第三单元物质构成的奥秘导学案.docx

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第三单元物质构成的奥秘导学案

第三单元分子和原子导学案

新课引入：

生活中大家都有这样的经历，经过花园能闻到花香，经过厨房能闻到炒菜的香味，打开酒瓶能闻到酒香这是为什么呢？

湿衣服为什么晾在阳光下啊容易干？

这些现象你能从分子的角度来分析吗？

一、自学课本

1、构成物质的粒子有哪些？

2、分子的基本特征

a、分子和原子的体积都很；

b、分子在不断的，在受热的情况下，分子能量增加，运动速度；

c、分子间有，受热时间隔，遇冷时间隔；物质有固液气三种状态，其中分子间间隔最大的是态，分子间间隔最小的是；

d、同种分子性质，不同种分子性质；

e、分子是由构成的。

有些分子是由原子构成，如O2、H2、N2、Cl2，大多数分子是由原子构成，如CO2、NO2、SO2、P2O5；

3、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身，变化的是，

由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身，变化的是。

4、由分子构成的物质，是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是；由原子构成的物质，是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是；

二、思考

1、一个水分子的质量约是3×10—26Kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中约有1.67×1021个水分子说明分子具有的特点是。

2、“酒香不怕巷子深”、花香在空气中的扩散、品红在空气中的扩散说明分子具有的特点是___________________。

生活中还有哪些现象能够说明分子在不断的运动？

三、【课堂探究1】

请按照课本49页活动与探究实验步骤进行实验后，回答下列问题：

（1）酚酞溶液、浓氨水是什么颜色？

浓氨水什么气味?

表明氨分子的运动比较____，比酚酞更容易从烧杯中扩散到空气中。

向盛有少量蒸馏水的烧杯中滴人2~3滴酚酞试液，震荡，观察溶液为什么颜色，再向其中慢慢滴入浓氨水，观察溶液为什么颜色。

因此可以说明什么？

（2）参考课本49页图3-8，烧杯A与烧杯B哪些条件相同,什么条件不同?

设计烧杯B与A作为_______实验，是科学探究中经常使用的一种方法。

烧杯A

烧杯B

现象

解释

结论

【交流讨论】

请同学们观察演示实验后，小组讨论分子运动的快慢与温度有关吗？

有什么关系呢？

【课堂探究2】1+1一定等于2吗？

分别取25mL水与25mL酒精，把它们相混合后，观察所得溶液体积是否等于50mL?

这个实验说明物质的分子之间有       ，一种物质的分子穿插到另一种物质分子空隙里去了。

请同学们利用这一观点来解释为什么物质存在固、液、气三种状态？

为什么物质都有热胀冷缩的现象？

四、学习应用

1、从分子的角度分子并解释为什么墙内开花在墙外能够闻到花香？

香水汽油为什么要密封保存？

湿衣服晾在阳光下为什么比阴凉处干得更快？

2、水蒸发变为水蒸气体积增大是物理还是化学变化？

是分子体积增大的缘故吗？

为什么6000升的氧气在加压的情况下可以装入容积为40升的钢瓶中？

100ml酒精和100ml水混合后总体积比200ml大还是小？

为什么？

3、分别从宏观和微观的角度分析纯净物混合物有什么不同？

4、用分子的知识解释空气是混合物，冰水混合物是纯净物

五、课堂小结

宏观

微观

混合物

纯净物

物理变化

化学变化

水的蒸发

重点难点突破之化学反应的本质是：

分子分解成原子，原子重新组合成新的组合

例：

氧化汞

汞+氧气

HgO分子分解成汞原子和氧原子，无数个汞原子直接汇聚成汞单质（因为汞单质是由原子直接构成的），每两个氧原子结合成一个氧分子，无数个氧分子汇聚成氧气。

练习

1.物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（）。

A.分子的大小发生了变化B.分子的质量发生变化

C.分子之间的间隔发生了变化D.分子的形状发生变化

2.分子和原子的主要区别是（）。

A.分子大、原子小

B.分子的质量大，原子的质量小

C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质

D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分

3.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（）。

A.铁矿石磨成粉末B.碘受热升华

C.加热水有水蒸气生成D.加热氧气汞生成汞和氧气

4.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。

A.相同的质量B.不同的质量

C.相同的化学性质D.不同的化学性质

5.下列有关分子的说法中错误的是（）。

A.酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故

B.相同体积的冰和水含有相同数目的水分子

C.从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同

D.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔

6.在电解水的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和　　，生成的新粒子是和。

该实验证明，在化学反应中

可再分，而则不能再分。

7.盛酒精、汽油的瓶子为什么要塞紧瓶塞？

8.下列说法中，正确的是（）。

A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变

B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气

C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质

D.氧气是由两个氧原子构成的

9.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是（）。

A.分子种类B.分子数目C.原子种类D.原子数目

10、下列现象中不能用分子运动解释的是（）。

A.把两块表面平滑的铅压紧，就不容易将它们拉开

B.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快

C.氧化汞受热分解生成汞和氧气

D.医院里充满了酒精味和药味

11、下列说法中，正确的是（）。

A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变

B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气

C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质D.氧气是由两个氧原子构成的

12、下列现象的微观解释中，不正确的是（）

A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同

B．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动

C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大

D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大

13、小明做了一个梦，梦到自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告了见闻。

他的报告不正确的是（）

A．水分子在不断地运动B．水分子之间有间隔

C．一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成

D．电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来

14．小李同学测得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的体积小于100毫升，这个事实说明（）

A．酒精分子和水分子之间都有空隙B．酒精分子和水分子质量很小

C．酒精和水发生了分解反应D．酒精分子和水分子都变成了原子

15、下列说法的正误

（1）分子能够保持物质的化学性质，而原子不能。

（）

（2）很冷的冬天，放在室外盛满水的水缸被“冻”破，是由于水结冰时体积膨胀。

这说明水分子间有一定的间隔。

（）

（3）原子是不可再分的最小粒子。

（）

第三单元课题2原子的结构导学案

课前预习

1．分子在化学变化中可以化分为原子，那么原子在化学变化是否可以再分呢？

2.1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，如下图

α粒子是带正电荷的微观粒子，α粒子流打在金属箔上出现不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有以下信息？

　1．大部分α粒子能畅通无阻地穿过金属箔。

　　2．少量带正电的α粒子也能穿过金属箔，但发生较大偏转。

　　3．极少量带正电的α粒子发生大角度偏转甚至被弹回。

由此看出，原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？

如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？

一、自学课本体验成功

.阅读第53页，回答下列问题：

1、科学实验证明，原子是由居于原子中心的和核外的构成。

原子核由和

构成。

1、构成原子的各种粒子是否带电？

若带电，是带正电荷，还是带负电荷？

2、为什么整个原子不显电性？

3、不同的原子，其核内的质子数和中子数是否相同？

4、什么是相对原子质量？

5、相对原子质量的标准是什么？

标准是多少？

相对原子质量的单位是什么？

6、已知下列原子的质量，计算其相对原子质量

O原子质量为2.657*10-26千克Fe原子质量为9.288*10-26千克

三、知识点总结

1、用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：

（带电）

（带电）

带电

原子

带电

2、原子不显电性：

原子序数=核电荷数=_______=_____________

3、相对原子质量的计算公式

A、相对原子质量=

B、相对原子质量=

4．分析表可获得的信息有：

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氢

1

0

1

碳

6

6

6

氧

8

8

8

钠

11

12

11

氯

17

18

17

（1）；

（2）；

（3）；

四、随堂演练

1.下列有关原子结构的说法中正确的是（）

A.构成原子核必不可少的粒子是质子B.原子核都是由质子和中子构成的

C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性

D.原子的空间主要被原子核所占据

2．下列有关原子结构的说法中错误的是（）

A．构成原子核必不可少的粒子是质子

B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数

C．原子核都是由质子和中子构成的

D．同类原子核中的质子数一定相同

3.硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是______，核外电子数是______，核电荷数是______。

4.原子中决定相对原子质量大小的是（）

A．质子数和中子数　B．质子数和电子数

C．中子数和电子数　D．核电荷数和电子数

5.下列有关相对原子质量的说法中正确的是（）

A.相对原子质量就是一个原子的真实质量

B.相对原子质量决定了原子的种类

C.氧原子的相对原子质量是16g

D.相对原子质量是一个比值，单位不是g或kg

6．据中央电视台对云南抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家通过测定古生遗骸中碳14的含量来推断古城的年代。

碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。

下列关于碳14原子的说法中错误的是（）

A．中子数为6B．质子数为6C．核外电子数为6D．质子数和中子数之和为14

第三单元课题2原子的结构导学案

（2）星期五

一、自主预习

1、元素是具有的一类原子的总称。

2、地壳里的含量相对最多。

3、在化学变化中：

2H2O=通电==2H2↑+O2↑S+O2=点燃==SO2反应物跟生成物相比较，分子是否发生

变化？

元素是否发生了变化？

4、食品的标签中列出的元素组成，写出符号

某品牌的矿泉水

含多种矿物质：

钾：

镁：

钙：

氧：

复习引入，从KMnO4、P2O5、CO2、O2、H2O的分子中都含有相同的氧原子，我们说这些物质中都含有相同的元素，那么什么是元素呢？

【引导】阅读课本P73

1．什么叫元素？

2．理解应用

核电荷数为1的所有氢原子统称为：

氢元素

决定元素种类的是

在化学反应中，分子是否发生了变化反应前后元素的种类有没有改变？

3．　P73地壳中含量前四位的元素：

二、元素符号：

1、如何书写元素符号？

书写元素符号时应注意：

（1）、

（2）、

2、元素符号的意义：

表示一种元素或这种元素的一个原子（注：

有些元素符号还可以表示一种物质）

写出下列符号的意义：

（1）H_____________

（2）O________________

 [归类]元素符号的意义：

①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。

H：

①表示氢元素②表示一个氢原子； 

O：

①表示氧元素②表示一个氧原子。

N表示S

Fe表示He

　三、元素周期表简介　　根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序的排列起来．

排列的依据：

。

元素周期表中有　个横行（每个横行称为周期，有个周期）　个纵行（每个纵行称为，有个族）

练习：

1.一种元素和另一种元素的本质区别是（）

 A.原子最外层电子数不同  B.原子的质子数不同C.原子的电子层数不同    D.原子的中子数不同

2.下列说法正确的是（）

 A.同种元素组成的物质一定是单质  B.含有多种元素的物质一定属于混合物 

C.不同的物质可以含有相同的元素  D.单质都是由同一种原子构成的纯净物 

3.表示4个氢原子的符号是（　） 

A.4H2   B.4H  C.2H2  D.H 

4.空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成化合物是（） 

A.Al2（SO4）3   B.Al（NO3）3  C.Fe（NO3）3  D.Al2O3

5.科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（）

A.属于一种新元素       B.跟氢原子相同的原子

 C.是氢元素的另一种原子 D.与氢元素不同类的原子

6、某药品说明书上标明：

本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克．这里的碘、镁、锌是指（　　）

A原子　B　元素　C分子　D离子

8、蒸馏水不宜氧鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（　　）

A　氧元素　B　氧分子　C氢元素　D　氧原子

9．点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有（　　）A．碳元素B．氢元素C．氧元素D．氢、氧元素

10．“农夫山泉”矿泉水瓶的标签上印有如下字样：

Ca　≥4.0mg/LMg≥0.5mg/LK　≥0.35mg/LNa≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指（　　）

A．元素B．分子C．原子D．离子

11.下列各组元素符号的第一个字符相同的是（ ）

 A.铁、锌、钠 B.钙、铝、铜 C.铝、银、镁 D.碳、钙、氯

12.大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样：

Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指（ ）

 A.元素  B.分子  C.原子  D.都不是

13.元素外文名称往往都有一定含义，有的是以发现这种元素的科学家的祖国名称来命名，有的是以发现这种元素的科学家发姓氏来命名。

“锿”（Ai）这种元素是纪念（ ）

 A.门捷列夫 B.居里夫人 C.拉瓦锡 D.爱因斯坦

14．决定元素种类的是_____，地壳中含量最多的元素_，含量最多的非金属元素是____．

　　　15．氧化镁是由______　和_______组成．　二氧化碳是由和组成________．

　　　每个二氧化碳是由_________　和_____构成．

　16.　在一个二氧化碳和二氧化硫的分子中含有相同的是_______________.　

作业：

1、元素的种类主要决定于原子的（）

A、核电荷数B、核外电子数C、中子数D、最外层电子数

2、在H2O和H2中含有相同的（）A、氢分子B、氢原子数C、氢元素D、氧元素

3．下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（）

A．CaB．NC．2ND．He

4．在H2、H2O、H2SO4三种物质中，都含有（）

A．一个氢分子B．两个氢原子C．氢气D．氢元素

5．某药品说明书上标明：

本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克。

这里的碘、镁、锌是指（）A．原子B．元素C．分子D．离子

6.同种元素组成的物质（）

A.一定是单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.一定不是化合物

7.下列叙述正确的是（）

A空气是由空气的分子构成B混合氮气和氧气，它们的化学性质已改变

C氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子D氧分子是保持氮气化学性质的最小粒子

8.下列关于氧化物的说法中，正确的是（）

A含有氧元素的化合物叫氧化物B由氧元素和另一种元素组成的化合物叫氧化物

C由氧气和另一种单质组成的化合物叫氧化物D由氧元素和另一种元素组成的化合物叫氧化物

9．下列元素符号书写正确的是（）

A．FeB．clC．CLD．Cl

10．下列元素的元素名称与元素符号相符的组是（）

A．铁FB．镁MgC．磷PD．氢He

11．地壳中含量最多的金属元素是　（　　　　）

Ａ．Ｏ　　Ｂ．Ｓｉ　　Ｃ．Ａｌ　　Ｄ．Ｆｅ

12．下列有关本质区别的叙述不正确的是（）

Ａ．不同种元素的本质区别在于质子数不同Ｂ．不同种分子的本质区别在于化学性质不同

Ｃ．物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新的物质生成

Ｄ．分子和原子的本质区别在于粒子大小不同

13、在H2O和H2中含有相同的（）A、氢分子B、氢原子数C、氢元素D、氧元素

14.关于二氧化碳的组成叙述正确的是（）

A.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的B.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的

C.二氧化碳是由碳和氧气构成的D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

15.下列各组元素符号的第一个大写字母相同的一组是（）

A.碳、汞、铁B。

锰、镁、锌C。

钙、铜、氯D。

铝、氦、银

16.地壳中质量分数最大的几种元素.由大到小的正确排列顺序是（）

A.H、O、C、NB。

O、Si、Al、FeC.O、Al、Fe、SiD.C、H、O、N

17.下列各组物质中,前者是单质,中间是氧化物,后者是混合物的是（）.

A.铜、高锰酸钾、海水B.白磷、氧化铜、冰和水C.水银、氧化镁、空气D.氯化钾、糖水、空气

18．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物为（）

 A.Ca0B.Al2O3 C.SiO2 D.Fe3O4

二、填空题（每空1分）

1、地壳中含量最多的金属元素是_______，含量最多的元素是______，含量最多的非金属元素是________。

2、元素的种类是由决定的。

3.研究发现，我国某些地区的居民喜食腌制食品，能产生二甲基亚硝胺（CH3）2NNO，它与导致癌病高发有关，它由种元素组成，每个分子中共有个原子。

4、元素周期表有____个周期；有____个族。

每一个横行叫一个____每一个纵行叫一个___。

 5．N表示的意义有：

①             ；②              。

Cu表示的意义有：

①             ；②               。

③

n个硫原子，

6．将写错的元素符号加以改正。

  铜CU      ；银AG      ；钙cA      ；氯c1      。

7．用“元素”“原子”填空：

    二氧化碳是由碳       和氧      组成的，科学实验证明：

在1个二氧化碳分子中含有1个碳       和2个氧      。

知识引入

原子是由位于中心的原子核与核外电子构成的，虽然原子的质量几乎全部集中在原子核上，但是原子核的体积却非常小，只占整个原子体积的十万分之一，在原子核的外面有“很大”的空间，核外电子就在这空间里做高速的分层运动。

电子的运动没有固定的轨道却经常出现的区域，科学家把这经常出现的区域称为电子层。

可见电子在核外是分层运动的，电子的分层运动叫做电子的分层排布。

一、自学课本体验成功

1、在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量较，离核远的电子能量越。

（54页二段）

2、电子经常出现的区域叫电子层，已知元素的原子核外最少的只有几层？

最多的有几层？

什么叫最外层？

（54页二段）

3、原子结构示意图中，小圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示。

（54页）

4、核外电子的排布规律：

仔细观察教材54页下边1-18号元素的原子结构示意图，归纳出核外电子排布的一般规律

A、第一层最多排多少个电子？

B、第二层最多排多少个电子？

C、最外层最多排多少个电子？

D、第n层最多排多少个电子?

电子层由内到外，电子层上电子的能量逐渐，内层排满后再排外层。

5、电子层与元素性质的关系

A、元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是的数目有着密切的关系。

什么是稳定结构？

B、氦、氖等稀有气体化学性质比较，最外层电子数为，属于结构。

得失电子；

C、镁、铝等金属元素最外层电子一般都，在化学反应中易；

D、氧、氯等非金属元素最外层电子一般都，在化学反应中易。

二、重难点突破、展示提升

1、某元素原子的原子结构示意图（如右图），则该原子的的核电荷数为，核外共有个电子，分为个电子层，第一层有个电子，第二层有个电子，最外层上有个电子，该元素属于（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素，在化学反应中，该原子易电子。

2、试画出1-18号元素的原子结构示意图

总结1、

2、

元素分类

最外层电子数

得失电子倾向

化学性质

稀有气体元素

8个（He为2个）

不易得失、相对稳定

稳定

金属元素

一般4个

易最外层电子

不稳定

非金属元素

一般个

易电子

不稳定

元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。

最外层电子数相等的元素，它们的化学性质，如锂和钠。

第三单元课题2原子的结构导学案（3）星期一

复习旧知

元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。

最外层电子数相等的元素，它们的化学性质，如锂和钠，氯和溴等。

氦、氖等稀有气体化学性质比较，最外层电子数为，属于结构。

得失电子；

镁、铝等金属元素最外层电子一般都，在化学反应中易；

氧、氯等非金属元素最外层电子一般都，在化学反应中易。

过度：

通过前面的学习我们已经知道原子核与核外电子所带电荷，电量相等电性相反，所以整个原子不带电。

金属元素原子和非金属元素原子在化学反应中都容易得失电子，那么得失电子后的原子还是不带电吗？

1、自学课本发现问题

1、什么是离子？

2、离子是如何形成的？

3、离子分为哪两种？

4、离子如何表示？

5、离子符号的含义？

6、数字的含义：

离子符号右上方数字的含义？

离子符号前面有数字时又是什么含义

3、重难点突破

离子化合物的形成过程,以氯化钠为例（见课本）

从图中，我们可以发现，离子是怎么样形成的？

什么叫做离子？

如何区别阳离子和阴离子？

怎么样书写离子符号？

（1）离子：

因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。

如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等

（2）离子的分类：

阳离子：

带正电的离子质子数电子数

离子

阴离子：

带负电的离子质子数电子数

（3）离子符号

写法：

在元素符号的右上角标明电量和电性（电量为1的可省略不写）

表示意义：

表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示一个镁离子

离子符号右上方数字的含义：

一个