海水分析化学期末复习重点.docx
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海水分析化学期末复习重点
1.简述海水组分的划分及内容
复杂的多组分体系
（82种元素）
常量元素
Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Sr2+、Cl-、SO42-、HCO3-、Br-、F-、H3BO3,11种元素。
它们占总量的99.9%以上。
浓度>1mg/dm3。
营养元素
氮、磷、硅
微量元素
含量少，共占元素的不到0.1%；
溶解气体
O2、N2，稀有气体（Ar等），CO2、CH4，
S的化合物：
SO2、CS2、DMS（CH3）2S
海水有机物
痕量组分
放射性元素
含量少
2.盐效应
海水含盐量一般为33~37.5‰，平均35‰。
离子强度约0.7---导致“盐效应”。
3.海水分析对象：
水体；沉积物；海洋生物；大气。
海水分析化学研究内容：
①现场调查中的常规化学参数：
S,CL,DO,COD,ALK,Ph,Nutrients（P,Si,NO3-N,NO2-N,NH4-N）
②元素生物地球化学过程的研究：
一些其他参数
初级生产力，叶绿素及其他色素；有机碳、氮、磷；生物同化速率
③常量元素的测定
④痕量元素的测定：
有较大的难度：
富集；费用；环境
⑤有机痕量组分
⑥痕量气体的测定
⑦元素同位素的测定
4.海水样品过滤的重要性
①海水中的悬浮颗粒物质影响海水的物理性质：
-引起光、颜色及浊度；
②海水悬浮物的组成及粒度对海水的表面化学活性、沉降速度等起着重要的影响；
③悬浮颗粒物质能够吸附和解吸海水微量元素；
④第三、四族及铁等元素在海水中以胶体形式存在，还有一部分被悬浮物吸附或与之结合；
⑤细菌的作用可以使与有机悬浮物结合的营养盐分解为无机态—矿化作用；
⑥生物光合、呼吸作用—CO2变化—pH变化—引起沉淀、络合、吸附、氧化还原反应速度的改变。
5.海洋化学中溶解态和颗粒态是怎样划分的？
特点是什么？
把通过0.45um孔径滤器的部分称为溶解的，把不能通过而被截留的部分称为颗粒的。
特点：
这种划分是人为的，只是一个操作上的定义。
但因为能截留海水中的全部浮游植物及大部分细菌，所以还是被国际公认。
①溶解态的不一定是<0.45um；
②滤膜孔径不一定均匀；
③架桥现象。
6.海水颗粒物质分离方法，特点？
方法
特点
抽滤法
（减压过滤
真空过滤）
最常用的方法之一；
生物样品<0.2atm。
易受空气污染。
压滤
采用氮气做压力源，在氮气保护下进行压滤；
采用蠕动泵做压力源；
手动；
保持海水氧化还原状态，减少样品与空气的接触。
离心分离
适用对象：
极微量的悬浮颗粒物质，难分离的胶体、乳浊液；
避免样品多次转移。
超滤
主要用来分离胶体，用一般滤膜过滤之后，再用切向超滤器分离。
7.对滤器的理想要求是怎样的？
①滤器的大小均匀，重现性好；
②过滤速度快，不易阻塞；
③滤器易于干燥至恒重，不吸湿，便于重量法测定颗粒物质；
④颗粒物留在滤器的界面上而不渗进氯气的介质中，以便做显微镜的鉴定和颗粒物移取；
⑤滤器介质灰分低，当进行湿法燃烧分析时可防止样品污染；
⑥滤器不吸附也不解吸海水中微量元素及有机物质；
⑦滤器介质的材料能溶于化学性质不活泼的有机溶剂，便于直接进行测定；
⑧介质必须有适宜的机械强度；
⑨进行过滤时，必须不易脱落纤维；
⑩过滤时，不应导致浮游生物细胞膜的破裂。
8.简述常用滤器有哪几种？
各自特点如何？
纤维滤纸——大量组分，不适用于其他；
烧结玻璃滤板——可溶性有机物；
滤膜种类
特点
孔径大小
孔径均匀
过滤速度
吸附
适合对象
特点
玻璃纤维滤膜
1.0&0.7um
（多用）；
孔径松散；
有效孔径多；
快
对Hg吸附小
分析有机组分、Hg。
不适合痕量组分测定
可预先进行灼烧
微孔滤膜
（主要有醋酸纤维滤膜和硝酸纤维滤膜）
0.01-5um之间；
慢
重金属、痕量元素、营养盐
常用
核孔滤膜
（聚碳酸酯滤膜）
0.5um（多为）；
厚10um
排列规律，孔径均匀；
几乎可以全部截留亚微米的粒状物；颗粒物也不穿漏到膜内部；不吸附。
洁净度高；均匀，很贵。
所有膜中最好的。
银滤膜
0.8um
吸附和解吸性能差
可以分析多种组分
应用不广泛
9.海水样品的贮存时引起变化的原因有哪些？
①样品仍具有生物活性；
②海水样品的贮存过程，悬浮颗粒物要发生凝聚沉降；
③温度、压力变化，破坏水体原来相对稳定的物理化学平衡；
④容器、环境等影响。
10.海水分析化学中常用的样品固定及贮存方法？
常规保存方法：
*采样后过滤；
*HNO3或HCL酸化（pH~1.5）；
*聚乙烯、聚四氟乙烯瓶；
*也可冷冻贮存；
*4℃较合适，可抑制细菌生长。
固定剂：
酸碱：
痕量元素，防止吸附；
毒性物质：
营养盐，防止生物；
快速冷冻：
防止生物活动。
各金属元素的贮存方法：
元素
容器
贮存方法
Zn
聚四氟乙烯、聚乙烯、石英容器
冷冻贮存；Ph<6。
Cd,Pb,Cu
聚乙烯、聚四氟乙烯容器
4℃，冷藏
Fe
（*）在玻璃、聚乙烯容器表面上吸附
酸化、Ph<1.5。
Hg
1）酸化保存。
硝酸，Ph<=1;
2）酸化加氧化剂
HNO3-K2Cr2O7：
效果好；
H2SO4-KMnO4:
对低浓度hg效果不好。
3）加入络合剂
酸+半胱氨酸，CN-,EDTA。
分析Hg形态时，过滤—高密度的聚乙烯瓶
—酸化保存—马上分析（或将样品存在瓶中）于4℃以下冷藏
微量元素
1）离子交换
离子交换树脂/螯合离子交换剂（浓缩）
2）共沉淀现场富集
NaOH—Mg（OH）2,被测组分共沉淀—沉降后倾去上清液—沉淀溶于酸中—移至小容器中，贮存或者直接测定
11.简述常规营养盐的贮存方法？
营养盐
容器
贮存方法
磷酸盐
聚四氟乙烯、聚丙烯、玻璃容器
不要加酸；冷冻时不要加保护剂；解冻后立即分析
氨氮
（只能）快速冷冻
亚硝酸盐
尽量不要贮存；
快速冷冻是唯一的办法。
硝酸盐
玻璃瓶、聚四氟乙烯、聚丙烯
1）加入氨性缓冲液；
2）加入HgCL2并深度冷冻（不能镉-铜法测）；
3）深度冷冻。
硅酸盐
塑料瓶
1）加入HgCL2，常温保存或冷藏；
2）用硫酸酸化—Ph2.5。
4℃保存
不宜深度冷冻
溶解气体
气体
方法
DO
采样后加入碱性碘化钾
H2S
Zn（Ac）2或Cd（Ac）2
其他气体
不能立即分析时，提取到安培瓶中，或将水样贮存在密封的玻璃瓶中；
用HgCl2固定，玻璃瓶密封；
聚乙烯瓶能渗透气体，不能用。
大量组分：
硬质玻璃瓶或密度大聚乙烯瓶；瓶口密封以防止蒸发。
12.盐度定义的演变及其原因？
并简述各阶段定义的特点。
Ø原始定义（1902年），以化学方法为基础的氯度盐度定义；
Ø盐度新定义（1969年），以电导法测定海水盐度为基础；
Ø盐度实用定义（1978），建立了盐度为35的固定盐度参考点，重新确立了实用盐度和电导比的关系。
Ø绝对盐度（SA）（2010），具有真实的物理意义，采用国际单位（g/kg），考虑了海水组成的地域差异。
绝对盐度（SA）被定义为单位质量的海水中含盐的质量数（g/kg）。
1）原始定义（1902,国际海洋考察理事会（ICES）提出）
●重量法直接测定盐度，操作手续十分繁杂，对于大批水样的测定不合适，特别对于海上分析。
该定义只有理论意义无实用价值。
“建立在海水组成恒定性原则上”
●在实践中一般都由易于测定的氯度来间接计算盐度。
●实验证明，海水盐度和氯含量之间存在相当好的比例关系。
而氯离子可用硝酸银滴定法准确地测定出来，因而提出由氯含量推算盐度
S‰=0.030+1.8050×Cl‰----Knudsen公式
Knudsen盐度公式仅建立在9个海水样品基础上，且多是波罗的海受陆地水影响的海区，均为表层水。
因此，关系式难以代表正常大洋的情况。
海水中一些主要成分的含量随地理位置、深度以及时间的不同而不同，盐度低于30‰的海水，恒比关系已不可靠，如用Knudsen公式计算盐度，必然产生误差。
由于Knudsen公式存在不少问题，且精密测定氯度对操作人员要求很苛刻，不适于在船上分析大量样品，无法满足现代海洋调查的要求。
2）盐度的新定义（1969）
基于电导法测定盐度建立的，也称电导盐度定义。
简便快速，适于现场测试。
盐度—氯度新关系式：
S‰=1.80655Cl‰
盐度新定义特点：
Ø盐度新定义是由电导比来决定的∴与海水组成恒定性关系不大，主要取决于海水的离子强度，而不取决于离子浓度之间比例的变化。
Ø氯度滴定法的结果要用氯度报道。
盐度要用公式S‰=1.80655Cl‰计算。
电导法的测定结果用盐度报道，而不用电导比。
Ø盐度和电导比（R15）的换算表及校正表由联合国教科文组织（UNESCO）与英国国立海洋研究所联合出版即“国际海洋学表”。
盐度新定义存在问题：
Ø缺乏严格的35‰盐度标准。
∴有必要建立电导测定盐度的实用标准。
Ø海水离子组成的变化：
→测得结果将产生误差。
Ø国际海洋学表：
“国际海洋常用表”适用温度范围为10-30℃,对现场测定CTD是不适用的，致使CTD的盐度换算公式不统一。
3）实用盐度定义（PSS-78—PracticalSalinityScales）直接规定为电导比的函数
Ø海水盐度定义从此与氯度无关
Ø海水密度测量与计算的精确度提高了几乎一个量级
Ø极大地推进了海洋科学研究的发展，推动了整个地球科学的进步。
存在问题
●1990年国际温标（ITS-90）比旧温标更加准确并得到了广泛的应用。
但PSS-78及EOS-80都基于ITS-68，使计算结果产生较大误差。
●某些基本物理和化学常量（如原子量）不断得到修正，准确度不断提高,但目前所用的海洋标准几乎没有根据这些变化做出修正，不完善
●定义与应用范围存在狭义性。
PSS-78是海洋学专用标准，未被其他学科采用
●PSS-78是基于海水组成恒定性原则的，实际上海水的某些成分比例是有轻微差别的
●实用盐度是通过测量海水的电导率获得，因此它存在系统缺陷。
无法反映海水中不导电的中性溶质，则无法适应较高精度要求的研究。
●EOS-80亦需改进：
使用范围不够广泛；只能计算密度、声速、热含量等变量，不能计算熵和焓等变量。
4）绝对盐度（SA）最大的改进：
采用绝对盐度来代替实用盐度，——是其他众多改变的根本原因。
Ø绝对盐度（SA）为海水中溶质的质量分数，体现的是海水中所有溶质，包括中性溶质（CO2，SiO2，B（OH）3等）。
Ø采用国际标准单位（g/kg），可以表示从0至海水饱和时的任意盐度。
Ø具有真实的物理意义。
可以更好地表征海水的物理性质，特别是考虑了海水组成的地域差异
Ø保持盐度的历史延续性：
建立了SA和SP（实用盐度）的关系
13.盐度的测定方法有哪几种？
氯度的测定有哪几种？
1）盐度的测定
化学方法：
①莫尔-克努森法通过测氯度来计算盐度
②法扬司法
物理化学分析法：
①电位滴定法
②离子选择电极
物理方法：
①电导法
②折射率测定法
③直接比重测定法
2）氯度的测定：
化学方法：
①莫尔-克努森法
②法扬司法
其他方法：
电位滴定法
14.海水氯度的原始定义及新定义是怎样的？
原始定义：
一千克海水中所含的溴和碘由等量的氯全部置换后所含氯的总克数。
（克/千克）Cl‰
新定义：
沉淀0.3285234千克海水中全部卤素，所需纯银的克数。
15.简述Mohr-Kundsen法和Fajans法的主要特点和区别
方法
特点
区别
Mohr-Kundsen法
分析方法是Mohr银量法
K2CrO4指示剂终点颜色变化是逐渐的，终点判断须经严格训练，方法带有经验性；
K2CrO4指示剂对搅拌要求严格，标准和样品搅拌速度和时间应一致，才能消除误差；
Fajans法
用吸附指示剂指示滴定终点的银量法
吸附指示剂滴定终点颜色变化明显，较易判断终点，易掌握；
吸附指示剂由于加入胶体保护剂，沉淀颗粒保持分散，避免氯离子包藏，对搅拌要求不高；
吸附指示剂比K2CrO4指示剂更易受光化学作用。
二级微商法确定滴定终点来源
在滴定终点前后，ΔE/ΔV变化，在ΔE/ΔV最大时（滴定终点），Δ2E/ΔV2=0。
滴定终点前Δ2E/ΔV2>0，终点后Δ2E/ΔV2<0。
终点附近Δ2E/ΔV2变化近似为一直线。
进而可计算V
16.影响海水DO的主要因素有哪些？
如何影响的？
主要因素：
①海水中溶解氧含量一般在0-10ml/L范围内。
②其垂直分布不均匀：
表层和近表层含氧量最丰富，近表层往往出现的过饱和。
最小含氧量一般出现在海洋的中层。
③溶解度取决于温度、盐度和压力，还参与生物过程（呼吸作用、光合作用、微生物分解作用）
④溶解氧被认为是水体的非保守组分。
温度、压力——使损失；
有机物和细菌——耗氧；
光合作用；
采水器——被腐蚀，耗氧。
17.Winkler法测定溶解氧的方法原理、测定步骤、结果计算，并分析其误差来源。
方法原理：
1）样品固定
Mn2++2OH-→Mn（OH）2↓（白色）
Mn（OH）2+1/2O2+H2O→2Mn（OH）3↓（棕色）
或Mn（OH）2+1/2O2→MnO（OH2）↓
2）酸化
2Mn（OH）3+6H++2I-→2Mn2++6H2O+I2
MnO（OH2）+4H++2I-→Mn2++3H2O+I2
I2+I-⇔I3-
3）滴定
I3-+2S2O32-→3I-+S4O62-
测定步骤：
溶解氧分析可分为三步：
①海水样品中溶解氧的固定；
②酸化将溶解氧定量转化为游离碘；
③用Na2S2O3滴定游离碘，求出溶解氧含量
结果计算：
误差来源：
1、采样和固定误差
2、碘量法中的误差
1）碘的挥发。
温度；碘离子浓度；碘的浓度。
2）空气对I-的氧化
反应速度随酸度增加和阳光照射而显著增加
当溶液酸度达到0.4~0.5M时，碘被空气中氧化最高
合适pH范围为1光线对碘在空气中氧化影响大，加入KI后应放在暗处。
KI在空气中光线照射下氧化生成IO3-，能将Mn2+氧化，结果偏高
3）干扰离子。
一些氧化还原物质对Winkler法均有干扰，主要来自：
①海水中含有氧化还原物质；②试剂中含有影响测定的杂质
4）试剂中含氧
18.简述溶解氧测定中的取样、固定及注意事项
取样：
*溶解氧水样第一个分装；
*采样橡皮管中的气泡应全部赶尽，分样管应插入样品瓶的底部，并放入少量海水洗涤样品瓶；
*装水过程中，取样管仍需插入样品瓶底部，使海水慢慢注入样品瓶中，避免产生气泡或大量涡流
*瓶子充满的最后阶段，将管嘴缓慢的收起，让水样溢出瓶口（约1/2）
*快速用简便自动移液管加入固定剂--速度要快
*盖上塞子，反复剧烈震荡
*应置于暗处并避免温度变化（可保存10-12小时）
*应使用塑料（或塑料内衬的）采水器
固定：
迅速加入NaOH和MnSO4。
注意事项：
*固定后放置时间不可超出24小时
*新配制的硫代硫酸钠溶液需14天左右才会稳定
*浓硫酸中常含有少量杂质（NO2-，SO2）
*滴定速度、淀粉指示剂
*两次分析偏差应小于0.06ml/L
*试剂空白校正
19.污染海水DO测定方法有哪些?
1）碘差法2）氧盐法（NaN3）
20.DO测定的方法主要有哪些？
1）光度分析法：
Winkler法;2）电化学分析法：
电流滴定法;电位滴定法；
3）传感器：
滴汞电极；固体电极；复膜电极；4）气相色谱法。
21.COD的定义及常用氧化剂的特点?
定义：
一定条件下，一升水中，有机物质被强氧化剂氧化，所消耗氧化剂的量，以O2表示（mg/L）。
氧化剂特点：
氧化剂
特点
KMnO4
不能定量氧化水体中的有机物质，仅仅部分氧化；
快速简便，相对表示水体污染轻重；
可用于较清洁的地表水；
低温反应（水浴加热）
K2Cr2O7
氧化率高，可将水体中绝大部分有机物氧化，但方法繁琐。
可用于有机物污染较严重的水体；
高温反应（146℃）;
应用更广泛
KIO3
22.COD的测定方法主要有哪些？
各有何优缺点？
高锰酸钾法：
碱性高锰酸钾法——海水只能用此法
酸性高锰酸钾法
重铬酸钾法
方法
优点
缺点
高锰酸钾法
快速、方便
只能比较不同海区有机物的相对高低，不能测定准确浓度；
重铬酸钾法
氧化效率高，可认为测得绝
对量
受Cl-影响
23.KMnO4法测定COD的特点及要求是怎样的？
测定海水COD通常使用何种方法？
为什么？
要求：
*COD是在一定反应条件下的结果
*严格控制测定条件。
试剂用量，加入次序，加热时间等都必须保持一致
*用KMnO4回滴，若用量超过7ml，必须重新稀释水样
*加热必须在5-6min内沸腾
*水样含有大量还原剂，校正
碱性高锰酸钾法
原因：
海水pH为7.5-8.6，为弱碱性，所以不适合用酸性高锰酸钾法；
重铬酸钾法虽然氧化率高，但是过程复杂繁琐；而碱性高锰酸钾法快速简便。
24.海水pH值定义及测定原理
定义：
测定原理：
海水主要成分具恒定关系，“海盐”降低了水的活度。
中性点时:
aH+=aOH-=（KH2O⋅aH2O）1/2=0.991×10-7，pH=7.005
25.简述海水分析中常用的pH标度及其特点
标度
特点
NBS标度
各国都有具体的规定；
适于广泛Ph,再现性好，稳定；
pH随温度变化；
使用方便；
物理意义不明确，测量稳定性不如其余两种
Hansoon标度
物理意义明确；
测量稳定；
实际操作复杂，使用不方便；
准确度高
游离氢离子浓度
在热力学上严格，并可用于实测；
包括了HSO4-
26.简述pH玻璃电极的特性
1）碱差
*pH>10时，E与pH间偏离线性，测得值低→碱差，钠差
*解决：
改变玻璃组成，如含Li2O的锂玻璃，可测高达pH13.5的溶液
2）不对称性
*电极内外aH+相等且参比电极相同时，电池电动势实际上不为0→“不对称电位”，一般为几mV--十几mV
*原因：
玻璃膜内外表面结构、性质的不对称
*只要不对称电位保持恒定，并不影响E~pH线性关系
*刚浸入水中较大，逐渐降低趋于恒定，干燥又增大
*玻璃电极使用前，须在水中泡24小时以上
3）响应值
*改变单位pH引起相应电位的变化—响应值RpH
*25°C时为59.1mV,实际上玻璃电极响应值总低于此值
4）电阻
*很高（10~500MΩ）,随t↗而↘，变化大。
*必须用高阻抗测量仪器，且保持温度恒定
5）受其它影响小
*对H+有高度选择性，不受氧化剂、还原剂等影响
*平衡快，操作简便，不玷污溶液。
27.pH电测法测定海水Alk所用的fH+是怎样确定的？
由电位测定法测得。
28.海水总碱度、总二氧化碳的定义及其组成表示方法
海水总碱度定义：
中和单位体积海水中全部弱酸阴离子所需的氢离子的量，称为海水的碱度（mmol/l）
总二氧化碳定义：
+Cco32-
CA>∑CO2
29.海水Alk的测定方法有哪几种？
*碘量法
*中和滴定法（回滴法）
*pH法
*电位滴定法
30.pH电测法测定海水Alk的原理？
Gran作图法的原理？
原理：
定量海水样品→HCl（定量，pH～3.5）→测定（精密pH计）→剩余酸量
海水总碱度Alk＝加入酸量–剩余酸量
—单点电位滴定
Vs—水样体积，MHCl—HCl浓度，VHCl—加入HCl体积
CH+—加入HCl后水样酸度
Grand作图法原理：
*E或pH的反对数是滴定体积V的函数（Gran函数）
*Gran函数～V为直线
*将直线外推与横坐标的交点即为滴定终点
31.磷钼兰法的试剂条件及可能的干扰因素有哪些？
试剂条件：
H+:
钼酸铵=4:
1
干扰因素：
①硅酸盐；②砷酸盐；③硫化氢④其他干扰物质：
污水、废水等
32.测定硝酸盐的Cd-Cu还原法的原理及影响测定的因素？
原理：
在中性或弱碱性介质中，海水中硝酸盐几乎能被Cd-Cu还原剂定量还原为亚硝酸盐，然后根据亚硝酸盐的重氮-偶氮反应进行比色测定，扣除水样中原有亚硝酸盐含量，即求出硝酸盐含量。
NO3-+Cd（S）+H2O→NO2-+Cd2++2OH-
影响因素：
*基本不受天然海水中化学组分的干扰*硝酸盐可与少量硫化氢共存
*产物受pH影响
33.间接法测定硝酸盐是如何选择还原剂的？
将硝酸盐定量还原为亚硝酸盐；还原速度快；不能过度还原
34．氨氮的测定方法主要有哪些？
以光度法为主：
次氯酸钠氧化法；次溴酸钠氧化法；靛酚蓝法；离子选择电极法。
35．试对NaBrO氧化法的方法原理、测试过程进行讨论
氧化率明显受温度影响，温度低速度慢；标准和水样温差不得超过±2℃；过量NaBrO影响最后的重氮化反应（与磺胺反应）；氧化时溶液为强碱性，必须加入酸中和，磺胺溶液的酸性应该大而且用量也多；制备NaBrO氧化剂溶液较简单；必须使用无氨蒸馏水！
！
！
36．NaBrO氧化法中，强碱性环境及过量氧化剂是如何处理的？
加酸中和，磺胺溶液应该大而且用量也多。
37．简述海水中硝酸盐和氨的测定方法。
硝酸盐：
采用镉铜法
（1）制备还原柱：
镉粒用2mhcl浸洗→_→蒸馏水洗涤→_→硫酸铜溶液，振摇→_→蒸馏水洗涤五到六次→_→镀铜镉粒装还原柱
活化还原主：
250毫升氨性缓冲溶液（含100毫升N03-N）
（2）回收率：
50mL蒸馏水中加入已知浓度硝酸盐，再加入等体积氨性缓冲溶液，通过还原柱（流速100ml/3-4min）收集还原液按NO2-的重氮偶氮化法测定（ENO3NO3-）与硝酸盐浓度相同的亚硝酸盐，测定（ENO2-）
回收率%=ENO3-/ENO2-（ENO3-和ENO2-均进行试剂空白校正）
（3）测定水样
50mL过滤水样＋50mL氨缓冲溶液，混匀
→约30mL冲洗还原柱，并调节过柱速度，弃去
→剩余溶液过柱→比色管接取50mL样品
→加入1mL磺胺，摇匀→放置3-5分钟
→加入1mL盐酸萘已二胺，摇匀
→放置10-20分钟→测定吸光度
氨氮：
次溴酸钠氧化法==亲爱的，对不起，详情请见课件。
。
。
38．中和滴定定法测定Alk的简单原理
回滴法：
水样中加入过量标准酸【hcl】，ph约为3.5，使co2逸出；用标准碱滴定剩余酸【溴甲酚绿和甲基红为指示剂】；由加入酸量减去剩余酸量求得碱度；加入酸后，可通过加热煮沸或通入不含二氧化碳的气体【高纯N2】除去溶液中的co2。
【PS：
酸：
硫酸盐酸和硝酸】
39．电位滴定法的终点判断方法有哪些？
特点如何？
A、△E/△V-V或△ph/△V-V图解法，误差较大
B、△²/△V²-V或△²ph/
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