A、C（Na＋）>C（CN—）>C（H＋）>C（OH―）
B、C（HCN）+C（CN—）=0.04mol·L—1
C、C（Na＋）+C（H＋）=C（CN—）+C（OH―）
D、C（CN—）>C（HCN）
14、用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：
①H＋的物质的量②C（H＋）③C（H＋）/C（CH3COO—）
④C（CH3COOH）/C（CH3COO—）⑤C（OH―）
A、①③⑤ B、①④⑤
C、②④ D、③④
15、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：
A、氨水应密闭保存，放置低温处
B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质
C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
16.下列物质中，属于两性氧化物的是：
A.AlB.Al（OH）3C.Al2O3D.SO2
17、将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：
A、KClB、Mg（OH）2C、Na2CO3D、MgSO4
18、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：
A、延长反应时间B、充入过量H2
C、充入过量N2D、升高温度
19．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是
A．NOB．等体积NO2与O2的混合气
C．NO2D．等体积NO与O2的混合气
20．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。
如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。
其工业主要来源可能是
A．Cu+HNO3→B．N2+O2→
C．NH3+O2→D．NO2+H2O→
21.实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，最合适的试剂是
A.NaOHB.H2SO4C.NH3•H2OD.KOH
22．实验室里可按图１所示的装置干燥．储存
气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是
Ａ、NO2
Ｂ、HCl
Ｃ、CH4
Ｄ、NH3
23.过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是
A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+
24．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
A．K＋、Fe3＋、NO3-、Cl-B．Ba２＋、Na＋、Cl-、NO3-
C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl-D．Na＋、Al３＋、Cl-、SO42-
25．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是
A.含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液
C.pH<7的溶液D．c（OH―）>c（H+）的溶液
26、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的一定相等：
A、质量B、物质的量
C、物质的量浓度D、H＋和OH―的物质的量
27、盐酸与铁钉反应中HCl是：
A、还原剂B、氧化剂
C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂
28．下列叙述正确的是
A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强
B．凡是能导电的物质都是电解质
C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性
29．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是
A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大D.（H+）与c（OH-）的乘积一定会增大
30实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是
A、CO2B、H2C、Cl2D、O2
第Ⅱ卷（共55分）
二、填空题（本题包括6小题，共30分）
31．（6分）
（1）Mg（OH）2中混有的Al（OH）3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示____________________
（2）Fe3+的检验用离子方程式表示___________________
（3）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因____________（用离子方程式表示）
（4）硫化钠水溶液显_____性（填酸、碱、中），原因_______________（用离子方程式表示）
（5）写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________
32、（10分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
①升高温度，反应速率将，平衡将移动。
②加入催化剂，反应速率将，平衡将移动。
③充入更多的H2，反应速率将，平衡将移动。
④扩大容器的体积，反应速率将，平衡将移动。
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将，平衡将移动。
A的转化率
33、（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应
aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）P1
试据图回答：
P2
（1）压强P1P2，a+bc+d
容器内A的含量
（填<、>、=）t（时间）
（2）温度t1℃比t2℃（填高或低），A%
正方向为反应。
（填放热或吸热）t1℃
t2℃
t
34、（4分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。
近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。
利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是mol。
35、（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：
Ca5（PO4）3OH5Ca2＋+3PO43―+OH―当糖附在牙齿上发酵时会产生H＋，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。
36、（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？
可供选者选择的试剂：
0.1mol/L的HCl0.1mol/L的CH3COOH0.1mol/L的NaOH0.1mol/L的CH3COONaCaCO3粉末PH试纸蒸馏水酚酞试液石蕊试液
玻璃仪器自行选择。
三、推断题（本题包括1小题，共7分）
37．（7分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。
反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。
A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的电子式
⑵写出反应①的化学方程式
⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：
四、实验题（本题包括1小题，共8分）
38、（8分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）
A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会（填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol·L—1，由此，x=。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会（填偏大、偏小、无影响）。
五、（本题包括2小题，共10分）
39、（4分）把足量的铁粉投入到100mL1.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？
（要求有计算过程）
40、（6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：
（1）用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？
（2）N2的转化率为多少？
（3）平衡时NH3的体积分数为多少？
（要求有计算过程）
附加题（10分）
现有等物质的量的Mg和Al的混合物ag与100ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为
（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道
（4）、如盐酸过量，生成H2的体积为L
（5）、若Mg和Al不是以等物质的量混合，则ag混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积（V）的范围是
参考答案
一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
A
D
B
C
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
A
B
C
C
C
D
C
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
D
B
B
C
D
B
C
B
D
二、填空题（本题包括6小题，共30分）
31．（6分）
（1）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O1＇
（2）Fe3++3SCN-Fe（SCN）3或者Fe3++3OH-=Fe（OH）3 1＇
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+ 1＇
（4）碱性 1＇S2-+H2O HS-+OH- 1＇
（5）
1＇
32．（10分）增大左增大不增大右
减小不不不（每空１分）
33、（4分）
（1）压强P1（2）_低__ 正方向为吸热反应 （每空１分）
34、（4分）
（1）配平反应的化学方程式；
2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+5NaNO3+3H2O ２＇
（2）指出该反应的氧化剂KMnO4； 1＇
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是10mol。
1＇
35、（3分）①糖附在牙齿上发酵时会产生H＋ 1＇
②H＋与牙釉质溶解得到的OH―结合成水1＇
③使该平衡右移，牙釉质溶解，经常吃糖会损坏牙齿1＇
36、（3分）方法一：
分别取两张PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH测PH，用标准比色卡对照。
PH小的为强酸，PH大的为弱酸。
方法二：
取等量CaCO3粉末于两只试管中，再分别加入等体积的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH，反应较剧烈的为强酸，反应不太剧烈的为弱酸。
（任写出一种方法给３分）
三、推断题（本题包括1小题，共7分）
37．（7分）⑴A的电子式
1＇
⑵4H2O（g）+3Fe
Fe3O4+4H2 2＇
⑶Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2＇
⑷3Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe2＇
四、实验题（本题包括1小题，共8分）
38、（8分）①ABDEGHI，胶头滴管、铁架台带滴定管夹
②酸，KMnO4溶液有腐蚀性，会腐蚀橡胶
③无影响（填偏大、偏小、无影响）。
④
mol·L—1，x=
或者
⑤偏大（填偏大、偏小、无影响）。
（每空１分）
五、（本题包括2小题，共10分）
39、（4分）解：
设反应后得到标况下H2的体积为xL
Fe+2HCl=FeCl2+H2
222.4
100×10-3×1.0molXL
X=1.12L
答：
得到标准状况下氢气的体积1.12L
40、（6分）解：
2秒后N2的物质的量为2mol/L×10L=20mol
N2+3H2=2NH3
401200
206040
206040
（1）
（
）=
=
=3mol•L-1•s-12＇
（2）N2的转化率：
N2%=
×100%=50%2＇
（3）NH3的体积分数：
NH3%=
=33.3%2＇
附加题：
（10分，每空２分）
（1）、质量比为8:
9
（2）、盐酸的浓度
（3）、还需要知道盐酸的浓度或者盐酸的体积
（4）、H2的体积
（5）、范围
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