高一化学必修一复习题二.docx
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高一化学必修一复习题二
必修一总复习题
（二）
一、选择题
1．物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是（）
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
2．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe
3．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
C．未洗涤烧杯以及玻璃棒D．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
4．根据以下四个反应：
（1）H2S+I2=2H++2I－+S
（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O
（3）2I－+Br2=2Br－+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br－、I－、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（）
A．H2S>H2SO3>I－>Br－B．Br->I－>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br－>I－D．I－>Br－>H2S>H2SO3
5．在一定条件下，RO3n—和氟气发生如下反应：
RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O，从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是（）
A．+4B．+5C．+6D．+7
6．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：
OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑
B．钠与水反应：
Na+2H2ONa++2OH－＋H2↑
C．氯气与水反应：
H2O＋Cl22H++Cl－+ClO－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
8．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是（）
A．硫酸铜溶液B．盐酸C．氯化铁溶液D．氯化铝溶液
9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．7.8gNa2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023NA个
B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
C．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子
D．16gO2和O3的混合气体中，含O原子NA个
10．下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是（）
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2F2+2H2O=4HF+O2
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
11．下列过程没有起到氮的固定作用的是（）
A．N2与O2反应生成NOB．NH3经催化氧化生成NO
C．N2和H2在一定条件下合成氨
D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
12．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（）
A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性
13．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（）
A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeCl2
14．实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。
在做“酸的性质”实验时，实验桌上的部分药品的摆放如图所示。
某同学取用KOH溶液以后应把它放回A、B、C、D四处中的（）
15、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
16、下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）
A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液
C．150mL2mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液
17．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）
A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I2
18．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
19．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Fe3＋、H＋、Cl－、SCN－B．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－
C．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－
20．下列物质之间的转化都一步能实现的是（ ）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2
D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
21、0.5molNa2SO4中含有Na＋的数目是（）个。
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1
22．下列反应盐酸作还原剂的是（ ）
A．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+Zn
ZnCl2+H2↑
D．2KMnO4+16HCl
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
23、下列关于物质分类的正确组合是（ ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
氨气
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
苛性钠
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
冰醋酸（CH3COOH）
胆矾
CuSO4·5H2O
氧化镁
二氧化硫
D
一水合氨
HNO3
碳酸钙
氧化铁
SO3
24．等质量的①CH4②H2③H2O④SO2，在标况下体积由大到小顺序排列的是（ ）
A．④＞③＞①＞②B．②＞①＞④＞③
C．②＞①＞③＞④D．③＞④＞①＞②
25.在标准状况下有：
①6.72LCH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气。
下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）
A．体积：
②＞③＞①＞④B．密度：
②＞③＞④＞①
C．质量：
②＞③＞①＞④D．氢原子数：
①＞④＞③＞②
26．把4.48LCO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（ ）
A．6.0gB．5.6gC．4.8gD．3.8g
27．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列实验装置或操作正确的是（ ）
A．证明氨气极易溶于水B．称量氢氧化钠固体
C．分离制取蒸馏水D．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
28．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
下列表达不正确的是（ ）
A．分散质粒子直径与分散系种类：
B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：
C．AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：
D．Na与O2反应的产物：
29．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中有Fe2＋
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
D．加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
30．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满。
原来试管中盛装的不可能是
A．N2与NO2的混和气体B．O2与NO2的混和气体
C．NO与NO2的混和气体D．NO2气体
二：
填空题实验题
31．某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
，现有mg该气体，则（阿伏加德罗常数值用
表示）：
（1）这些气体物质的量为mol。
（2）这些气体在标准状况下的体积为L。
（3）这些气体在标准状况下的密度为g·L-1。
（4）这些气体所含原子总数为个。
（5）这些气体一个分子的质量为g。
（6）这些气体的体积是同温同压下是等质量氢气体积的倍。
（7）这些气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为。
（8）这些气体溶于水后形成VL溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为mol·L-1。
参考答案:
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
（8）
32．除去下表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法或反应的离子方程式。
序号
物质
杂质
所加试剂
分离方法
离子方程式
（1）
FeCl3溶液
FeCl2
（不需填写）
（2）
Fe粉
Al粉
（3）
NaHCO3溶液
Na2CO3
（不需填写）
参考答案
序号
所加试剂
分离方法
离子方程式
（1）
氯水（1分）
2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-（2分）
（2）
NaOH溶液（1分）
过滤（1分）
2Al+2OH－+H2O＝2AlO2－+3H2↑（2分）
（3）
CO2（1分）
CO32－＋CO2＋H2O＝HCO3－（2分）
33．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：
各物质的溶液（杂质）
除去杂质所需试剂
离子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）
NaHCO3（Na2CO3）
34．某工业废水中可能含有下列离子中的几种：
Ba2+、Mg2+、K+、Ag+、HCO3—、MnO4—、SO32—、Cl—、NO3—、Cu2+，某学生设计下列步骤对此溶液中的微粒进行逐步分析。
请按所给实验的顺序
（逐步排除最终确认）填空：
（1）观察此废水为无色溶液，故______________离子在此溶液中不能存在；
（2）对溶液进行pH检测，发现溶液成强酸性，故______________离子不能存在；
（3）取少量溶液滴加稀硫酸，无沉淀生成，故______________离子不能存在；
（4）取少量溶液滴加AgNO3溶液，无沉淀生成，故____________离子不能存在；
（5）取少量溶液滴加NaOH溶液，无沉淀生成，故____________离子不能存在；
经过上述检验发现该工业废水（除H+外）的主要成分为_________.
35．某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：
（1）用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是。
（2）实验室用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为，若反应中有1mol的HCl被氧化，则反应中转移的电子总数为__________。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B；D。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B；D。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1：
1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：
。
（5）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是______________（填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式，。
参考答案．
（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2分）
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）6.02×1023（2分）
（3）①品红溶液褪色（1分）品红溶液褪色（1分）
②褪色的品红溶液又恢复成红色（1分）无明显现象（1分）
（4）Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4（2分）
（5）氢氧化钠（2分）SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O（2分）
2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O（2分）
36．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
试回答：
（1）①中的实验现象为石蕊试液_________________，此实验证明SO2是________气体。
（2）②中的品红溶液___________________，证明SO2有__________性。
（3）③中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。
（4）④中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。
参考答案：
（1）变红，酸性。
（2）褪色（或退色），漂白。
（3）变浑浊（生成沉淀），氧化。
（4）紫红色退去，还原。
37．（12分）下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。
化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。
化合物G的焰色反应为黄色。
通常情况下L是无色液体。
反应①和②均在溶液中进行。
请按要求问答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
F、K。
（2）若反应①在溶液中进行，其离子方程式为。
（3）实验室制取I的化学方程式为。
参考答案．
（1）Na2O2（2分）NO（2分）
（2）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O（2分）
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）
38.（10分）小康同学用一定量的Na2O2与水反应，制取中学一种常见气体。
（1）相关反应的化学方程式是__________________________________，检验反应生成气体的方法是。
（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400mL1.0mol/L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验。
①取100mL该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？
（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）
②取100mL该溶液恰好能与10g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数。
参考答案．
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）
用带火星的木条伸入气体中，看是否复燃（2分）
（2）①1.12L（方程式或关系式1分，过程1分，结果1分，共3分）
②27%（方程式或关系式1分，过程1分，结果1分，共3分
）
39．（16分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合共热制取氨气。
①写出实验室制取氨气的反应方程式 。
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3＝ N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是 （填化学式），检测时观察到的现象是 ，21.3g氯气能氧化氨气mol。
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是（填字母）。
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反
应制取纯净的氮气，反应方程式为：
NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O
实验装置如右图所示，试回答：
①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接
的导管所起的作用是（填写编号）。
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是 。
③收集N2最适宜的方法是（填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中b．排水法收集在集气瓶中c．直接收集在球胆或塑料袋中
参考答案：
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O； Cl2； 有大量白烟产生； 0.2
（2）B （3）c；检查气密性；c
40．（15分）春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。
在校园文化节活动中，一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。
（1）魔术一：
“奇花变色”
道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色。
该魔术中没有涉及的性质是（填字母序号）。
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量
C．浓氨水具有挥发性 D．氨气的水溶液显碱性
（2）魔术二：
“瓶吞鸡蛋”
道具如图2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。
该魔术中涉及的化学反应为 （用化学方程式表示）。
（3）魔术三：
“‘清水’变‘牛奶’”
道具如图3所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。
若A为酸溶液，则A、B的可能组合：
A为 ；B为 。
（只需写一组）
参考答案：
．
（1）红； B
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O或NaOH+CO2＝NaHCO3
（3）H2SO4；BaCl2（HCl和AgNO3。
或其他合理答案）
41．（12分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。
①甲物质是（填化学式）。
写出甲的一种主要用途。
②写出“乙→丙”转化的离子方程式：
。
③写出丙受热分解的化学方程式：
_______________________________________。
④向20mL乙溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示，试写出图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：
；假设溶液中有沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为
42．（12分）A是一种红棕色金属氧化物，C是当今用量最大的金属单质，D为水，H通常状况下为黄绿色的气体单质。
（1）A化学式：
，1molI在空气中完全反应生成J时，失去电子mol。
（2）按要求写方程式：
C与D在加热条件下生成K和B的化学方程式：
C可以在H中燃烧，发出棕褐色的烟。
化学方程式为：
F和H反应生成G的离子方程式：
K和E溶液反应生成F、G、D的离子方程式：
点燃
△
参考答案：
（1）Fe2O3；1
（2）3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；2Fe＋3Cl22FeCl3；
（没配平得0分，没写条件的扣1分）
2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
（写化学方程式的得0分，没配平得0分）
43．（8分）现有Na2CO3和NaHCO3的混合固体19.0g，将其加热至质量不再减少时，冷却，称量，发现固体质量变为15.9g。
求原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为多少克？
参考答案．用差量法计算m（Na2CO3）＝10.6g；m（NaHCO3）＝8.4g
44、A、B、C、D、四种物质中含有同一元素，其中A中单质，焰色反应都呈现黄色，它们之间的转化关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D的化学式分别是：
________、_______、________、________。
（2）用如图的装置实现A→B的转化，加热过程中观察到的主要实验现象是_______________________________________
（3）写出下列转化的化学方程式：
D→C：
__________________________________。
C→D：
__________________________________。
参考答案：
（1）Na、Na2O2、Na2CO3、NaOH。
（2）金属钠先熔化成光亮的小球，继而燃烧且火焰呈黄色，得到淡黄色固体。
（3）2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、Na2CO3+Ba（OH）2===BaCO3↓+NaOH
45.（8分）向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___________；如果是多种成分，可能是___________________。
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol·L－1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程__________________________________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________（忽略溶液体积的变化）。
46．（6）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
47.有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示
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