高考化学试题分类解析汇编化学与生活技术环境和工业.docx

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高考化学试题分类解析汇编化学与生活技术环境和工业

2013年高考化学试题分类解析汇编：

化学与生活、技术、环境和工业

（2013大纲卷）6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是

A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好

C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品

【答案】C

【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。

（2013福建卷）６.化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

【答案】D

【解析】A是一种用途，但不是唯一用途；B蒸馏淡水是物理变化；C不能过量。

（2013江苏卷）1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是

A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气

【参考答案】D

【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。

燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右（《选修四》教材P77），氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。

太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。

（2013四川卷）1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A．二氧化硫可广泛用于食品的增白

B．葡萄糖可用于补钙药物的合成

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

【答案】A

【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，但不能用于食品漂白，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

（2013上海卷）6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是

A.原料利用率高B.设备少

C.循环利用的物质多D.原料易得

答案：

A

【解析】索尔维法制碱与侯德榜制碱法均分两个过程，第一个过程相同，在第二个过程中，索尔维法再用Ca（OH）2溶液与含NaCl、NH4Cl滤液作用得到循环利用的NH3时，有一部分原料NaCl伴随CaCl2溶液作为废液被抛弃了，造成NaCl的利用率降低；侯德榜制碱法在在第二步分离NaCl、NH4Cl的滤液时，是向低温滤液中通入NH3使NH4Cl析出，最后得到溶液基本上是饱和NaCl溶液，可循环利用，提高了NaCl的利用率，故答案为：

A。

（2013山东卷）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

解析：

聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A选项错；煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。

D正确。

答案：

D

（2013全国新课标卷1）7、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）

A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

答案：

C

解析：

A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。

B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，冒白烟。

C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。

D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：

2：

3

备注：

该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，属于基础性试题的考查。

（2013天津卷）2、以下食品化学知识的叙述不正确的是

A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

【解析】该题考查和生活息息相关的一些物质的主要性质。

命题依据来源于选修1《化学与生活》。

A选项正确，考查程食盐的常识性知识；B选项考查维生素Ｃ的性质，维生素Ｃ再人体内或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃损失小，正确；C选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。

D选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假设红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色，正确。

答案选：

C

（2013浙江卷）7、下列说法不正确的是

A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D．CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n，该反应符合绿色化学的原则

OCH3O

【解析】A选项：

氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。

C选项：

As和P同主族。

甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。

B选项：

pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。

答案：

B

（2013山东卷）31．（8分）【化学——化学与技术】

废旧硬质合金刀具中含有碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。

工艺流程图如下：

（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解质溶液。

阴极主要的电极反应式为________________________________________。

（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是_______________。

回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的____________________。

（3）溶液I的主要成分是_____________。

洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是______________________________。

（4）将Co2O3还原成CO粉的化学方程式为_______________________________________。

解析：

（1）电解时阴极得到电子，由于HCl是电解质溶液，所以阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H＋＋2e－=H2↑

（2）电解是阳极是铁失去电子，生成亚铁离子。

然后加入双氧水将亚铁离子氧化生成铁离子，在加入氨水则生成氢氧化铁沉淀，即净化步骤所得滤饼的主要成分是Fe（OH）3。

回收的洗涤液中含有Co2＋，因此目的是回收利用其中的Co2＋。

（3）由于电解质溶液是盐酸，且在反应过程中加入了氨水和醋酸铵，所以过滤后溶液I的主要成分是NH4Cl。

由于在煅烧是氯化铵分解生成氨气和氯化氢，从而造成环境污染。

（4）氢气还原Co2O3生成CO粉的同时，还有水生成，所以该反应的化学方程式是Co2O3＋3H2=2CO＋3H2O。

（1）2H＋＋2e－=H2↑

（2）Fe（OH）3；Co2＋（或Co）

（3）NH4Cl；焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl

（4）Co2O3＋3H2=2CO＋3H2O

（2013全国新课标卷1）36.【化学—选修2:

化学与技术]（15分）

草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。

一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下:

回答下列问题

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是。

（3）工艺过程中③和④的目的是。

（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。

该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。

（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol.L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL,反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。

考点：

考查物质的分类、化学方程式和离子方程式的书写

审题策略：

在解题时要仔细观察流程图，根据物质的性质，比如一些物质的溶解性、草酸钙难溶于水、硫酸钙微溶于水，可以推出过滤操作①和②中滤液和滤渣的成分，从而完成各步问题。

解析：

（1）根据已知信息并结合原子守恒可得出该反应的化学方程式是CO＋NaOH

HCOONa、2HCOONa

NaOOC－COONa＋H2↑。

（2）草酸钠和氢氧化钙反应生成草酸钙和氢氧化钠，草酸钙难溶于水，则过滤①中滤渣是草酸钙，滤液中是氢氧化钠；用硫酸将草酸钙酸化，生成草酸和硫酸钙，其中硫酸钙是微溶于水，所以在过滤②中滤渣是硫酸钙，滤液是草酸和过量的稀硫酸。

（3）工艺流程③中有氢氧化钠生成，而④中有硫酸生成，所以工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减少污染。

（4）由于甲酸钠脱氢后生成的产物是草酸钠，直接和硫酸反应生成草酸和硫酸钠，得到的草酸中含有硫酸钠杂质，所以该方案是不可取的。

（5）高锰酸钾是氧化剂，还原产物是锰离子。

草酸是还原剂氧化产物是CO2，所以根据电子的得失守恒可知，该反应的离子方程式是5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑。

该题反应的方程式可知，该成品的纯度是

。

答案：

（1）CO＋NaOH

HCOONa、2HCOONa

NaOOC－COONa＋H2↑

（2）氢氧化钠溶液；草酸钙；草酸溶液和硫酸溶液；硫酸钙

（3）别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减少污染

（4）Na2SO4

（5）5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑

。

（2013全国新课标卷2）36.[化学——选修2：

化学与技术]（15）

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。

两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH

1该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是。

2与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是

。

（2）

图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

（3）图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。

1操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。

操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为

。

2采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。

（填化学式）

解析：

（1）①原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

所以根据反应的总方程式可知，锌失去电子，做负极。

电解质的主要成分是氯化铵，正极是二氧化锰得到电子，电极反应式是MnO2＋e－＋NH4＋＝MnOOH＋NH3。

②碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；

碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；

（2）氯化锌和氯化铵易溶于水，所以滤液的主要成分是氯化锌和氯化铵。

氯化铵步稳定，加热易分解，所以A是氯化锌，B是氯化铵。

①绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，这说明反应中有MnO4－和MnO2生成，因此该反应是锰酸钾自身的氧化还原反应，所以方程式是3MnO42－＋2CO2＝2MnO4－＋MnO2＋2CO32－。

②电解池中阴极得到电子，所以是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，而在MnO42－阳极失去电子生成高锰酸钾溶液。

答案：

（1）①Zn；NH4Cl；MnO2＋e－＋NH4＋＝MnOOH＋NH3

②碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；

碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；

（3）ZnCl2;NH4Cl；

①3MnO42－＋2CO2＝2MnO4－＋MnO2＋2CO32－；

②H2；

（2013海南卷）20．[选修2——化学与技术]（20分）

20-I（6分）下列叙述正确的是

A．合成氨的“造气”阶段会产生废气

B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

[答案]AD

[解析]：

A中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B中电镀液含重金属离子，应处理后排放；C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。

20-II（14分）硅在地壳中的含量较高。

硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

回答下列问题：

（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。

这种“金属”可能是。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。

其中，生产普通玻璃的主要原料有。

（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

物质

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸点/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。

（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。

[答案]

（1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁）

（2）石英砂、纯碱和石灰石

（3）①SiO2+3C

SiC+2CO↑金刚砂金刚石（或单晶硅）②精馏（或蒸馏）③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl（4）H2、HCl

[解析]：

大多为常见知识考查。

（3）比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点，可得常温下SiHCl3、SiCl4为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。