B.在600℃、0.5MPa下，反应达到平衡时，O2的物质的量分数为20%
C.恒容条件下，增加N2（g）初始用量，α增大
D.其他条件不变，若将SO2（g）、O2（g）初始用量调整为2：
1，则平衡常数K减小
12.无色内酯形式酚酞（简称无色酚酞）是常用的酸碱指示剂。
其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是
A.分子式为C20H14O4
B.所含的含氧官能团的名称为羰基、醚键、羟基
C.1mol该物质与H2发生加成反应时，最多消耗9molH2
D.向酸性废水中滴入几滴无色酚酞，废水呈红色
13.有机化合物P是重要的药物合成中间体，其某种合成途径如图所示，下列说法中正确的是
A.该合成途径的反应类型为加成反应B.有机物P分子中所有碳原子处于同一平面内
C.M、N均能发生氧化、取代反应D.有机物P苯环上的一氯代物有4种
14.已知：
pKa＝－lgKa；25℃时，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。
常温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
Aa点：
c（A2－）＝c（HA－）B.b点：
c（H2A）＝c（A2－）
C.c点：
c（H2A）＝c（HA－）D.V0＝20
三、非选择题：
本题共4小题，共54分。
15.（10分）铬是一种重要的金属元素，具有多种价态。
单质铬是硬度最大的金属，熔点为1857℃。
工业上以铬铁矿[主要成分是Fe（CrO2）2，含有少量的SiO2、Al2O3杂质]为原料冶炼铬的流程如图所示：
已知：
①Na2CO3＋O2＋Fe（CrO2）2→Na2CrO4＋CO2＋Fe2O3（未配平）；
②Na2CO3＋SiO2＝Na2SiO3＋CO2；
③Na2CO3＋Al2O3→NaAlO2＋CO2（未配平）；
④Ka1（H2CrO4）＝0.18，Ka2（H2CrO4）＝3.2×10－7。
回答下列问题：
（1）铬铁矿“粉碎”的目的是。
（2）“浸渣”的主要成分为（填化学式）。
（3）“X溶液”为NH3·H2O溶液，充分反应后，得滤液，检验滤液中是否含有Fe3＋的方法是（用离子方程式表示）。
（4）“一系列操作”指的是高温煅烧→（填“基本反应类型名称”）。
（5）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，试推测KHCrO4溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用必要的文字说明）。
（6）工业上排放的污水中若含有铬元素，会对水质及环境有严重的损害作用，将其转化为有价值的产品磁性铁铬氧体（铬为＋3价）是化学研究方向之一，具体操作方法：
将适量的H2SO4和FeSO4加入Na2CrO4溶液中，并加入KOH，就可以使Cr、Fe元素全部转化为磁性铁铬氧体。
若处理含0.25molCrO42－的污水（不考虑其他含铬微粒）时恰好消耗380gFeSO4则磁性铁铬氧体中n（Fe2＋）：
n（Fe3＋）＝。
16.（15分）某化学课外小组利用如图所示装置来制取溴苯。
（1）仪器a中盛装的试剂为苯、铁粉和（填“溴水”或“液溴”）。
（2）仪器b的一个作用是导气，另一个作用是；导气管的末端（填“能”或“不能”）伸入锥形瓶的液面中，理由是。
（3）仪器a中发生反应的化学方程式为，仪器a中现象是。
（4）反应完毕后：
①向锥形瓶中滴入AgNO3溶液，有生成，（填“能”或“不能”）证明该反应发生的是取代反应。
②提纯净化溴苯的步骤：
水洗→碱洗→水洗→蒸馏→干燥。
其中第一步水洗的目的是。
17.（14分）氧化法制取硝酸，该法首先是将空气分离得到氮气和氧气，将氮气与氢气在高温高压下合成氨气，再将氨气、空气和氧气以一定比例通入温度为800℃、压强为p的氧化炉中，在Pt－Rh合金网为催化剂下进行反应，生成的NO在冷却时与氧气生成NO2，NO2在吸收塔内用水吸收，在过量氧气的作用下转化为硝酸，其最高浓度可达50%。
在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图；氧化炉中主要发生的反应如下：
I.2NO（g）
N2（g）＋O2（g）△H1＝－180.6kJ·mol－1
II.4NH3（g）＋3O2（g）
2N2（g）＋6H2O（g）△H2＝－1269kJ·mol－1
III.4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）△H3＝kJ·mol－1。
（2）据图可知，氧化炉中，300℃～400℃时反应速率较快的是反应（填“II”或“III”），温度高于900℃后，氧化炉中除发生反应I，还会发生许多副反应生成N2，使NO的产率降低，写出其中一个使NO产率降低的副反应：
。
（3）恒温、恒压时，发生反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
该反应在450℃、20MPa下进行，起始时n（N2）：
n（H2）＝1；1，平衡时，NH3分压为5MPa，此时该反应的Kp＝
MPa－2（Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
（4）向密闭容器中充入4molNH3和5molO2，在催化剂作用下发生反应III，下列措施可提高NH3平衡转化率的是（填标号）。
A.减小反应体系的压强B.实际生产中使n（O2）：
n（NH3）＝2：
1
C.研究开发使用效果更好的催化剂D.升高反应体系的温度
（5）从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是50%，不能直接用于军工、染料等工业，必须将其加入蒸馏塔中制成98%以上的浓硝酸。
某中学实验小组，在实验室模拟在蒸馏塔中对稀硝酸进行蒸馏，蒸馏时应注意选择低温条件，其原因是（用化学方程式解释）。
（6）氧化炉中氨气与氧气的比是影响催化氧化和后续反应的重要因素，将氨气、空气和氧气以一定比例通入氧化炉中，起始压强为p，n（O2）：
n（NH3）＝2：
1，则起始时NH3的分压为
（用含p的代数式表示，空气与氧气混合气体中氧气占25%）；若氧化炉中只发生反应III，反应后测得n（O2）：
n（NH3）＝20：
1，则氧化炉中氨气的转化率为%。
18.（15分）某化合物G的分子式为C8H12且G的核磁共振氢谱中只有两组峰。
一定条件下，各物质之间的转化关系如下：
II.A为烃类物质，相同条件下A与氢气的密度之比为8：
1。
III.A→B和D→E在相同条件下发生反应。
IV.H的分子式为C8H10O2。
V.苯酚（羟基和苯直接相连）能与FeCl3溶液发生显色反应。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为，发生反应①所需的条件和试剂为。
（2）H中含氧官能团的名称为，B＋C→D的反应类型为。
（3）1molJ完全燃烧所需要的O2的物质的量为mol。
（4）F→G的化学方程式为。
（5）I＋H→J的化学方程式为。
（6）芳香族化合物M是H的同分异构体，则符合下列条件的M有种。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应
b.结构中含－CH2CH3
其中峰面积之比为3：
2：
2：
2：
1的M的结构简式为。
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