B
将水蒸气通过灼热的铁粉
铁粉变为红色
铁可以与水在高温下发生反应
C
向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液
没有出现银镜现象
催化剂与新制的银氨溶液发生了反应
D
相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中
生成氢气的速率：
醋酸>水>乙醇
三种电解质电离H+能力：
醋酸>水>乙醇
11、Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。
在工业上通常利用右图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是
A.右侧电极反应方程式：
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
B.左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜
C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作
D.Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等
12、原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d的最简单氢化物为A2B型，且b、d的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
下列说法正确的是
A.简单离子的半径：
e>d>b>cB.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
e>d>a
C.简单氢化物的沸点：
b>d>cD.简单离子的还原性：
b>e>d
13、室温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.当加入10mLNaOH时：
c（CH3COOH）>c（HCN）
B.点③和点④所示溶液中：
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C.已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9，则ACN的水溶液呈碱性
D.点②和点③所示溶液中都有：
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
26、（14分）化合物（NH4）xFey（SO4）m是一种重要的化工原料。
某实验小组为探究该物质的组成，进行如下实验：
（1）探究铁元素化合价
A.甲同学认为铁可能只有+3价；
B.乙同学认为铁可能只有+2价；
C.丙同学认为铁的化合价________________________________。
请设计实验，证明丙同学的结论：
______________________________________。
（2）三位同学通过实验证明，铁的化合价为+2价。
为了进一步探究该化合物的组成，设计了如下实验：
①准确称取4.36g样品，配制成100.00mL溶液A；
②准确量取20.00mL溶液A，用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定其中的Fe2+离子，消耗标准溶液的体积为40.00mL；
③测定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加热，用100mL0.10mol/L的稀盐酸吸收，再用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定吸收液，消耗NaOH的体积为60mL。
Ⅰ.写出步骤②中发生的离子方程式__________________________________。
Ⅱ.步骤③中，加入NaOH溶液发生的化学反应方程式______________________________；加入的指示剂是_____________________，判断滴定终点的现象为_____________________，若滴定管在使用前未用NaOH标准溶液润洗，测得的NH4+含量将_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
Ⅲ.（NH4）xFey（SO4）m的化学简式为_________________________。
27、（14分）含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。
（1）研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。
但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因________________________________。
（2）已知：
A.2NH3（g）+CO2（g）
NH2COONH4（l）ΔH=-123kJ/mol
B.NH2COONH4（l）
（NH2）2CO（g）+H2O（g）ΔH=+50k/mol
①在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：
__________________________________。
②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比（氨碳比a）等因素来提高CO2的转化率。
如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。
由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是_____________________；当a一定时，CO2平衡转化率的呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______________________________。
（3）工业上常利用4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）生产硝酸。
在同温条件下，向2L的反应容器中充入2moINH3与2.75molO2，平衡时NH3转化率为50%，则该温度下K=________________；保持温度不变，反应容器中每种物质各增加0.1mol，则平衡将___________移动；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是_________________。
a.降低氨气浓度b.增大容器体积c.降低温度d.移除水蒸气e.选择合适的催化剂
28、（15分）镓是制作高性能半导体的重要原料。
在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。
已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：
已知：
1.Ga性质与铝相似。
2.lg2=0.3，lg3=0.48。
3.如下表所示。
Zn（OH）2
Ga（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
1.6×10-17
2.7×10-31
8×10-16
2.8×10-39
（1）写出Ga的原子结构示意图______________________________。
（2）滤渣1的成分为________________________。
（3）加入H2O2的目的（用离子方程式和适当语言回答）____________________________________。
（4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于1×10-5mol/L即认为该离子已完全除去，问操作B调节pH的范围是________________________。
（5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是_____________________（用离子方程式解释）；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么?
________________________；如何检测Fe（OH）3洗涤干净?
________________________。
（6）在工业上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应方程式：
____________________________________。
35、[化学——选修3：
物质结构与性质（15分）
（1）科学家可以通过__________法发现太阳存在有大量的铁元素，写出基态Fe原子的价电子排布图__________________。
从结构上分析Fe3+比Fe2+稳定的原因：
________________________。
（2）SCN-常用来检测Fe3+的存在，SCN-中心原子的杂化方式为_________，三种元素电负性由大到小的顺序为__________________。
（3）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构。
已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。
则两种晶体熔点较高的是_________（填化学式），其理由是________________________。
（4）C60分子又名足球烯，它是由60个碳原子组成的球状分子，右图为C60结构图。
一个C60分子中六元环的数目为____________，在C60晶胞中C60分子的配位数为___________。
已知C60分子的球体半径为anm，求C60晶体的p=_________g/cm3。
（用NA表示阿伏加德罗常数，写出表达式）
36、【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
高分子合物J的合成路线如下：
已知：
i.
ii.
（1）写出A的结构简式：
________________________。
（2）由B→C的反应条件为：
________________，反应类型为：
_________________。
（3）H中官能团名称：
________________________。
（4）D与新制的银氨溶液反应生成E的化学方程式：
__________________________________________。
（5）由I合成高分子化合物J化学方程式为____________________________________。
（6）有机物L（C9H10O3）符合下列条件的同分异构体有___________种。
①与FeCl3溶液发生显色反应
②与I具有相同的官能团
③苯环上有3个取代基，且只有一个烷基
（7）结合上述流程中的信息，设计由
制备
的合成路线。
合成路线流程图示例：
H2C=CH
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
_____________________________________________。
7-13BACCDBC
26、（14分）
（1）既有+2价又有+3价1分分别取少量待测液于2支试管，一支加入KSCN，若溶液变红，则存在Fe3+，另一支加入K3[Fe（CN）6]，若有蓝色沉淀生成则有Fe2+（其他合理答案也给分）2分
（2）Ⅰ.5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O2分
Ⅱ.（NH4）2Fe2（SO4）3+6NaOH=2NH3+2H2O+2Fe（OH）2+3Na2SO42分甲基橙2分
加入最后一滴NaOH标准液，溶液由红色变为橙色且30s不恢复原来颜色2分偏低1分Ⅲ.（NH4）2Fe2（SO4）32分
27、（14分）
（1）温度太低反应太慢，压强太大对设备要求较高，压强太低转化率下降2分
（2）①2NH3（g）+CO2（g）
（NH2）2CO（g）+H2O（g）ΔH=-73kJ/mol2分
②a值越大，NH3占反应物比例高，平衡向正向移动提高了CO2转化率2分
前半段B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动2分
（3）0.752分逆向（或向左）2分abd2分
28、（15分）
（1）
1分
（2）SiO2PbSO42分
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，防止生成Fe（OH）22分
（4）5.48≤pH＜.6.62分
（5）Ga（OH）3+OH=CaO2+2H2O2分不能，因为NH3·H2O为弱碱，与Ga（OH）3反应2分
取最后一次洗涤的滤液，用pH试纸测试pH值，若为中性则洗涤干净2分
（6）GaO2+2H2O+3e-=Ga+4OH-2分
35、（15分）[化学——选修3：
物质结构与性质]
（1）原子光谱1分
1分
Fe3+价电子排布式为3d5，为半满结构，而Fe2+价电子排布式为3d62分
（2）sp1分N>S>C1分
（3）BN1分两种晶体均为原子晶体，N与B原了半径较小，键能较大，熔沸点更高2分
（4）202分122分
×1021或其他正确答案2分
36、（15分）[化学——选修5：
有机化学基础]
（1）CH2=CH-CH31分
（2）NaOH水溶液，加热1分取代反应或水解反应1分
（3）羰基或酮基2分
（4）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O2分
（5）
2分
（6）202分
（7）
4分
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