酸碱中和滴定.docx

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酸碱中和滴定

  酸碱中和滴定导学案

一、酸碱中和滴定

1.酸碱中和滴定的原理

（1）概念：

用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法。

（2）原理：

若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，待测NaOH溶液的物质的量浓度为：

c（NaOH）＝。

中和滴定的实质：

。

（3）酸碱中和滴定的关键

①准确测定。

②准确判断。

2.酸碱中和滴定的仪器和试剂

（1）主要仪器及使用时的操作方法

①滴定管：

“0”刻度在。

读数时可读至mL。

酸式滴定管和碱式滴定管在构造上的区别：

。

酸式滴定管不能盛放溶液；酸式滴定管不能盛放溶液。

强氧化性溶液（如酸性高锰酸钾溶液）应放在滴定管中。

②锥形瓶（能或不能）用待测溶液润洗，用蒸馏水润洗后（必须或不必）干燥。

③其他仪器：

铁架台、滴定管夹、锥形瓶。

（2）试剂：

标准溶液、待测溶液和。

（3）酸碱指示剂的选择

选择指示剂的原则：

①指示剂的变色范围（pH）要与越接近越好；②指示剂的变色要。

③强酸和强碱之间的滴定，可用作指示剂。

强酸与弱碱之间的滴定一般用；强碱与弱酸之间的滴定一般用。

由于变色不明显，一般不作为酸碱中和滴定的指示剂。

3.中和滴定的步骤

（1）滴定管的准备：

①查漏

②洗涤

③润洗：

用滴定管取用溶液时，一定要用所取溶液润洗次。

④加液：

加液体至“0”刻度或“0”刻度上方。

⑤赶气泡：

使尖嘴处充满液体。

⑥调液面：

使液面调至“0”刻度或“0”以下某刻度，并记下读数。

（保留两位小数）

（2）锥形瓶：

只用蒸馏水洗，不能用待测溶液润洗。

（3）滴定

①用移液管（移液管使用前也要润洗，方法同滴定管）或滴定管取一定体积的待测溶液与锥形瓶中，滴入滴指示剂。

②用握活塞旋转开关，摇动锥形瓶，眼睛注视的变化。

当加入最后一滴试液，指示剂颜色突变，且半分钟内不褪色，反应即达到终点，记下读数。

（4）记录数据

测定

次数

锥形瓶内溶液

体积（mL）

滴定管内溶液体积（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

消耗体积

平均值

1

2

（5）计算：

几次测定所用体积取平均值，代入公式可求出待测溶液溶质的物质的量浓度。

如果某组数据误差较大，不应计算在内。

【想一想】滴定终点时溶液是否显中性？

怎样理解滴定终点？

二、中和滴定误差分析

1.根据计算关系式分析

m标和m待表示酸碱溶液的元数，例如HCl和NaOH分别为一元酸和一元碱，m＝1；H2SO4和Ba（OH）2分别为二元酸和二元碱，m＝2。

在上式中，c标、V待、m标、m待是定值，待测溶液的浓度c待与消耗标准溶液的体积V标成正比。

任何操作误差最终均归结到对所用标准液的体积的影响上。

引起误差的原因

测定结果

视线误差

①滴定前平视，滴定后俯视读数（V标）

②滴定前平视，滴定后仰视读数（V标）

③滴定前仰视，滴定后俯视读数（V标）

结果偏

结果偏

结果偏

洗涤误差

④滴定管没有用标准溶液润洗（V标）

⑤锥形瓶有用待测溶液润洗（V标）

⑥取待测液的滴定管没用待测液润洗（V标）

结果偏

结果偏

结果偏

操作误差

⑦滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡（V标）

⑧滴定结束时，在滴定管尖嘴处留有一滴标准液（V标）

⑨滴定中溅出待测液（V标偏小）

⑩指示剂颜色突变后，立即读数（V标偏小）

结果偏

结果偏

结果偏

结果偏

三、氧化还原滴定

（1）原理：

利用溶液中氧化还原反应和滴定原理，可求氧化剂（或还原剂）溶液的浓度。

（2）指示剂的选择

①KMnO4溶液作氧化剂时，通常利用溶液的紫色变化判断滴定终点，故一般不再加指示剂。

②用碘水与Na2S2O3等溶液滴定时，通常用作指示剂。

注意：

氧化性溶液要盛装在滴定管中。

击破考点一：

酸碱滴定的误差分析

例1用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。

下列情况会使测定结果偏高的是。

①酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；

②碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；

③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；

④滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；

⑤盐酸在的滴定时溅出锥形瓶外；

⑥滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；

⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；

⑧纪录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数。

变式训练1:

简答下列有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。

（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是。

（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是。

（3）有下列错误操作：

①碱式滴定管未用标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；②用酸式滴定管取用待测酸液时，尖嘴部分有气泡，取用完后气泡消失；③滴定后读数时，视线高于碱式滴定管中的液面；④锥形瓶用待测酸液润洗两次。

会使盐酸浓度的测定值偏低的是。

会使盐酸浓度的测定值偏高的是。

（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？

。

变式训练2:

两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。

甲将锥形瓶用NaOH溶液润洗后，使用水洗过的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是（）①甲操作有错②乙操作有错③甲测定数据一定比乙小④乙实际测得值较准确。

A．①②B．①③C．①④D．②④

击破考点二:

酸碱滴定中指示剂的选择

例2（2001·全国卷）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中正确的实验是（）

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管

A

碱

酸

石蕊

（乙）

B

酸

碱

酚酞

（甲）

C

碱

酸

甲基橙

（甲）

D

酸

碱

酚酞

（乙）

变式训练3:

以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：

①甲基橙：

3.1~4.4②甲基红：

4.4~6.2③酚酞：

8.2~10④石蕊：

5.0~8。

现用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）

Ａ．都可以用Ｂ．只能用③Ｃ．可以用①或②Ｄ．可以用③或④

变式训练4:

用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：

①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（）Ａ．仅①Ｂ．仅②Ｃ．②③Ｄ．②③④

击破考点三:

中和滴定的有关计算

例3若用0.20mol·L-1的标准盐酸滴定以氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时纪录了以下2组数据：

滴定次数

待测碱（酸）

溶液体积V/mL

标准酸（碱）溶液

滴定前刻度

滴定后刻度

体积/mL

第一次

10.00NaOH

0

10.40

第二次

10.00NaOH

12.20

22.80

第三次

10.00HCl

0

11.10

第四次

10.00HCl

11.30

22.20

由以上数据算出碱浓度为mol·L-1，酸溶液浓度为mol·L-1。

变式训练5:

用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。

若滴定时终点判断有误差：

①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。

则①和②c（H+）之比的值为（）

A．10B．50C．5×103D．104

变式训练6：

下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是（）

A

B

C

D

X物质的量

浓度（mol·L-1）

0.12

0.04

0.03

0.09

Y物质的量

浓度（mol·L-1）

0.04

0.12

0.09

0.03

练习

1．（09·全国I卷）用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c（NH4+）＞c（Cl

），c（OH

）＞c（H+）B．（NH4+）＝c（Cl

），c（OH

）＝c（H+）

C．c（Cl

）＞c（NH4+），c（OH

）＞c（H+）D．c（Cl

）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH

）

2．（08·全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

甲基橙：

3.1～4.4石蕊：

5.0～8.0酚酞：

8.2～10.0

用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

3．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理

量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

右图

是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲

线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液

滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（D）

4．（07江苏卷）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋［滴定时，1mol（CH2）6N4H＋与lmolH＋相

当然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I称取样品1.500g。

步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤III填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

（A）滴定管内液面的变化（B）锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

（2）滴定结果如下表所示：

滴定

次数

待测溶液的体积

/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。

5．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）

A．碱式滴定管    B．酸式滴定管   C．锥形瓶  D．移液管

6．下列仪器中，没有“0”刻度线的是（）

A．量筒   B．温度计   C．酸式滴定管    D．托盘天平游码刻度尺

7．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（）

A．参加反应的酸和碱的物质的量相等

B．参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等

C．反应后，混合液pH＝7

Ｄ．能用适当的酸碱指示剂来判断

8．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）

Ａ.石蕊，由红变蓝Ｂ.甲基橙，由橙变蓝

Ｃ.酚酞，红色褪去Ｄ.甲基橙，由黄变橙

9．已知c（NH4Cl）＜0.1mol/L时，pH＞5.1，现用0.05mol/LHCl滴定0.05mol/L氨水5mL，用甲基橙作指示剂，达终点时所用盐酸的量应是（）

Ａ．10mLＢ．5mLＣ．小于5mLＤ．大于5mL

10．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度

处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L－1NaOH溶液进行中和．则所需NaOH溶液的体积（）

A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

11．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

12．下列有关中和滴定的操作正确的顺序是（）

①用标准液润洗滴定管　　　②往滴定管中注入标准溶液　　③检查滴定管是否漏水　　④滴定　　　　⑤用蒸馏水洗涤滴定管　　　　

Ａ．⑤①③②④　　　　　　Ｂ．③⑤①②④　　　

Ｃ．⑤②③①④　　　　　　Ｄ．②①③⑤④

13．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是（）

Ａ．滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ．滴定后滴定管尖嘴末有一滴液体未滴下

Ｃ．锥形瓶里有少量水Ｄ．滴定前标准液在“０”刻度以上

14．中和一定量的某醋酸溶液消耗NaOHag。

若先在该醋酸溶液中溶入少量的醋酸钠，再用NaOH中和滴定，消耗NaOHbg，则a和b的关系是（）

Ａ．a＝bＢ．a＞bＣ．a＜bＤ．无法判断

15．用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时，不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）

Ａ．4Ｂ．7.2Ｃ．.10Ｄ．11.3

16．用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中两种溶质的物质的量浓度。

由以下几个实验法案：

实验I：

步骤①：

取混合溶液VmL，加入足量BaCl2溶液后，以酚酞为指示剂，用浓度为

c1mol·L-1的标准盐酸滴定，到滴定终点时耗用盐酸V1mL。

步骤②：

再取混合溶液VmL，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时，耗用盐酸V2mL。

实验Ⅱ：

操作步骤同实验I，但步骤①以甲基橙为指示剂，步骤②以酚酞为指示剂。

试评价两个方案的合理性，若合理，只写出计算c（NaOH）、c（Na2CO3）的数学表达式；若不合理，分步骤简要说明理由。

（1）实验I：

。

（2）实验Ⅱ：

。

45分钟“小测试“（第26讲）

一、选择题（每小题6分，共60分）

（）1．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下并承接在量筒中，量筒内溶液的体积

A．大于40.00mLB．等于40.00mL

C．小于40.00mLD．等于10.00mL

（）2．下列实验操作所用仪器合理的是

A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mL的KMnO4溶液

B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C．用托盘天平称取25.20gNaCl

D．用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸

（）3．用1mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。

原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是

A．1mol·L-1，60mL

B．0.5mol·L-1，80mL

C．0.5mol·L-1，40mL

D．1mol·L-1，80mL

（）4．向VmLpH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL时，溶液中Cl

离子的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，此时（a＋b）的值为

A．12　　　　B．14　　C．13　　　D．11

（）5．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。

若将甲蒸发一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用等浓度的H2SO4溶液滴定。

完全反应后，所需溶液体积是

A．甲＝丙＞乙　　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞丙＞甲　　D．甲＝乙＝丙　

（）6．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是

A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的KOH溶液

B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水

C．pH＝3的硫酸跟pH＝11的NaOH溶液

D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的Ba（OH）2溶液

（）7．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3＞V2＞V1　B．V1＝V2＝V3C．V3＞V2＝V1　　D．V1＝V2＞V3

（）8．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是

A．由红色变为无色B．由无色变为深红色

C．由浅红色变成深红色D．由无色变为浅红色

（）9．（2009·北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：

①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3

下列各项排序正确的是

A．pH：

②＞③＞④＞①B．c（CH3COO

）：

②＞④＞③＞①

C．溶液中c（H+）：

①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：

①＞④＞③＞②

（）10．（2009·重庆）有关实验的叙述，正确的是

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用

溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

二、非选择题（共34分）

11．（15分）（2004·上海）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。

某课外小组通过下列

实验测定某试样中Ba（OH）2·nH2O的含量。

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，

加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2·nH2O中的n值。

（3）试样中Ba（OH）2·nH2O的质量分数为。

12．（14分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度：

①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL足量KI溶液，滴入指示剂2~3滴；

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数；

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：

I2＋2S2O32

＝2I

＋S4O62

。

问题：

（1）步骤①加入的指示剂是。

（2）步骤②应使用式滴定管。

（3）步骤③当待测液由色变为色且不再变化即达终点，若消耗掉Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中氯气的物质的量浓度为。

（4）氯气的实际浓度比所测浓度应（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是。

（若认为没有误差，此问不答）

13．（5分）取体积相同（0.025L）的两份0.10mol·L-1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是

。

用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：

（已知甲基橙pH变色范围为3.1~4.4）

①以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是；

②以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是。

参考答案：

课本“放大镜”

一、酸碱中和滴定

1．酸碱中和滴定的原理

（1）酸（或碱）碱（或酸）

（2）

H+＋OH

＝H2O

（3）酸碱中和滴定的关键

①参加反应的酸、碱溶液的体积

②滴定终点

2.酸碱中和滴定的仪器和试剂

（1）主要仪器及使用时的操作方法

①上方0.01

酸式滴定管控制流速的是玻璃旋塞，碱式滴定管控制流速的是带有玻璃球的橡胶管。

碱性碱性酸式

②不能不必

（2）酸碱指示剂

（3）①酸碱中和后的溶液的pH明显。

③甲基橙或酚酞甲基橙；酚酞。

石蕊

3.中和滴定的步骤

（1）③2~3

（3）①2~3

②左手右手锥形瓶中溶液颜色

想一想】？

滴定终点时，溶液不一定显中性。

所谓的滴定终点是指酸碱恰好完全反应生成盐和水的反应点。

例如，醋酸和氢氧化钠溶液之间的滴定，当n（CH3COOH）＝n（NaOH）时，二者恰好完全反应生成CH3COONa和H2O，这时为滴定终点，溶液显碱性，pH＞7。

若是氨水与盐酸之间的滴定，当n（NH3·H2O）＝n（HCl）时，二者恰好完全反应生成NH4Cl和H2O，这时为滴定终点，溶液显酸性，pH＜7。

若是硫酸与氢氧化钠之间的滴定，当n（H2SO4）＝

n（NaOH）时，二者恰好完全反应，生成Na2SO4和H2O，这时位滴定终点，溶液显中性，pH＝7。

二、中和滴定误差分析

引起误差的原因

测定结果

视线误差

①偏小

②偏大

③偏小

小

大

小

洗涤误差

④偏大

⑤偏大

⑥偏大

大

大

小

操作误差

⑦偏大

⑧偏大

⑨偏小

⑩偏小

大

大

小

小

三、氧化还原滴定

（2）②淀粉酸性

考点“一一破”

例1解析：

①使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。

②使待测溶液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，则测定结果偏低。

③使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸的体积偏大，则测定结果偏高。

④使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。

⑤使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。

⑥使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。

⑦使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。

⑧是盐酸的体积读数偏小，则测定结果偏低。

点拨技巧：

根据公式c（NaOH）＝

，若实际操作使得盐酸的体积读数V[HCl（aq）]偏大，则c（NaOH）偏大；若V[HCl（aq）]偏小，则c（NaOH）偏小。

变式训练1　答案：

（1）便于观察颜色变化，减少滴定误差；

（2）由无色变为浅红色，并在半分钟内红色不褪去；（3）篇低；②③；偏高；①④；（4）稍小。

变式训练2C。

解析：

用移液管或滴定管取用溶液时，必须用所取溶液润洗，否则，会使盐酸体积读数偏大，测量结果偏高；而锥形瓶不能用待测溶液润洗，否则，会使消耗的盐酸体积偏大，测量结果偏高。

甲用移液管取用碱液后，相当于已经润洗，乙再用其取碱液正确，锥形瓶中存在水珠，并不影响n（NaOH），故对测量结果无影响。

答案应为C。

例2C、D。

解析：

由图可知