水溶液中的离子平衡31.docx
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水溶液中的离子平衡31
课后作业
一、选择题（每小题4分，每小题有1－2个正确选项）
1．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）
A．液溴 B．干冰
C．蔗糖D．硫酸钡
解析：
A项液溴（Br2）是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不合题意。
B项干冰（CO2）溶于水与水反应生成H2CO3，H2CO3能电离产生自由移动的离子，所以CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质，溶于水时生成H2CO3，化学键被破坏，故B符合题意。
C项，蔗糖的水溶液不导电，不合题意。
D项，硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，不合题意。
答案：
B
2．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）
A．变蓝色B．变深
C．变浅D．不变
解析：
在0.1mol·L－1氨水中存在平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞呈现红色。
若向其中加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c（NH
）的增大，导致上述平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小，则溶液的颜色变浅。
答案：
C
3．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是（ ）
A．溶液显电中性
B．溶液中检不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c（H＋）＝c（CH3COO－）
答案：
C
4．在氢硫酸中c（H＋）和c（S2－）的比值是（ ）
A．1B．2
C．大于2D．在1～2之间
解析：
弱电解质的电离是部分电离，电离程度一般很小；因氢硫酸是二元弱酸，分两步电离：
H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－且二级电离更弱。
虽然由HS－电离产生的H＋与S2－浓度相同，但一级电离产生H＋却没有产生S2－。
故溶液中c（H＋）∶c（S2－）＞2。
答案：
C
5．在0.10mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
解析：
A项，加入水，促进CH3COOH的电离；B项，加入少量NaOH固体，OH－＋H＋===H2O，正向移动；C项，加入少量0.1mol/LHCl溶液，c（H＋）增大；D项，加入CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，平衡逆向移动。
答案：
B
6．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。
下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是（ ）
A．醋酸的浓度达到1mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1
C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
解析：
和化学平衡一样，达到电离平衡时，各微粒的浓度不再发生变化，但它们不一定相等，也不一定满足化学反应方程式中各微粒的化学计量数比。
故电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，达到平衡状态的判断依据也是类似的，其一是可逆过程的正、逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度都保持自己的定值不发生变化。
答案：
D
7．在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是（ ）
A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
B．前者的电离程度大于后者
C．所含H＋的物质的量前者大于后者
D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者
解析：
在相同温度下100mL0.1mol·L－1的醋酸和10mL
1．0mol·L－1的醋酸所含CH3COOH的总物质的量相等，中和反应时所需的NaOH的物质的量也相等。
由于醋酸是弱电解质，溶液越稀，电离程度越大，故所含H＋的物质的量越多。
故B、C选项符合题意。
答案：
B、C
8．（2011·课标全国卷）将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋）B．Ka（HF）
C.
D.
解析：
本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。
在0.1mol/LHF溶液中存在如下电离平衡：
HFH＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但c（H＋）减小；选项B，电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n（F－）、n（H＋）都增大，但由于水电离产生的n（H＋）也增大，故C项比值减小；选项D，变形后得
，稀释过程中c（F－）逐渐减小，故其比值始终保持增大。
答案：
D
9．在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c（H＋）增大，应采取的措施是（ ）
A．加入NaOH（s）B．加入盐酸
C．加蒸馏水D．升高温度
解析：
加入NaOH（s）、蒸馏水，升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c（H＋）减小，升高温度时c（H＋）增大。
答案：
D
10．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是（ ）
A．HNO2B．HCOOH
C．HCND．H2CO3
解析：
电离平衡常数大小可以判断弱酸（或弱碱）的相对强弱，K（多元弱酸则比较K1）越小，其电离程度越小，c（H＋）越小，题中4.9×10－10最小，则HCN酸性最弱，c（H＋）最小。
答案：
C
11．下列叙述正确的是（ ）
A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B．SO3溶于水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质
C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质
D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质
解析：
电解质在熔融状态或在水溶液中能导电，只是外表的现象，是宏观判断的一种方法。
其导电的实质在于化合物在这种条件下电离了，产生自由移动的离子，而且只有离子浓度达到一定程度才能表现出“导电”这一宏观现象。
CaCO3虽难溶，但溶解部分完全电离，应是电解质。
答案：
C、D
12．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中正确的是（ ）
A．A为非电解质B．A是强电解质
C．A是离子化合物D．A为弱电解质
解析：
“完全电离”说明是强电解质；“熔化时能电离”说明是离子化合物。
答案：
B、C
13．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）
A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液D．FeCl3溶液
解析：
NaCl为中性溶液，稀释后c（H＋）、c（OH－）不会增加。
答案：
B
二、非选择题（共48分）
14．下列物质中：
A．KI（s） B．C2H5OH（l） C．Cl2（g） D．CH3COOH（l）
E．BaSO4（s） F．NaHSO4（s） G．石墨（s） H．蔗糖（s） I．NaOH（l）
（1）属于非电解质的是____________，属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。
（2）能直接导电的是______________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________________。
解析：
此题解答必须抓住电解质、非电解质概念区别。
化合物熔融和溶于水条件下都不导电（即不电离），是非电解质。
强电解质、弱电解质本质区别：
电解质——全部电离（即强酸、强碱、盐）为强电解质。
酸、碱、盐、金属氧化物是常见的电解质。
一般情况下，电解质导电的条件是熔融或溶于水条件下，固体电解质和液态的属共价化合物的电解质都不导电。
答案：
（1）B、H AEFI D
（2）GI ACDFI
15．将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为____________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：
Ka＝____________，温度升高Ka将____________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
解析：
c（CH3COOH）＝
＝0.1mol/L
因为 CH3COOH CH3COO－＋H＋
起始（mol/L） 0.1 0 1×10－7
平衡（mol/L）0.1－1.4×10－31.4×10－31.4×10－3
所以Ka＝
＝
＝1.99×10－5
答案：
0.1mol·L－1 1.99×10－5 变大
16．根据NH3·H2O的电离方程式，结合变化量填下表：
答案：
（1）不变 不变 不变 不变
（2）增加 减少 增加 减少
（3）减小 减小 增大 减小
（4）正向 逆向 逆向 正向
17．H2S溶于水的电离方程式为_________________________。
（1）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向____________移动，c（H＋）____________，c（S2－）____________；
（2）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____________移动，c（H＋）____________，c（S2－）____________；
（3）若将H2S溶液加热至沸腾，c（H2S）____________；
（4）若要增大H2S溶液中c（S2－），最好加入____________。
解析：
H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为：
H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
对
（1），当加入CuSO4时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，导致c（H＋）增大，但c（S2－）减小；
对
（2），当加入NaOH时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，导致c（H＋）减小，但c（S2－）增大；
对（3），当加热H2S溶液沸腾时，因H2S挥发，使c（H2S）减小。
对（4），增大c（S2－）最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。
答案：
H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
（1）右 增大 减小
（2）右 减小 增大
（3）减小
（4）NaOH固体
18．Al（OH）3的电离方程式可表示为：
H＋＋AlO
＋H2OAl（OH）3Al3＋＋3OH－。
试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。
（1）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有关的离子方程式为__________________。
（2）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关的离子方程式为__________________。
解析：
本题考查Al（OH）3显两性的知识。
根据平衡移动原理，当加入盐酸时，盐酸中的H＋与OH－结合生成水，使上述平衡中c（OH－）减小，平衡向右移动，发生了碱式电离，也就是Al（OH）3显示碱性；当加入苛性钠时，苛性钠溶液中OH－结合H＋生成水，使上述平衡中c（H＋）减小，也就是发生了酸式电离。
答案：
（1）盐酸中的H＋与OH－结合生成水，使上述平衡中c（OH－）减小，平衡向右移动，Al（OH）3沉淀不断溶解
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（2）苛性钠溶液中OH－结合H＋生成水，使上述平衡中c（H＋）减小，平衡向左移动，Al（OH）3沉淀不断溶解Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
19．下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是
__________（填序号，下同）；与B图变化趋势一致的是______；与C图变化趋势一致的是__________。
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体
解析：
②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O所以导电性先增强，生成了强电解质CH3COONH4。
继续加氨水对溶液进行稀释。
导电性会减弱。
①③涉及的反应：
Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca（HCO3）2，①导电性又增大是因为加入过量的H2SO4，而③是沉淀又和CO2作用生成了易溶的强电解质Ca（HCO3）2。
④的过程导电性变化不大。
因为NH4Cl和生成的NaCl浓度变化不大。
答案：
② ①③ ④
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