水和稀盐酸
滴加酚酞试液
滴加硝酸银溶液
C
铝丝和银丝
用磁铁吸引
浸入硫酸铜溶液
D
羊毛线和棉线
灼烧闻气味
观察颜色
答案：
A
6．【广东珠海文园一摸】我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
鸡蛋清
近似pH范围
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
则下列说法中，不正确的是（）
A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C.橘子汁能使石蕊试液变红D.鸡蛋清的碱性比牛奶弱
答案：
D
氢氧化钠
稀溶液
稀盐酸
滴有酚酞的蒸馏水
7、【广东珠海文园一摸】如图U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
下列说法正确的是（）
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
答案：
C
8．【广东珠海文园一摸】下列图象关系合理的是（）
答案：
B
9．【南京白下区一摸】下列图像与对应的实验相符合的是
A．图①：
加水稀释氢氧化钠溶液[ww^w#.~zzstep&.co*m]
B．图②：
水的电解
C．图③：
向HCl与Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D．图④：
用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
答案：
C
10．【上海静安区质量调研】氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是
A．熟石灰B．生石灰C．大理石D．石灰石
答案：
A
11【上海金山区二模】43．滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应，酚酞仍显红色的是（）
A．稀硫酸B．盐酸C．硫酸铜溶液D．碳酸钾溶液
答案：
D
12【上海金山区嘉定联考二模】29.物质的俗称与化学式不相符合的是
A．熟石灰Ca（OH）2B．纯碱NaOHC．干冰CO2D．胆矾CuSO4·5H2O
答案：
B
13【上海金山区二模】46．下列图像与对应的叙述相符合的是
A．等物质的量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸充分反应
B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．化学反应中，原子总数随时间的变化
答案：
D
14【上海金山区嘉定联考二模】30．下表是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是
选项
A
B
C
D
名称
橘子汁
鸡蛋清
牙膏
肥皂水
pH
3~4
7~8
8~9
9~11
答案：
A
15【上海金山区嘉定联考二模】40.物质的性质决定其用途．有关物质的性质与用途对应正确的是
A．利用活性炭的吸附性用作自来水的消毒剂B．利用烧碱的碱性用来治疗胃酸过多
C．利用氦气的密度小和化学性质稳定充气球D．利用氧气的可燃性作火箭的燃料
答案：
C
16【上海金山区嘉定联考二模】41．某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验。
下列方法及结论错误的是
实验序号
所用试剂
现象和结论
A
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则NaOH过量
B
BaCl2溶液
有白色沉淀，则H2SO4过量
C
锌粒
有气泡产生，则H2SO4过量
D
pH试纸
pH=7，恰好中和
答案：
B
17【扬州市江都区十校联谊3月】8.下列物质用途的说法中，错误的是
A．石墨作电极B．熟石灰改良酸性土壤
C．烧碱溶液用于制作叶脉书签D．液态氧用作火箭燃料
答案：
D
18【扬州市江都区十校联谊3月】
19.右图是探究中和反应中的能量变化的装置，调节U形管左右
两端的液面高度一致，滴下盐酸，观察现象。
下列有关说法
不正确的是
A．U形管左端液面高度下降
B．该实验说明中和反应中放出热量
C．橡胶管能消除滴入的盐酸的体积对实验结果的影响
D．若将试管中的NaOH溶液改为NaOH固体也能得到相同结论
答案：
D
19【扬州市江都区十校联谊3月】20．某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则该混合物中镁粉的质量分数为
A．37.5%B．75%C．50%D．62.5%
[来%^@#答案：
A
20【江苏省施河中学一模】11．盛有下列物质的敞口瓶久置于空气中，瓶内物质发生变质的是（，）。
A．浓硫酸B．生石灰C．食盐D．浓盐酸
答案：
B
21【江苏省施河中学一模】20．下列说法正确的是（）
A：
酸的水溶液中一定有氢离子B．碱中一定含有氢元素
C．含有氧元素的物质一定是氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
答案：
AB
22【江苏省施河中学一模】4．只用一种试剂就能鉴别氨氧化钠、氯化钠^稀硫酸3种溶液，该试剂可以是（）。
A．氯化钡溶液B．紫色石蕊试液C．碳酸钠溶液D．硫酸钾溶液
答案：
B
二、填空题
1．【哈尔滨松北区升学调研】（4分）如右图所示，在250mL干燥的圆底烧瓶中，充满CO2气体，并用带尖嘴导管的单孔塞塞紧（导管另一端的橡胶管事先用夹子夹紧）。
实验开始时，先将注射器中的浓氢氧化钠溶液推入到烧瓶中，一段时间后，打开夹子，会观察到的现象有
（1），用理化知识解释产生上述现象的原因是
（2）。
答案：
（1）烧瓶形成喷泉（1分），液体由无色变为红色（1分）；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应，使瓶内气体减少，气体压强小与外界大气压（1分），无色酚酞与碱性物质变红（1分）。
2．【广东珠海文园一摸】（8分）某兴趣小组用右图所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由色变成______色时，停止加入盐酸
（2）实验
（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH_____7（填“>”“<”或“=”）,烧杯中溶液的溶质为________________（写化学式）
（3）中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例：
（4）固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易吸水而潮解，而且还能跟发生反应，该反应的化学方程式为_______________________________________
答案：
（1）红；无；
（2）3．【上海闵行区质量调研】右图是氢氧化钙溶液和盐酸用滴加方式反应时溶液pH随滴入溶液体积变化曲线。
（1）该反应的化学方程式为；
在图中曲线上标出氢氧化钙和盐酸恰好完全反应的点。
（2）根据曲线判断，该反应是将（填“氢氧化钙溶液”
或“盐酸”）滴入另一溶液中，理由是。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为（写化学式），
此时将烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是（用化学方程式表示）。
要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量，充分反应后过滤。
答案：
（1）Ca（OH）2+2HCl→CaCl2+2H2O
（2）氢氧化钙溶液；开始溶液pH＜7呈酸性
（3）HCl和CaCl2；Fe+2HCl→FeCl2+H2↑；CaCO3
4.【上海徐汇区能力诊断卷】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
请根据“捕捉”CO2过程图回答问题：
①加入A物质的化学式是（13）；分离操作Ⅰ的名称是（14）；写出高温反应炉中发生反应的化学方程式（15）；
②可循环利用的B物质中一定含有的物质是（16），可能含有的物质是（17）。
③该过程中还可循环利用的物质是（18）。
答案：
（13）CaO（或石灰乳）（14）过滤（15）CaCO3
CaO+CO2↑
（16）NaOH（17）Na2CO3或Ca（OH）2（18）CaO[中国@^*%教育
三、简单题
1．【南京白下区一摸】（6分）右图是初中化学中常见化合物间的转化关系，其中A在常温下是液体，F是人体胃液中助消化的酸，A和B在不同的条件下会发生不同的化学反应。
图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出物质的化学式：
A▲，B▲，D▲。
（2）E和F之间发生反应的化学方程式为▲。
（3）G和F之间的反应属于基本反应类型中的▲反应。
（4）C物质的一种用途是▲。
答案：
26．（6分）
（1）H2OCO2CaO
（2）Ca（OH）2＋2HClCaCl2+2H2O
（3）复分解（4）建筑材料（或补钙剂等）
2【荆州市调研】（4分）小明在盛有NaOH溶液的试管中，滴加几滴酚酞试液后，又滴加了一定量的稀盐酸，振荡后得到无色溶液，他认为HCl和NaOH恰好完全中和。
小红认为小明的结论不一定正确。
小红的观点是：
反应后的溶液呈无色，除酸、碱恰好完全中和外，应该还有酸过量等情况，写出证明酸过量的两种原理不同的方法。
方法一：
；
方法二：
。
答案：
（4分）方法一：
取少量反应后的无色溶液，滴加紫色石蕊试液，若石蕊变红，则酸过量
方法二：
取样，加几颗锌粒（或少量Na2CO3粉末），若产生气泡，则酸过量
（其他合理答案也可）
四、综合应用题
1、【广东珠海文园一摸】（8分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加酸碱指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈___________性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入无色酚酞试液，震荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈中性或
【分析与思考】
⑴若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：
取样，加入碳酸钙，若观察到固体消耗并有气泡，则所取溶液呈酸性，有关化学方程式________________________________；若无明显现象，则呈中性。
方案二：
取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈__________；若无明显现象，则呈中性。
⑵若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：
向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，直到为止。
答案：
（8分）中；
实验操作
实验现象
结论
红色
酸性
【分析与思考】
⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；酸性；
⑵OH-；溶液为中性（或溶液的pH为7）
2．【上海静安区质量调研】在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验。
Ⅰ．实验记录：
①在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是（12），
该反应的化学方程式是（13）；
②乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是（14）；
③丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；
Ⅱ．废液成分探究：
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质：
碳酸钙、指示剂、水和（15）；
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？
同学们有如下猜想：
猜想1：
是碳酸钠；猜想2：
是氢氧化钠；猜想3：
是氢氧化钠和碳酸钠；
你的猜想是：
是（16）（写一种猜想）。
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请将实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
没有白色沉淀，溶液呈红色
猜想2正确
（17）
猜想1正确
（18）
猜想3正确
③要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是（19）。
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑（20）。
答案：
（12）酸碱中和反应是放热反应（13）NaOH+HCl→NaCl+H2O
（14）气球胀大（15）NaCl
（16）Ca（OH）2（17）有白色沉淀，溶液由红色变为无色
（18）有白色沉淀，溶液呈红色
（19）加入二氧化碳（CO2）或碳酸钠，出现白色沉淀（1分，答案不完整不得分）
（20）反应物是否有剩余
3、【广东珠海文园一摸】（6分）为测定标示质量分数为32%的盐酸
的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验
装置。
实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧
化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出
加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH的关系图
⑴请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数（5分）?
⑵请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（1分）___________________________________________________________
答案：
⑴
解：
设该盐酸的实际质量分数为x………………………………（1分）
HCl+NaOH=NaCl+H2O………………………………（1分）
36.540
25gx20g×40%………………………………………………………（1分）
36.5/25gx=40/20g×40%———————————————（1分）
x=29.2%…………………………（1分）
答：
该盐酸的实际质量分数为29.2%
⑵该盐酸挥发了，溶液的溶质质量分数减小了。
（1分）
4【江苏省施河中学一模】将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1g气体。
过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。
当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9g。
试求：
（1）原混合物中镁的质量分数；
（2）最终所得溶液中溶质的质量分数。
xO．1g
x=1．2g，．Mg％=80％
（2）首先中和未反应的H2SO4 H2SO4＋2NaOH＝Na2S04＋2H2O然后再发生如下反应，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg（OH）2↓即NaOH全部转化为Na2SO4设最终所得Na2S04的质量为y，2NaOH～ Na2SO4
80 142
80g×1O％y
y=14．2g
根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为
100＋80＋1．2—O．1—2．9＝178．2g．
则Na2SO4%≈7．97％
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