高中化学知识点汇编鲁科版.docx
《高中化学知识点汇编鲁科版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学知识点汇编鲁科版.docx（44页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学知识点汇编鲁科版
2020高考化学知识汇编
一.实验操作中的原则
原则1.“从下往上”原则。
装配发生装置顺序是：
放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
原则2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：
发生装置→集气瓶→烧杯。
原则3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
原则4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
原则5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
原则6.先验气密性（装入药口前进行）原则。
原则7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
二.温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：
这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：
这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：
这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：
防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：
利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：
在沸点上差值大。
乙醇中（水）：
加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：
溶与不溶。
4.升华法：
SiO2（I2）。
5.萃取法：
如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：
Fe粉（A1粉）：
溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：
把杂质转化成所需要的物质：
CO2（CO）：
通过热的CuO；CO2（SO2）：
通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：
用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：
N2（O2）：
将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：
两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：
Al（OH）3，Fe（OH）3：
先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。
10.纸上层析
五.常用的去除杂质的方法种（附除杂质表）
1.杂质转化法:
欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:
欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:
欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:
欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法（结晶和重结晶）:
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:
欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:
欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
除杂质的试剂和操作方法一览表
序号
原物
杂质
除杂试剂
操作
1
N2
O2
灼热的铜丝网?
2Cu+O2=2CuO
固转气
2
CO2
H2S
饱和NaHCO3溶液?
NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑?
洗气
3
CO
CO2
氢氧化钠CO2+NaOH=Na2CO3+H2O
洗气
4
CO2
CO
灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2
固转气
5
CO2
HCL
饱和碳酸氢钠NaHCO3溶液?
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
洗气
6
H2S
HCL
饱和硫氢化钠NaHS+HCl=NaCl+H2S?
洗气
7
SO2
HCL
饱和亚硫酸氢钠NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑?
洗气
8
Cl2
HCl
饱和食盐水，HCl易溶于NaCl中
洗气
9
CO2
SO2
饱和碳酸氢钠，NaHCO3+SO2=NaHSO3+H2O+CO2↑
洗气
10
碳粉
MnO2
浓盐酸,MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O?
加热过滤
11
MnO2
碳粉
?
C+O2=CO2
灼烧
12
碳粉
CuO
稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O
过滤
13
Al2O3
Fe2O3
氢氧化钠（过量,保证Al2O3充分被溶解）,?
Fe2O3与NaOH不发应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,过滤除去氧化铁，?
向滤液中通入过量的CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，过滤得到Al（OH）3,然后洗涤,灼烧.反应式：
2Al（OH）3=（加热）Al2O3+3H2O。
过滤
14
Fe2O3
Al2O3
氢氧化钠，Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3
过滤
15
Al2O3
SiO2
盐酸氨水，加入稀盐酸Al2O3?
+?
6HCl?
=?
2AlCl3?
+?
3H2O?
，过滤去除二氧化硅，?
向滤液中通入AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，过滤得到Al（OH）3,然后洗涤,灼烧得Al2O3。
反应式：
2Al（OH）3=（加热）Al2O3+3H2O。
过滤
16
SiO2
Al2O3
加盐酸：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,过滤得二氧化硅。
过滤
17
SiO2
ZnO
盐酸溶液,ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O?
过滤得二氧化硅
过滤
18
BaSO4
BaCO3
盐酸，BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
过滤
19
NaHCO3
Na2CO3
二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
加酸转化法
20
NaCl
NaHCO3
盐酸,2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
21
FeCl3
2FeCl2
通入氯气，Cl2+2FeCl2=2FeCl3?
加氧化剂转化法
22
FeCl3
CuCl2
加铁，先2FeCl3+Fe=3FeCl2，后Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（活动性强的金属把活动性弱的金属置换出来），过滤除Cu,再通入氯气，Cl2+2FeCl2=2FeCl3?
氯气过滤
23
FeCl2
FeCl3
铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2
加还原剂转化法
24
CuO
铁
磁铁
吸附
25
氢氧化铁胶体
氯化铁
蒸馏水，胶体净化的一般方法：
渗析法.将胶体装入半透膜制作的渗析袋,置于流水中.一段时间后,电解质离子逐渐穿过半透膜而被流水带走,而胶粒颗粒大不能穿过半透膜,从而得到净化
渗析
26
CuS
FeS
稀盐酸,FeS?
+?
H2SO4?
=?
H2S↑?
+?
FeSO4,CuS不会被硫酸溶解
过滤
27
碘单质
氯化钠
加热，碘升华（利用碘的性质）
加热升华
28
NaCl晶体
氯化铵
加热NH4CL→NH3↑+H2O
加热分解
29
KNO3晶体
氯化钠
蒸馏水,（温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加,而NaCl的溶解度受温度影响不大）,加适量的水溶解,再置于蒸发皿加热,NaCl会析出,待NaCl晶体不再析出,停止加热,趁热过滤溶液（过滤热饱和溶液法）.重复数次后适当地晾干,即可得到纯度较高的NaCl晶体了.再对滤液降温,结晶出的就是KNO3
重结晶
30
乙烯
二氧化硫
水碱石灰（SO2是酸性氧化物，能和碱反应，乙烯不与氢氧化钠发生反应，且几乎不溶于水。
）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+CaO=CaSO3,（引伸：
能与碱石灰反应的物质不能用碱石灰来干燥）
加固体转化法
31
乙烷
乙烯
通过盛有溴水的洗气瓶,溴水和乙烯加成生成液态的1,2-二溴乙烷.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
洗气
32
溴苯
溴水
氢氧化钠稀溶液，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,而溴苯与NaOH溶液反应很缓慢,所以将NaOH溶液加入到溴苯中振荡后,Br2反应后到无机层中,溴苯在有机层中,然后用分液漏斗进行分液操作,除去NaBr+NaBrO
分液
33
甲苯
苯酚
氢氧化钠溶液，（苯酚有酚羟基,有弱酸性.可以通过加入少量碱使其成为酚钠盐,酚钠盐在水中溶解度大增,用少量水即可洗去苯酚.苯酚钠是有机物，但它属于离子化合物，又是钠盐，他易溶于水，难溶于有机溶剂）C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O
分液
34
乙醛
乙酸
饱和碳酸钠，加入Na2CO3,将乙酸变为乙酸钠（2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑）,盐类（乙酸钠）的沸点会升高很多,利用蒸馏就能使乙醛挥发出去,得到提纯
蒸馏
35
乙醇
水（少量）
新制氧化钙,CaO+H2O=Ca（OH）2，再蒸馏，蒸馏时乙醇挥发出来,收集挥发的乙醇冷凝回流.这样就可以分离出来。
（如果直接蒸馏,那么乙醇和水蒸汽会混在一起,分离不出.）
蒸馏
36
苯酚
苯
氢氧化钠，C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O,将得到的苯酚钠溶液和苯分液取下层溶液部分,（上层是苯（烃的密度小于水））然后向苯酚钠中通入CO2,生成碳酸氢钠与苯酚,C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3再将得到的碳酸氢钠溶液和苯酚分液,取油状部分即得到苯酚.
二氧化碳分液
37
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液，将乙酸变为乙酸钠（2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，分液，上层为乙酸乙酯
分液
38
溴乙烷
乙醇
蒸馏水。
溴乙烷不溶于水,而乙醇可以与水混溶,用水使乙醇溶解,静止分层后，用分液漏斗分离（溴乙烷的密度较大,下层是溴乙烷,上层是乙醇和水的混合液）
萃取分液
39
肥皂
甘油
食盐，脂肪酸钠（肥皂）在浓的盐水中不溶解,而甘油在盐水中的溶解度很大,所以可以用加入食盐的办法把肥皂和甘油分开.，发生盐析进行过滤
盐析过滤
40
葡萄糖
淀粉
淀粉是胶体，微粒较大，?
葡萄糖形成的是溶液
渗析
41
硝基苯
NO2
氢氧化钠，2NO2?
+?
2NaOH?
=?
NaNO2?
+?
NaNO3?
+H2O（岐化反应），分液
分液
六.化学实验基本操作中的“不”15例
例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
例2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
例3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
例4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
例5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
例6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。
例7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
例8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
例9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
例10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
例11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
例12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
例13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
例14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
例15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例
例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
例2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
例3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
例4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
例5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
例6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
例7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
例8.检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
例9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
例10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
例11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
例12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
例13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
例14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
例15.安装发生装置时，遵循的原则是：
自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
例16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
例17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
例18.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
例19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2悬浊液。
例20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
例21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
例22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
方法1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
方法2.用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
方法3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
方法4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分发生反应。
方法5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
方法6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
方法7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
方法8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
方法10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
方法11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例
例1.Na、K：
隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
例2.白磷：
保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
例3.液Br2：
有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
例4.I2：
易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
例5.浓HNO3，AgNO3：
见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
例6.固体烧碱：
易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
例7.NH3•H2O：
易挥发，应密封放低温处。
例8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：
易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
例9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：
因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例
例1.滴定管最上面的刻度是0。
例2.量筒最下面的刻度是0。
例3.温度计中间刻度是0。
例4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一.能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
其它气体若能极易溶于某液体中时（如CO2易溶于烧碱溶液中），亦可做喷泉实验。
十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
例1．镁条在空气中燃烧：
发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
例2．木炭在氧气中燃烧：
发出白光，放出热量。
例3．硫在氧气中燃烧：
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
例4．铁丝在氧气中燃烧：
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
例5．加热试管中碳酸氢铵：
有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
例6．氢气在空气中燃烧：
火焰呈现淡蓝色。
例7．氢气在氯气中燃烧：
发出苍白色火焰，产生大量的热。
例8．在试管中用氢气还原氧化铜：
黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
例9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
例10．一氧化碳在空气中燃烧：
发出蓝色的火焰，放出热量。
例11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：
有气体生成。
例12．加热试管中的硫酸铜晶体：
蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
例13．钠在氯气中燃烧：
剧烈燃烧，生成白色固体。
例14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：
发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
例15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
例16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
例17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：
铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
例18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：
有蓝色絮状沉淀生成。
例19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
例20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：
有红褐色沉淀生成。
例21．盛有生石灰的试管里加少量水：
反应剧烈，发出大量热。
例22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：
铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
例23．将铜片插入硝酸汞溶液中：
铜片表面有银白色物质附着。
例24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：
有白色沉淀生成。
例25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：
有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
例26．强光照射氢气、氯气的混合气体：
迅速反应发生爆炸。
例27.红磷在氯气中燃烧：
有白色烟雾生成。
例28．氯气遇到湿的有色布条：
有色布条的颜色退去。
例29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：
有黄绿色刺激性气味气体生成。
例30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：
有雾生成且有刺激性的气味生成。
例31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：
有浅黄色沉淀生成。
例32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：
有黄色沉淀生成。
例33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
例34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：
细铜丝发红后生成黑色物质。
例35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：
反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
例36．硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：
火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。
例37．硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：
火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
例38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：
瓶内壁有黄色粉末生成。
例39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：
红色退去，加热后又恢复原来颜色。
例40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：
有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
例41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：
有气体生成，且气体有刺激性的气味。
例42．钠在空气中燃烧：
火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
例43．钠投入水中：
反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
例44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里
升级会员 