四川省棠湖中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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四川省棠湖中学学年高一上学期期末考试化学试题
2018年秋四川省棠湖中学高一期末统考模拟考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Mg-24Al-27Cl-35.5K-39
第Ⅰ卷（选择题50分）
一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1.伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。
研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。
下列有关说法不正确的是：
A.五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应
B.钠可以保存在煤油中
C.KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同
D.观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃
【答案】C
【解析】
A、焰火是某些金属元素发生焰色反应，故A说法正确；B、金属钠不与煤油反应，且密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，故B说法正确；C、KCl和KClO3都含有K元素，灼烧时通过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，故C说法错误；D、观察钾元素的焰色反应时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故D说法正确。
2.下列物质中属于纯净物的是
A.液氨B.漂白粉C.氯水D.盐酸
【答案】A
【解析】
试题分析：
液氨就是NH3的液态，是纯净物，漂白粉主要成分有氯化钙和次氯酸钙，氯水主要由氯气、盐酸、次氯酸、水，盐酸主要有氢离子、氯离子和水。
考点：
物质的分类
点评：
溶液一般都是混合物，属于简单题。
3.下列微粒不具有还原性的是：
A.H2B.H+C.Cl2D.Cl¯
【答案】B
【解析】
A、H2中H的化合价显0价，处于中间价态，具有还原性，故A错误；B、H＋显＋1价，处于最高价，只具有氧化性，故B正确；C、Cl2中Cl显0价，处于中间价态，具有还原性，故C错误；D、Cl－显－1价，处于最低价态，只具有还原性，故D错误。
点睛：
化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性。
4.将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是：
A.熔化的是铝B.熔化的是Al2O3C.熔化物迅速燃烧D.熔化物迅速滴落下来
【答案】A
【解析】
打磨过的铝箔在酒精灯上加热，因为铝是活泼的金属，与空气中氧气反应，铝表面产生一层氧化铝，氧化铝的熔点高于金属铝，因此现象是熔化而不滴落，熔化的是内部的金属铝，故选项A正确。
5.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A.2mol水中含有NA个H2O分子
B.1g氢气含有NA个H2分子
C.22.4L 氧气中含有NA个氧分子
D.1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
【答案】D
【解析】
A.分子个数N=n×NA，则2mol水中含有的水分子个数N=2mol×NAmol－1=2NA，故A错误；B.1g氢气的物质的量n=1g÷2g/mol=0.5mol，H2分子个数N=n×NA=0.5NA个，故B错误；C.因未说明氧气是否处于标准状况，所以无法计算氧气的分子个数，故C错误；D.铁和盐酸反应的化学方程式为：
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，根据方程式可知，1mol铁与过量稀盐酸反应生成1mol氢气，氢气分子个数为NA个，故D正确；答案选D。
点睛：
本题主要考查阿伏加德罗常数的计算和判断，试题难度不大，解题时要注意阿伏加德罗常数、质量、物质的量等之间的关系，充分运用物质的量这个桥梁进行相关计算即可得出正确结论，本题的易错点是C项，解题时容易直接利用体积进行计算，而忽略了题目未给出气体是否处于标准状况这个关键条件。
6.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是
X
Y
Z
A
非金属单质
非电解质
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
胶体
分散系
混合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
A.AB.BC.CD.D.
【答案】C
【解析】
A.纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误；B.置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误；C.胶体是一种分散系，属于混合物，故C正确；D.Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物，故D错误；答案选C。
7.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C.漂白液的有效成分是Na2O2
D.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠的溶液，也是混合物，错误，不选A；B、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，正确，选B；C、工业上通常将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，不是石灰水中，错误，不选C；D、漂白液的有效成分为次氯酸钠，不是过氧化钠，错误，不选D。
考点：
漂白粉和漂白液的成分和制取
8.下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是
A.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟
B.向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白
C.向含少量Br2的CCl4中加NaOH 溶液，充分振荡，上下两层均为无色
D.往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生
【答案】A
【解析】
A.Cu与氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，故A错误；B.氯水中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，则pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，故B正确；C.溴与NaOH反应生成溴化钠和次溴酸钠，所得溶液与四氯化碳分层，充分振荡，上下两层均为无色，故C正确；D.氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，故D正确；答案选A。
9.下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-=CO32-+H2O表示的是
A.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
B.Ca（OH）2+Ca（HCO3）2=2CaCO3↓+2H2O
C.2NaOH+NH4HCO3=NH3·H2O+Na2CO3+H2O
D.NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+NaHCO3
【答案】A
【解析】
A.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子方程式为：
OH－+HCO3－= CO32－ +H2O，故A正确；B.碳酸钙为沉淀，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B错误；C.NH3·H2O是弱电解质，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：
2OH－＋NH4＋＋HCO3－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，故C错误；D.碳酸钙为沉淀，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：
OH－＋Ca2＋＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D错误；答案选A。
点睛：
本题主要考查离子方程式的书写和正误判断，试题难度不大，把握物质间发生的反应及离子方程式的书写方法是解答本题的关键，本题的易错点是B和D项，解题时要特别注意反应物或生成物是否拆分正确，碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，所以不能用OH－+HCO3－= CO32－ +H2O表示。
10.某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有:
溶解、过滤、蒸发。
在这些操作中都需要使用的仪器是
A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯
【答案】C
【解析】
溶解需要的仪器为烧杯和玻璃棒，用玻璃棒搅拌，起加速溶解的作用，过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起引流作用，蒸发要用到蒸发皿、酒精灯和玻璃棒，用玻璃棒搅拌，起防止局部温度过高的作用，故答案选C。
11.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的数目之比（）
A.5∶2B.3∶1C.15∶2D.1∶3
【答案】C
【解析】
试题分析：
浓度与体积无关。
两溶液中Cl－浓度比为1×3：
1×1。
考点：
物质的量浓度计算
点评：
浓度与体积无关。
12.下列物质只能作还原剂的是
A.S2－B.Fe2＋C.SO32－D.K＋
【答案】A
【解析】
A．S2-中S元素的化合价是最低价态只有还原性，故A正确；B．Fe2+中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；C．SO32－中S元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故C错误；D．K+中钾元素的化合价是最高价态只有氧化性，故D错误；故选A。
点睛：
物质氧化剂还原剂的判断是根据元素的化合价高低判断，根据元素的化合价高低判断氧化剂还原剂．最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性，难准确判断元素的化合价是解题关键。
13.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（）
A.Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B.Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－
C.Al3＋、Fe2＋、NO3－、Cl－D.K＋、Na＋、Cl－、SiO32－
【答案】B
【解析】
A.Fe3＋与SCN－在溶液中生成配合物，得红色溶液，不能大量共存，故A错误；B.Na＋、Mg2＋、NO
、SO42－在同一溶液中彼此间不发生离子反应，可大量共存，故B正确；C.Fe2＋在酸性溶液中能被NO
氧化，不能大量共存，故C错误；D.SiO32－不能在酸性溶液中大量存在，要生成硅酸沉淀，故D错误；答案为B。
14.下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是
A.Al跟NaOH溶液共热
B.Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液
C.Al2O3和水共热
D.Al2（SO4）3和过量的氨水
【答案】D
【解析】
15.下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是
A.氯化钙溶液B.氯水C.次氯酸钠溶液D.二氧化硫
【答案】A
【解析】
A．氯化钙溶液不具有漂白性，故A选；B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；C．次氯酸钠溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；D．SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性，故D不选；故选A。
16.用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）
A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化
C.铜片上有凹陷的“Cu”字D.发生了反应:
Fe3+ +Cu=Cu2++ Fe2+
【答案】C
【解析】
试题分析：
FeCl3溶液与铜片发生：
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，FeCl2溶液是浅绿色，CuCl2是蓝色，A错；FeCl3溶液与铜片发生了反应，B错；D项电荷不守恒，错，选C。
考点：
FeCl3的性质、离子方程式的书写判断。
17.下列实验装置不能达到实验目的的是（）
A.验证Na和水反应是否为放热反应
B.用CO2做喷泉实验
C.观察纯碱的焰色反应
D.比较NaCO3、NaHCO3的稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，选项A正确；
B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，选项B正确；
C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，选项C正确；
D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，选项D错误；
答案选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及反应热、喷泉实验、焰色反应以及Na2CO3、NaHCO3的稳定性等知识，D项为易错点，注意碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的差别。
18.下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是
A.氢氧化钠与二氧化碳反应B.盐酸和碳酸氢钠溶液
C.铜与硝酸反应D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应
【答案】B
【解析】
A．氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以二氧化碳的用量不同产物不同，选项A不选；B．盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水，与反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变无关，选项B选；C．浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以浓度不同产物不同，选项C不选；D．氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，所以与反应物用量有关，选项D不选。
答案选B。
点睛：
本题考查了物质间的反应，有些反应物除了受温度、反应物的量限制外，可能还与浓度有关，如铜和浓硫酸反应但和稀硫酸不反应，明确物质的性质是解本题关键，物质反应时量不同、条件不同、产物可能不同，应根据具体反应的物质的性质分析．一般是发生反应后，如果某种物质过量且和生成产物继续反应，则会引起产物变化；反应时温度不同产物可能不同，据此解答。
19.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
实验操作及现象
实验结沦
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失
H2O2具有氧化性
B
氯气通入品红溶液中，溶液褪色
氯气具有漂白性
C
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色
制Fe（OH）3胶体
D
向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH4+
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。
答案选D。
20.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）
A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
【答案】D
【解析】
A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应．加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选；故选D。
点睛：
分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：
①所选试剂一般只和杂质反应；②作不应引入新的杂质；③不减，即不减少欲被提纯的物质；④易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；⑤易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。
21.以下各组物质中与34gOH—所含电子数相同的是（ ）
A.常温下，20g氖气B.标准状况下，44.8L甲烷
C.2mol/LNaOH溶液中的Na+D.2L1mol/L氢氟酸中的F—
【答案】B
【解析】
34gOH－的物质的量是34g÷17g/mol＝2mol，所含电子的物质的量是20mol。
A.常温下，20g氖气的物质的量是1mol，所含电子的物质的量是10mol，A错误；B.标准状况下，44.8L甲烷的物质的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，所含电子的物质的量是20mol，B正确；C.溶液体积未知，不能计算2mol/LNaOH溶液中的Na+所含电子的物质的量，C错误；D.氢氟酸是弱酸，2L1mol/L氢氟酸中的F－的物质的量小于2mol，所含电子的物质的量小于20mol，D错误，答案选B。
22.若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（ ）
①
②
③
④
A.图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
B.图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
C.图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量
D.图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
【答案】D
【解析】
A．MgCl2、溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化镁、氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以沉淀完全后不再变化，A错误；B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解生成偏铝酸钠，发生的反应为：
Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓、Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，两过程中氢氧化钠的用量为3：
1，与图象不符合，B错误；C．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：
AlO2－＋H＋＋2H2O===Al（OH）3↓、Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，两过程消耗盐酸量为1：
3，与图象不符合，C不正确；D．向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量，氨水首先与盐酸发生中和反应，然后沉淀铝离子，由于氨水不能溶解氢氧化铝，所以沉淀达到最大值以后，不再发生变化，D正确，答案选D。
点睛：
本题以图象题形式考查了铝盐、偏铝酸盐与酸、碱反应以及沉淀的变化分析，注意滴加顺序不同，量不同会导致产物不同。
答题时要根据反应过程判断结合图像的变化趋势去分析解答，尤其要注意起点、拐点以及终点的判断。
23.下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（ ）
A.Na在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na2O2在空气中也会发生许多化学反应，因此也需保存在煤油中
B.Al有两性，因此与Al同主族的金属元素均具有两性
C.FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉
D.CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色透明溶液
【答案】C
【解析】
A.Na2O2需要密封保存，不是保存在煤油中，A错误；B.Al是活泼的金属，不能说具有有两性，B错误；C.FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉以防止氯化亚铁被氧化，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉，因为二者反应生成氯化亚铁，C正确；D.CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸生成蓝色透明溶液，但同时还有金属铜产生，D错误，答案选C。
点睛：
B选项是解答的易错点，首先中学化学中所说的两性一般是指两性氧化物或两性氢氧化物，例如氧化铝和氢氧化铝。
铝是典型的活泼金属，不能依据铝能与氢氧化钠溶液反应而得出铝具有两性，更不能说铝是两性元素，铝属于金属元素。
24.在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为2:
1的是（ ）
A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B.3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF
C.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO2＋O2↑
D.Cl2+NaOH===NaCl+NaClO+H2O
【答案】B
【解析】
A.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2中臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂，不是同一种物质，A错误；B.3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF中氮元素化合价部分从+3价降低到+2价，部分升高到+5价，因此NF3既是氧化剂，也还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1，B正确；C.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO2＋O2↑过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，二者的物质的量之比为1:
1，C错误；D.Cl2+NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂，也是还原剂，二者的物质的量之比为1:
1，D错误，答案选B。
25.将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下aL的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的量分数为（）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】两次得到的二氧化碳的物质的量分别是
、
，根据方程式2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知碳酸氢钠的物质的量是
。
根据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是
，则Na2CO3物质的量分数为
。
答案选B。
【点睛】本题考查学生混合物的有关计算知识，注意元素守恒的应用以及物质性质的掌握是解答的关键，题目难度不大。
第II卷（非选择题50分）
26.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：
____________________________。
（2）试剂X是______________。
溶液D是______________。
（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。
为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。
（4）由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：
将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；
方案二：
将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；
方法一的缺点为：
_________________________________________________。
（5）工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：
①测得溶液E中c（Fe2＋）为0.2mol·L－1，若要处理1m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。
②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的离子方程式______________。
（已知NaClO还原为NaCl）
【答案】
（1）.2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO2-＋3H2↑Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
（2）.稀硫酸（或稀H2SO4）（3）.NaHCO3溶液（4）.在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl（5）.产生污染气体二氧化硫（6）.13.6（7）.2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O
【解析】
【分析】
金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铝可与氢氧化钠反应，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体流程为：
合金中铝
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