届高三专题复习一 二氧化硫 word含答案版.docx
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届高三专题复习一二氧化硫word含答案版
高三专题复习一（硫、SO2）
问题1：
1、O和S非金属性强弱顺序是：
写出方程式证明：
H2O、H2S稳定性顺序：
H2O、H2S还原性顺序：
2、S的主要化合价为：
从化合价的角度S单质的性质为
从化合价的角度SO2的性质为：
O的主要化合价为：
从化合价的角度H2O2的性质为
知识梳理：
一、硫在自然界的存在及性质
1．硫的物理性质和存在
2、硫的化学性质
（1）氧化性：
Fe＋S
________、2Cu＋S
________。
（2）还原性：
S＋O2
________。
（3）S和氢氧化钠溶液的反应：
二、SO2性质及实验室制备方法
1．物理性质
2.化学性质
（1）酸性氧化物，亚硫酸的酸酐
①SO2和水的反应：
②少量SO2和氢氧化钠溶液
③过量SO2和氢氧化钠溶液
④少量SO2和氨水溶液
⑤过量SO2和氨水溶液
⑥SO2通入到亚硫酸钠溶液中
（2）强的还原性：
（写出下列反应的方程式,有离子方程式的直接写离子方程式）
①SO2通入到氯水
②SO2通入到溴水
③SO2通入到碘水
④SO2通入到酸性高锰酸钾溶液
⑤SO2和氧气
⑥SO2和双氧水
（3）、SO2的弱氧化性：
将SO2和H2S混合，会有淡黄色物质生成
（4）:
漂白性：
将SO2气体通入到品红溶液中，现象为：
加热现象为：
。
将氯气通入到品红溶液中，现象为：
加热现象为：
。
3、SO2的制备
（1）亚硫酸钠和浓硫酸
（2）铜和浓硫酸加热
三：
酸雨指的是：
酸雨产生的原因（用方程式表示）酸雨的治理方法是“固硫”涉及到的方程式有：
酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。
现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表：
附表：
雨水样品pH值随时间的变化值
测试时间（h）
0
1
2
4
8
雨水样品pH值
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
试说明雨水样品pH值减小的原因
问题思考
1、SO2、Cl2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？
2、把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液中一定会褪色吗？
3．检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？
4:
SO2通入次氯酸钙溶液中可能发生的反应
强化训练：
1、下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（）
①SO2气体能使溴水褪色②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③SO2气体能使品红溶液褪色④SO2气体能使黄色的草帽辫变白色
A．①②B．①③C．②③D．③④
2、下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）
3、将下列气体分别通入对应的溶液中，能反应产生沉淀的是（）
A．CO2气体通入CaCl2溶液中；B．SO2气体通入BaCl2溶液中；
C．SO3气体通入BaCl2溶液中；D．SO2气体通入Ba（OH）2溶液中。
4、将SO2气体通人BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。
则通人的气体可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、C12
5、将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：
35.7%，Cu：
64.3%，SO2在上述反应中的作用是（）
A、酸 B、漂白剂 C、还原剂 D、氧化剂
6、Cl2和SO2都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合液中，能观察到的现象是（）
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出出现沉淀
A、①②B、①③C、②③D、②④
7、下列说法正确的是（）
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
8、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3>H2SiO3
9、下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确是（）
A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
B．装置内发生了化合反应和分解反应
C．整个过程的总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2
10、如图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（）
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
11、利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是（）
①②③④
A.用装置①制备SO2B.用装置②检验和收集SO2
C.用装置③稀释反应后溶液D.用装置④测定反应后溶液中c（H+）
12、某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示。
AB
（1）写出装置A中产生SO2的化学方程式：
。
（2）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
步骤①
配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。
Fe
Cl3溶液显酸性的原因是。
（3）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。
将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。
生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：
。
写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：
。
（4）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤②
往5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。
微热3min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③
往5mL重新配制的1mol·L-1FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。
几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。
用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为
（5）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．。
13、某化学研究性学习小组在研讨Fe3+和SO32-之间发生的反应时形成了两种观点。
一是发生氧化还原反应：
2Fe3+＋SO32-＋H2O=2Fe2+＋SO42-＋2H+；
二是发生水解反应：
2Fe3+＋3SO32-＋3H2O=Fe（OH）3↓＋3SO2↑。
为了验证这两种观点的正确性，同学们设计并实施了下列实验，请你参与并协助完成相关学习任务。
【实验探究】
（1）先向试管中注入3mLNa2SO3浓溶液，然后加入少量BaC12溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀盐酸，生成的沉淀完全溶解并有无色气体产生。
这一实验的目的是_________。
（2）向试管中加入3mLFeCl3浓溶液，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液，溶液颜色加深，最终变为红褐色（整个过程中无气体或沉淀产生）。
向该红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，并有气体产生；此时，再向试管中加入BaC12溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_____________________________
（3）将FeC13浓溶液和Na2SO3浓溶液稀释后重复实验
（2）的操作。
实验现象基本相同。
由上述实验可以得出的结论是_______________________________________。
【问题讨论】
（4）如果在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，能观察到生成红褐色沉淀和无色气体的现象，该反应的离子方程式是______________________________________。
（5）Na2SO3和Na2CO3分别与氯化铁溶液反应的现象不同，可能的原因是___________________________________
14：
Na2SO3应用广泛。
利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：
。
（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。
则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。
资料显示：
Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；
Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。
②结晶时应选择的最佳操作是（选填字母）。
a.95~100℃加热蒸发，直至蒸干b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是。
15、某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应。
已知：
1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：
；
观点2：
SO2与Fe3+反应；
观点3：
在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是。
②按观点3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条
件下进行实验。
应选择的试剂是（填序号）。
a．0.1mol/L稀硝酸
b．1.5mol/LFe（NO3）2溶液
c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
16、甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
步骤
操作
现象
I
向2mL1mol·L-1FeCl3溶液中加入一定的Na2SO3溶液
溶液由棕黄色变为红褐色，
并有少量刺激性气味的气体逸出
（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：
________。
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe3++SO32-+==Fe2+++
乙同学查阅资料得知：
1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成了如下实验：
步骤
操作
现象
II
用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液
出现“丁达尔效应”
甲同学因此得出结论：
溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3。
而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是____。
（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
步骤
操作
现象
III
向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黄色变为红褐色
IV
用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液
没有出现“丁达尔效应”
①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。
a．K3[Fe（CN）6]溶液b．KSCN溶液c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：
。
（5）结论：
由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
17、某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如下：
装置
序号
试管中的药品
现象
持续
通入
实验Ⅰ
1.5mL 1mol·L-1CuSO4
溶液和3.5mL 1 mol·L-1
NaOH溶液混合
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
实验Ⅱ
1.5mL 1mol·L-1CuCl2溶液和3.5mL 1mol·L-1
NaOH溶液混合
开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
回答下列问题：
（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为。
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。
向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：
。
检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是。
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。
查阅资料如下：
CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。
它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：
CuCl+2NH3·H2O===Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
填写下表空格：
试剂1
试剂2
蒸馏水
现象1
现象2
③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式：
。
（4）丙同学通过实验证明：
实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。
完成合理的实验方案：
取少量Cu2O固体于试管中，，则说明砖红色沉淀是Cu2O。
参考答案：
1、D2、C3、C4、A5、C6、B7、D8、C9D10、A11、C
12、
（1）Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）H2O+SO2
H2SO3H2SO3
H++HSO3－（1分）
Fe3++HSO3－
Fe（HSO3）2+（1分）（共2分）
Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+===2Fe2++SO42－+3H+（2分）
（3）生成蓝色沉淀
（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）
13、
（1）检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）
（2）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，并有气体产生Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
（3）Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和水解反应（4）2Fe3+＋3CO32-＋3H2O=2Fe（OH）3↓＋3CO2↑（5）SO32-水解能力比CO32-小；SO2在水中的溶解度比CO2大；SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性
14、
（1）酸雨
（2）2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
（3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
（4）①Na2SO3存在溶解平衡：
Na2SO3（s）
2Na+（aq）+SO32-（aq），NaOH过量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移动②b
（5）BaCl2溶液稀盐酸
（6）①
IO3-+
SO32-=
+
②3xy×100%
15、
（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（1分）
（3）BaSO4还原性
（4）观点1：
SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（1分）
①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（可分两步写，各1分）
取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理
②c
16、
（1）＜（1分）
（2）①Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移动，生成Fe（OH）3
②2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+
（3）FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”
（4）①a
②H2SO3
H++HSO3—；HSO3—
H++SO32—，SO32—与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色
17、1）Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓
（2）黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关）取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净
（3）①4Cu（NH3）2++8NH3·H2O+O2===4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O
②
试剂1
浓盐酸
现象1
白色沉淀溶解
现象2
出现白色沉淀
（2分，物质用化学式表示也给分，少答1个给分点扣1分，扣至0分）
③2Cu（OH）2+2Cl-+SO2===2CuCl↓+SO42-+2H2O
（4）加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同）（3分，每个给分点1分）
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