解析：
从图象可以看出，T0温度是平衡状态，故T0时，v（正）＝v（逆），A项正确；当T>T0时，升高温度，C%减小，即平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，B项错误；因Tav（a），C项错误；当Tv（逆），D项错误。
8．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH＜0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
（ C ）
A．反应前2min的平均速率v（Z）＝2.0×10－3mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
解析：
A不正确，利用反应式可知v（Z）＝2v（Y）＝2×（0.16mol－0.12mol）÷（10L×2min）＝4.0×10－3mol·L－1·min－1；B不正确，该反应放热，降温平衡正向移动，v（正）＞v（逆）；C正确，列三段式，K＝
＝
＝1.44；D不正确，因反应前后气体物质的量不变，故再充入0.2molZ，新平衡相当于原平衡增大压强，平衡不移动，平衡时X的体积分数不变。
9．在一密闭容器中发生反应：
2X（g）＋Y（g）aZ（g） ΔH＝QkJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。
图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是
（ C ）
A．图甲，p1＞p2，a＜3
B．图甲，T1＜T2，Q＞0
C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体
D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂
解析：
A项，图甲，在同一温度下（T1），p1压强下先达到平衡，说明p1>p2，由图可知压强大时Z的体积分数反而小，说明增大压强平衡逆向移动，则a>3；B项，图甲，在同一压强下（p2），T2温度下先达到平衡，说明T2>T1，由图可知温度高时Z的体积分数反而小，说明升高温度平衡逆向移动，则Q<0；C项，恒温、恒压充入Z气体，c（Z）增大，c（X）、c（Y）减小，v（逆）增大，v（正）减小且平衡与原平衡等效，建立新平衡与原平衡相同；D项，图乙，t2时正、逆反应速率同等倍数增大，则可能是使用了催化剂或a＝3时增大压强。
10．在密闭容器中进行反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（正反应放热），如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是
（ C ）
A．催化剂失效 B．减小生成物的浓度
C．降低体系温度D．增大容器的体积
解析：
从图像可以看出：
改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断层且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压，从改变条件后的v′（正）与v′（逆）的大小关系，可得出化学平衡应向正向移动。
现分析，降低温度，该平衡向正向移动，必有v′（正）>v′（逆），故选C。
11．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：
2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
（ A ）
A
B
C
D
升高温度，平衡常数减小
0～3s内，反应速率为：
v（NO2）＝0.2mol·L－1
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）
解析：
A项正确，由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，所以升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数减小；B项错误，v（NO2）应等于0.2mol·L－1·s－1；C项错误，加入催化剂，平衡不发生移动；D项错误，达平衡时，增大c（O2），平衡逆向移动，NO2的转化率会减小。
12．一定温度下，向某密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O，发生反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），4min时反应达到平衡状态，测得，n（CO）∶n（CO2）＝3∶2，下列说法正确的是
（ C ）
A．缩小容器的体积，混合气体的密度不变
B．v（CO）＝v（CO2）时，表明反应达到平衡状态
C．平衡时CO和H2O的转化率相等
D．无法计算该条件下反应的化学平衡常数
解析：
缩小容器的体积，化学平衡不移动，但混合气体的密度变大，A项错误；v（CO）＝v（CO2）指的是同一反应方向，不能表示反应已达到平衡状态，B项错误；由于起始充料的量之比与方程式中反应物的化学计量数之比一致，故各反应物的转化率一样，C项正确；由化学平衡常数表达式K＝
＝
＝
，而根据题意可求出达到平衡状态时，反应体系中CO、H2O、CO2、H2的物质的量，则可求出其平衡常数，D项错误。
13．已知：
在300K时，A（g）＋B（g）2C（g）＋D（s）的化学平衡常数K＝4，在该温度下，向1L容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是
（ A ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2
A．②⑤B．④⑦
C．②③D．④⑥
解析：
①C的生成速率为v（正），C的消耗速率为v（逆），因为v（正）＝v（逆），故反应达到平衡状态。
②在反应过程中的任意时刻都符合，不能用于判断反应是否达到平衡状态。
③④都能说明反应体系中各物质的百分含量不变，可以判断反应达到平衡状态。
⑤该反应是一个气体体积不变的可逆反应，压强始终保持不变，所以不能用压强不变来判断反应是否达到平衡状态。
⑥该反应中气体的体积不变，当气体的质量不再变化时，则混合气体的密度不变，可以判断反应达到平衡状态。
⑦由A、B、C的分子数之比为1∶1∶2，可以计算出此时的浓度商和平衡常数相等，可以判断反应达到平衡状态。
14．密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：
CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。
在500℃时，平衡常数K＝9。
若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为
（ C ）
A．25%B．50%
C．75%D．80%
解析：
设平衡时CO2的浓度为xmoI/L。
CO ＋ H2O H2＋CO2
起始浓度（mol/L）0.02 0.02 0 0
平衡浓度（mol/L）0.02－x 0.02－xx x
K＝
＝
＝9，
解得x＝0.015。
所以，CO的转化率＝
×100%＝75%。
15．对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是
（ C ）
A．①压强对反应的影响（p2>p1）
B．②温度对反应的影响
C．③平衡体系增加N2对反应的影响
D．④催化剂对反应的影响
解析：
①中由于p1条件下反应先达平衡状态，即p1>p2，A错误；升高温度，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0的平衡逆向移动，N2的转化率降低，图像②错误；催化剂能加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，故有催化剂时先达平衡，④错误；向平衡体系中加入N2瞬间，v正增大，v逆不变，v正>v逆，平衡正向移动，C正确。
16．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：
mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是
（ C ）
A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应
C．m＋np＋q
解析：
升高温度，由图像判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A、B不正确；增大压强，由图像判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应气体体积减小，C正确，D不正确。
17．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下列条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
（ B ）
A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
解析：
充入1molSO3相当于充入1mol的SO2和0.5mol的O2，在恒温恒容下，相当于加压，SO3的平衡浓度增大；在恒温恒压下，由于新充入的SO3完全转化成SO2和O2与起始充入的SO2和O2的物质的量比值相同，故SO3的浓度不变，A不符合题意，B符合题意。
恒温恒压下充入O2，平衡正向移动，SO3浓度增大，恒温恒压下充入Ar气相当于减压，SO3浓度减小，C、D都不符合题意。
二、非选择题（本题包括5小题，共49分）
18．（10分）在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。
已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
（1）温度T1__大于__T2（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）正反应是__放热__反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）如果A、B、C均为气体，则m__大于__2（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强__增大__（填“增大”“减小”或“不变”），平衡__不__移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
解析：
由图像知温度T1时到达平衡用时间少，则反应速率快，说明温度大于T2；升高温度C的百分含量降低，平衡逆移，则正反应放热；加压C的百分含量降低，平衡逆移，则正反应体积增大，m大于2；当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强增大，但对该反应体系来说，各物质浓度没有变化，平衡不移动。
19．（9分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定条件下发生如下反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g），ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为__K＝
__。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为__0.167_mol·L－1·min－1__。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K__减小__（填“增大”、“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是__c__（用图2中a～c的编号回答）。
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是__f__。
（用图2中d～f的编号回答）
解析：
（1）由化学平衡常数概念直接写出其表达式K＝
。
（2）由图1知在3min时反应达平衡状态，故v（HI）＝Δc（HI）/Δt＝0.5mol·L－1/3min≈0.167mol·L－1·min－1。
（3）①因正反应放热，故升温平衡左移，K值变小，c（HI）减小，图2中c曲线符合这一事实，②当加入I2时平衡右移，c（H2）减小，图2中f曲线符合这一事实。
20．（6分）在真空密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
PH4I（s）PH3（g）＋HI（g）
4PH3（g）P4（g）＋6H2（g）
2HI（g）H2（g）＋I2（g）
以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol、I2为cmol、H2为dmol。
求：
（1）平衡后，容器内P4和PH3的物质的量为__n（P4）＝（d－c）/6_mol，n（PH3）＝（8c＋3b－2d）/3_mol__（用代数式表示）。
（2）a、b、c三者的关系服从a>__b＋2c__（填含b、c的代数式）。
b、c、d三者的关系服从b>__2/3（d－4c）__（填含c、d的代数式）。
解析：
分别列出三个平衡的起始量、反应量、平衡量即可简单求得P4和PH3的平衡量。
由于平衡量均大于0，可求出两个不等关系。
21．（12分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） Ⅰ
CH4的转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为__0.003_0_mol·L－1·min－1__。
②图中的p1__<__p2（填“<”“>”或“＝”），100℃时的平衡常数为__2.25×10－4__。
③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__减小__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） Ⅱ
①该反应的ΔH__<__0，ΔS__<__0（填“<”“>”或“＝”）。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__B、D__。
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1molCO和3molH2
解析：
（1）①用甲烷表示的平均反应速率为（1.0×0.5）÷（5×100）＝0.0010mol·L－1·min－1，则用氢气表示为0.0030mol·L－1·min－1。
②同一温度下，p1的转化率大于p2，此反应增大压强反应左移，所以p1小于p2。
③降低温度，反应速率减小（不受平衡移动的影响）。
（2）①此反应为化合反应，放热，ΔH<0，反应3mol气体生成1mol气体为熵减，ΔS<0。
②A．升高温度，平衡左移，错。
B．将CH3OH（g）从体系中分离，平衡右移，对。
C．充入He，使体系总压强增大，对平衡无影响，错。
D．再充入1molCO和3molH2，成比例增加反应物，相当于增大压强，平衡右移，对。
22．（12分）工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）。
（1）在—定温度和压强下，CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH＝－128.8kJ/mol。
若将10amolCO和20amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为__
__（用含a的代数式表示）。
若此时再向该容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH（g），判断平衡移动的方向是__正向移动__（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度__增大__（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）判断该反应达到平衡状态的依据是__BE__（填字母序号）。
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．2v逆（H2）＝v正（CO）
D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡
时数
据
反应能量变化
的绝对值（kJ）
a
b
c
反应物转化率
α1
α2
α3
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
则a＋b＝__128.8 ；a1＋a3__< 1（填“<”、“>”或“＝”，下同）；2p2__> p3。
解析：
（1） CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
起始浓度（mol/L） 5a 10a 0
转化浓度（mol/L） 3a 6a 3a
平衡浓度（mol/L） 2a 4a 3a
所以平衡常数K＝
＝
。
若达平衡后再向容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH（g），则此时Qc由于加入的CO不能完全转化为生成物，所以与原平衡相比，CO的物质的量浓度增大。
（2）在反应过程中，气体总质量和容器体积始终不变，故密度也始终不变，A选项错误；反应中气体总物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不变可以判断该反应达到平衡，B选项正确；C中比值不正确；平衡时各物质的浓度不再变化，但各物质的浓度之间不一定满足某种比值关系，D选项错误、E选项正确。
（3）由方程式可知，生成1mol甲醇的能量变化为128.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，对于甲容器，a＝128.8n，对于乙容器，b＝128.8（1－n），故a＋b＝128.8；甲、乙平衡状态相同，则α1＋α2＝1，分析可知α2>α3，所以α1＋α3<1；比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙中的2倍，压强增大，对于反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2p2>p3。
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