最新东营市一中级高三第一学期第一次考试元素化.docx
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最新东营市一中级高三第一学期第一次考试元素化
东营市一中2018-2018学年度第一学期第一次模块考试
高三化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65
第I卷（选择题共44分）
一、选择题（本题包括22小题。
每小题2分．共44分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）
A．SiO2是制造光导纤维的材料
B．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器
C．金属在自然界中一般以化合态存在，越活泼的金属越容易冶炼
D．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、氯气、臭氧均可用于自来水处理
2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁
C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
3．下列除去杂质的方法正确的是（）
A.除去食盐晶体中少量的NH4Cl：
加过量的烧碱溶液后加热蒸干
B.除去CO2中的少量HCl气体：
通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥
C.除去N2中的少量O2：
通过灼热的CuO粉末，收集气体
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
4.下列事实可以用同一原理解释的是（）
A.SO2、Cl2均能使品红溶液退色B.NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体
C.ClO—与S2—、H+均不能在溶液中大量共存D.S与铁、铜反应均生成低价硫化物
5．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，
说明原溶液中一定含有SO42—
B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定
含有CO32—或SO32—
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加
HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2
6．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氯气溶于水：
Cl2+H2O
2H++Cl—+ClO—
B．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：
2Fe2++4Br—+3Cl2===3Fe3++2Br2+6Cl—
C．向漂白粉溶液中通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：
4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
7．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）
X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
O2
B
Na
Na2O
Na2O2
O2
C
AlCl3
Al（OH）3
NaAl（OH）4
NaOH
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
8．下列“黄色”不属于因化学反应而产生的是
A.久置的浓硝酸呈现黄色B.久置的碘化钾溶液呈黄色
C.硫置于水中，沉淀物呈黄色D.久置的绿矾（FeSO4·7H2O）晶体表面出现黄色
9．用以下两种途径来制取相等质量的硫酸铜：
（1）铜跟浓硫酸共热反应；
（2）铜先跟O2反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀H2SO4反应。
下列叙述正确的是
A.两种途径所消耗的H2SO4的物质的量相等
B.两种途径消耗的铜的物质的量相等
C.途径
（2）转移的电子数较多
D.途径
（1）消耗的硫酸少但会产生大气污染物
10．Fe3+、
、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:
4:
1:
1大量共存于同一溶液中，则X可能是
A．Cl–B．Na+C．OH–D．
11．下列方案中，可以证明铁的金属性比铜强的是
A．铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2
B．足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4
C．铜片置于Fe2（SO4）3溶液中，铜片逐渐溶解
D．铁与盐酸反应可以置换出氢气而铜不能
12．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）
A．将1molCu置于含2molH2SO4的98%浓硫酸中加热
B．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃
C．将1molMg置于10L空气中（标况），使之在高温下反应
D．将1molCu置于含4molHNO3的浓硝酸中
13．以下实验现象的描述错误的是（）
A．紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液先变红后褪色
B．品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色
C．将过量CO2通入硝酸酸化的CaCl2溶液中，产生白色沉淀
D．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体
14．下列能达到实验目的的是
A．吸收氨气制氨水B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．除去杂质气体CO2
15．某同学用如右图所示装置进行实验，出现小气球明显鼓起来的现象，则
使用的固体和液体试剂可能是（）
A．二氧化锰和浓盐酸B．铁与浓硫酸
C．铜与稀硫酸D．过氧化钠和水
16.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．200mL1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
B．32g硫与足量铜反应转移的电子数为NA
C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D．在20℃，101kPa时，22.4LNO气体含有的分子数为NA
17．下列关于溶液配制的说法中错误的是
A．容量瓶上一般标有刻度线、温度、规格等内容
B．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏低
C．所用的容量瓶洁净但底部含有少量蒸馏水，对所配浓度没有影响
D．配制0.9%的食盐水时需要的玻璃仪器只有烧杯、量筒和玻璃棒（不考虑装入试剂瓶）
18．下列能够检验出KI溶液中含有Br一的实验是
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—
B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有Br—
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一
19．下列物质中不能通过置换反应生成的是（）
A．F2B．CC．Al2O3D．Cu
20．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为
A．7.41B．3.21C．2.46D．3.59
21．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2＋）＝0.2mol/L，c（Cl－）＝1.3mol/L，要使
Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积是（）
A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL
22．某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗
和产生
的物质的量之比为5:
4，
该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为（）
A．1:
3B．2:
3C．3:
4D．4:
5
姓名班级考号
第II卷（非选择题，共56分）
二、非选择题
23．（5分）某研究小组在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计了如下方案：
实验序号
操作
结论
甲
分别用火柴梗沾取酸液
火柴梗变黑者为浓硫酸
乙
分别加入铜片
产生刺激性气味者为浓硫酸
丙
分别加入到盛水的试管中
有明显放热现象的为浓硫酸
丁
分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口
冒白烟者为浓硫酸
戊
分别滴加到CuSO4·5H2O晶体上
变白者为浓硫酸
（1）其中可行的是（填实验序号）。
（2）其中一个操作稍作改进就能成为可行的是（填实验序号），改进方法是。
（3）完全错误的是（填实验序号），原因是。
24.（10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
F的焰色反应呈黄色。
在G中，非金属与金属元素原子个数比为1:
2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
⑴A是，C是
⑵H与盐酸反应生成E的化学方程式是
⑶E与F反应的化学方程式是
⑷F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是
25．（8分）有一瓶无色气体可能只含有H2S、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。
将其通入氯水中得到无色透明溶液。
将所得溶液分成两份，向其中一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。
（1）原气体中肯定含有______________，可能含有______________。
（2）对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无（在下面的横线上填写所用的试剂，在对应括号中填写所用试剂的作用。
横线和括号可不填满，也可补充）。
→→→
（）（）（）（）
26．（11分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。
请你回答以下问题：
（1）无机非金属材料。
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备：
①写出步骤①的化学方程式。
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点—84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是。
（2）磁性材料。
这种材料一般含有铁元素，磁性氧化铁（四氧化三铁）就是其中最常见的一种。
写出由铁单质制取磁性氧化铁的一个化学方程式。
（3）激光材料。
我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式说明其具有两性：
，
。
（4）合金材料。
下列关于合金的说法正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢都是合金，其中碳含量依次增加
C.合金属于化合物
D.合金的许多性能与其组成成分不同
E.合金中不可能含有非金属元素
27．（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：
。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是。
（3）步骤③中反应的离子方程式为。
（4）步骤④中一系列操作为：
过滤、、灼烧、冷却、称量（填写空白）。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁，其中绝大部分来自于食物。
如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含mgFeSO4·7H2O的片剂。
28．（12分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银（硝酸银受热易分解），步骤如下：
银（过量）
原料混合
A
加热保温B
冲稀静止
C
过滤
D
冷却结晶
F
…
E
NOx
NOx
H2O
HNO3
吸收装置
AgNO3晶体
过量银循环使用
（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。
请在下表空格处填空。
优点
缺点
使用浓硝酸
反应速率快
酸耗较大，产生NOx的量较多
使用稀硝酸
（2）写出杂质铜与稀硝酸反应的离子方程式；
（3）步骤C中加水冲稀是为了降低H+浓度，促进大部分杂质离子水解形成沉淀。
步骤D过滤得到的沉淀的化学式为；
（4）步骤E进行的操作是；
（5）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：
；
（6）通过上述步骤制得的硝酸银中仍含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，反应后过滤除去。
该反应的化学方程式为：
。
参考答案
1—5CABDC6—10DDCBA11—15DACBD16—20CBDAB21-22CA
23．（5分）
（1）甲、丙、戊（1分，多选少选错选均不得分）
（2）乙（1分）加热（1分）
（3）丁（1分）浓硫酸没有挥发性（1分）
24.（各2分）
25.（每空1分）
（1）SO2；CO2
酸性KMnO4溶液→品红试液→澄清石灰水
（除去SO2）（检验SO2是否被除尽）（检验CO2是否存在）
高温
用KMnO4溶液，用品红试液，用澄清石灰水。
26.
（1）SiO2+2C======Si+2CO（2分）蒸馏（分馏）（1分）
（2）写铁燃烧或与高温水蒸气反应均可（2分）
（3）Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2OH—+3H2O===2[Al（OH）4]—（各2分）
（4）AD（2分，多选不得分，少选一个得1分）
27．
（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）现象：
溶液（由浅绿色）变为血红色（1分）
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）
（3）Fe3++3OH—===Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O===Fe（OH）3↓+3NH4+）（2分）
（4）洗涤（1分）
（5）0.07a（2分）（6）69.5mg（2分）
28．（12分）
（1）
优点
缺点
使用浓硝酸
使用稀硝酸
酸耗较少，产生NOx的量较少（2分）
反应速率慢（1分）
（2）3Cu+8H++2NO3—===3Cu2++2NO+4H2O（2分）
（3）Fe（OH）3和Cu（OH）2（2分，少一个扣1分）（4）加热浓缩（蒸发浓缩）（1分）
（5）造成步骤D过滤和步骤E蒸发耗时长（2分，少一项扣1分）
（6）Cu（NO3）2+Ag2O+H2O=2AgNO3+Cu（OH）2（2分）
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