九年级化学计算专题训练 1.docx
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九年级化学计算专题训练1
九年级化学计算专题训练
一．实验探究题（共2小题）
1．
（1）化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下：
①在混合溶液中加入过量的 粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应：
A．铁B．铜C．银
②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物．
（2）该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题：
①计算该金属混合物中Cu的质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是 ．
2．为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定，已知：
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
加入的试剂
测得数据
方法1
足量BaCl2溶液
BaCO3沉淀1.97g
方法2
足量稀硫酸
CO2气体0.44g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）
二．计算题（共2小题）
3．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾，某化学兴趣小组进行如图实验，以下是他们的实验过程及数据（假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出）．请你回答下列问题：
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 ；
（2）反应后生成的气体质量为 g；
（3）稀盐酸中溶质质量分数是多少？
4．将含有少量硝酸钠的氯化钠样品30g溶于127.4克水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液．实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示．（提示：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g；
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（要有解题步骤，结果精确到0.01g）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（要有解题步骤，结果精确到0.1%）
三．解答题（共14小题）
5．实验室用200g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？
6．工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，现有质量分数为80%的石灰石125吨，则可生产多少吨生石灰？
7．向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反应，共用去Na2SO4溶液30g．反应后过滤得到溶液125.34g，请计算：
（反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
（1）生成BaSO4的质量．
（2）BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
8．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g．请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是 g．
（2）该该硫酸溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
9．某同学称量5g木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示．回答下列问题：
（1）木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是 ，该物质在剩余固体中的质量分数是 ．
（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数．
10．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）．
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的体积/mL
20
20
20
20
20
生成气体的质量/g
1.1
1.1
1.1
1.1
0
请计算：
（1）生成气体的总质量是 g．
（2）碳酸钙（CaCO3）的化学式量是 ．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
11．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算：
（1）所加稀盐酸的溶质质量分数
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．
12．向10g赤铁矿石样品中，不断加，10%稀盐酸（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应），至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为2g．请计算：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g．
（2）所加稀盐酸的质量．（写出计算过程）
13．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验．现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸．实验过程如图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 g．
（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
（结果保留一位小数）
14．取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．
（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为 ；
（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为 g；
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．
15．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示．
（1）生成二氧化碳的质量是 g；
（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 、 （填化学式）；
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
16．某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
36.5
23
9.5
9.5
请回答以下问题：
（1）该50g铝制品中含有 g铜．
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
17．取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是 （填化学式）．
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为 g．
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．
18．欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出的质量分数的是 合金．
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．
①生成气体的质量为 g．
②请计算该合金中铜的质量分数．
九年级化学计算专题训练
参考答案与试题解析
一．实验探究题（共2小题）
1．（2016•深圳）
（1）化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下：
①在混合溶液中加入过量的 A 粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应：
A．铁B．铜C．银
②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物．
（2）该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题：
①计算该金属混合物中Cu的质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是 滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后） ．
【解答】解：
（1）除杂不能引入新的杂质，除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，将铜离子沉淀或者转化掉即可，由于不能引入新的杂质，所以可以用比铜活泼的铁，为让铜离子完全反应，所以应该加入过量的铁粉．（铁粉反应快，且能反应充分）．
（2）过滤得到的固体中有生成的铜和过量的铁，要想测定铜的质量分数，首先要对样品洗涤（除去表面的杂质）、干燥（除去水），然后借助反应将铁反应掉，两种思路，知道铁的质量（可以通过生成的氢气的质量来计算）可以去算铜，也可以直接称量彻底反应后洗涤干燥后的固体（此时为纯铜）．
第一种思路：
本题目采用的，由图可知铁完全反应生成的氢气的质量为0.1g．
设铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
562
x0.1g
=
x=2.8g
则样品中铜的质量分数为
×100%=90%．
第二种思路：
将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）．
故答案为：
A；90%；滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后）
2．（2016•北京）为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定，已知：
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
加入的试剂
测得数据
方法1
足量BaCl2溶液
BaCO3沉淀1.97g
方法2
足量稀硫酸
CO2气体0.44g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）
【解答】解：
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106197
x1.97g
x=1.06g
原样品中含有碳酸钠的质量=1.06g×10=10.6g
该固体中碳酸钠的质量分数
×100%=50%
答：
该固体中碳酸钠的质量分数为50%．
二．计算题（共2小题）
3．（2016•百色）草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾，某化学兴趣小组进行如图实验，以下是他们的实验过程及数据（假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出）．请你回答下列问题：
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 39：
6：
24 ；
（2）反应后生成的气体质量为 8.8 g；
（3）稀盐酸中溶质质量分数是多少？
【解答】解：
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为（39×2）：
12：
（16×3）=39：
6：
24；
（2）反应后生成的气体质量为30g+100g﹣121.2g=8.8g；
（3）设稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x．
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O．
7344
x8.8g
则
，解得x=14.6g．
故稀盐酸中溶质的质量分数为
=14.6%．
故答案为：
（1）39：
6：
24；
（2）8.8g；（3）14.6%．
4．（2016•娄底模拟）将含有少量硝酸钠的氯化钠样品30g溶于127.4克水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液．实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示．（提示：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 57.4 g；
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
23.4g （要有解题步骤，结果精确到0.01g）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（要有解题步骤，结果精确到0.1%）
【解答】解：
（1）由图中信息可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为57.4g；
（2）设氯化钠样品中氯化钠的质量为x，生成硝酸钠的质量为y，
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5170143.585
x57.4gy
=
=
x=23.4g
y=34g
（3）硝酸钠溶液中硝酸钠的质量分数为：
×100%=20.3%．
故答案为：
（1）57.4；
（2）23.4g；
（3）20.3%．
三．解答题（共14小题）
5．（2016•贵阳）实验室用200g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？
【解答】解：
设生成氧气质量为x，
2H2O2
2H2O+O2↑，
6832
200g×3.4%x
=
，
x=3.2g，
答：
生成了3.2g氧气．
6．（2016•毕节市）工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，现有质量分数为80%的石灰石125吨，则可生产多少吨生石灰？
【解答】解：
设生成氧化钙质量为x，
CaCO3
CaO+CO2↑，
10056
125t×80%x
=
，
x=56t，
答：
煅烧质量分数为80%的石灰石125t，则可生产56t生石灰．
7．（2016•葫芦岛）向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反应，共用去Na2SO4溶液30g．反应后过滤得到溶液125.34g，请计算：
（反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
（1）生成BaSO4的质量．
（2）BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
【解答】解：
（1）生成硫酸钡沉淀的质量为：
100g+30g﹣125.34g=4.66g；
（2）设参加反应的氯化钡的质量为x
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208233
x4.66g
=
x=4.16g
所以BaCl2溶液中溶质的质量分数为：
×100%=4.16%．
故答案为：
（1）4.66g；
（2）4.16%．
8．（2016•云南）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g．请计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是 2.33 g．
（2）该该硫酸溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
【解答】解：
解：
（1）生成沉淀的质量为：
10g+21.2g﹣﹣28.87g=2.33g；
（2）设硫酸的溶质质量分数为x
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98233
10g×x2.33g
=
x=9.8%
故答案为：
（1）反应后生成沉淀的质量是2.33g；
（2）该该硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%．
9．（2016•营口）某同学称量5g木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示．回答下列问题：
（1）木炭粉与氧化铜反应一段时间后剩余固体中除Cu外，一定含有的物质是 CuO ，该物质在剩余固体中的质量分数是 32% ．
（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数．
【解答】解：
（1）加入10g稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量减少是由于剩余固体中未完全反应的氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水；剩余固体减少的量即反应掉氧化铜的质量=5g﹣3.4g=1.6g，在剩余固体中的质量分数=
=32%；
故答案为：
氧化铜（或CuO）；32%；
（2）设5g稀硫酸中含硫酸的质量为x
H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
9880
x5g﹣3.4g
=
x=1.96g
所用稀硫酸的溶质质量分数=
×100%=19.6%
答：
所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
10．（2016•梧州）为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）．
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的体积/mL
20
20
20
20
20
生成气体的质量/g
1.1
1.1
1.1
1.1
0
请计算：
（1）生成气体的总质量是 4.4 g．
（2）碳酸钙（CaCO3）的化学式量是 100 ．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．
【解答】解：
（1）由表中的数据可知，生成二氧化碳的质量为：
1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g．
（2）碳酸钙（CaCO3）的化学式量是：
40+12+16×3=100；
（3）设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4g
解得：
x=10g
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%．
故答案为：
（1）4.4；
（2）100；（3）80%．
11．（2016•包头）将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算：
（1）所加稀盐酸的溶质质量分数
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．
【解答】解：
由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：
202.2g+50g﹣250g=2.2g
设参加反应的盐酸中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1067311744
yxz2.2g
解得：
x=3.65g，y=5.3gz=5.85g．
所加稀盐酸的溶质质量分数为：
=7.3%
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
=10%
答：
（1）所加稀盐酸的溶质质量分数是7.3%
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是10%．
12．（2016•本溪）向10g赤铁矿石样品中，不断加，10%稀盐酸（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应），至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为2g．请计算：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 8 g．
（2）所加稀盐酸的质量．（写出计算过程）
【解答】解：
（1）剩余的质量是杂质的质量，赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g﹣2g=8g；
（2）设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160219
8gx
x═10.95g
所加稀盐酸的质量=
=109.5g
答案：
（1）8；
（2）所加稀盐酸的质量为109.5g．
13．（2016•黑龙江）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验．现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸．实验过程如图所示，试计算：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 2.2 g．
（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
（结果保留一位小数）
【解答】解：
（1）分析图象可知，二氧化碳的最大质量是2.2g；
（2）设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1067344
yx2.2g
=
x=3.65g
y=5.3g
所加稀盐酸中的溶质的质量分数是：
100%=7.3%
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是：
100%≈69.4%
答案：
（1）2.2；
（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是7.3%；
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%．
14．（2015•汕尾）取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示．
（1）滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，发生反应的化学方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O ；
（2）与氯化铜反应的NaOH的质量为 1.6 g；
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数（写出计算过程）．
【解答】解：
（1）从图象可以看出，滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，没有出现沉淀，所以是盐酸和氢氧化钠的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：
HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）从图象中的数据可以看出，从加入氢氧化钠4g开始出现沉淀，到加入氢氧化钠12g，沉淀开始不变，所以与氯化铜反应的NaOH的质量：
（12﹣4）g×20%=1.6g；
（3）设原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量为x，
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
13580
x8g×20%
=
x=2.7g
所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为：
×100%=10%．
故答案为：
（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）1.6；
（3）原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为10%．
15．（2015•茂名）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示．
（1）生成二氧化碳的质量是 2.2 g；
（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 CaCl2 、 HCl （填化学式）；
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
【解答】解：
（1）由题目中图可以看出：
当加入稀盐酸的质量为45g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2g；故答案为：
2.2；
（2）由图示可知，加入60g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；故答案为：
CaCl2；HCl；
（3）设样品中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
15g×x2.2g
解之得：
x=33.3%
答：
样品中碳酸钙的质量分数为33.3%．
16．（2015•揭阳）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
实验次数
第一次
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第
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