高三化学上册期末调研检测试题4.docx
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高三化学上册期末调研检测试题4
期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32
Cl-35.5Fe-56I-127
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。
）
1．已知4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是
A．4v（NH3）=5v（O2）B．6v（O2）=5v（H2O）
C．4v（NH3）=6v（H2O）D．v（O2）=4v（NO）
2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）>c（OH－）的措施是
A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸
C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl
3．250℃和1.01×105Pa时，反应：
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应
4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢
5．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g）+H2（g）
2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol
（ii）I2（S）+H2（g）
2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
D．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
6．对下列物质：
①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是
A．弱电解质：
④、⑦B．电解质：
①、③、④、⑦
C．非电解质：
②、⑤、⑥、⑧D．强电解质：
①、③、④
7．在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）===O2（g）＋2H2（g） ΔH1
Cl2（g）＋H2（g）===2HCl（g）ΔH2
2Cl2（g）＋2H2O（g）===4HCl（g）＋O2（g）ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）
A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
8．反应2A（g）
2B（g）＋C（g）⊿H>0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．减压B．加压
C．增大B的浓度D．降温
9．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c（H+）B．
C．
D．Ka（HF）
10．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是
A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9
11．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－
②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO
＋7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
④电池放电后，溶液的pH不断升高
A．①②B．①③C．①④D．③④
12．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．（NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl （NH4）2SO4 Na2S NaNO3
13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是
A．a为负极，b为正极
B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变
D．电解过程中，d电极质量增加
14．欲使CH3COONa稀溶液中c（CH3COO－）/c（Na＋）比值增大，可在溶液中（恒温）加入少量下列物质中的
①固体KOH②固体NaOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa
A．①或④B．②或③
C．①或②D．③或④
15．如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A．②①③④B．④②①③C．④③②①D．③②④①
16．在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀
C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl
二、填空题（本大题包括4小题，共30分）
17．（7分）
（1）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径I：
C（s）＋O2（g）
CO2（g） ΔH＝E1①
途径II：
先制水煤气：
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝E2②
再燃烧水煤气：
H2（g）＋
O2（g）
H2O（g） ΔH＝E3③
CO（g）＋
O2（g）
CO2（g） ΔH＝E4④ ，试回答下列问题：
①判断两种途径放热：
途径I放出的热量_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
②E1、E2、E3、E4的数学关系式是_____________________________________。
③由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为_______。
（2）在一定条件下，可逆反应：
mA+nB
pC达到平衡，若：
①A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
②A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
③加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。
18．（8分）
（1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10－5、3.0×10－8、3.5×10－4。
请推测：
A．它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），
B．相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是___________；
C．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是。
（2）A．将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。
B．25℃时，pH＝a的10体积的某强酸与pH＝b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系______________。
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－。
根据题意回答下列问题：
①若溶液M由0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若溶液M的pH>7，则c（Na＋）________c（A－）（填“>”、“<”或“＝”）。
③常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________（填字母）。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H＋）＋c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
19．（5分）金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。
（1）请写出有关电极反应式：
①铁棒上的电极反应式：
__________________________________________________。
②碳棒上的电极反应式：
__________________________________________________。
（2）该图所表示的是_______________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。
（3）若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示__________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为________棒。
20．（10分）如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是________（填标号，下同），属于电解池的是________。
（2）A池中Zn是极，发生________反应（填“氧化”或“还原”，下同），
电极反应式为___________________________________；
（3）B池中C是__________极，发生__________反应，电极反应为________________________________；
（4）C池中Cu是________极，反应过程中，溶液浓度________（填“变大”“变小”或“不变”）。
三、实验题（10分）
21．（10分）某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）__________________________________。
（2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）上述F步骤操作，若开始平视读数，滴定终点俯视读数，则滴定结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
四、计算题（本大题共2小题，共12分）
22．（6分）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：
Pb＋SO
－2e－===PbSO4
正极：
PbO2＋4H＋＋SO
＋2e－===PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量理论上为多少？
23．（6分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。
求：
⑴混合物中氢氧化钠的质量；⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。
参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，
请将正确的选项填入答题纸的相应空格内。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
C
C
A
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
A
C
D
A
B
A
二、填空题（本大题包括5小题，共40分）
17．（7分）
（1）①等于②E1＝E2＋E3＋E4③小于，高温
（2）①固或液②逆反应方向③吸热
18．（8分）
（1）A．③＞①＞②B．③C．②
（2）A．12 B．a＋b＝15
（3）①小于 ②> ③A、D
19．（6分）
（1）①2Fe－4e－===2Fe2＋②O2＋2H2O＋4e－===4OH－
（2）吸氧 （3）析氢 锌（或其他比铁活泼的金属）
20．（10分）
（1）A；B、C
（2）负 氧化 Zn－2e－===Zn2＋
（3）阴 还原 Cu2＋＋2e－===Cu（4）阳不变
三、实验题（10分）
21．（10分，每空2分）
（1）BDCEAF
（2）洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差
（3）偏高 （4）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色（5）偏低
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
22．（5分）0.1mol
解析 要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。
将上述两个电极反应式合并可得：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
而在制取Cl2时，每生成1molCl2，电子转移2mol，现需要转移电子0.050mol×2＝0.10mol。
由铅蓄电池总反应式可知，每转移0.10mol电子，将消耗0.10mol硫酸。
23．（6分）
⑴12g
（2）13
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