山东省莱芜一中届高三月考 化学doc.docx

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山东省莱芜一中届高三月考化学doc

莱芜一中55级高三上学期第一次月考

化学试题

2016.10

注意事项：

1．本试卷分第

卷（选择题）和第

卷（非选择题）两部分。

第

卷1～4页，第

卷5～8页，请将答案答在答题卡上。

共100分，考试时间90分钟。

2．答题前考生务必将自己的准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填写在相应位置，第

卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C:

12O：

16Na：

23Cu：

64Fe：

56Mn：

55

第I卷选择题（42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）

2．下列物质的保存方法正确的是（）

A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中

B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中

C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中

D．氯水通常保存于无色试剂瓶中

3.下列叙述正确的有几个（）

①Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

②将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

③将过量的SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

④将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu

⑤SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

⑥新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

A．5个B.3个C.2个D.1个

4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）

①金属钠投入到FeC12溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向Na﹝Al（OH）4﹞溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A.①②③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤

5．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是（）

A．A1Cl3B．Na2OC．Na﹝Al（OH）4﹞D．SiO2

6．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）

7．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。

它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。

下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）

8.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加人

Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）

A．图中C点铝元素存在形式是AlO2—

B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．

C．原混合液中

D．OA段反应的离子方程式为：

9.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（）

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层

C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴

10．从下列事实所列出的相应结论正确的是（）

实  验  事  实

结   论

①

SO2使酸性高锰酸钾溶液退色

可证明SO2有漂白性

②

浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

都发生了氧化还原反应

③

取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，

证明Na2SO3已氧化变质

④

某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

确定该溶液存在CO32-

⑤

某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH4＋

A．②⑤   B．①②    C．④⑤    D．全部

11.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是

A．氯化亚铁溶液中加入双氧水B．硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液

C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

12.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（）

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去

13．下列离子方程式书写正确的是（）

A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Ca2++HCO3—+OH—===CaCO3↓+CO32—+H2O

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：

Ba2++OH—+H++SO42—===BaSO4+H2O

14．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：

Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：

3NO3－+8Al+5OH－+18H2O=3NH3+8[Al（OH）4]－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）

A．试样中一定不含Al3+

B．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

第Ⅱ卷（非选择题共56分）

15.（12分）已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。

则A转化为B反应的化学方程式_____________________________________________.

（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为_______________________

（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）____________________________________________.

（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为_________________________________

（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除OH-外还存在的阴离子的化学式为_______________________________

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为

16.（10分）工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4﹒H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。

已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。

根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）Fe在元素周期表中的位置 _______________________________

（2）生产过程中多次进行过滤，玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流，下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是                    （填选项字母）

a.测定Na2CO3溶液的PHb.配制0.1mol/L的H2SO4溶液

c.加热NaCl溶液制备NaCl晶体d.验证Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl固体反应吸热

（3）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_______________________________

②加入NH4F后除掉的杂质是_______________________________

（4）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得混合气体。

无水草酸镍受热分解的化学方程式为               。

17.（10分）二氧化氯

是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

与Cl2相比，

不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在

的制备方法中，有下列两种制备方法：

用方法二制备的

更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_____________________。

（2）我国最近成功研制出制取

的新方法，其反应的微观过程如图所示．（其中

表示氯原子，

表示钠原子，

表示氧原子）请写出反应的化学方程式_____________

（3）消毒水时，

还可将Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，

请写出二氧化氯与Mn2＋反应的离子方程式_____________________________。

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L－1之间。

碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。

（已知：

2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－）

Ⅲ．重复上述操作2～3次。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。

②若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。

18.（10分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。

（1）【提出假设】假设1：

沉淀为Cu （OH）2

假设2：

沉淀为____________

假设3：

沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu（OH）2]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【定性探究】

步骤1：

将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；

步骤2：

甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设________成立。

（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_________（填代号）。

A．浓硫酸     B．无水CuSO4    C．碱石灰    D．P2O5

（4）B装置使用改进后的试剂，乙同学验证假设3成立的实验现象是A中__________________，B中__________________，C中_________________。

【定量探究】

（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：

①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是___________（填代号）

A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2

B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱

C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生的沉淀的质量为39.4g，A中发生反应的化学方程式为__________ 。

19.（16分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：

约45%，Fe2O3:

约40%，Al2O3：

约10%，MgO：

约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．

Fe3＋开始沉淀为氢氧化物的PH=1，沉淀完全时的PH为3.7.

I．某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。

方案一：

请回答：

（1）写出固体E的化学式：

______．试剂①是______（填选项字母）.

A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水

（2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是______（填选项字母）.

A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．pH计

（3）溶液H中溶质的化学式：

______

（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为________________．

方案二：

（5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是_____________________。

（6）写出由溶液M→固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：

______________________；__________________________________________。

（7）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

（8）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_________．

莱芜一中55级高三上学期第一次月考

化学试题参考答案

选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.D2C3.D4D5A6B7B8D9B10C11C12D13C14A

15.（12分，每空2分）

（1）4NH3+5O2=（催化剂，△）4NO+6H2O

（2）

（3）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe2++Fe=2Fe3+

（4）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

（5）[Al（OH）4﹞]-（6）O=C=O

16.（10分，每空2分）

（1）第四周期第Ⅷ族

（2）b

（3）①2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O②Ca2+Mg2+

（4）2NiC2O4===Ni2O3+3CO+CO2

17.（10分，每空2分）

（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2

（2）①Cl2+2NaClO2==2NaCl+ClO2

（3）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+

（4））①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2②0.675

18.（10分）

（1）CuCO3（1分）

（2）1（1分）

（3）B（1分）；

（4）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生（3分）【A、B、C中每个现象各1分】

（5）①AC（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】

②2CuCO3·3Cu（OH）2===5CuO+3H2O+2CO2（2分）

19（16分）

（1）Mg（OH）2；A

（2）C（3）NaCl、NaHCO3；（4）灼烧或加热（5）二氧化硅（SiO2）

（6）SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3（-AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al（OH）3

（7）MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O

（8）5.6％