宝鸡市高三教学质量检测二理综.docx

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宝鸡市高三教学质量检测二理综

2013年宝鸡市高三教学质量检测

（二）

理综试题

注意事项：

1．本试卷，其中第33—39题为选考题，其它题为必考题，满分300分，考试用时150分钟．

2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上。

3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回，

可能用到的相对原子质量为：

H-l．C-12，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，Cu-64，Zn-65

第I卷（选择题共126分）

一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）

1．图中①②③④表示某高等生物细胞的部分细胞器，下列有关叙述正确的是

A．①是该细胞中ATP合成的主要场所

B．由于该细胞中含有②，所以该生物体含有叶绿体

C．③是该细胞内蛋白质合成．加工和运输的场所

D．高倍显微镜下可以看到该细胞中的①②③④

2．下表中给出几个有关教材经典实验的实验过程，对其实验结果的分析正确的是

3．下列有关现代生物进化理论观点的叙述正确的是

A．种群基因频率发生变化一定形成新物种

B．地理隔离使种群间基因不能交流必然导致生殖隔离

C．害虫抗药性不断增强是因为农药对害虫进行了定向选择

D．共同进化仅是指物种间存相互影响中不断发展和进化

4．模型是人们为了某种特定目的而对认识的对象所做的一种简化的概括性描述，模型构建是生物学教学、研究和学习的一种重要方法。

对下列两个生物概念模型的理解或者分析错误的是

A．若图甲表示基因工程的操作流程图，则C可表示重组质粒，D是受体细胞

B．若图甲表示生物进化图，则A和B分别代表原材料和自然选择

C．若图乙中B为下丘脑，C是垂体。

切断BC间联系，对甲状腺的影响比对胰岛的影响更大

D．若图乙表示一条食物链，则B可以是一只兔子

5．夫妇均患同一种基因遗传病，但所生子女总不患该病，对此分析最可能的是

A．该病受两对基因控制，夫妇的基因型分别为：

AAbh和aaBB

B．该病为显性遗传病

C．该病为细胞质基因病

D．该病为隐性遗传病，夫妇都发生了基因突变

6．图甲表示温度对淀粉酶活性的影响；图乙是将一定量的淀粉酶和足量的淀粉混合后，麦芽糖积累量随温度变化的情况，下列说法中不正确的是

A．图甲中的T0表示淀粉酶催化反应的最适温度

B．图甲中，Ta、Tb时淀粉酶催化效率都很低，但对酶活性的影响有本质的区别

C．图乙中Tc温度，在图甲中Ta、Tb之间

D．图乙中A点对应的温度是图甲的T0

7．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

A．棉．麻．羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品

C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

D．家用消毒液发生器的工作原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液

8．下列说法正确的是

A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH—）相等

C．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等

D．等温等压下，2molO2（g）和lmolSO2（g）的密度相等

9．根据转化关系判断下列说法正确的是

A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸

D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

10．向Na2CO3、NaHCO，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：

Na+、OH—、SO2—4、NO—3

B．b点对应的溶液中：

Al3+、Fe3+、MnO—4、Cl—

C．c点对应的溶液中：

Na+．Ca2+．NO—3、Cl—

D．d点对应的溶液中：

F—、NO—3、Fe2+、Ag+

11．下列叙述正确的是

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：

B．0．1mol/LNaHA溶液的pH=4，该溶液中

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+l，则c1=10c2

D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴人石蕊溶液呈红色

12．按下左图装置实验，若右图中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物理量为

①c（Ag+）②c（NO—3）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH

A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤

13．有9．7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2．24L。

将溶液稀释为IL，测得溶液的pH=l，此时溶液中NO—3的浓度为

A．0．3mol/LB．0．4mol/LC．0．5mol/LD．0．6mol/L

二、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14．运动员手持网球拍托球沿水平面匀加速直线向前跑，设球拍和球质量分别为M、m，球拍平面和水平面之间夹角为θ，球拍与球保持相对静止，它们间摩擦及空气阻力不计，重力加速度为g，则

A．运动员的加速度为gsinθ

B．球拍对球的作用力

C．运动员对球拍的作用力大小为Mgcosθ

D．运动员对球拍的作用力斜向前上方，且与水平方向夹角为θ

15．如图所示，竖直放置的螺旋形光滑轨道是圆形光滑轨道相切而成的，P、Q为对应的轨道最高点，一个小球以一定速度沿轨道切线方向进入轨道，且能过轨道最高点P，则下列说法中正确的是

A．轨道对小球不做功，小球通过P点的角速度小于通过Q点的角速度

B．轨道对小球做正功，小球通过P点的线速度大于通过Q点的线速度

C．小球通过P点时的向心加速度大于通过Q点时的向心加速度

D．小球通过P点时对轨道的压力大于通过Q点时对轨道的压力

16．如图所示，电源的内阻不可忽略，已知定值电阻R1=l0ΩQ，R2=8Ω．当开关S接位置l时，电流表的示数为0．20A，那么当开关S接位置2时，电流表的

示数可能是下列的哪些值

A．0．28AB．0．25A

C．0．22AD．0．19A

17．如图所示，50匝矩形线圈ABCD处于磁感应强度大小B=

T的水平强磁场中，线圈面积S=0．5m2，电阻不计。

线框绕垂直于磁场的轴OO′以角速度ω=200rad/s匀速转动，线圈中产生的感应电流通过金属滑环E、F与理想变压器原线圈相连，变压器的副线圈接入一只“220V，60W”灯泡，且灯泡正常发光，下列说法正确的是

A．图示位置穿过线圈平面的磁通量为零

B．变压器原线圈两端交变电压的有效值为500

V

C．变压器原．副线圈匝数之比为25：

11

D．维持线圈匀速转动输入的最小机械功率为60

W

18．有一星球的密度与地球的密度相同，但它表面处的重力加速度是地球表面上重力加速度的4倍，则该星球的质量是地球质量的

A．

B．4倍C．16倍D．64倍

19．如图所示为电子束加速偏转装置，电极K产生的热电子（初速度为零）经电场加速后，进入两平行金属板间，如果两极间加一偏转电压，则电子束将偏转。

电子离开偏转电场时每单位偏转电压引起的电子偏转距离叫偏转灵敏度，为了提高偏转灵敏度，必须

A．把偏转板长度l增长一些

B．把电子换成带电量大的粒子

C．使偏转极板间的距离d减小一些

D．把加速电场的电压提高一些

20．如图所示，t=0时，质量为m=lkg的物体从光滑斜面上的A点由静止开始下滑，经过B点后进入水平面（设经过B点前后速度大小不变），最后停在C点。

现将不同时刻的瞬时速度记录在下表中，由此可知（g=10m/s2）

A．物体运动过程中的最大速度为12m/s

B．t=4s时刻物体恰好经过B点

C．t=15s时刻物体恰好停在C点

D．AB间距离小于BC间距离

21．如图所示，劲度系数为K的轻弹簧下悬挂一个质量为m的重物，处于静止状态，手托重物使之缓慢上移，直到弹簧恢复原长，然后放手使重物从静止开始下落，重物下落过程中的最大速度为v，不计空气阻力，则下列说法正确的是

A．小球速度最大时弹簧的弹性势能为零

B．弹簧的弹性势能最大时小球速度为零

C．手托重物缓慢上移时手对重物做功为

D．重物从静止下落到速度最大过程中重物克服弹簧弹力所做的功为

第II卷（非选择题共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22-32题为必考题，每个小题考生都必须作答。

第33-39题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（11题，共129分）

22．（6分）在一次实验中，张华同学用螺旋测微器测某长方体工件的厚度如图所示，

根据图示可判断其厚度为mm，该学生用下列某种仪器测得该工件的宽度

为1．275cm．则该同学所用的仪器可能是___。

（将正确答案的序号填在横线上）

①螺旋测微器②10分度游标卡尺⑧20分度游标卡尺④50分度游标卡尺

23．（9分）某物理兴趣小组准备自制一只欧姆表，现有以下实验器材：

①Ig=l00μA的微安表一个；②电动势E=1．5V，电阻可忽略不计的电源一个；③最大电阻为9999Ω的电阻箱R一个；④红、黑测试表笔和导线若干。

某同学用以上器材接成如图甲所示的电路，并将电阻箱的阻值调至14kΩ，就成功地改装了一个简易的“R×1k”的欧姆表，改装成的欧姆表表盘刻线如图乙所示，其中“15”刻线是微安表的电流半偏刻线处。

（1）红表笔一定是____（填“A”或“B”）。

（2）原微安表的内阻Rg=____Ω。

（3）理论和实验研究均发现，在图甲电路的基础上（不改换微安表．电源和电阻箱的阻值）．图乙的刻度及标度也不改变，仅增加一个电阻R′，就能改装成“R×l”的欧姆表，如图丙所示，则电阻R′_____Ω（保留两位有效数字）。

24．（14分）如图所示，有一长木板b紧靠在如图所示的墙角，其上表面与放置木块a的平台处于同一水平面上，已知木块a的质量m=0．4kg，长木板b的质量M=1．6kg，长度为l=2.25m，平台距离水平地面高度为h=0.8m。

现让木块a以速度v0=5m/s2滑上长木板b。

木块与长木板之间的动摩擦因数μ1=0．2，长木板与地面之间的动摩擦因数μ2=0．1（木块a可视为质点，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g=10m/s2）。

（1）判断木块m最终停在长木板b上还是落到地面上：

（2）若木块a停在长木板b上，求小块a停在长木板b上的位置；

若落在地面上，求木块a落地时与长木板b右端的距离。

25．（18分）如图所示，有一个磁感应强度为B．方向垂直纸面向里的足够大的匀强磁场，在磁场中的O点有一个粒子源，能在纸面内向各个方向连续不断地均匀发射速率为v．比荷为k的带正电粒子，PQ是垂直纸面放置\厚度不计的档板，档板的P端与O点的连线跟档板垂直。

带电粒子的重力以及粒子间的相互作用力忽略不计。

（1）为了使带电粒子不打在档板上，粒子源到档板的距离d应满足什么条件？

（2）若粒子源到档板的距离d=

，且已知沿某一方向射出的粒子恰好经过挡板的P点后最终又打在挡板上，求这个粒子从O点射出时的速度方向？

（3）若粒子源到档板的距离d=

，粒子打到档板左．右表面上的长度之比是多少？

26．（15分）已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

，请根据化学反应的有关原理同答下列问题

（1）一定条件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。

（2）下面的叙述可作为判断

（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。

①

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变④各气体的浓度都不再发生变化

（3）右图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。

则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是（）

据图分析：

你认为t3时改变的外界条件可能是；

t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3，再次平衡后

SO2的体积百分含量比t6时（填“大”\“小”或“等于”）。

t。

t．t：

t，t。

t，t。

t

（4）右下图中P是可自由平行滑动的活塞。

在相同温度时，向A容器中充入4molSO3（g），关闭K，向B容器中充入2molSO3（g），两容器分别发生反应。

已知起始时容器A和B的体积均为aL。

试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1．2aL，容器B中SO3转

化率为____

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为__L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592．5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式____。

27．（15分）某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl—、CO2—3、OH—、NO—3、SO2—4中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0．2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）。

为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化：

Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加。

请推断：

（l）仅由操作I及现象可得出的结论是____。

（2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是____。

（3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是____（写离子符号）。

操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。

（4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有____种。

（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式____。

28．（13分）下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。

实验一：

用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。

实验：

：

将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜。

（装置如下图中的图I．图Ⅱ）。

实验三：

将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体。

实验四：

向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸铜。

请回答实验中的有关问题。

（1）实验一中发生反应的化学反应方程式为____，这种方法的缺点是____。

（2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是____。

图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是。

（3）实验三中用于灼烧的仪器名称是。

该实验中的后续步骤指的是__。

（4）实验四中发生反应的化学方程式为____。

（5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）。

29．（10分）某兴趣小组研究不同浓度的CO2对红掌幼苗各项生理指标的影响，实验和实验结果如下：

请回答以下问题：

（1）完善实验步骤：

材料用具：

盆栽红掌幼苗100株，设施相同的塑料薄膜温室及供气的CO2钢瓶若干。

第一步：

取长势相似的红掌幼苗90株，____，编号A．B．C，各置于一个温室中。

第二步：

分别向B、C组温室中通人CO2气体至设定值，A组温室保持。

第三步：

在光照强度．温度．湿度条件__的条件下培养30天。

第四步：

每组选取相同部位．相同____的叶片测量各生理指标，求平均值。

（2）据实验结果图分析：

①随着CO2浓度升高，红掌幼苗还原糖的含量也有所增加，主要原因是，同时也会抑制植物的呼吸作用。

②较高CO2浓度使____，减少水分的散失，有利于红掌幼苗度过干旱环境。

③Rubisco酶催化光合作用中CO2的固定过程，提取该酶，在体外一般通过测定____来表示其活性。

30．（10分）I．下图为具有两对同源染色体的一个精原细胞示意图（○代表着丝点）。

（1）请画出该图减数第一次分裂后期分裂图像（无互换，标注基因）。

（2）该精原细胞经减数分裂形成的精子的基因型是（无互换）

Ⅱ．某同学设计了如下实验方案，来验证噬菌体侵染细菌实验：

①用含有同位素35S和32P的培养基分别培养大肠杆菌（备用）；②用步骤①中两种大肠杆菌分别培养噬菌体；③用步骤②中噬菌体侵染步骤①中大肠杆菌。

④短暂保温．搅拌后离心；⑤放射性检测。

该方案错误的步骤是____，应改为____。

现用32P标记DNA双链的噬菌体5个，去浸染未标记的大肠杆菌，产生了20个子代噬菌体，检测发现在20个子代噬菌体中有10个子代噬菌体具有放射性，该实验结果可以说明____。

31．（9分）兴奋在中枢神经系统的传导过程中，有时存在一个突触引起的兴奋被后一个突触抑制的现象。

下图是突触2抑制突触1兴奋传导的过程示意图，请回答：

（1）图中没有体现内环境构成部分的是淋巴和。

（2）图中a段表示____（静息、兴奋）电位，b点时膜外为（正、负）电位。

（3）甘氨酸（Gly）在中枢神经系统中可作为神经递质，它的受体是膜上某些离子的通道。

当兴奋抵达时，贮存在_内的Gly释放出来，并与分布在____上的Gly受体结合。

当Gly与受体结合后，通道开启，使阴离子内流，加强和维持膜上的外正内负的____电位，导致A处的兴奋不能传至B处。

假设释放到突触间隙的Cly可通过主动运输进入细胞再被利用，图中结构①表示____。

上述过程体现了细胞膜具有的功能是物质____细胞并进行细胞间的____传递。

32．（10分）下图为某草原生态系统的结构简图，“→”表示碳的流动方向，请据图回答下列问题

（1）在物质循环过程中____将无机物转化成有机物（填图中的字母代号）。

（2）写出图中的食物链____（填图中的宇母代号）。

（3）E→B过程碳的流动形式是____。

（4）若要调查图中F的种群密度，通常采用的方法是____。

（5）图中食物链上的相邻物种之间存在着捕食关系，相邻物

种的某些个体行为与种群特征为对方提供了大量的有用信息，

这说明信息传递在生态系统中的作用是能调节生物的种间关

系，以维持____的稳定。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题，3道化学题，2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每学科按第一题计分。

33．【物理——选修3-4】

（1）（5分）一束复色光由空气斜射向一块平行平面玻璃砖，经折射分成两束单色光a、b。

已知a光的频率小于b光的频率，下列光路图正确的是

（2）（10分）S1、S2是同一种介质中相距4m的两个波源，其在垂直纸面方向振动的周期分别为T1=0．8s和T2=0．4s，振幅分别为A1=2cm和A2=lcm，在介质中形成的机械波的波速为v=5m/s。

S是介质中一质点，它到S1的距离为3m，且SS1⊥S1S2，在t=0时刻，S1、S2同时开始垂直纸面向外振动，试求：

①S1、S2在t=0时的振动传到S质点的时间差；

②t=l0s时质点s离开平衡位置的位移大小。

34．【物理——选修3-5】

（1）（5分）氢原子在第n能级时的能量

，式中E1是基态能量。

已知大量氢原子经某种单色光照射后发出6种不同频率的光子，由此可知，单色光光子的能量等于

（2）（10分）如图所示，质量为2m的物块A穿在光滑水平杆上，下面用长为L的轻绳悬吊一个质量为m的小球B，A、B均静止不动。

质量为m的小球C在光滑水平桌面上以速度v0向右运动，小球C刚滑出右边缘时与小球B发生正碰，碰后两球粘在一起共同运动。

试求：

①B、C小球碰撞过程中损失的机械能；

②B、C小球碰撞后物块A运动的最大速度。

35．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，在碱性溶液中NaClO2比较稳定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为____。

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是____（用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是____（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；

c．将NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔内的反应的化学方程式为____。

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。

（4）吸收塔中应维持NaOH稍过量，理由是____。

（5）吸收塔中能否用FeCl2代替H2O2____（填能．否）?

理由是____。

（6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____（选填序号）。

a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是____（填操作名称）。

36．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

已知：

①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26。

②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

回答下列问题：

（1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。

（2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为____（用元素符号表示）。

（3）分子式为A2B、A2E的两种物质中__更稳定（用化学式表示），原因是____。

（4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点____，原因是____。

（5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为____。

等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN—的一种等电子体____。

（6）F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为-20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）5的晶体类型为。

F元

素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如

右图所示。

在面心立方晶胞中F原子的配位数为____，

体心立方晶胞的密度可表示为____。

（F的原子半径为r）

37．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

有机物G（分子式为C13H18O2）是