宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题6.docx
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宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题6
宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题六
本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共34小题。
满分150分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题25小题共50分）
1、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分；各小题有1个或2个选项符合题意）
1.近几年，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手
段。
针对“吸烟”而言，下列活动属于实施绿色化学活动的是：
A．处理废弃物——烟灰、烟蒂B．治理污染点——通风、排除烟雾
C．减少有毒物——使用过滤嘴、低焦油烟D．杜绝污染物——禁烟、戒烟
2．荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。
下列说法不正确的是
A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧
B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强
C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失
D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能
3．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Cl－、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、SO42-B．Na＋、Ba2＋、NO3-、OH－、SO42-
C．K＋、NO3-、SO42-、OH－、Na＋D．MnO4-、K＋、Cl－、H＋、SO42-
4.下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：
Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+H2O
B．氯气与石灰乳反应：
Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
C．
溶液与过量NaOH溶液反应NH4++HCO3-+OH-=CO32-+NH3+2H2O
D．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：
AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－
5.主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+的电子数之差为8，则下列说法正
确的是
A．M和N的原子序数之差为11
B．M和N的原子序数之和为11
C．M和N的最外层电子数之和为8
D．M和N的最外层电子数之差为8
6.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42－、HCO3－、CO32－等离
子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是
A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32－、HCO3－
B．氧化主要是氧气将HSO3－，SO32－，H2SO3氧化为SO42－
C．“反应、稀释”的目的是中和、稀释后再排放
D．经稀释“排放”出的废水中SO42－浓度与海水相同
7.Na2SO3·7H2O晶体加热脱水后，强热过程中质量不变。
待固体冷却后溶于水，溶液
的碱性比Na2SO3溶液强，所得固体成分可能是
A．Na2SNa2ONa2SO3B．Na2SO4Na2ONa2SO3
C．Na2ONa2SNa2SO4D．Na2SNa2SO4Na2SO3
8.下面是有关氢硫酸（H2S水溶液）：
①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效。
②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用。
根据以上事实，判断以下说法正确的是
A．氢硫酸失效的原因是易被O2氧化
B．氢硫酸失效的原因是H2S易挥发
C．氢硫酸这种试剂一定要现用现制
D．自来水中存在着较强的氧化性物质
9.下列说法正确的是
A.金属单质与金属盐溶液反应一定是置换反应
B.酸与酸之间也可能发生化学反应
C.金属氧化物和水的反应一定是化合反应
D.盐与盐之间生成两种新盐的反应一定是复分解反应
10.将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。
在钾石墨中，钾原子把最外层电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
在钾石墨中，钾元素处于石墨中间层，因而石墨层之间被胀大，层间距离增大，下列对钾石墨的叙述正确的是
A.钾石墨是一类共价化合物B.钾石墨的导电性比石墨强
C.钾石墨遇水不发生任何反应D.题干所举的5种钾石墨属于同素异形体
11.无机苯B3N3H6（B、N原子在环中交替排列）的三氯取代物的几何异构体数目为
A.4B.6C.8D．10
12.甲、乙、丙是三种可溶性且不含相同离子的离子化合物，它们阳离子是NH
、Mg2+、Na+，阴离子是NO3-、SO32-、OH
-。
取等质量的三种化合物，分别配成相同体积的溶液，物质的量的浓度由大到小的顺序是甲>乙>丙。
则丙物质是
A.NaOHB.（NH4）2SO3C.Mg（NO3）2D.NH4NO3
13.某碳酸钾样品中可能含有Na2CO3、KNO3或Ba（NO3）2三种杂质中的一种或几种。
现
将13.8g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g
沉淀，对样品中杂质合理的判断是
A.肯定含有KNO3，可能含有Na2CO3
B.肯定含有KNO3，可能含有Ba（NO3）2
C.不含Na2CO3和Ba（NO3）2，只含KNO3
D.不含KNO3和Ba（NO3）2，只含Na2CO3
14.在298K时，被收集到水上方的氧气样品370mL，气压计测得的压力为100.51kPa，
在标准状况下，产生的干燥氧气的体积约为（已知水在298K时的饱和蒸汽压为
3.167kPa）
A.326mLB.339mLC.358mLD.370mL
15.在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响，
如CaAl2Si2O8+Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12
（钙长石）（镁橄榄石）[（钙镁）石榴子石]
密度2.70g·cm-33.22g·cm-33.50g·cm-3
则在地壳区域高压条件下，有利于
A.钙长石生成B.镁橄榄石生成
C.钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成
16.将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有
刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S2Cl2与NaOH溶液反应得到澄清溶液。
S2Cl2
在合成橡胶，硬水软化等方面有着重要应用。
有关S2Cl2的叙述正确的有
A．S2Cl2的结构简式：
Cl-S-S-Cl
B．S2Cl2和水反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为1:
1
C．S2Cl2和NaOH水溶液反应，氧化与还原产物物质的量之比为1:
1
D．13.5gS2Cl2和NaOH反应电子转移数为0.1NA
17.碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是
A．已经制得I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3+的化合物
B．已经制得IBr、ICl等卤素互化物
C．碘易溶于KI溶液形成I3－
D．I4O9可以看成是碘酸盐
18.第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期
元素的推论可能错误的是
A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应
C．第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属
D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al（OH）3具有相似的化学性质
19.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42-有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
20.医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了
微型的生物原电池，有关该原电池的下列说法中，正确的是
A.正极的电极反应可能是O2+4e-→2O2-，且正极附近溶液的pH值升高
B.正极的电极反应可能是O2+2H2O+4e-→4OH-，且正极附近溶液的pH值降低
C.负极反应主要是C6H12O6-12e-→6CO2+12H+，且负极附近溶液的pH值降低
D.负极反应主要是C6H12O6+12OH--12e-→6CO2+6H2O，且负极附近溶液pH值降低
21.已知HF气体中存在下列平衡：
2（HF）3
3（HF）2，（HF）2
2HF。
若平衡时，混合气体的平均摩尔质量为42g/mol，则（HF）3的体积分数为
A.<10%B.=10%C.>10%D.无法确定
22.铵盐受热分解的过程就是铵根离子（NH
）把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。
NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的热稳定性由强到弱的顺序为
A.NH4F>NH4Cl>NH4Br>NH4IB.NH4F>NH4I>NH4Br>NH4Cl
C.NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4FD.NH4Cl>NH4F>NH4I>NH4Br
23.取一定质量铜镁合金完全溶于硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960ml的NO2气体和672ml的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。
则铜镁合金的质量为
A.8.64gB.9.00gC.9.20gD.9.44g
24.已知IO
具有正八面体结构，某离子的结构是由两个正八面体共用一个面组成的，该离子的化学式可能是
A.I2O
B.I2O
C.I2O
D.I2O
25.据报道美科学家发现“超级原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。
下列说法正确的
是
A．该超级原子微粒含有169个价电子
B．镁能和Al13作用生成Mg（Al13）2
C．等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的Al原子的个数比为13︰1
D．超级原子Al13能形成（Al13）3分子而不能形成（Al13）2分子
第Ⅱ卷（非选择题9小题100分）
2、填空题（本题共5小题，共76分）
26.（8分）活泼金属K、Na、Mg都能和CO2反应，但产物不同。
请写出下列两个反应方
程式并标明得失电子数。
（1）Na和CO2生成Na2CO3和CO。
（2）K和CO2生成K2C2O4。
27.（6分）作为溶剂NH3和H2O相似，能发生电离NH3+NH3NH4＋+NH2－
（H2O+H2OH3O＋+OH－）请写出在液NH3中发生中和反应的离子方程式。
金属在液NH3中的活动顺序，大体上和金属在水中活动序相似，请写出在液NH3中发
生下列化学反应的原因。
Mg+2Na＋+2I－=2Na+MgI2
Al+3Na＋+3NH2－=Al（NH2）3+3Na
28.（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应
：
A（g）+2B（g）3C（g）已知加入1molA和3molB且达到平衡时生成amolc。
⑴达到平衡时c在反应混合气体中的摩尔分数（用含a关系式表示）
⑵在相同实验条件下，若在同一容器中改为2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为（用含a关系式表示）。
此时C在混合气体的摩尔分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑶在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中的摩尔分数不变，还应加入Cmol.。
⑷若在同一容器中，加入nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol。
若改变实验条件，可以使C的物质的量在m—2m间变化，那么n、m的取值范围是。
29.（10分）
（1）用NaOH（aq）、KOH（aq）吸收CO2。
有关数据见下表：
NaOH
KOH
NaHCO3
KHCO3
溶解度g/100gH2O，20℃
109
112
9.6
33.2
选用哪种试剂（aq）更有效？
主要理由是：
。
（2）用饱和Ca（OH）2、Ba（OH）2溶液检验CO2：
M（OH）2+CO2=MCO3+H2O
有关数据见下表：
Ca（OH）2
Ba（OH）2
CaCO3
BaCO3
溶解度g/100gH2O，25℃
0.165
3.89
0.0002
0.00022
选用哪种饱和液？
主要理由是：
。
30.（13分）过氧化氢是一种常见绿色氧化剂。
（1）液态过氧化氢可微弱电离，得到两种等电子微粒。
请写出电离方程式：
（2）两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO2；向B中加入
H2SO4和足量MnO2。
充分反应后。
B中放出气体的量是A中放出气体的2倍，写出B
的反应方程式并解释原因？
（3）向盛有一定浓度过氧化氢溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁
溶液。
滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡（O2）出现，片刻后反应变剧烈，并放出较多热量；
③静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。
请用化学方程式或离子方程式以及对上
述带有下划线的现象进行解释。
31.（14分）A、B、C、X均为常见纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。
a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白
色沉淀，则B的化学式为；
检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：
。
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C
溶液反应生成B，则X的化学式可能为（写出不同类物质）或。
反应①的离子方程式为。
32．（15分）已知：
甲、乙为气态非金属单质，
丙、丁为化合物，其中丙为有刺激性气味的气体，
丁在通常状况下为液体，它们之间的相互转化
关系如右图：
请回答：
（1）请写出丙的化学式和电子式；并写出丙和氧的反应方程式：
（2）通过如下装置中的可验证丙的还原性。
请写出反应一段时间后，I和
II装置中可观察到的实验现象和
I中所发生反应的化学方程式。
上图实验装置由环保角度是否可以改进，请简述理由。
（3）气体丙与NaClO在溶液中按物质的量比为2:
1发生氧化还原反应生成三种化合
物。
该反应的化学方程式是：
。
三、计算题（本题共2小题，共24分）
33．（12分）向5.0mL0.20mol/LCuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液，当加入7.5mL
NaOH溶液时，溶液中Cu2＋几乎全部沉淀，请给出沉淀物的化学式。
34.（12分）19世纪前半叶，测得水中H、O元素的质量比是1:
8，因当时不知道水分子
中H、O的原子数，所以无法得到统一的原子量。
Cannizzaro根据Avogadro的观点：
“同温度、同压强下，同体积气体中含有相同数的分
子”。
解决了测定原子量的难题。
已知A、B、C、D四种化合物中均含有X元素，300℃时它们都是气体，请根据表中
与气体N2相比得到的数据计算X的原子量（分子中元素原子数只能是整数）。
N2
A
B
C
D
气体质量（g/L）
0.652
0.849
6.321
2.731
3.632
X的质量分数（%）
97.3
26.2
90.8
91.0
26.（8分）
（1）
（4分）
（2）
（4分）用单线桥不扣分
27.（6分）NH4＋+NH2－2NH3（3分）
MgI2和Al（NH2）3为难溶物（3分）
28.（10分）
（1）
×100%（或25a%）
（2）2a不变（3）6（4）n＞
m解析：
（1）平衡后总物质的量仍为1mol+3mol＝4mol，则φ（C）＝
×100%。
（2）A、B物质的量同时增大1倍，相当于压强增大一倍，但平衡与原平衡相同，故φ（C）仍为
×100%，但C的物质的量增大一倍，故为2amol。
（3）设加入C物质的量为x，则
A+2B3C
起始28x
相当2+
x8+
x0
则有：
，解之x＝6。
（4）A+2B3C
起始n3n0
平衡1n－
m3n-
mm
平衡2n-
m3n-
m2m
平衡1要求n＞
m，平衡2要求n＞
m，
所以要使C在m～2m之间变化，只需满足n＞
m即可。
29.（10分）
（1）
选用KOH（aq）；
KHCO3溶解度大，不易发生堵塞。
（若写成KOH溶解度大要扣分，
因为112/56＜109/40）（4分）
（2）应选用Ba（OH）2；（2分）
CaCO3，BaCO3均难溶，Ba（OH）2溶解度大（1分）
（楷体部分不答不影响得分）
30.（13分）
（1）2H2O2H3O2++HO2－；（2分）
（2）B中的MnO2作氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气；而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气，故B中放出气体是A中2倍
MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2+2H2O（5分）
（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被氧化成黄色的Fe3+（浓度大时颜色变成棕黄色）
②过氧化氢中分解产生氧气，常温下反应2H2O2=O2+2H2O较慢，受热并被逐渐增多的Fe3+催化，反应速率加快而剧烈
③反应①使c（H+）降低，且反应②放热使水解平衡Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+正向移动，Fe（OH）3较多时聚集成沉淀。
（6分）
31．（14分）
（1）d、e
（2）FeCl3
向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl2溶液呈血红色
（3）HCl；NaOH
AlO2－+H++H2O==Al（OH）3（写成Al（OH）4－+H+==Al（OH）3+H2O也可得分）
（或Al3++3OH－===Al（OH）3）
32.（15分）
（1）丙为NH3；电子式为
（2）①黑色粉末变红，试管口部出现无色液滴，无水硫酸铜变蓝
②应加装脱氨装置，II后排出的气体中含少量NH3，不吸收会造成污染
（3）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
33．（12分）c（Cu2＋）和c（OH－）的浓度（mol/L）相同，完全沉淀时
V（Cu2＋）:
V（OH－）=5.0:
7.5=1.0:
1.5，
即沉淀中物质的量比为1.0:
1.5，为Cu（OH）1.5，表明沉淀中必有SO42且
为（SO42－）0.25，即Cu（OH）1.5（SO42－）0.25或4Cu（OH）6SO4或
3Cu（OH）2·CuSO4
34.（12分）根据A、B、C、D在同温度、同压强下和N2的相对密度得分子量，再有X
在化合物中的质量分数求得X的质量
A：
MA=28.0×0.849/0.652=36.5mx=36.5×0.973=35.5
B：
MB=28.0×6.321/0.652=271.5mx=271.5×0.262=71.1
C：
MC=28.0×2.731/0.652=117.3mx=117.3×0.908=106.5
D：
MD=28.0×3.632/0.652=156.0mx=156.0×0.910=142.0
X原子数在A、B、C、D化合物中为整数，在A化合物中X质量最小，
所以X的原子量为35.5.
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