云南省玉溪市玉溪一中学年高一化学下学期月考试题.docx
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云南省玉溪市玉溪一中学年高一化学下学期月考试题
云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高一化学下学期4月月考试题
注意事项：
1．考试时间：
100分钟；总分：
100分。
答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在机读卡上作答。
3．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。
可能用到的元素的相对原子质量：
H-lC-l2N-14O-16Na-23Mg-24A1-27
S-32C1-35.5K-39Fe-56Mn-55Cu-64Ag-108
第I卷选择题（共42分）
一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是（）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化
B．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分为SiO2
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．明矾净水过程不涉及化学变化
2．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）
A．氨水B．硝酸C．酒精D．卤水
3．下述说法中不合理的是（）
A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B．Fe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应
C．Ba（NO3）2溶液分别滴入Na2SO3和Na2SO4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质
D．SO2具有漂白性，故它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：
Fe2+、NO
、SO
、Na+
B．能使酚酞变红的溶液中：
Na+、K+、NO
、CO
C．pH=13的无色溶液中：
Cu2+、NO
、HCO3－、Al3+
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：
K+、CO
、I－、SCN－
5．区别SO2和CO2气体可选用的方法是（）A．通入澄清石灰水中B．.通入品红溶液中
C．用带火星的木条检验D．通入紫色石蕊试液中
6．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．0.1mol的
中，含有0.6NA个中子
B．7.1gCl2通入足量的NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数目为0.2NA
D．将足量的MnO2与含HCl4mol的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为NA
7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“
”，tián），下列说法不正确的是（）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是
8．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的
溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3>H2SiO3
9．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）
A．常温下铝和铂都不溶于浓硝酸
B．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
C．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
D．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
实验
现象
结论
A．
向2mL0.1
的
溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
B．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3受热易分解，生成了遇水显碱性的物质
D．
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该溶液一定含有SO32-
11．下列离子方程式不正确的是（）
A．氨气通入稀硫酸中：
NH3＋H+＝NH4+
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
CO2＋CO
＋H2O＝2HCO3－
C．磁性氧化铁与浓盐酸反应：
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
12．下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（）
干燥气体
液体
A
NO2
水
B
SO2
4mol/LNaOH
C
Cl2
饱和食盐水
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
13．能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液逐一区别开来的试剂是（）
A．NaOHB．AgNO3C．BaCl2D．Ba（OH）2
14．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）
X
Y
Z
W
A．Z元素的原子半径可能比Y元素小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比Y的强
15．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
16．向10mL浓度均为3mol•L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL，则产生的气体在标准状况下的体积为（）
A．0.448LB．0.224LC．0.336LD．无法求解
17．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
18．下列有关实验的操作正确的是（）
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
19．下列实验的试剂、装置选用不合理的是（）
选项
实验目的
试剂
装置
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
B
除去NH3中少量H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
C
除去H2中少量的CO2、H2O
试剂b为碱石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量的铜网
丙
20．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（）
A．原子半径：
d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
21．向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（）
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：
6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、填空题（本题包括4个小题，共58分）
22．（12分）有A、B、C、D四种短周期的非金属元素（其单质也可分别用A、B、C、D表示），四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请回答下列问题：
（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A。
实验室制备A的离子方程式为：
__________________________________________________________；
（2）B元素在周期表中的位置是，B在A中燃烧的现象是；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C+丙：
_____________________________________________；
②丙+丁→D+乙：
___________________________________________；
③A+丙→D+甲：
_____________________________________________。
23．（10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO
、SO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是；可能存在的离子是；
（2）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A__________________________；
步骤②生成沉淀I___________________________________________。
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H＋）＝0.04mol，而沉淀C物质的量为0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是______________________________。
24．（16分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
玉溪一中化学兴趣小组在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温
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