C.W的单质一定不能与Y的单质反应D.X与Z形成的Z3X、ZX3化合物中化学键类型相同
13.四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]是一元强碱。
常温下，向20mL、浓度均为0.1mol•L-1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，溶液导电性如图所示（注明：
溶液导电性与离子浓度相关）。
下列说法正确的是
A.在a、b、c:
、d、e中，水电离程度最大的点是d
B.c点溶液中:
c（H+）—c（OH-）+c（NH3•H20）
C.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性
D.a点溶液pH=12
26.（14分）高氯酸铵是火箭燃料的一种重要载体，它可提供轨道舱气体，在高压下、450℃时能迅速分解，将产生的气体经过小苏打溶液处理系统即可为轨道舱提供所需气体。
高氯酸铵在该条件下分解产生氮气、氯化氢、氧气和水蒸气。
某化学兴趣小组同学测定高氯酸铵分解方程式中各产物的物质的量比，所用仪器如图:
若取未知质量的高氯酸铵分解，测定每一种物质的量，回答下列问题：
（1）仪器B的名称是，正确的连接顺序是（填写各接口的连接顺序）。
（2）装置D、F的作用是测定氮气的体积，读取量筒中液体的体积应注意的问题是（填写序号）。
a.保持D、F中的液面相平b.将气体冷却到室温c，读数时视线与液体的凹液面相平
（3）E中反应的化学方程式是，装置C的作用是。
（4）若去掉装置C，其余装置不变，装置B的增重是氯化氢和水蒸气的总质量，甲同学认为根据氮气和氧气的量也能计算氯化氢和水蒸气的量，甲同学的依据和思路是。
（5）乙同学认为若称取11.75g高氯酸铵加热分解，只要测定水蒸气的质量，就能计算其余物质的量，乙同学的依据是，若测定水的质量是2.7g，生成氧气的质量是。
27.（14分）2018年9月《自然通信》刊出我国学者在合成氨理论上的重要突破。
在表面团簇上N2可以在温和条件下直接加氢生成NNH中间体，如图所示，这一新反应机理与自然界的生物固氮过程相似。
回答下列问题：
（1）工业上合成氨气的反应是
在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：
其中，N2吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
①有利于提高合成氨平衡产率的条件有。
A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂
②pMH3、pN2、pH2为各组分的平衡分压，如pH3=xNH3p，p为平衡总压，xNH3为平衡系统中氨气的物质的量分数。
N2、H2起始物质的量之比是1:
3,反应在恒定温度和总压强p（单位是Pa）下进行，NH3的平衡产率是
，用分压代替物质的浓度计算平衡常数Kp，Kp=。
（2）在一定条件下，将队和H2通入体积为2L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：
①10min内用NH3表示该反应的平均速率，
（NH3）=。
②该可逆反应达到平衡的标志是（填字母）。
A.容器中气体密度不变
B.容器中压强不变
C.3
（H2）正=2
（NH3）逆
D.N2、H2、NH3分子数之比为1:
3:
2
③在10〜20mm内NH3&度变化的原因可能是（填字母）。
25min时改变的条件是。
A.加了催化剂B.降低温度C.增加NH3的物质的量
（3）关于合成氨气工艺的下列理解，正确的是。
A.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和尽可能快的反应速率
B.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
28.（15分）铅是一种用途广泛的金属。
回答下列问题:
（1）铅与碳同主族，铅的原子序数是。
（2）以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbS04等）为原料制备三盐（3PbO.PbS04•H20）的工艺流程如下图所示：
已知：
Ksp（PbSO4）=l.82Xl0-8，Kfp（PbC03）=1.46Xl0-13；铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。
①转化步骤中加入Na2C03的目的是，滤液②中循环利用的物质主要是。
②已知铅泥中铅元素的质量分数为66.0%,某次生产投料100t,生产结束后得到纯净的盐58.08t。
则铅泥中Pb先素转化为目标产物的质量分数为。
（3）水体中重金属铅的污染问题备受关注，已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数a随溶液pH变化的关系如下左图所示。
除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是
（4）将PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如上右图所示。
阴极电极反应式是，电解一段时间后向阴极中加入PbO发生反应的离子方程式是。
35.[化学选修3:
物质结构与性质]（15分）
氮、磷、砷等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。
回答下列问题：
（1）基态砷原子中能量最高的能级为，下列有关表示基态氮原子的排布图中，仅违背洪特规则的是。
（2）肼是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是NaClO+2NH3—N2H4+NaCl+H20,又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃,113.5℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7V、-33.5℃。
①氮、氧、钠三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
②队氏中氮原子的杂化轨道类型为，H20的分子构型为。
③NH3、H20两分子中心原子杂化类型相同，但水分子中键角比NH3中的键角小，其原因是，导致肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是。
（3）有“半导体贵族”之称的砷化镓晶体中，As、Ga原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则该晶体中的化学键的类型有。
A.离子键B.极性键C.配位键D.tt键
（4）由氮、铂（Pt）两元素形成的某种二元化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为，若该晶胞的边长为dpm，则该晶体的密度为g/cm3.
36.[化学——选修5:
有机化学基础]（15分）
以芳香烃A为原料合成某中间体H的路线如下：
（1）A的名称是，H中含有的官能团的名称是。
（2）②的反应类型是，⑤的反应类型是。
（3）G的分子式是C5H802，其结构简式是
（4）第③步反应的化学方程式是。
（5）F的同分异构体满足下列条件：
a.苯环上有3个取代基b.能与FeCl3发生显色反应c.1molF能与2molNaOH反应其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为9:
2:
2:
1的有机物的结构简式是。
（6）结合题中信息，以甲苯和HC=CNa为原料合成的路线为。
（无机试剂任选）。
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