X>Y>Z，所以答案选C。
考点：
考查元素周期律的应用
9.已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是（）
A.质子数A>B>C>DB.原子半径D>C>A>B
C.氢化物的稳定性H2D>HCD.碱性的强弱AOH>B（OH）2
【答案】D
【解析】四种短周期元素简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同，离子只能有2个电子层，结合离子所带电荷可知：
A为Na、B为Mg、C为F、D为O。
A．A为Na、B为Mg、C为F、D为O，故原子质子数：
B＞A＞C＞D，选项A错误；B．同周期元素原子从左到右半径依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故原子半径：
A>B>D>C，选项B错误；C．非金属F＞O，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：
H2O＜HF，选项C错误；D．同周期自左而右金属性增强，金属性越强对应的碱碱性越强，故碱性的强弱NaOH>Mg（OH）2，选项D正确。
答案选D。
点睛：
本题考查原子结构与元素周期律等，难度不大，可以确定元素的相对位置进行解答，四种短周期元素简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同，离子只能有2个电子层，结合离子所带电荷可知：
A为Na、B为Mg、C为F、D为O，据此解答。
10.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子健的是（）
A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
【答案】D
【解析】试题分析：
A．离子晶体和分子晶体都能溶于水，A错误；B．原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，B错误；C．水溶液能导电的可能是离子晶体，也可能是分子晶体，C错误；D．只有离子晶体的熔融状态能导电，D正确。
故答案D。
考点：
考查离子晶体。
11.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（）
A.铊是易导电的银白色金属B.能生成+3价离子
C.氢氧化铊是两性氢氧化物D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱
【答案】C
【解析】试题分析：
A．铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，A项正确；B．第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价离子，B项正确；C．同主族从上到下金属性增强，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，C项错误；D．金属性Tl＞Al，则Tl3+的氧化能力比Al3+弱，D项正确；答案选C。
考点：
考查元素周期律的应用。
12.反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4+4H2（g）在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A.将铁片变成铁粉B.升高温度C.增大水蒸气浓度D.充入Ne
【答案】D
13.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）
A.
v（NH3）=v（O2）B.
v（O2）=v（H2O）C.
v（NH3）=v（H2O）D.
v（O2）=v（NO）
【答案】D
【解析】反应速率之比是化学计量数之比，则根据方程式可知V（NH3）:
V（O2）:
V（NO）:
V（H2O）＝4:
5:
4:
6，答案选D。
14.下列结论正确的是（）
①粒子半径：
S2->Cl>S；②氢化物稳定性：
HF>HCl>PH3；③离子还原性：
S2->Cl->Br->I-；
④单质氧化性：
Cl2>S；⑤酸性：
H2SO4>HClO4；⑥碱性强弱：
KOH>NaOH>Mg（OH）2
A.①B.③⑥C.②④⑥D.①③④
【答案】C
【解析】试题分析：
①氯原子和硫原子都为第三周期元素，氯原子半径小于硫，故错误；②非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故正确；③非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，故应为S2－＞I－＞Br－＞Cl－，故错误；④氯气的氧化性强与硫，故正确；⑤高氯酸的酸性强于硫酸，故错误；⑥金属性越强，对应的碱性越强，故正确。
考点：
元素周期律
15.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A原子的最外层上有4 个电子；B和C能形成化合物C2B、C2B2， C单质的焰色反应呈现黄色；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
下列说法正确的是（）
A.非金属性A>B>DB.B和C形成的化合物中可能有共价键
C.原子半径D>C>A>BD.四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B
【答案】B
【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，B和C能形成化合物C2B、C2B2，C单质的焰色反应呈现黄色，则B为氧元素、C为钠元素；A原子的最外层上有4个电子且A的原子序数小于O，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则电子层各电子数分别为2、8、6，为硫元素。
A.非金属性O>S>C，即B>D>A，选项A错误；B.B和C形成的化合物Na2O2中含有共价键，选项B正确；C.同周期从左到右元素的原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故原子半径C>D>A>B，选项C错误；D.四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D，即硫酸，选项D错误。
答案选B。
16.R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数） （）
A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n+1）也为强碱
B.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
C.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
【答案】C
【解析】A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W（OH）（n+1）不一定为强碱，选项A错误；B、若Y的最低化合价为-2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，选项B错误；C、同周期元素的原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素，选项C正确；D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，选项D错误。
答案选C。
17.下列对一些实验事实和理论解释正确的是（）
选项
实验事实
理论解释
A
稀硫酸能导电
H2SO4为离子化合物
B
HBr 的酸性强于HCl的酸性
Br的非金属性比Cl强
C
HF的沸点高于HCl
F的非金属性比Cl强
D
K3C60在熔融状态下能够导电
K3C60中含有离子键
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A．H2SO4中只含共价键，为共价化合物，但H2SO4在水分子的作用下能电离出自由移动的离子，解释错误，选项A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与其氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以不能根据HCl、HBr水溶液酸性强弱判断非金属性，选项B错误；C．HF的沸点高于HCl是由于HF存在氢键，与F的非金属性比Cl强无关，所以不能根据F的非金属性比Cl强判断两者沸点高低，选项C错误；D．含有自由移动的离子或电子的物质能导电，K3C60在熔融状态下能够导电且是化合物，说明该物质中含有离子键，选项D正确；答案选D。
18.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙还不正确的是（）
A.气态氢化物的稳定性：
H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.图1所示实验可证明元素的非金属性：
Cl>C>Si
D.用中文“
”（ào） 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。
答案选C。
点睛：
熟练应用元素周期律是准确解题的核心。
A、C两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。
B项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。
非选择题（共4小题，共46分）
19.Ⅰ．用序号回答：
①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2
（1）只存在离子键的是____________________
（2）属于共价化合物的是____________________
（3） 既存在离子健又存在共价键的是____________________
Ⅱ．下列变化中：
①I2的升华，②烧碱的熔化，③NaCl溶干水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥NaHCO3的热分解，⑦NaHSO4溶于水（用序号填空）。
（1）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__________________________。
（2）仅发生离子键破坏的是_________________ ；
（3）仅发生共价键破坏的是________________；
【答案】
（1）.只存在离子键的是⑩⑫
（2）.属于共价化合物的是①④⑦⑨⑪（3）.既存在离子键又存在键的是②⑤⑧
Ⅱ、（4）.⑥⑦（5）.②③（6）.④
【解析】Ⅰ．①HCl只含有极性键，是共价化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；②NaOH存在离子键和极性键，是离子化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；③Cl2只含有非极性键，是单质，不是电解质；④H2O只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑤NH4Cl存在离子键和极性键，是离子化合物，在溶液中完全电离属于强电解质；
⑥P4只含有非极性键，是单质，不是电解质；⑦NH3•H2O只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑧Na2O2存在离子键和非极性键，是离子化合物，属于强电解质；⑨HClO只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑩CaO只含有离子键，是离子化合物，是强电解质；⑪HF只含有极性键，是共价化合物，在溶液中部分电离属于弱电解质；⑫MgCl2只含有离子键，是离子化合物，是强电解质；
（1）只存在离子键的是⑩⑫；
（2）属于共价化合物的是①④⑦⑨⑪；（3）既存在离子健又存在共价键的是②⑤⑧；
Ⅱ．
（1）离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应或离子化合物在水中酸式酸根离子电离，离子键和共价键同时被破坏的是⑥⑦；
（2）仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是②③；（3）仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应，所以仅共价键被破坏的是④。
20.有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y 的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。
试回答：
（1）写出各元素符号：
X____________、Y____________、Z____________。
（2） X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______________ 。
（3）Y 元素在周期表中的位置为__________，其单质在空气中燃烧产物的电子式为__________。
【答案】
（1）.XS
（2）.YNa（3）.ZCl（4）.
（5）.第三周期第ⅠA族（6）.
【解析】有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，该氢化物中X化合价为-2价，则X属于第VIA族元素；其最高价氧化物分子式为XO3，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：
40，设X相对原子质量为a，（a+2）：
（a+48）=17：
40，则a=32，X原子核内质子数与中子数相等，所以X质子数为16，则X为S元素；Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y属于第IA族元素，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，则Y为Na元素；Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z是Cl元素；
（1）通过以上分析知，X是S元素、Y是Na元素、Z是Cl元素；
（2）S与Na形成离子化合物Na2S，钠离子和硫离子之间存在离子键，电子式为
；（3）Na元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，其单质在空气中燃烧产物过氧化钠的电子式为
。
点睛：
本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及钠及其化合物的性质、化学用语等知识点，明确物质结构、原子结构及物质性质即可解答，知道离子化合物和共价化合物电子式的区别，有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，该氢化物中X化合价为-2价，则X属于第VIA族元素；其最高价氧化物分子式为XO3，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：
40，设X相对原子质量为a，（a+2）：
（a+48）=17：
40，则a=32，X原子核内质子数与中子数相等，所以X质子数为16，则X为S元素；Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y属于第IA族元素，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，则Y为Na元素；Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z是Cl元素；据此分析。
21.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________，其离子的原子结构示意图为___________
（2）①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________；三者相互反应的离子方程为__________，__________，__________。
（3）元素②的一种原子质子数比中子数少1，则m克此种原子形成的简单离子中含有的电子数为_______________mol。
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是___________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：
___________________________________。
【答案】
（1）. Na
（2）.
（3）. HClO4 （4）.KOH（5）.Al（OH）3（6）.3H++Al（OH）3 =Al3++3H2（7）.H++OH-=H2O （8）.OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]（9）.10m/19 （10）.Cl2（11）.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（2分）
【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，⑨为K、⑩为Br，
（1）同周期元素随原子序数增大，元素原子半径减小，故在③～⑦元素中，Na原子半径最大；其离子的原子结构示意图为
；
（2）高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，碱性最强的是氢氧化钾，其化学式为KOH；Al（OH）3是两性氢氧化物；三者相互反应的离子方程为：
高氯酸与氢氧化铝反应3H++Al（OH）3 =Al3++3H2、高氯酸与氢氧化钾反应H++OH-=H2O、氢氧化钾与氢氧化铝反应OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-；（3）元素②的一种原子质子数比中子数少1，则为
；则m克此种原子形成的简单离子F-中含有的电子数为
mol；（4）同主族从上而下非金属性逐渐减弱，故在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，因为氯气能置换出溴单质：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
22.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。
回答下列问题：
（1）五种元素中非金属性最强的是_________
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