届高三化学记忆卡.docx

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届高三化学记忆卡

2012届高三化学“基础知识”复习记忆系列

（1）

-——常考的颜色

铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe（OH）2——白色沉淀

Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

铜：

单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体S—淡黄色固体FeS2—淡黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀

2012届高三化学“基础知识”复习记忆系列

（2）

-——重要物质的俗名

无机部分：

火碱、烧碱、苛性钠：

NaOH纯碱、苏打、天然碱：

Ｎa2CO3小苏打：

NaHCO3大苏打：

Na2S2O3石膏（生石膏）：

CaSO4.2H2O熟石膏：

2CaSO4·H2O　莹石：

CaF2重晶石：

BaSO4（无毒）碳铵：

NH4HCO3石灰石、大理石：

CaCO3生石灰：

CaO食盐：

NaCl熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2芒硝：

Na2SO4·7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：

NaOH绿矾：

FaSO4·7H2O干冰：

CO2明矾：

KAl（SO4）2·12H2O漂白粉：

Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：

CuSO4·5H2O双氧水：

H2O2硅石、石英：

SiO2刚玉：

Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：

Na2SiO3铁红、铁矿：

Fe2O3磁铁矿：

Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：

FeS2波尔多液：

Ca（OH）2和CuSO4玻璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4水煤气：

CO和H2光化学烟雾：

NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：

浓HNO3：

浓HCl按体积比1：

3混合而成。

铝热剂：

Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：

CO（NH2）2

有机部分：

氯仿：

CHCl3电石：

CaC2电石气：

C2H2（乙炔）TNT：

三硝基甲苯

氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：

C2H5OH

醋酸：

冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：

C3H8O3石炭酸：

苯酚蚁醛：

甲醛HCHO

福尔马林：

35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：

甲酸HCOOH

葡萄糖：

C6H12O6果糖：

C6H12O6蔗糖：

C12H22O11麦芽糖：

C12H22O11淀粉：

（C6H10O5）n

硬脂酸：

C17H35COOH油酸：

C17H33COOH软脂酸：

C15H31COOH

草酸：

乙二酸HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

2012届高三化学“基础知识”复习记忆系列（３）

-——重要物质的用途

1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂

3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯

6．NaHCO3、Al（OH）3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

9．明矾——净水剂10．重晶石——“钡餐”11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂

12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4

15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）

20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂

26．SiO2纤维——光导纤维（光纤）广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明方面。

2012届高三化学“基础知识”复习记忆系列（4）

-——离子方程式的书写

•错因1方程式不符合实际,如:

•AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4OH－→AlO2－（Al（OH）3）＋2H2O

•向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：

CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-（HCO3-）

•错因2.配平问题：

离子方程式符合质量守衡，不符合电荷守衡,如:

•FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－（2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-）

•错因3.拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子。

如:

•氯化铁溶液中通入硫化氢气体：

2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓;

•氯气通入水中:

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（HClO）

•氢氧化镁与稀硫酸反应：

H++OH—（Mg（OH）2）=H2O

•错因4.不注意量的关系,如:

•次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

•（ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO）

•错因5.方程式写不全，如:

•稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

Ba2+＋OH-＋H+十SO42-=BaSO4↓＋H2O

•（Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42-=BaSO4↓＋2H2O）

•错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步。

如:

•硫化钠的第一步水解：

S2－＋2H2O=H2S（HS-）＋2OH－

2012届高三化学“基础知识”复习记忆系列（5）

-——离子共存

•题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。

如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。

这里要注意以下几点：

•

（1）、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。

如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。

•

（2）、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或C（H+）、C（OH－），或加入指示剂颜色的变化，等等。

但如果题中告诉的是水电离的C（H+）或C（OH－），则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。

•（3）、对于能与Al反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。

要注意的是，若含有H+的溶液中还含有NO3－、ClO－、MnO4－，因与Al反应不能产生氢气

•不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：

•

（1）．发生离子互换反应：

（复分解反应的条件）

•①产生难溶物：

沉淀、气体；

•②生成难电离的物质：

弱电解质。

包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。

•

（2）．发生氧化还原反应：

•①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。

如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。

•②当有H+大量存在时，NO3－不能与Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。

ClO－、MnO4－无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。

•（3）．酸、碱性环境不一致：

•①酸溶液（H+）与碱溶液（OH－）不能大量共存；

•②酸性溶液（如NaHSO4）与碱性溶液（如NaHCO3）不能大量共存；

•③弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；

•④弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；

•⑤酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在；

•注意：

HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在（非大量H+）；HPO42-、HCO3-等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下（非大量OH－）存在。

•⑥不能存在于碱性溶液中的离子（如Al3+）与不能存在于酸性溶液中的离子（如AlO2-）不能大量共存（双水解）；

•⑦溶液中存在HSO4-，相当于溶液中有H+，因为HSO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；（限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质）

•⑧HCO3-与Al3+、AlO2-不能大量共存；

•⑨某些络离子，如[Cu（NH3）4]2+、[Ag（NH3）2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。

因为NH3＋H+＝NH4+。

2012届高三化学基础知识复习记忆系列（6）

-——热方程式的书写

热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点

•第一,热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态;

•第二,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与△H的数值保持一致.△H的单位:

KJ/mol

•第三,分清热化学方程式,燃烧热,中和热.燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如:

燃烧热,要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,如:

C--CO2H--H2O（液态）S--SO2;中和热要求酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量,酸碱是稀溶液，同时注意弱酸弱碱的电离是吸热的过程

2012届高三化学基础知识复习记忆系列（7）

-——高考易错离子反应方程式

•1．钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

•2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑

•3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-

•4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

•5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑

•6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

•7．少量CO2与NaOH反应CO2+2OH—=CO32—+H2O

•8．过量CO2与NaOH反应CO2+OH—=HCO3—

•9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

•10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

•11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

•12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

•13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O

•14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O

•15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

•16．氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

•17．NaBr溶液与Cl2反应2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

•18.电解饱和食盐水2Cl—+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH—

•19．SO2与氯水的反应2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-

•20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H++SO32-=2H2O+SO2↑

•21．Cu与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O

•22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O

•23．烧碱与石英的反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

•24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4↓

•25．二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

•26．铵根离子的检验NH4++OH—=NH3↑+H2O

•27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

•28．氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-

•29．铜与浓硝酸的反应Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

•30．铜与稀硝酸的反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

•

31．醋酸钠水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

•

32．氯化铵水解NH4++H2ONH3.H2O+H+

•

33．碳酸钠水解CO32-+H2OHCO3-+OH-

•

34．明矾水解Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

•35．铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑

•36．铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑

•37.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

•38．氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

•39．氧化铝与烧碱的反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

•40．氢氧化铝与盐酸的反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

•41．氢氧化铝与烧碱的反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

•42．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

•43．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

•44．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

•45．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

•46．苯酚钠中通入二氧化碳C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

•47．氯化铁溶液与铁反应2Fe3++Fe=3Fe2+

•48．氯化铁溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

•49．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

•50．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

•51．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

•52．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

•53．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

•54．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

•55．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

•56．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

•57．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

•58．碳酸氢镁与过量Ca（OH）2溶液反应Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

•59.碳酸氢钙与过量Ca（OH）2溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

•60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑

2012届高三化学基础知识复习记忆系列（8）

——具有漂白作用的物质

氧化作用

化合作用

吸附作用

Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3

SO2

活性炭

化学变化

物理变化

不可逆

可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2

2012届高三化学基础知识复习记忆系列（9）

——碱金属中的一般与特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存在石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。

但锂的熔点高，不会熔成小球。

生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

9、一般地，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。

10、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却呈液态。

2012届高三化学基础知识复习记忆系列（10）

——NA的考查规律

•“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……”是高考中的必考题.请注意以下情况

（1）气体摩尔体积的定义:

标况下,--1mol--气体--22.4L

（2）考查某些物质分子中的原子个数。

稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。

（3）一些物质结构中化学键数目。

常见有SiO2（1molSi对应4mol共价键），C（1molC对应2mol共价键），CH4，P4（一分子有6个共价键）。

（4）特殊物质的摩尔质量。

D2O，T2O，18O2，14CO2等。

（摩尔质量单位:

g/mol）

（5）较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。

如Na2O2+H2O（1molNa2O2电子转移数目1mol）

（6）某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变

（7）“不定体系”。

如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等

（8）可逆反应与热效应（注意可逆反应反应物不能完全转化的特点!

）

2012届高三化学基础知识复习记忆系列（11）

——关于气体的全面总结

1．记住常见气体的制备反应：

H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4

2.与水反应的：

F2、NO2。

3．有颜色的气体：

F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）

5．具有刺激性气味的：

F2、Cl2、Br2（气）、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

　　臭鸡蛋气味的：

H2S。

　　稍有气味的：

C2H4。

6．能用排水法收集的：

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7．不能用排空气法收集的：

CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8．易液化的气体：

Cl2、SO2、NH3。

9．有毒的气体：

Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：

HX、SO2、H2S、CO2。

13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：

NH3

14．能使品红试液褪色的：

Cl2、SO2、NO2、O3

15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：

H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

17．不能用浓H2SO4干燥的：

H2S、HBr、HI、NH3

18．不能用碱石灰干燥的：

Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19．不能用氯化钙干燥的：

NH3、C2H5OH

2012届高三化学基础知识复习记忆系列（12）

——比较金属性强弱的依据

金属性：

金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：

水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：

金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，如Cu与Zn：

金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；　　3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

——比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：

酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：

稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：

2Cu＋S

Cu2SCu＋Cl2

CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。

2012届高三化学基础知识复习记忆系列（13）

——“10电子”、“18电子”的微粒小结

（一）“10电子”的微粒：

分子

离子

一核10电子的

Ne

N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

二核10电子的

HF

OH−、

三核10电子的

H2O

NH2−

四核10电子的

NH3

H3O+

五核10电子的

CH4

NH4+

（二）“18电子”的微粒

分子

离子

一核18电子的

Ar

K+、Ca2+、Cl‾、S2−

二核18电子的

F2、HCl

HS−

三核18电子的

H2S

四核18电子的

PH3、H2O2

五核18电子的

SiH4、CH3F

六核18电子的

N2H4、CH3OH

注：

其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

2012届高三